XÁC ĐỊNH HẰNG số cân BẰNG của PHẢN ỨNG
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (80.73 KB, 2 trang )
XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG
2Fe3+ + 3I- = 2Fe2+ + 3I31. Xác định nồng độ của dung dịch FeCl3:
Lần 1
Lần 2
Lần 3
V trung bình
Lần 1
Lần 2
Lần 3
V trung bình
Lần 1
Lần 2
Lần 3
V trung bình
Thể tích dd
Na2S2O3(mL)
Thể tích dd FeCl3(mL)
1. Xác định hằng số cân bằng:
Thể tích hỗn hợp (1) +(2):
Thể tích dd Na2S2O3(mL)
Thể tích hỗn hợp (3) +(4):
Thể tích dd Na2S2O3(mL)
Bài tường trình
ST
T
1
2
Nội dung
Nồng độ của FeCl3:
[ FeCl3]=VNa2S2O3x
Lấy [Na2S2O3 ]0,0010N với CSCN
Nếu sai sô
Xác định [I3-]
[I3-] =VNa2S2O3 x
- Hỗn hợp (1) +(2):
- Hỗn hợp (3) +(4):
Tính nồng độ các cấu tử:
Xác định [Fe2+]=2[I3-]
- Hỗn hợp (1) +(2):
- Hỗn hợp (3) +(4):
Xác định [Fe3+]=[Fe3+]0pha loãng -[Fe2+]
- Hỗn hợp (1) +(2):
- Hỗn hợp (3) +(4):
Xác định [I-]=[I-]0pha loãng -3[I-]
- Hỗn hợp (1) +(2):
- Hỗn hợp (3) +(4):
-
Hỗn hợp (1) +(2):
Hỗn hợp (3) +(4):
Ghi chu
