ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (lần 3) hóa 10 năm 2016 2017 có đáp án

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (LẦN 3)
MÔN: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút.
ĐỀ 1.
Câu 1. Biết F có Z = 9, viết cấu hình electron của flo và cho biết vị trí của flo trong bảng tuần hoàn. (1 điểm)
Câu 2. Cho các chất sau: Fe, O2, H2, Au, KCl. Chất nào tác dụng được với khí Cl 2 ? Viết phương trình phản ứng
xảy ra. (1 điểm)
Câu 3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: (1 điểm)
a) Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl.
b) Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl.
Câu 4. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1 điểm)
(1)
(2)
(3)
(4)
MnO2 
→ Cl2 
→ HCl 
→ FeCl2 
→ AgCl
Câu 5. Viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 từ KMnO4 và axit HCl đặc. (1 điểm)
Câu 6. Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: (1 điểm)
a) Dung dịch HCl và dung dịch KOH.
b) NaCl và NaNO3.
Câu 7. Dung dịch X được điều chế bằng cách cho khí Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ
thường. Dung dịch X có tính oxi hóa rất mạnh, có tính tẩy màu và sát trùng, được dùng để tẩy trắng vải, sợi,
giấy và dùng để tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh. Cho biết dung dịch X là gì? Viết phương trình điều
chế dung dịch X. (1 điểm)
Câu 8. Cho 28 gam Fe tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl 2 (đktc), thu được m gam muối FeCl 3. Tính giá trị của m
và V ? (1 điểm)
Câu 9. Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 40,8 gam muối clorua và V lít khí H 2

(đktc). Tính giá trị m và V ? (1 điểm)
Câu 10. Cho 13,6 gam hỗn hợp X gồm Cu và kim loại R (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư,
sau phản ứng thu được dung dịch A, 6,4 gam chất rắn B và 6,72 lít khí H2 (đktc).
a) Xác định kim loại R, biết R đứng trước H2 trong dãy hoạt động hóa học.
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
(1 điểm)
Cho biết: Mg = 24, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Cl = 35,5.
(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)
...Hết...


ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (LẦN 3)
MÔN: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút.
ĐỀ 2.
Câu 1. Biết Cl có Z = 17, viết cấu hình electron của clo và cho biết vị trí của clo trong bảng tuần hoàn. (1 điểm)
Câu 2. Cho các chất sau: Cu, KOH, O 2, Mg, NaCl. Chất nào tác dụng được với khí HCl ? Viết phương trình
phản ứng xảy ra. (1 điểm)
Câu 3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: (1 điểm)
a) Khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH.
b) FeO tác dụng với dung dịch HCl.
Câu 4. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1 điểm)
(1)
(2)
(3)
(4)
KMnO4 
→ Cl2 
→ HCl 
→ MgCl2 

→ AgCl
Câu 5. Viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 từ MnO2 và axit HCl đặc. (1 điểm)
Câu 6. Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: (1 điểm)
a) Dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
b) KCl và KNO3.
Câu 7. X là chất bột màu trắng, xốp, được điều chế bằng cách cho khí Cl 2 tác dụng với vôi tôi Ca(OH) 2 ở 300C.
X có tính oxi hóa mạnh tương tự nước Giaven, được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy và dùng để tẩy uế chuồng
trại chăn nuôi, nhà vệ sinh. Cho biết X là chất gì? Viết phương trình điều chế chất X. (1 điểm)
Câu 8. Cho m gam Zn tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl 2 (đktc), thu được 47,6 gam muối ZnCl2. Tính giá trị của
m và V ? (1 điểm)
Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được m gam muối clorua và V lít khí H 2
(đktc). Tính giá trị m và V ? (1 điểm)
Câu 10. Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và kim loại R (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư,
sau phản ứng thu được dung dịch A, 12,8 gam chất rắn B và 2,24 lít khí H2 (đktc).
a) Xác định kim loại R, biết R đứng trước H2 trong dãy hoạt động hóa học.
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
(1 điểm)
Cho biết: Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Cl = 35,5.
(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)
...Hết...


ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (LẦN 3). NĂM HỌC: 2015 – 2016
MÔN: HÓA HỌC 10. THỜI GIAN: 45 PHÚT.
ĐỀ 1.
CÂU HỎI – ĐÁP ÁN
Câu 1. Biết F có Z = 9, viết cấu hình electron của flo và cho biết vị trí của flo trong bảng tuần
hoàn. (1 điểm)
Đáp án:
Cấu hình: F (Z = 9): 1s22s22p5

Vị trí: ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA.
Câu 2. Cho các chất sau: Fe, O2, H2, Au, KCl. Chất nào tác dụng được với khí Cl 2 ? Viết
phương trình phản ứng xảy ra. (1 điểm)
Đáp án: Fe và H2
t0
t0
2Fe + 3Cl2 
H2 + Cl2 
→ 2FeCl3
→ 2HCl
Câu 3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: (1 điểm)
a) Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl.
b) Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl.
Đáp án:
a) Fe2O3 + 6HCl 
→ 2FeCl3 + 3H2O
b) Na2CO3 + 2HCl 
→ 2NaCl + CO2 + H2O
Câu 4. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1 điểm)
(1)
(2)
(3)
(4)
MnO2 
→ Cl2 
→ HCl 
→ FeCl2 
→ AgCl
Đáp án:
t0

(1) MnO2 + 4HCl 
→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0
t
(2) H2 + Cl2 
→ 2HCl
(3) Fe + 2HCl 
→ FeCl2 + H2
(4) FeCl2 + 2AgNO3 
→ Fe(NO3)2 + 2AgCl
Câu 5. Viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 từ KMnO4 và axit HCl đặc. (1 điểm)
Đáp án: 2KMnO4 + 16HCl 
→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Câu 6. Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: (1 điểm)
a) Dung dịch HCl và dung dịch KOH.
b) NaCl và NaNO3.
Đáp án:
a) Dùng quỳ tím ẩm: HCl làm quỳ tím hóa đỏ, KOH làm quỳ tím hóa xanh.
b) Dùng dd AgNO3: xuất hiện kết tủa trắng.
AgNO3 + NaCl 
→ AgCl + NaNO3
Câu 7. Dung dịch X được điều chế bằng cách cho khí Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng
ở nhiệt độ thường. Dung dịch X có tính oxi hóa rất mạnh, có tính tẩy màu và sát trùng, được
dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy và dùng để tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh. Cho biết
dung dịch X là gì? Viết phương trình điều chế dung dịch X. (1 điểm)
Đáp án: Nước Giaven.
Cl2 + 2NaOH 
→ NaCl + NaClO + H2O
Câu 8. Cho 28 gam Fe tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl 2 (đktc), thu được m gam muối FeCl 3.
Tính giá trị của m và V ? (1 điểm)

Đáp án:
nFe = 0,5 mol
t0
2Fe + 3Cl2 
→ 2FeCl3
0,5
0,75
Suy ra: mFeCl3 = 81,25 gam
VCl2 = 16,8 lít

0,5 (mol)

ĐIỂM

0,5
0,5

0,25x2
0,25x2

0,5
0,5

0,25x4

1

0,5
0,5

0,5
0,5

0,25
0,25
0,25
0,25


Câu 9. Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 40,8 gam muối clorua
và V lít khí H2 (đktc). Tính giá trị m và V ? (1 điểm)
Đáp án:
nZnCl2 = 0,3 mol
t0
Zn + 2HCl 
→ ZnCl2 + H2
0,3
0,3
0,3 (mol)
Suy ra: mZn = 19,5 gam
VH2 = 6,72 lít
Câu 10. Cho 13,6 gam hỗn hợp X gồm Cu và kim loại R (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với
dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch A, 6,4 gam chất rắn B và 6,72 lít khí H 2
(đktc).
a) Xác định kim loại R, biết R đứng trước H2 trong dãy hoạt động hóa học.
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
(1 điểm)
Đáp án:
a)
mCu = 6,4 gam ⇒ mR = 13,6 – 6,4 = 7,2 gam

nH2 = 0,3 mol
R + 2HCl 
→ RCl2 + H2
0,3
0,3 mol
⇒ MR = 24 ⇒ R là Mg
b)

%mCu = 47,06% và %mMg = 52,94%

0,25
0,25
0,25
0,25

0,25
0,25
0,25
0,25


ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (LẦN 3). NĂM HỌC: 2015 – 2016
MÔN: HÓA HỌC 10. THỜI GIAN: 45 PHÚT.
ĐỀ 2.
CÂU HỎI – ĐÁP ÁN
Câu 1. Biết Cl có Z = 17, viết cấu hình electron của clo và cho biết vị trí của clo trong bảng
tuần hoàn. (1 điểm)
Đáp án:
Cấu hình: Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5
Vị trí: ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

Câu 2. Cho các chất sau: Cu, KOH, O 2, Mg, NaCl. Chất nào tác dụng được với khí HCl ? Viết
phương trình phản ứng xảy ra. (1 điểm)
Đáp án: KOH và Mg
t0
KOH + HCl 
Mg + 2HCl 
→ KCl + H2O
→ MgCl2 + H2
Câu 3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: (1 điểm)
a) Khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH. b) FeO tác dụng với dung dịch HCl.
Đáp án:
a) Cl2 + 2NaOH 
→ NaCl + NaClO + H2O
b) FeO + 2HCl 
→ FeCl2 + H2O
Câu 4. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1 điểm)
(1)
(2)
(3)
(4)
KMnO4 
→ Cl2 
→ HCl 
→ MgCl2 
→ AgCl
Đáp án:
t0
(1) 2KMnO4 + 16HCl 
→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
0

t
(2) H2 + Cl2 
→ 2HCl
(3) Mg + 2HCl 
→ MgCl2 + H2
(4) MgCl2 + 2AgNO3 
→ Mg(NO3)2 + 2AgCl
Câu 5. Viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 từ KClO3 và axit HCl đặc. (1 điểm)
Đáp án: MnO2 + 4HCl 
→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Câu 6. Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: (1 điểm)
a) Dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
b) KCl và KNO3.
Đáp án:
a) Dùng quỳ tím ẩm: HCl làm quỳ tím hóa đỏ, NaOH làm quỳ tím hóa xanh.
b) Dùng dd AgNO3: xuất hiện kết tủa trắng.
AgNO3 + KCl 
→ AgCl + KNO3
Câu 7. X là chất bột màu trắng, xốp, được điều chế bằng cách cho khí Cl 2 tác dụng với vôi tôi
Ca(OH)2 ở 300C. X có tính oxi hóa mạnh tương tự nước Giaven, được dùng để tẩy trắng vải,
sợi, giấy và dùng để tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh. Cho biết X là chất gì? Viết
phương trình điều chế chất X. (1 điểm)
Đáp án: X là clorua vôi
t0
Ca(OH)2 + Cl2 
→ CaOCl2 + H2O
Câu 8. Cho m gam Zn tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl 2 (đktc), thu được 47,6 gam muối
ZnCl2. Tính giá trị của m và V ? (1 điểm)
Đáp án:
nZnCl2 = 0,35 mol

t0
Zn + Cl2 
→ ZnCl2
0,35 0,35
0,35 (mol)
Suy ra: mZn = 22,75 gam
VCl2 = 7,84 lít

ĐIỂM


Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được m gam muối clorua
và V lít khí H2 (đktc). Tính giá trị m và V ? (1 điểm)
Đáp án:
nAl = 0,6 mol
t0
2Al + 6HCl 
→ 2AlCl3 + 3H2
0,6
0,6
0,9 (mol)
Suy ra: mAlCl3 = 80,1 gam
VH2 = 20,16 lít
Câu 10. Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và kim loại R (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với
dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch A, 12,8 gam chất rắn B và 2,24 lít khí H 2
(đktc).
a) Xác định kim loại R, biết R đứng trước H2 trong dãy hoạt động hóa học.
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
(1 điểm)
Đáp án:

a)
mCu = 12,8 gam ⇒ mR = 18,4 – 12,8 = 5,6 gam
nH2 = 0,1 mol
R + 2HCl 
→ RCl2 + H2
0,1
0,1 mol
⇒ MR = 56 ⇒ R là Fe
b)

%mCu = 69,57% và %mMg = 30,43%