Bài NH3.Thay sach

Bµi:
amoniac – muèi amoni

Baì 8: Amoniac và muối amoni
Baì 8: Amoniac và muối amoni
A. Mục tiêu bài học
A. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
1. Kiến thức
HS biết :
HS biết :


Đặc điểm cấu tạo của phân tử amoniăc; tính chất vật lí; tính chất hoá học của
Đặc điểm cấu tạo của phân tử amoniăc; tính chất vật lí; tính chất hoá học của
amoniăc; tính bazơ yếu , tính khử ; ứng dụng và phương pháp điều chế
amoniăc; tính bazơ yếu , tính khử ; ứng dụng và phương pháp điều chế
amoniăc tronh PTN và trong công nghiệp.
amoniăc tronh PTN và trong công nghiệp.


Thành phần phân tử , tính chất vật lí của muói amoni ; tính chất hoá học của
Thành phần phân tử , tính chất vật lí của muói amoni ; tính chất hoá học của
muối amoni: tác dụng với dung dịch kiềm và phản ứng nhiệt phân ; ứng dụng
muối amoni: tác dụng với dung dịch kiềm và phản ứng nhiệt phân ; ứng dụng
của muối amoni.
của muối amoni.
2. Kĩ năng
2. Kĩ năng

- Dựa vào trạng thái oxi hoá của N trong phân tử NH
- Dựa vào trạng thái oxi hoá của N trong phân tử NH
3
3
để dự đoán tnhs khử
để dự đoán tnhs khử
của NH
của NH
3
3


- Quan sát các thí nghiệm hoặc tìm các thí dụ để kiểm tra những dự đoán và
- Quan sát các thí nghiệm hoặc tìm các thí dụ để kiểm tra những dự đoán và
kết luận về tính chất của NH
kết luận về tính chất của NH
3
3
, muói amoni
, muói amoni
- Viết pthh biểu diễn tính chất hoá học của NH
- Viết pthh biểu diễn tính chất hoá học của NH
3
3
và muối amioni .
và muối amioni .
- Đọc, tóm tắt thông tin về ứng dụng quan trọng của NH
- Đọc, tóm tắt thông tin về ứng dụng quan trọng của NH
3
3

và phương pháp
và phương pháp
điều chế NH
điều chế NH
3
3
.
.
- Phânm biệt muói amoni , dung dịc NH
- Phânm biệt muói amoni , dung dịc NH
3
3
3. Tình cảm , thái độ
3. Tình cảm , thái độ


Biết nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường của việc sản xuất NH
Biết nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường của việc sản xuất NH
3 ,
3 ,
, HNO
, HNO
3
3
và có
và có
ý thức bảo vệ môi trường sống.
ý thức bảo vệ môi trường sống.

B. Chuẩn bị :

1. Thí nghiệm về sự hoà tan của NH
3
trong nước
Chậu thuỷ tinh đựng nước
Lọ đựng khí NH
3
với nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua .
2. Thí nghiệm nghiên cứu tính bazơ yếu của NH
3
Giấy quỳ tím ẩm
Dung dịch AlCl
3
và dung dịch NH
3
.
Dung dịch HCl đặc , H
2
SO
4
và dung dịch NH
3
.
3. Thí nghiệm điều chế NH
3
từ NH
4
Cl và Ca(OH)
2
rắn
4. Thí nghiệm : Tác dụng của muối amoni với dung dịch kiềm:

2 ống nghiệm , 1 ống nhỏ giọt , muối amoni và natri hiđroxit.
5. Thi nghiệm : Nhiệt phân muối amoni:
1 giá ống nghiệm , 1 đèn cồn , thìa lấy hoá chất, 1 ống nghiệm đựng NH
4
Cl
6.Hệ thống các câu hỏi
Các câu hỏi để HS xây dựng kiến thức mới .
Các câu hỏi củng cố sau mỗi phần hoặc toàn bài
C. Tiến trình bài giảng
1. ổn định tổ chức
Chia nhóm học tập ( 4 nhóm cố định)

Kiểm tra bài cũ
Kiểm tra bài cũ



Câu 1: Trình bày cấu tạo phân tử N
2
? Vì sao ở điều kiện thư
ờng Nitơ là một chất trơ? ở điều kiện nào N
2
trở nên hoạt động
hơn ?

Cấu tạo phân tử N
2
:
Liên kết trong phân tử N
2

là liên kết 3 bền vững chính vì vậy
mà ở nhiệt độ thường nitơ là một khí trơ.
ở nhiệt độ cao liên kết 3 dễ bị cắt hơn khi đó nitơ sẽ trở nên
hoạt động hơn.

kiểm tra bài cũ
kiểm tra bài cũ
Câu 2: Nêu những tính chất hoá học đặc trưng của N
2
. Viết phư
ơng trình phản ứng minh hoạ ?
Những tính chất hoá học đặc trưng của Nitơ là:
Tính oxi hoá:
Tác dụng với H
2

N
2
+ 3H
2
2NH
3

Tác dụng với Kim loại
N
2
+ 3Mg Mg
3
N
2

Tính khử :
Tác dụng với O
2

N
2
+ O
2
2NO - Q

A. AMONIAC
A. AMONIAC

I. Cấu tạo phân tử
I. Cấu tạo phân tử

Dựa vào cấu tạo nguyên tử N, và H hãy mô tả sự hình thành phân
tử amoniac NH
3
. Hãy viết công thức phân tử, công thức electron,
công thức cấu tạo của amoniac.
Hãy quan sát hình ảnh sau và cho nhận xét
(Học sinh hoạt động nhóm, sau 5phút báo cáo kết quả)

Cấu tạo phân tử
Cấu tạo phân tử
Công thức phân tử : NH
3

Tên gọi : Amoniac
Công thức electron
Công thức cấu tạo

Liên kết trong phân tử NH
3
là liên kết CHT phân cực, nitơ tích điện âm,
hiđro tích điện dương.

Phân tử NH
3
có cấu tạo hình tháp, đáy là một tam giác đều, nguyên tử N ở
đỉnh tháp còn 3 nguyên tử H nằm ở 3 đỉnh của tam giác đều.

Phân tử NH
3
là phân tử phân cực

Tính Chất vật lí
Tính Chất vật lí

Hãy quan sát lọ đựng khí NH
3
, nhận xét về trạng thái, màu sắc, xác định mùi
của khí NH
3
, tính tỉ khối của NH
3
so với không khí.

Dự đoán tính tan của NH
3

Hãy giải thích hiện tượng quan sát được trong đoạn phim sau

Hãy giải thích tính tan của NH
3

Tính Chất vật lí
Tính Chất vật lí
NH
3
là

chất khí không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn không
khí ( D =0.76 g/l ).
Thu NH
3
bằng phương pháp đẩy không khí, úp bình thu.
t
o
hl
= -43
o
C t
o
hr
= -78
o
C

NH
3
tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính kiềm.


Tính chất hoá học
Tính chất hoá học
1. Tính bazơ yếu

Hãy dựa vào thuyết Axit-Bazơ của Bronsted để giải thích tính
bazơ của NH
3
?

Giải thích: do N trong NH
3
còn 1 cặp electron tự do nên có khả
năng hình thành liên kết cho nhận với H
+
vì vậy NH
3
có khả
năng nhận H
+
thể hiện tính bazơ.