Bài 29: Oxi-Ozon

Baøi : 29

OXI – OZON
A/ Oxi :
I/ Vò trí và cấu tạo :
8
O (8 electron)
1s
2
2s
2
2p
4
→ có 6 electron ngoài cùng, ở chu kì 2,
nhóm VIA
KLNT : 16
CTPT : O
2
→ liên kết cộng hóa trò không
cực, liên kết đôi

II/ Tính chất vật lý :
+ Là chất khí không màu, không mùi,
không vò.
→ hơi nặng hơn không khí
+ Tan ít trong nước. Ở 20
o
C 1 lít nước hòa
tan được 31 ml khí oxi.
1,1

29
32
≈=
kk
d
+ Nhiệt độ hóa lỏng – 183
o
C. Oxi lỏng có
màu xanh da trời, có tính thuận từ.
+ Trong tự nhiên oxi có ba đồng vò :
%76,99:
16
8
O
%04,0:
17
8
O
%2,0:
18
8
O

III/ Tính chất hóa học :
+ Oxi có 6 electron ngoài cùng → dễ nhận
2 electron khi tham gia phản ứng hóa học.
+ Oxi có độ âm điện là 3,44 chỉ kém flo
(3,98) nên có số oxi hóa âm trong các hợp
chất (trừ hợp chất với F)
+ phản ứng với hầu hết các nguyên tố

tạo oxit.
* phản ứng với kim loại (trừ Ag, Au, Pt)
* phản ứng với phi kim (trừ halogen)
* phản ứng với nhiều hợp chất vô cơ và
hợp chất hữu cơ.
→ là chất oxi hóa mạnh

1/ Phản ứng với kim loại :
t
o

Thí nghiệm 1 : Mg cháy trong oxi
0 0 +2 –2
Mg + O
2
→
MgO


2



2



0 0 +1 –2
Na + O
2

→
Na
2
O

2



4



Thí nghiệm 2 : Na cháy trong oxi
Chất khử

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất oxi hóa


2/ Phản ứng với phi kim : (trừ halogen)
tạo các oxit axit hoặc oxit trơ (oxit không
tạo muối)
Thí nghiệm 3 : S cháy trong oxi
0 0 +4 –2

S + O

2
→ SO
2


Chất
khử

Chất oxi
hóa

0 0 +4 –2

C + O
2
→
CO
2


Chất khử

Chất oxi hóa

Vd 3 : C cháy trong oxi
t
o

t
o

Oxit axit
Oxit axit