Lý thuyết trọng tâm và bài tập về sắt và hợp chất của sắt (đề 2)

H 2SO 4
##. Cho bột sắt dư vào dung dịch

H2
loãng thu được V lít

m1
(đktc) và dung dịch có chứa

H 2SO 4
khác, cho bột sắt dư vào dung dịch

m1

đặc, nóng thu được V lít

m2
(đktc) và dung dịch có chứa

gam

m2

muối. So sánh

m1

gam muối. Mặt

SO2

và

.

m2

A.

=

m1

m2

B.

= 0,5

m1

m2

*C.

>

m1

m2

D.

<

H 2SO 4
$. Cho Fe dư +

→

Fe + 2

→

+

=

gam muối + V lít

↑

n H2

n Fe2+

H2

H2

Fe2 +

H+

m1

m FeSO4

m1
= V/22,4 →

=

= V/22,4 × 152 gam.

H 2SO 4

m2

• Cho Fe +

đặc, nóng →

H 2SO 4
2Fe + 6

Fe2 (SO4 )3
→

= 1/3 ×
→

gam muối + V lít

SO 2
+3

H2O
↑+6

n SO2

n Fe2 (SO4 )3
m1

SO2

m Fe2 (SO 4 )3

m2
= 1/3 × V/22,4 mol →

=

= 1/3 × V/22,4 × 400 gam

m2
>

##. Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được
hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không

O2
tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí
*A. 2,80.
B. 3,36.
C. 3,08.
D. 4,48.

Fe

S
FeS


 Fe

S

H 2

 H 2S

(ở đktc). Giá trị của V là

H 2 O

SO 2

$.
→M

→X
+ G: S →
Có 3 chất thay dối số oxi hóa là Fe, S và Oxi

4n O2
Bảo toàn e:

4n SO2

2n Fe
=

+

n O2
→

= 0,125 mol → V = 2,8 L

= 2.0,1 + 4.0,075 = 0,5 mol


Fe x O y
##. Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm

H 2SO 4
và Cu bằng dung dịch

đặc nóng (dư). Sau phản

SO 2
ứng thu được 0,504 lít khí
(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat.
Phần trăm khối lượng của Cu trong X là
A. 39,34%.
B. 65,57%.
*C. 26,23%.
D. 13,11%.
$. Coi hỗn hợp X gồm Fe, Cu và O với số mol lần lượt là a,b,c(mol)

mX
→

= 56a + 64b + 16c = 2,44 (1)

2n O + 2n SO2

3n Fe + 2n Cu
Bảo toàn e:

=

m Fe2 (SO4 )3

m muoi

→ 3a + 2b = 2c + 2.0,0225 (2)

m CuSO4

=

+

→ 0,5a.400 + 160b = 6,6 (3)

a = 0, 025

b = 0, 01
c = 0, 025

Từ (1); (2); (3) →

0, 01.64
2, 44

%Cu
%

=

.100 = 26,23%

Fe3 O 4 Fe 2 O3
##. Để tác dụng vừa đủ với 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO,
,
cần 260 ml dung dịch HCl 1M. Dung dịch
thu được cho tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu được mang nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m
gam chất rắn. Giá trị của m là:
A. 7,2.

*B. 8,0.
C. 14,4.
D. 16,0.

Fe 2 O3
$. Coi hỗn hợp gồm FeO;
→ 72a + 160b = 7,68

n HCl

với số mol lần lượt là a,b

6n Fe2O3

2n FeO

=
+
→ a = 0,04; b = 0,03

0, 04 + 0, 03.2
2

n Fe2 O3
Bảo toàn Fe:

→ 2a + 6b = 0,26

=

m Fe2 O3
= 0,05 mol →

= 8 gam

Fe(NO3 )2
##. Đem nhiệt phân hoàn toàn a mol

H2
thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với

Fe(NO3 )3
hoàn toàn a mol

T1
A.
B.

thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với

T2
= 0,972

T1

T2
=

.

H2

.

T1
bằng

. Nhiệt phân

T2
bằng

. Biểu thức nào dưới đây là đúng ?


T2
*C.

T1
= 0,972

T2
D.

.

T1
= 1,08

.

Fe(NO3 )2
$. 4

Fe 2 O3
→2

NO 2
+8

8.46 + 1.32
Mx =
8 +1

O2
+

T1 = 22, 22
= 44,44 →

4Fe(NO3 )3

Fe 2 O3
=2

NO 2
+ 12

O2
+3

12.46 + 3.32
MY =
12 + 3

T2 = 21, 6
= 43,2 →

21, 6
T1
22, 22

T2
→

=

T1
= 0,972

H2
##. Thổi hỗn hợp khí CO và

Fe3 O 4
đi qua a gam hỗn hợp gồm CuO và

có tỉ lệ mol 1:2, sau phản ứng thu được

HNO3
b gam chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn b gam X bằng dung dịch

loãng dư, thu được dung dịch Y (không chứa

Fe 2 +
ion
). Cô cạn dung dịch Y thu được 41 gam muối khan. Giá trị của a là
A. 9,8.
B. 10,6.
C. 12,8.
*D. 13,6.

n Fe3O4 = 2a

n Cu = a
$.

;

m muoi

n Cu( NO3 ) 2 = a

→

n Fe( NO3 )3
;

= 6a

m Cu(NO3 )2 + m Fe( NO3 )3

=
→ 188a + 6a.242 = 41 → a = 0,025
→ m = 0,025.80 + 0,025.2.232 = 13,6 gam

HNO3
#. Đem hoà tan 90 gam một loại gang (trong đó Cacbon chiếm 6,667% về khối lượng) vào dung dịch

NO 2
nóng dư. Thể tích khí
A. 100,8 lít
B. 157,5 lít
C. 112 lít
*D. 145,6 lít.

(,sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) là

mC
$.

n C = 0,5

m Fe
= 90.0,0667 = 6 gam →

n NO2 = 4n C + 3n Fe

= 84 gam →

= 4.0,5 + 3.1,5 = 6,5 mol → V = 145,6 L

n Fe
mol;

= 1,5 mol

đặc


H 2SO 4
##. Hoà tan một đinh thép có khối lượng 1,14 gam bằng dung dịch

loãng dư, phản ứng xong loại bỏ kết tủa,

KMnO 4
được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu 40 ml dung dịch

0,1M. Hàm lượng sắt nguyên chất có trong

H 2SO 4
đinh thép là (Cho rằng trong đinh thép, chỉ có Fe tác dụng với
A. 98,1%
*B. 98,2%
C. 99,4%
D. 99,5%.

H 2SO 4
$. 1,14 gam thép +

FeSO 4 H 2SO 4

dư → dung dịch X gồm

FeSO 4

loãng)

,

dư.

KMnO 4
+ 0,004 mol

n FeSO4
• Theo bảo toàn electron 1 ×

n Fe
→

n KMnO4
=5×

n FeSO4
→

= 5 × 0,004 = 0,02 mol.

%m Fe
= 0,02 mol →

= 0,02 × 56 : 1,14 ≈ 98,2%

FeCl2
##. Dung dịch X gồm

FeCl3
và

được chia làm hai phần bằng nhau:

Fe(OH)3
Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư ở ngoài không khí thu được 0,5 mol

.

AgNO3
Phần 2: Tác dụng với dung dịch

FeCl2
Tỉ lệ mol của
A. 4:1
B. 3:2
C. 1:4
*D. 2:3

và

n FeCl2 = a
$.

thu được 1,3 mol AgCl.

FeCl3
là

n FeCl3
;

=b

n Fe(OH)3
= a + b = 0,5

n AgCl
= 2a + 3b = 1,3

a = 0, 2

 b = 0,3
→

→ a:b = 2:3

FeCl3
##. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol
rắn. Giá trị của m là
A. 2,88 gam.
B. 4,32 gam.
C. 2,16 gam.
*D. 5,04 gam.

. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 gam chất


m ran = mFe + m Mg(du) ≥ mFe
$. Nếu Mg dư hoặc vừa đủ:

= 0,18.56 = 10,08 gam

n Fe
Mà chỉ thu được 6,72 gam nên Mg phản ứng hết →

MgCl 2

FeCl2 : 0, 06

FeCl3
{
0,18

Mg +

→

= 0,12 mol

Fe
{

0,12

+

n Mg = n MgCl2 =

0,18.3 − 0, 06.2
2

Bảo toàn Cl →

m Mg
= 0,21 mol →

= 5,04 gam

##. Cho một đinh sắt lượng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M. Sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D. Khối lượng dung dịch D
giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu. Kim loại X là
*A. Đồng (Cu)
B. Thủy ngân (Hg)
C. Niken (Ni)
D. Bạc (Ag).

NO3−
$. Fe dư + 0,02 mol muối
đầu.

M(NO3 ) n

→ dung dịch D. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16gam so với dung dịch nitrat X lúc

Fe(NO3 ) 2

• nFe + 2

→n

n Fe

nM
= 0,02n/2 mol;

+ 2M

= 0,02 mol.

m Fe,pu

mM
Khối lượng dung dịch giảm 0,16 gam →

-

MM
= 0,02

- 0,02n/2 × 56 = 0,16

MM
Biện luận → n = 2,

= 64

AgNO3

Cu(NO3 ) 2

##. Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,03 mol
và 0,04 mol
. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loại sinh ra bám vào thanh sắt). Giá trị của
m là
A. 1,44
B. 5,36
*C. 2,72
D. 3,60

AgNO3 : 0, 03

Cu(NO3 ) 2 : 0, 04
$. Fe +

. Khối lượng Fe tăng m gam.

Ag +
Fe + 3

Fe
→

Cu 2 +
Fe +

+ 2Ag↓

Fe2 +
→

+ Cu↓

m Fe tan g
Ta có

2+

m Ag
=

m Fe,pu

m Cu
+

-

= 0,03 × 108 + 0,04 × 64 - (0,015 + 0,04) × 56 = 2,72 gam

CuSO 4
##. Cho 4,62 gam hỗn hợp X gồm bột 3 kim loại (Zn, Fe, Ag) vào dung dịch chứa 0,15 mol
. Sau khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Dung dịch Y có chứa muối nào sau đây


ZnSO 4 FeSO4
A.

,

ZnSO 4
B.

ZnSO 4 FeSO4 CuSO4
*C.

,

,

FeSO 4
D.

n X(max) = n Fe =

4, 62
56

$. Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Fe →

n X(max) < n CuSO4

Nhận thấy

= 0,0825 mol

CuSO4
nên

luôn dư

ZnSO 4 FeSO 4 CuSO 4
Do đó dung dịch gồm

,

,

##. Để 4,2 gam sắt trong không khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit của nó. Hòa tan

HNO3
hết X bằng dung dịch
thấy sinh ra 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Vậy khối
lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là
A. 13,5 gam
B. 18,15 gam
*C. 16,6 gam
D. 15,98 gam

n O = 0, 07

mO

$.

= 5,32-4,2 = 1,12 gam →

n Fe(NO3 )2 = a
n Fe = a + b

mol

n Fe( NO3 )3 = b
;

= 0,075

2n Fe2+ + 3n Fe3+ = 2n O + 3n NO

Bảo toàn e:
→ a = 0,025; b = 0,05

= 2.0,07 + 3.0,02 = 0,2

m muoi
= 0,025.180 + 0,05.242 = 16,6 gam
#. Có 12 gam bột X gồm Fe và S (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2). Nung hỗn hợp X trong điều kiện không có không

HNO3
khí, thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch
(Z) duy nhất. Thể tích khí Z (ở đktc) thu được lớn nhất là
*A. 33,6
B. 44,8

C. 11,20
D. 3,36

n Fe = a

$.

n S = 2a

;

n FeS
Y:

→ 56a + 2a.32 = 12 → a = 0,1

nS
= 0,1 mol;

= 0,1 mol

đặc, nóng (dư) thấy chỉ có một sản phẩm khử


NO 2
Z là

S+6
; Z lớn nhất khi lưu huỳnh bị oxi hóa lên

n NO2 = 9n FeS + 6n S

Bảo toàn e:

= 9.0,1 + 6.0,1 = 1,5 → V = 33,6 L

##. Cho 23,2 gam hỗn hợp X gồm S và Fe vào một bình kín không chứa không khí. Nung bình đến khi phản ứng kết

H 2SO 4
thúc thu được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với axit
Phần trăm khối lượng của S trong hỗn hợp X là
A. 20,69%
*B. 27,59%
C. 16,55%
D. 48,28%

M Y = 28.

1
1, 2

H2

$.
= 23,33 → Z gồm
Vậy nên Y gồm Fe dư và FeS

n Fe,pu = n S = a

loãng, dư thu được khí Z có tỉ khối đối với

là 1/1,2.

H 2S
;

n Fe,du = b

;

M Z = 23,33

n H2S = 2n H2

→
(1); (2) → a = 0,2; b = 0,1

%mS =

N2

→ (56 + 32)a + 56b = 23,2 (1)
→ a = 2b (2)

0, 2.32
23, 2
.100 = 27,59%

HNO3
#. Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch

kim lọai. Giá trị của V là
A. 2,24 lít
*B. 4,48 lít
C. 6,72 lít
D. 5,6 lít

và khuấy đến khi phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) và còn 3,2 gam

Fe 2 +
$. Fe còn dư nên dung dịch chỉ gồm

m Fe,pu

n Fe = 0,3
= 20-3,2 = 16,8 gam →

3n NO = 2n Fe

Bảo toàn e:

mol

n NO
= 2.0,3 = 0,6 mol →

Fe 2 O3

= 0,2 → V = 4,48 L

Fe3 O 4

HNO3

##. Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO,
và
phản ứng hết với dung dịch
loãng dư thu được
V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là
*A. 2,688 lít
B. 2,24 lít
C. 4,48 lít
D. 5,6 lít
$. Giả sử hỗn hợp gồm Fe và O

n Fe = n Fe(NO3 )3 =

77, 44
242
= 0,32 mol


mO

nO

→

= 22,72-0,32.56 = 4,8 gam →

3n Fe = 2n O + 3n NO

= 0,3 mol

3.0,32 − 2.0,3
3

n NO

Bảo toàn e:
→ V = 2,688 L

→

=

= 0,12 mol

H 2SO 4
##. Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời

HNO3
và

thu được dung dịch X và 4,48 lít NO duy nhất.

H 2SO 4
Thêm tiếp
vào X thì lại thu được thêm 1,792 lít khí NO duy nhất nữa và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan
vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay ra (các khí đo ở đktc). Khối lượng của Fe đã cho vào là
*A. 16,24 gam.

B. 11,2 gam.
C. 16,8 gam.
D. 9,6 gam.
$. Số oxi hóa cuối cùng của Fe là + 2

n NO

n Cu
= 0,2 + 0,08 = 0,28 mol;

2n Fe + 2n Cu = 3n NO

Bảo toàn e:

= 0,13 mol

2n Fe
→

n Fe
= 3.0,28-2.0,13 = 0,58 →

= 0,29 mol

m Fe
→

= 0,29.56 = 16,24 gam

##. Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với lượng dư

AgNO3
dung dịch
, sau khi kết thúc các phản ứng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và m gam
chất rắn. Giá trị của m và V lần lượt là
A. 17,22 và 0,224
B. 1,08 và 0,224
C. 18,3 và 0,448
*D. 18,3 và 0,224

FeCl2

H2

$. Fe + 2HCl →

+

n Fe2+ = n Fe

n H+ (du)
= 0,04 mol;

3Fe

2+

H
+4

n NO =

NO3−

+

+

n Cl−
= 0,12-0,04.2 = 0,04 mol;

3Fe
→

H2O

3+

+ NO +

n H+
4

→
= 0,01 mol
→ V = 0,01.22,4 = 0,224 L

Ag +

Cl−

+

Fe

→ AgCl

Ag

2+

+

+

Fe3+
→

m AgCl + m Ag
m=

+ Ag
= 0,12.143,5 + (0,04-0,03).108 = 18,3 gam

= 0,12 mol


HNO3
#. Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch
còn lại 1,6 gam Fe không tan. Giá trị của m là
A. 5,6

B. 7,2
C. 8,4
*D. 10

HNO3
thấy sinh ra 0,1 mol NO là sản phẩm khử duy nhất của

và

Fe(NO3 ) 2
$. Do Fe còn dư nên dung dịch chỉ chứa

2n Fe = 3n NO

n Fe
= 0,1.3 = 0,3 mol →

= 0,15 mol

m Fe
= 0,15.56 + 1,6 = 10 gam

HNO3
##. Khi hòa tan cùng một lượng kim loại R vào dung dịch

H 2SO 4
loãng và vào dung dịch

loãng thì thu được

H2
khí NO và khí
có thể tích bằng nhau (đo ở cùng điều kiện). Biết rằng muối nitrat thu được có khối lượng bằng
159,21% khối lượng muối sunfat. Kim loại R là
A. Zn
B. Al
*C. Fe
D. Mg

HNO3
$. a là hóa trị của R khi phản ứng với

n NO =

n R .a
3

n H2 =

Ta có:

n R .b
2

;

R(NO3 )3
2 muối:

H 2SO 4

; còn b là hóa trị của R khi phản ứng với

a 3
=
b 2

n NO = n H2
;

→

→ a = 3; b = 2

RSO 4
;

R + 62.3
= 1,5921
R + 96
Ta có:

→ R = 56 (Fe)

##. Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị 3. Chia 38,6 gam X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tan hoàn toàn

N 2 O d Y / H2

HNO3
trong dung dịch

loãng dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí Y gồm NO,

,

= 17,8. Phần 2 cho vào

H2
dung dịch kiềm sau một thời gian thấy lượng
thoát ra vượt quá 6,72 lít. Tính % khối lượng kim loại M (khí đo ở
đktc).
A. 58,03%
*B. 41,97%
C. 56,12%
D. 43,08%
$. Kim loại M có hóa trị 3 và tác dụng được với dung dịch kiềm nên có thể suy ra M là Al

m1/ 2X

n Fe
= 19,3 gam;

nY
Phần 1:

n Al
= a;

= b → 56a + 27b = 19,3 (1)

MY

= 0,3 mol;

n N2O

n NO
= 17,8.2 = 35,6 →

3n Fe + 3n Al = 3n NO + 8n N 2 O

Bảo toàn e:
→ 3a + 3b = 3.0,18 + 8.0,12 = 1,5 → a + b = 0,5 (2)

= 0,18 mol;

= 0,12 mol


(1); (2) → a = 0,2; b = 0,3

%m Al =

0,3.27
19, 3
.100 = 41,97%

H 2SO 4
#. Cho 28 gam Fe hòa tan trong 256 ml dung dịch
14% (có khối lượng riêng 1,095 g/ml), có khí hiđro thoát
ra. Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thì thu được m gam một tinh thể muối ngậm 7 phân tử nước
(nmuối : nnước = 1 : 7). Trị số của m là

A. 116,8 gam
B. 70,13 gam
*C. 111,2 gam
D. 139 gam

m H2SO4
$.

n H 2SO4
= 256.1,095.0,14 = 39,2448 gam →

n FeSO4 = n H 2SO 4

→

n Fe
= 0,4 <

= 0,5

= 0,4 mol

m FeSO4 .7H2 O
= 0,4.278 = 111,2 gam

CuCl2
##. Cho 1,58 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm Mg và Fe tác dụng với 125 ml dung dịch
. Khuấy đều hỗn hợp,
lọc rửa kết tủa thu được dung dịch Y và 1,92 gam chất rắn Z. Thêm vào Y một lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc
rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao thu được 0,7 gam chất rắn E gồm 2 oxit kim

loại. Số phản ứng hóa học đã xảy ra trong thí nghiệm trên là
A. 4.
B. 5.
C. 6.
*D. 7.
$. E gồm 2 oxit kim loại nên Fe phản ứng vừa đủ hoặc dư, các phương trình xảy ra:

CuCl2
Mg +

MgCl 2
→

CuCl2
Fe +

+ Cu (1)

FeCl2
→

+ Cu (2)

MgCl 2

Mg(OH) 2
+ 2NaOH →

FeCl2

+ 2NaCl (3)

Fe(OH)2
+ 2NaOH →

+ 2NaCl (4)

Mg(OH) 2

H 2O
→ MgO +

1
O2
2

Fe(OH)2
+

Fe(OH)3
2

(5)

H2 O
+

Fe 2 O3
→

Fe(OH)3
→

(6)

H2 O
+3

(7)

##. Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian Fe bị oxi hóa thành hỗn hợp X gồm 4 chất rắn có khối

H2
lượng 27,2 gam. Hòa tan vừa hết X trong 300 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy thoát ra 3,36 lít khí

(đktc)


HNO3
và dung dịch Y. Cho tiếp dung dịch

FeCl3
tới dư vào dung dịch Y được dung dịch Z chứa hỗn hợp

,

Fe(NO3 )3 HNO3
,
dư và có 2,24 lít NO duy nhất thoát ra (đktc). Giá trị của m và a lần lượt là
*A. 22,4 gam và 3M

B. 16,8 gam và 2M
C. 22,4 gam và 2M
D. 16,8 gam và 3M

n Fe
$. Giả sử X gồm Fe và O:

nO
= x;

3n Fe = 2n O + 3n NO + 2n H 2

Bảo toàn e:

mX
=y→

= 56a + 16b = 27,2 (1)

→ 3x = 2y + 3.0,1 + 0,15.2 → 3x = 2y + 0,6 (2)

 x = 0, 4

 y = 0,3
(1); (2) →

m Fe
→

= 0,4.56 = 22,4 gam

2n O + 2n H2

n H+
=

= 2.0,3 + 2.0,15 = 0,9 → a = 3M

H 2SO 4

Cu(NO3 ) 2

Fe(NO3 )3

##. Cho m gam Fe vào 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm
0,1M ;
0,1M;
0,1M. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy
nhất). Giá trị m và khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch X lần lượt là
A. 20 gam và 78,5 gam.
*B. 20 gam và 55,7 gam.
C. 25,8 gam và 78,5 gam.
D. 25,8 gam và 55,7 gam.

n H + = 0, 2
$.

mol;

n NO−

n Fe3+ = 0,1

n Cu 2+
= 0,1 mol;

3

mol;

H
Vì thu được hỗn hợp kim loại là Fe và Cu →

= 0,2 + 0,3 = 0,5 mol

n NO =

+

n H+
4

= 0, 05

hết →

mol

Fe

2+

Do thu được hỗn hợp kim loại nên Fe còn dư, ta thu được muối

 H + : 0, 2
 2+
Cu : 0,1
 3+
 Fe : 0,1

Fe
{

m
(mol)
56

Sơ đồ:

+

 NO3− : 0,5
 2−
SO 4 : 0,1
;

{ Fe
→

SO 24 − : 0,1

−
 NO 3 : 0, 45

2+

;

0, 69m − 6, 4

(mol)
 Fe :
56

Cu : 0,1
1 4 4 44 2 4 4 4 43

NO
{
0,05

+

+

 m 0, 69m − 6, 4 
 −
÷.2 = 0,1.2 + 0,1 + 0, 05.3
56

 56

Bảo toàn e:

n Fe2+
→

→ m = 20 gam

m
0, 69m − 6, 4
=
+ 0,1 −
56
56

m ran
= 0,325 mol →

H2O

0,69m(g)

= 0,325.56 + 0,1.96 + 0,45.62 = 55,7 gam

+


Fe3 O 4
#. Khử m gam

H2
bằng khí

thu được hổn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 3 lít dung

H 2SO 4
dịch
0,2M (loãng). Giá trị của m là
*A. 46,4 gam
B. 23,2 gam
C. 11,6 gam
D. 34,8 gam
H2
→
Fe3 O 4 
to

$.

H 2SO 4

→ FeSO 4
0,6mol

FeO , Fe

n FeSO4

FeSO 4

Nhận thấy sau phản ứng chỉ thu được

→

=

nSO4 2- = 0,6 mol

n Fe3O4
Bảo toàn nguyên tố Fe →
→ m = 46,4 gam.

= 0,6: 3 = 0,2 mol

##. Nung nóng 29 gam oxit sắt với khí CO dư, sau phản ứng, khối lượng chất rắn còn lại là 21 gam. Công thức oxit
là
A. FeO

Fe3 O 4
*B.

Fe 2 O3
C.

Fe3O 4
D. FeO hoặc

CO2
$. Gọi số mol CO tham gia phản ứng là x → số mol

tạo thành là x mol

n Fe
Vì lượng CO dư → chất rắn chỉ chứa Fe →

= 0,375 mol

nO
Bảo toàn khối lượng → 29 + 28x = 44x + 21 → x = 0,5 mol →

n Fe
→

nO
:

= 0,5

Fe3 O 4
= 0,375 : 0,5 = 3:4 → Công thức của oxit sắt là

Fe 2 O3
##. Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp các oxit FeO,

.

Fe3O 4
và

CO 2

thu được khí

CO 2
và Fe. Hấp thụ khí

bằng

H2
nước vôi trong dư thu được a gam kết tủa. Hòa tan hoàn toàn Fe trong dung dịch HCl dư thu được V lít
Mối liên hệ giữa m, V và a là
A. m = 5V + 1,6a
B. m = 1,25V + 0,16a
*C. m = 2,5V + 0,16a
D. m = 2,5V + 1,6a

FeO

Fe 2 O3
Fe O
 3 4
$.

CO 2
+

CO → Fe +

CO 2 Ca(OH)2
+

CaCO3
dư → a gam ↓

(đktc).


H2
Fe + HCl dư → V lít
•

↑

n H2

n Fe
=

n CO2

n CO
= V/22,4 mol;

=

= a/100 mol.

m hhoxit

m CO2

m Fe

m CO

Theo bảo toàn khối lượng
=
+
→ m = V/22,4 × 56 + a/100 × 44 - a/100 × 28 = 2,5V - 0,16a
##. Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch

H 2SO 4
2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là

Fe3 O 4
*A.

Fe 2 O3
B.
C. FeO

Fe 2 O 3
D. FeO hoặc

.

Fe x O y

H 2SO 4

$. 25,52 gam

+ 0,44 mol

.

Fe 2 O3
• Giả sử oxit sắt gồm FeO a mol và

H 2SO 4

FeSO 4

FeO +

→

Fe 2 O3

H 2SO 4
+3

b mol.

H2O
+

Fe2 (SO 4 )3
→

H 2O

+3

72a + 160b = 25,52

a + 3b = 0, 44
Lập hpt

a = 0,11

 b = 0,11
→

Fe3 O 4 Fe3 O 4
→ Oxit sắt là

(

Fe 2 O3
= FeO.

FeCl3

Na 2 CO3

#. Cho 0,1 mol
A. 6,6 gam
B. 14,6 gam
*C. 17,3 gam
D. 10,7 gam

vào dung dịch

FeCl3

H2 O

$. 2

Na 2 CO3
+3

n Fe(OH)3
•

)

+

3

có dư, độ giảm khối lượng dung dịch là

Fe(OH)3
→2

CO 2
↓+3

↑ + 6NaCl

n CO2
= 0,1 mol;

= 0,1 × 3/2 = 0,15 mol.

m Fe(OH)3
Độ giảm khối lượng dung dịch =

m CO 2
+

= 0,1 × 107 + 0,15 × 44 = 17,3 gam


Fe 2 O3
##. Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam

ở nhiệt độ cao một thời gian, người ta thu được 6,72 gam

HNO3
hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau. Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn này vào dung dịch
0,448 lít khí NO (đktc). Giá trị của m là
A. 8,2
B. 8
*C. 7,2
D. 6,8

dư tạo thành

o

t
Fe 2 O3 
→

$. CO + m gam

6,72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau.

HNO3
m gam hỗn hợp +

dư → 0,02 mol NO.

n CO
Theo bảo toàn electron 2 ×

n NO
=3×

Fe 2 O3
• CO +

n CO2

n CO
→

= 3 × 0,02 : 2 = 0,03 mol.

CO 2
→ 6,72 gam hỗn hợp +

n CO
=

= 0,03 mol.

m Fe2 O3
Theo bảo toàn khối lượng:

m CO 2

m hh
=

+

m CO
-

= 6,72 + 0,03 × 44 - 0,03 × 28 = 7,2 gam

Fe 2 O3 Fe3 O 4

HNO3

##. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO,
,
bằng

đặc nóng thu được 4,48 lít khí NO (đktc).
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2 gam muối khan. Giá trị của m là
A. 46,4 gam
B. 52,8 gam
*C. 43,2 gam
D. 48,0 gam
HNO 3
Fe 2 O3 Fe3 O 4 
→

$. X(FeO,

,

)

Fe(NO3 )3
0,2 mol NO +

Fe(NO3 ) 3

n Fe( NO3 )3

Khối lượng muối thu được chỉ chứa
→
Coi hỗn hợp X chứa Fe:0,6 mol và O: x mol
Bảo toàn electron : → 0,6×3 = 2x + 0,2 ×3 → x = 0,6 mol

m Fe
→m=

mO
+

= 0,6×56 + 0,6×16 = 43,2 gam.

Fe3 O 4
##. Khử m gam

H2
bằng khí

thu được hỗn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 3 lít dung

H 2SO 4
dịch
0,2M (loãng). Giá trị của m là
A. 23,2 gam
B. 34,8 gam
C. 11,6 gam
*D. 46,4 gam

Fe3 O 4
$. m gam

= 145,2 : 242 = 0,6 mol

H2
+

→ hỗn hợp X gồm Fe, FeO.

H 2SO 4
hỗn hợp X + 0,6 mol

.


Ta có Fe + 2

n Fe

H2

Fe 2 +

H+
→

+

↑; FeO + 2

→

+

n Fe3O4

n FeO

+

+

H 2O

Fe2 +

H+

= nH : 2 = 0,6 × 2 : 2 = 0,6 mol →

n Fe
= 1/3 × (

n FeO
+

) = 1/3 × 0,6 = 0,2 mol

m Fe3O4
→

= 0,2 × 232 = 46,4 gam

Fe2 (SO4 )3

FeSO4

##. Dung dịch X có 0,1 mol

, 0,1 mol
dư thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 30,4
B. 39,2
*C. 12,8
D. 16,0

Fe 2 (SO 4 )3 : 0,1

FeSO 4 : 0,1
CuSO : 0,1
4

$.

và 0,1 mol

n Fe3+

nS
= 0,1 mol; Theo bảo toàn electron: 2 ×

→

mS
=

. Cho khí

lội qua dung dịch X đến

→ m gam ↓

n CuS

m↓

H 2S

S

CuS

H 2S
+

CuSO4

=1×

nS
→

= 0,1 × 2 : 2 = 0,1 mol.

m CuS
+

= 0,1 × 32 + 0,1 × 96 = 12,8 gam

Fe 2 O3

Fe3 O 4

##. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol
và t mol
) trong dung dịch HCl không
thấy có khí bay ra khỏi bình, dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Mối quan hệ giữa số mol các chất có trong hỗn
hợp X là
*A. x + y = z + t
B. x + y = 2z + 3t
C. x + y = 2z + t
D. x + y = 2z + 2t

Fe : x
Cu : y


Fe 2 O3 : z

Fe3 O 4 : y

FeCl2

FeCl3

$. Hỗn hợp X gồm
+ HCl → dung dịch chứa hai muối
• Sau phản ứng không có khí thoát ra → Fe, Cu phản ứng hết với

n Fe

n Fe3+ (Fe O

n Cu

2

3)

n Fe3+ (Fe O
3

4)

Theo bảo toàn electron ta có 2 ×
+2×
=1×
+1×
→ 2x + 2y = 2z + 2t → x + y = z + t → Đáp án đúng là đáp án A.

Fe3 O 4

Fe3+
Chú ý: Có thể xác định số mol

Fe3 O 4

FeCl2
+ 8HCl →

trong

FeCl3
+2

bằng phương trình

H2O
+4

Fe 2 O3 Fe3 O 4
##. Cho 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO,

,

tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra

FeCl2
hoàn toàn được dung dịch Y. Cô cạn Y được 3,81 gam
*A. 6,5

FeCl3
và m gam

. Giá trị của m là


B. 7,80
C. 2,4375

D. 4,875

Fe 2 O3 Fe3 O 4
$. 5,36 gam FeO,

,

HCldu
+

→ dung dịch Y.

FeCl2

FeCl3

Cô cạn Y → 0,03 mol

và m gam

.

Fe 2 O3
• Coi hỗn hợp X gồm FeO và

n FeCl2

n FeO
=

m Fe3O4
= 0,03 →

n Fe2 O3
= 5,36 - 0,03 × 72 = 3,2 gam →

n FeCl3
→

= 3,2 : 160 = 0,02 mol

m FeCl3
= 0,02 × 2 = 0,04 mol →

= 0,04 × 162,5 = 6,5 gam

Fe(OH)2 FeCO3 Fe 2 O3 Fe3 O 4
##. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO,

H 2SO 4

,

,

,

có cùng số mol tác dụng với dung dịch

CO 2

loãng dư thu được 1,568 lít khí

(đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể làm mất màu bao nhiêu ml

KMnO 4
dung dịch
A. 112 ml
B. 84 ml
C. 42 ml
*D. 56 ml

1M ?

FeO : a

Fe(OH) 2 : a

FeCO3 : a
Fe O : a
 2 3
Fe3 O4 : a

Fe 2 +
 3+
Fe
 2−
SO 4

H 2SO 4

$. m gam hỗn hợp X gồm

+

→ dung dịch Y

n KMnO4

n KMnO4

CO2
+ 0,07 mol

KMnO 4
dung dịch X + V ml

.

n FeCO3
•

= a = 0,07 mol.

n Fe2+
∑

= 4a = 4 × 0,07 = 0,28 mol.

KMnO 4
• dung dịch Y +

n Fe2+
Theo bảo toàn electron: 1 ×

=5×

→

= 0,28 : 5 = 0,056 mol

VKMnO4
→

= 0,056 : 1 = 0,056 lít = 56ml

H 2S
#. Sục khí
cho tới dư vào 100 ml dung dịch chứa
gam kết tủa Giá trị của a là
A. 1,92 gam.
B. 4 gam
C. 3,68 gam.

Fe2 (SO 4 )3

CuSO 4
0,1M và

0,2M; phản ứng xong thu được a

*D. 2,24 gam

H 2S

Fe 2 (SO4 )3

$.

+

H 2S

CuSO4
+

→

H 2SO 4

S↓
+

→
CuS ↓

m↓ = mS + m CuS
→

FeSO 4

2

+

H 2SO 4
+

= 0,01.32 + 0,02.(64 + 32) = 2,24 gam