Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa năm 2017 THPT Đoàn Thượng, Hải Dương có lời giải

SỞ GD & ĐT
TỈNH HẢI DƯƠNG
THPT ĐOÀN THƯỢNG

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2017
Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

(Đề thi có 40 câu / 4 trang)

Mã đề: 132

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :
H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;
Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137.
Câu 1: Oxit nào sau đây là oxit axit
A. CrO
B. Al2O3
C. CrO3
D. Fe2O3
Câu 2: Trong dung dịch H2N-CH2-COOH tồn tại chủ yếu ở dạng :
A. Anion
B. Cation
C. Phân tử trung hòa
D. Ion lưỡng cực
Câu 3: Trong tự nhiên chất hữu cơ X có nhiều trong bông, đay, tre, ..., khi cho tác dụng với hõn hợp
HNO3/H2SO4 đặc đun nóng tạo chất hữu cơ Y dễ cháy, nổ mạnh được dùng làm thuốc súng không
khói. X là
A. Xenlulozo
B. Tinh bột
C. Glucozo

D. Saccarozo
Câu 4: Trường hợp nào sau đây tạo sản phẩm là ancol và muối natri của axit cacboxylic
0

t
A. HCOOCH=CH-CH3 + NaOH 
→
0

0

t
B. HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH 
→
0

t
t
C. CH2=C(CH3)COOH + NaOH 
D. HCOOCH2CH=CH2 + NaOH 
→
→
Câu 5: Thí nghiệm nào sau đây có phản ứng hóa học xảy ra?
A. Cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch AgNO3.
B. Cho Cr2O3 vào dung dịch NaOH loãng.
C. Nhỏ dung dịch Br2 vào dung dịch chứa NaCrO2 và NaOH.
D. Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội.
Câu 6: Cho V1 ml dung dịch NaOH 0,4M vào V2 ml dung dịch H2SO4 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng
thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Tỉ lệ V1 : V2 là
A. 1 : 3

B. 2 : 3
C. 3 : 2
D. 3 : 1
Câu 7: Polime X là chất rắn trong suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh
hữu cơ plexiglas. Monome tạo thành X là :
A. H2N-[CH2]5-COOH
B. CH2=C(CH3)COOCH3
C. CH2=CHCOOH
D. CH2=CHCOOCH 3
Câu 8: Để phân biệt các dung dịch glucozơ, saccarozơ, và hồ tinh bột có thể dùng dãy chất nào sau
đây làm thuốc thử ?
A. AgNO3/NH3 và NaOH.
B. Cu(OH) 2 và AgNO3/NH3.
C. HNO3 và AgNO3/NH3.
D. Nước brom và NaOH.
Câu 9: Hỗn hợp X gồm FeCl2 và KCl có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Hòa tan hoàn toàn 16,56 gam X
vào nước dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thu được m gam
kết tủa. Giá trị m là
A. 40,92 gam
B. 37,80 gam
C. 49,53 gam
D. 47,40 gam
Câu 10: Nhận định nào sau đây là sai
A. Ở điều kiện thường, các amino axit là chất rắn, dễ tan trong nước.
B. Ở trạng thái tinh thể, các amino axit tồn tại ở dạng ion lưỡng cực (muối nội phân tử).
C. Axit glutamic là thuốc hổ trợ thần kinh.
D. Trùng ngưng axit 6-aminohexanoic thu được nilon-6 có chứa liên kết peptit.
Câu 11: Cho 15,94 gam hỗn hợp gồm alanin và axit glutamic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M,

thu được dung dịch X. Cho 450 ml dung dịch HCl 0,8M vào dung dịch X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được

m gam rắn khan. Giá trị m là


A. 32,75 gam
B. 33,48 gam
C. 27,64 gam
D. 33,91 gam
Câu 12: Cho các polime : tơ visco, len, tơ tằm , tơ axetat, bông, tinh bột. Số polime thiên nhiên là :
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Câu 13: Lên men hoàn toàn m gam glucozo thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO 2 sinh ra trong quá
trình này được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 dư tạo ra 40 gam kết tủa. Giá trị m là :
A. 64,8
B. 72
C. 144
D. 36
Câu 14: Dầu mở để lâu dễ bị ôi thiu là do :
A. Chất béo bị phân hủy thành các mùi khó chịu
B. Chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi
C. Chất béo bị phân hủy với nước trong không khí
D. Chất béo bị rữa ra
Câu 15: Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách nào dưới đây
A. Điện phân nóng chảy AlCl3.
B. Điện phân dung dịch AlCl3.
C. Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3.
D. Điện phân nóng chảy Al2O3.
Câu 16: Ứng dụng nào sau đây không phải là của protein :
A. Là thành phần tạo nên chất dẻo.

B. Là thành phần cấu tạo nên tế bào.
D. Là cơ sở tạo nên sự sống.
C. Là dinh dưỡng trong thức ăn của người và động vật.
Câu 17: Thực hiện các thí nghiệm sau
(1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (dư).
(2) Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp.
(3) Cho dung dịch KI vào dung dịch chứa Na2Cr2O7 và H2SO4.
(4) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3.
(5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3.
Số thí nghiệm thu được đơn chất là.
A. 2
B. 4
C. 5
D. 3
Câu 18: Trong các dung dịch sau: fructozơ, glixerol, saccarozo, ancol etylic và tinh bột. Số dung
dịch có thể hòa tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là:
A. 4
B. 5
C. 3
D. 1
Câu 19: Cho dãy các chất sau: etyl axetat, triolein, tơ visco, saccarozơ, xenlulôzơ và fructôzơ. Số
chất trong dãy thủy phân trong dung dịch axit là :
A. 4
B. 5
C. 3
D. 6
Câu 20: Thực hiện sơ đồ phản ứng (đúng với tỉ lệ mol các chất) sau:
0

(2) X1 + H 2SO 4 

→ Na 2SO 4 + X 3

0

t
(4) nX 3 + nX 5 
→ Tơ lapsan + 2nH 2O

t
(1) X + NaOH 
→ X1 + X 2 + 2H 2O
t
(3) nX 2 + nX 4 
→ Nilon − 6, 6 + 2nH 2O
Nhận định nào sau đây là sai?
A. X có công thức phân tử là C14H22O4N2.

C. X3 và X4 có cùng số nguyên tử cacbon.

0

B. X2 có tên thay thế là hexan-1,6-điamin
D. X2, X4 và X5 có mạch cacbon không phân nhánh.

Câu 21: Phát biểu nào dưới đây không đúng ?
A. Dung dịch CuSO 4 dùng trong nông nghiệp dể chữa mốc sương cho cà chua.
B. Nhỏ C2H5OH vào CrO3 thấy hiện tượng bốc cháy.
C. Nhỏ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch CuSO 4 có kết tủa xanh lam.
D. Cu là kim loại màu đỏ, thuộc kim loại nặng, mềm và dễ dát mỏng.
Câu 22: Kim loại nào dưới đây được dùng để làm tế bào quang điện ?

A. Na
B. Li
C. Ba
D. Cs
Câu 23: Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba, BaO (trong đó oxi chiếm 12,57% về khối lượng)
vào nước dư, thu được a mol khí H2 và dung dịch X. Cho dung dịch CuSO4 dư vào X, thu được 35,54
gam kết tủa. Giá trị của a là.
A. 0,08
B. 0,12
C. 0,10
D. 0,06
Câu 24: Cho các phát biểu sau:
(a) Gang là hợp kim của sắt có chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon.


(b) Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg2+.
(c) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch K 2CrO4 thấy dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu
da cam
(d) Hỗn hợp gồm Al và Fe 3O4 dùng hàn đường ray.
(e) Nước đá khô có công thức là CO 2 (rắn), không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo
môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm.
Số phát biểu sai là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.
Câu 25: Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp X chứa etyl fomat và etyl axetat với dung dịch AgNO 3/NH3 (dùng
dư) thu được 17,28 gam Ag. Nếu thủy phân hoàn toàn 28,84 gam X với dung dịch KOH vừa đủ, thu được
m gam muối. Giá trị của m là
A. 37,24 gam

B. 26,74 gam
C. 31,64 gam
D. 32,34 gam
Câu 26: Oxit nào dưới đây không tan trong dung dịch NaOH loãng ?
A. P2O5
B. Al2O3.
C. Cr2O3
D. K2O
Câu 27: Hỗn hợp X chứa ba este mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức và được tạo
bởi từ các axit cacboxylic có mạch không phân nhánh. Đốt cháy hết 0,2 mol X cần dùng 0,52 mol O 2,
thu được 0,48 mol H 2O. Đun nóng 24,96 gam X cần dùng 560 ml dung dịch NaOH 0,75M thu được
hỗn hợp Y chứa các ancol có tổng khối lượng là 13,38 gam và hỗn hợp Z gồm hai muối, trong đó có
a gam muối A và b gam muối B (MA < MB). Tỉ lệ gần nhất a : b là
A. 0,6
B. 1,2
C. 0,8
D. 1,4
Câu 28: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong dung dịch HCl loãng dư, thu được 0,09 mol
khí H2 . Nếu cho m gam X trên vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử
duy nhất của N+5). Giá trị của m là
A. 12,48 gam
B. 10,80 gam
C. 13,68 gam
D. 13,92 gam
Câu 29: Có bảy ống nghiệm đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3,
K2CO3, Al(NO3)3, K2Cr2O7 và (COONa)2. Cho Ba(OH) 2 đến dư vào bảy ổng nghiệm trên. Sau khi
các phản ứng kết thúc số ống nghiệm thu được kết tủa là :
A. 4
B. 5
C. 6

D. 7
Câu 30: Điều khẳng định nào sau đây là sai
A. Al(OH)3 phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH.
B. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò là chất khử?
C. Kim loại Al tan được trong dung dịch H2SO4 loãng, nguội.
D. Kim loại Al có tính dẫn điện tốt hơn kim loại Cu.
Câu 31: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO 2)2 và b mol Ba(OH)2. Kết quả
thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là
A. 7 : 4.
B. 4 : 7.
C. 2 : 7.
D. 7 : 2.
Câu 32: Dung dịch saccarôzơ không có phản ứng tráng gương, nhưng sau khi đun nóng với dung
dịch H2SO4 loãng tạo dung dịch có phản ứng tráng gương. Đó là do :
A. Một phân tử saccarôzơ bị thủy phân thành một phân tử glucôzơ và một phân tử fructôzơ
B. Một phân tử saccarôzơ bị thủy phân thành 2 phân tử fructôzơ
C. Đã có sự tạo thành anđêhit axetic sau phản ứng
D. Một phân tử saccarôzơ bị thủy phân thành 2 phân tử glucôzơ


Câu 33: Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO 3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
được dung dịch gồm các chất.
A. Fe(NO3)3.
B. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3.
C. Fe(NO3)2, AgNO3.
D. Fe(NO3)3 và AgNO3.
Câu 34: Tơ nào sau đây thuộc tơ nhân tạo
A. tơ olon

B. tơ tằm
C. tơ visco
D. tơ nilon-6,6
Câu 35: Chất A có công thức phân tử là C 4H9O2N, biết :
0

0

t
t
A + NaOH 
B + HCl dư 
→ B + CH3OH (1)
→ C + NaCl (2)
Biết B là muối cùa α-amino axit, công thức cấu tạo của A, C lần lượt là :
A. H2NCH2CH2COOCH3 và ClH3NCH2CH2COOH
B. CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH
C. H2NCH2CH2COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH
D. CH3CH2CH2(NH2)COOH và CH3CH2CH(NH3Cl)COOH
Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam một chất béo X cần 1,106 mol O 2, sinh ra 0,798 mol CO 2 và 0,7
mol H2O. Cho 24,64 gam chất béo X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol Br 2. Giá trị của a là:
A. 0,10.
B. 0,12.
C. 0,14.
D. 0,16.
Câu 37: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe 2(SO4)3 dư
(b) Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO 4 dư

(e) Nhiệt phân AgNO 3
(f) Điện phân nóng chảy Al 2O3
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiện thu được kim loại là:
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5
Câu 38: Hòa tan 13,68 gam muối MSO 4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ,
cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được m gam kim loại M duy nhất ở catot và
0,784 lít khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai
điện cực là 2,7888 lít. Biết thể tích các khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là:
A. 4,788.
B. 4,480.
C. 1,680.
D. 3,920.
Câu 39: Nhận định nào sau đây là đúng
A. Nước cứng là nước chứa nhiều ion HCO3- và SO42B. Để làm mềm tính cứng của nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun nóng.
C. Nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.
D. Nước cứng là tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước hiện nay.
Câu 40: Xà phòng hóa hoàn toàn triglyxerit X trong dung dịch NaOH dư, thu được glyxerol, natri oleat,
natri stearat và natri panmitat. Phân tử khối của X là
A. 860
B. 862
C. 884
D. 886

----------HẾT----------


PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI

ĐỀ THI THỬ ĐOÀN THƯỢNG – HẢI DƯƠNG LẦN 1
Câu 1: Chọn C.
CrO, Fe2O3 là oxit bazơ, Al2O3 là oxit lưỡng tính.
Câu 2: Chọn D.
Câu 3: Chọn A.
Câu 4: Chọn D.
- Các phản ứng xảy ra:
t0
A. HCOOCH=CH-CH3 + NaOH 
→ HCOONa + CH3CH2CHO
0

t
B. HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH 
→ HCOONa + CH3COCH3
0

t
C. CH2=C(CH3)COOH + NaOH 
→ CH2=C(CH3)COONa + H2O
0

t
D. HCOOCH2CH=CH2 + NaOH 
→ HCOONa + CH2=CH-CH2-OH
Câu 5: Chọn C
A . Fe(NO3)2 + AgNO3 không phản ứng.
B. Cr2O3 chỉ phản ứng với NaOH đặc nóng.
C. 3Br2 + 2NaCrO2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
D. Cr, Fe và Al bị thụ động hóa với HNO3 và H2SO4 đặc nguội.

Câu 6: Chọn D

2NaOH + H 2SO 4 
→ Na 2SO 4 + H 2O. ⇒
0,4V1

0,6V2

0, 4V1
V 3
= 0,6V2 → 1 =
2
V2 1

Câu 7 : Chọn B.
COOCH3
n CH2

C

COOCH3

to, p, xt

CH2

CH3

C
n

CH3

Câu 8: Chọn B.
Cu(OH) 2
AgNO3/NH3
Câu 9: Chọn A

Glucôzơ
Phức xanh lam
Kết tủa bạc

Saccarôzơ
Phức xanh lam
Không hiện tượng

Hồ tình bột
Không hiện tượng

0,06 mol 0,12 mol

}
}
+ H 2O
+ AgNO 3
FeCl
,
KC
dd Y 
→ AgCl, Ag
- Quá trình: 1 4422 4 43l →

14 2 43
16,56 (g ) X

m (g)

BT: Cl

 → n AgCl = 2n FeCl 2 + n KCl = 0, 24 mol
⇒ m ↓ = 40,92 (g)
- Kết tủa gồm:  BT: e
→ n Ag = n FeCl 2 = 0, 06 mol

 
Câu 10: Chọn B.
Câu 11: Chọn D
A. Đúng, Ở điều kiện thường, các amino axit là chất rắn, dễ tan trong nước.
B. Đúng, Trong phân tử amino axit, nhóm NH2 và nhóm COOH tương tác với nhau tạo ion lưỡng cực.
Vì vậy amino axit kết tinh tồn tại ở dạng ion lưỡng cực. Trong dung dịch, dạng ion lưỡng cực chuyển
một phần nhỏ thành dạng phân tử:


C. Đúng Axit glutamic là thuốc hổ trợ thần kinh.
D. Sai, Trùng ngưng axit 6-aminohexanoic thu được nilon-6 có chứa liên kết peptit.
to

H 2 N − [CH 2 ]5 − COOH → n ( HN − [CH 2 ]5 − CO ) n + nH 2 O

Liên kết CO-NH trong trường hợp này không phải là liên kết peptit vì không dược tạo ra từ các α - amino
axit.
Câu 12: Chọn B.

Có 3 polime thiên nhiên là là tơ tằm, bông và tinh bột.
Câu 13: Chọn D.
n
n
n gluc«z¬ = CO 2 = CaCO3 = 0,2 mol ⇒ m gluc«z¬ = 36 (g)
2
2
Câu 14 : Chọn B.
Dầu mở để lâu dễ bị ôi thiu là do nối đôi C = C của gốc axit béo không no bị oxi hóa chậm bởi oxi
trong không khí tạo thành peoxit, chất này bị thủy phân thành các sản phẩm có mùi khó chịu.
Câu 15: Chọn D
Câu 16: Chọn A.
Protein là thành phần không thể thiếu của tất cả các cơ thể sin vật, nó là cơ sở của sự sống. Không
những thế, protein còn là một loại thức ăn chính của con người và nhiều động vật dưới dạng thịt cá
trứng.
Câu 17: Chọn B.
Có 4 thí nghiệm thu được đơn chất là (1), (2), (3) và (4). PT phản ứng :
(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
dpdd
(2) 2NaCl + 2H2O 
→ 2NaOH + Cl2 + 2H2
(3) KI + Na2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + I2 + H2O
(4) 2NH3 + 2CrO3 → N2 + Cr2O3 + 3H2O
Câu 18: Chọn C.
Có 3 dung dịch có thể hòa tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là fructozo, glixerol và saccarozo.
Câu 19 : Chọn B
Có 5 chất bị thủy phân trong dung dịch axit là : etyl axetat, triolein, saccarozơ, xenlulôzơ và fructôzơ
Câu 20: Chọn C
t0

(1) C 6 H 4 (COONH 3 ) 2 (CH 2 )6 + 2NaOH → C 6H 4 (COONa) 2 (X1 ) + NH 2 (CH 2 ) 6 NH 2 (X 2 )
(2) C 6 H 4 (COONa) 2 (X1 ) + H 2SO 4 → C 6 H 4 (COOH) 2 (X 3 ) + Na 2SO 4
0

t
(3) nHOOC(CH 2 ) 4 COOH(X 4 ) + nNH 2 (CH 2 ) 6 NH 2 (X 2 ) 
→ ( − OC(CH 2 ) 6 CONH(CH 2 ) 6 NH −) n + 2n H 2 O
T¬ nilon-6,6.

t

0

(4) nC 6 H 4 (COOH) 2 (X 3 ) + nC 2 H 4 (OH) 2 (X 5 ) → ( −OCC 6 H 4COOC 2 H 4O −) n + nH 2O .
T¬ lapsan

X3 là C 6 H 4 (COOH) 2 có 8 nguyên tử C và X4 là HOOC(CH 2 ) 4 COOH có 6 nguyên tử C.
Câu 21: Chọn D
Câu 22: Chọn D.
Câu 23: Chọn A.
Quy đổi hỗn hợp thành Na, Ba và O. Ta có :
23n Na + 137n Ba = 15, 58
23n Na + 137n Ba = 17,82 − 16n O
n Na = 0,32 mol

→  n Na + + 2n Ba 2 +
⇒

+ 233n Ba 2 + = 35,54 n Ba = 0,06 mol
98n Cu(OH)2 + 233n BaSO 4 = 35,54 98


2


n Na + 2n Ba − 2n O
= 0,08 mol Câu 24: Chọn A
2
(a) Sai, Gang là hợp kim của Fe với C trong đó có chứa từ 2 – 5% khối lượng Cacbon ngoài ra còn 1
lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S…
(b) Đúng, Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg2+.
(c) Sai, Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch K 2CrO4 dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu lục
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl2 + 7H2O
(d) Sai, Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit) được dùng đề hàn đường ray bằng phản ứng
BT:e

→ n H2 =

0

t
nhiệt nhôm:
2Al + Fe2O3 
→ Al2O3 + 2Fe
(e) Đúng. Nước đá khô có những ưu điểm đặc biệt đối cho công dụng làm lạnh và bảo quản như:
- Nước đá khô lạnh hơn (-78,5 °C) nên bảo quản được lâu hơn.
- Nước đá khô rất sạch khi sử dụng vì đá CO 2 chỉ thăng hoa thành dạng khí chứ không bị tan thành
nước.
- Nước đá khô khi thăng hoa (thành dạng khí) thì tạo thành một lớp khí CO 2 bao bọc thực phẩm làm
ức chế nhiều loại vi sinh vật giúp thực phẩm tươi lâu và có mùi vị tự nhiên.
Ngoài ra nước đá khô còn được ứng dụng nhiều trong các ngành công nghiệp khác như làm sạch, làm

nhiên liệu hệ thống trơ trong một số loại máy bay. Hoặc cũng có thể tạo ra các sản phẩm điêu khắc
nghệ thuật.
Vậy có 3 phát biểu sai là (a), (c) và (d).
Câu 25: Chọn D
 HCOOC 2 H 5
n
+ AgNO3 /NH 3

→ n HCOOC2H 5 = Ag = 0, 08 mol ⇒ n CH 3COOC2H 5 = 0,12 mol
- 0,2 mol X 
2
CH 3COOC 2 H 5

HCOOC 2 H 5 : 0,14 mol
 HCOOK : 0,14 mol
+ KOH

→
⇒ mmuối = 32,34 (g)
- Cho 28,84 gam X 
CH 3COOC 2H 5 : 0, 21 mol
CH 3COOK : 0, 21 mol
Câu 26: Chọn C.
Cr2O3 tan được trong dung dịch kiềm đặc và nóng.
A. P2O5 + 6NaOH(dư) → 2Na3PO4 + 3H2O
B. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H2O
D. K2O + H2O → 2KOH
Câu 27: Chọn D.
- Quy đổi hỗn hợp X thành gốc hidrocacbon C xHy và nhóm –COO (CO 2). Vì vậy khi đốt X thì số mol
O2 tham gia phản ứng chính bằng số mol O 2 đốt gốc CxHy.

- Khi đốt 0,2 mol X (giả định đốt nhóm C xHy) thì :
BT:O

→ n CO 2 (khi ®èt C xH y ) = n O 2 − 0,5n H 2O = 0, 28 ⇒ m C x H y = 12n CO 2 + 2n H 2O = 4,32 (g)

- Cho 24,96 gam X tác dụng với NaOH thì
6, 48

n X(trong 24,96 g) = 0,2. 4,32 = 0,3mol
n −COO = n NaOH = 0, 42 ⇒ m C xH y = 24,96 − 44n −COO = 6, 48 ⇒ 
n −COO(trong 0,2 mol X) = 0,42 = 0,28 mol

1,5
+ Ta nhận thấy rằng n C(trong gèc C x H y ) = n C(trong nhãm -COO) = 0,28 , vì thế số nguyên tử C trong gốc
CxHy bằng số nhóm –COO trong các phân tử este.
n NaOH 0, 42
=
= 1, 4 . Từ 2 dữ kiện trên ta suy ra được các este trong X là
+ Mặc khác : n −COO =
nX
0,3
HCOOCH 3 ,(COOCH 3 ) 2 và HCOOCH 2 CH 2 OOCH . Khi đó :


BTKL
 
→ 68n HCOONa + 134n (COONa)2 = m X + 40n NaOH − m ancol = 28,38  n HCOONa = 0,24 mol
→
⇒
BT:Na

 n (COONa)2 = 0,09 mol
 → n HCOONa + 2n (COONa)2 = n NaOH = 0, 42
m
0,24.68
⇒ HCOONa =
= 1,353
m (COONa)2 0,09.134

Câu 28: Chọn B
BT:e
- Khi cho m gam X tác dụng với HCl loãng dư thì : 
→ n Fe = n H 2 = 0,09 mol
BT:e
→ n Cu =
- Khi cho m gam X tác dụng với HNO3 loãng dư thì : 

3n NO − 3n Fe
= 0,09 mol
2

⇒ m X = 56n Fe + 64n Cu = 10,8(g)

Câu 29: Chọn B.
(1) Ba(OH) 2 + (NH4)2SO4 → BaSO 4↓ + 2NH3 + 2H2O
(2) Ba(OH) 2 + FeCl 2 → Fe(OH) 2↓ + BaCl2
(3) 7Ba(OH) 2(dư) + 2Cr(NO3)3 → Ba(CrO2)2 + 6Ba(NO3)2 + 7H2O
(4) Ba(OH) 2 + K2CO3 → BaCO3↓ + KOH
(5) 7Ba(OH) 2(dư) + 2Al(NO3)3 → Ba(AlO2)2 + 6Ba(NO3)2 + 7H2O
(6) 2Ba(OH) 2 + K2Cr2O7 → 2BaCrO4↓ + 2KOH + 2H2O
(7) Ba(OH) 2 + (COONa)2 → Ba(COO)2↓ + 2NaOH

Vậy có 5 ống nghiệm thu được kế tủa là (1), (2), (4), (6) và (7).
Câu 30: Chọn D

→ AlCl3 + 3H 2O
Al(OH)3 + 3HCl 
A. Đúng, Các phản ứng của Al(OH)3: 
→ Na[Al(OH) 4 ]

Al(OH)3 + NaOH 
B. Đúng, Al là một kim loại có tính khử mạnh, dễ bị nhường e và chuyển thành Al3+.
C. Đúng, Phương trình: 2Al + 3H2SO4 
→ Al2(SO4)3 + 3H2

D. Sai, Chiều giảm dần độ dẫn điện của kim loại: Ag > Cu > Au > Al > Fe.
Câu 31: Chọn A.
* Phản ứng của dung dịch axit (chứa ion H +) với dung dịch chứa các ion OH − và AlO 2 − (

[Al(OH) 4 ]− )
• Đầu tiên H+ trung hòa OH − nên lúc đầu chưa xuất hiện kết tủa
H + + OH − → H 2O

(1)

mol : b ¬ b

• Sau một thời gian, kết tủa bắt đầu xuất hiện và tăng dần đến cực đại
H + + AlO 2 − + H 2O → Al(OH)3 ↓
mol : a ¬

→

a

(2)

a

• Cuối cùng thì kết tủa bị hòa tan dần cho đến hết
3H + + Al(OH)3 → Al3+ + 3H 2O
mol :

3a ¬

(3)

a

- Sự biến thiên lượng kết tủa Al(OH) 3 theo lượng H+ được biểu diễn bằng đồ thị sau:

n Al(OH)

3

- Áp dụng vào bài toán trên như sau:

a
0 b

b+a

b + 4a

n H+


+ Tại vị trí n H + = 0,8 mol có: n H + = n OH − = 0,8 mol ⇒ b = n Ba(OH) 2 = 0, 4 mol
+ Tại vị trí n H + = 2,8 mol có:

4n AlO −2 − 3n Al(OH)3 = 2,8 − 0,8 → n AlO−2 = 1, 4 mol ⇒ a = n Ba(AlO 2 ) 2 = 0, 7 mol
Vậy a : b = 7 : 4
Câu 32: Chọn A.
+

H
C 12 H 22 O11 + H 2 O →
HOCH 2 [CHOH]4 CHO + HOCH 2 [CHOH]3 COCH 2 OH
saccarozo

glucozo

fructozo

0

t
HOCH 2 [CHOH]4 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 
→ HOCH 2 [CHOH]4 COONH 4 + 2Ag + 2NH 4 NO 3
glucozo

amoni gluconat

Câu 33: Chọn B
Vì 2n Fe < n AgNO3 < 3n Fe nên trong dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3.
Câu 34: Chọn C
Tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp) là tơ có nguồn gốc từ thiên nhiên được pha chế thêm bằng phương pháp
hóa học như tơ visco, tơ xenlulôzơ axetat …
Câu 35: Chọn B
0

t
- CH3CH(NH2)COOCH3 + NaOH 
→ CH3CH(NH2)COONa + CH3OH (1)
0

t
- CH3CH(NH2)COONa + HCl dư 
→ CH3CH(NH3Cl)COOH + NaCl (2)
Câu 36: Chọn C.
- Khi đốt cháy m gam X ta có hệ phương trình sau :
BTKL
 
→ m X = 44n CO 2 + 18n H 2O − 32n O 2 = 12,32 (g)
n
− n H 2O

⇒ k X = CO 2
+ 1 = 8 = 3π C=O + 5πC =C
 BT:O
2n CO 2 + n H 2O − 2n O2
nX

→ n O(trong X) =
= 0, 014 mol
 
6


- Khi cho 24,64 gam X (tức là 0,028 mol X) tác dụng với dung dịch Br 2 thì : n Br2 = 5n X = 0,14 mol
Câu 37: Chọn C.
- Phương trình xảy ra:
(a) Mg + Fe2(SO4)3 
Mg + FeSO 4 
→ MgSO4 + 2FeSO 4 (1)
→ MgSO4 + Fe (2)
+ Nếu cho Mg tác dụng với Fe 3+ dư thì chỉ dừng lại ở phản ứng (1) khi đó sản phẩm sẽ không có kim
loại.
+ Nếu cho Mg dư tác dụng với Fe 3+ thì xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2) khi đó sản phẩm thu được có
chứa kim loại.
o

t
(c) H2 + CuO 
→ Cu + H2O
(d) 2Na + 2H2O 
→ 2NaOH + H2 ; 2NaOH + CuSO 4 
→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

(b) Cl2 + 2FeCl 2 
→ 2FeCl3
o

t
(e) 2AgNO 3 
→ 2Ag + 2NO2 + O2

Vậy có 3 thí nghiệm thu được kim loại là (c), (e), (f).
Câu 38: Chọn B

đpnc
(f) 2Al 2O 3 
→ 4Al + 3O 2


Thời điểm
t (s)
ne trao đổi = 0,14 mol
2t (s)
ne trao đổi = 0,28 mol

Tại catot

Tại anot

M 2 + + 2e 
→M
M 2+
a mol

+

+ 4H + +

2H 2 O 
→ 4e

+ 4H + +

0,14 mol

2e 
→M

→

2H 2 O 
→ 4e

2a mol

0,28 mol

O2
¬ 0,035mol
O2
¬ 0,07 mol

2H 2 O + 2e 
→ 2OH − + H 2
2b mol

¬

b mol

- Tại thời điểm 2s (s), xét hỗn hợp khí ta có :
BT:e
→ 2n M 2 + + 2n H 2 = 4n O2
2a + 2b = 0,28 a = 0,0855
 
→
⇒
+ 
b = 0,0545
b = 0,0545
 n H 2 = 0,1245 − n O2
13,68
⇒ M MSO 4 =
= 160 , suy ra M là Cu.
0,0855
- Tại thời điểm t (s) thì n Cu = 2n O 2 = 0,07 mol ⇒ m Cu = 4, 48(g)
Câu 39: Chọn C
A. Sai, Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+
B. Sai, Phương pháp đun nóng chỉ có thể làm mềm được nước cứng tạm thời vì trong nước cứng tạm
thời có chứa các ion Mg2+, Ca2+ và HCO 3− khi đun nóng:
2+
2+
2−
t
→ MgCO 3 , CaCO 3 (kết tủa)
2HCO3− → CO 32− + CO 2 + H 2O khi đó Mg , Ca + CO 3 
o

Lọc bỏ kết tủa ta sẽ thu được nước mềm.
C. Đúng, Trong nước tự nhiên chứa nhiều các ion Ca 2+, Mg2+ và HCO3− , Cl − , SO 24− nên có cả tính
cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.
D. Sai, Nước cứng gây nhiều trở ngại với đời sống hằng ngày và cho các ngành sản xuất như: làm
quần áo mục nát, làm giảm mùi vị thức ăn, đóng cặn làm tắc ống dẫn nước, làm hỏng nhiều dung dịch
pha chế… nhưng không phải là tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước.
Câu 40: Chọn A
+ NaOH

→ C17 H 33COONa + C17 H 35COONa + C15H 31COONa + C3 H 5 (OH)3
- Cho: (RCOO)3 C 3H 5 
triglyxerit X

natri oleat

natri stearat

Vậy cấu tạo của X là:

----------HẾT----------

natri panmitat

glyxerol