50 thpt chu van an thai nguyen nam 2017 lan 1 co loi giai

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

SỞ GD  ĐT
TỈNH THÁI NGUYÊN
THPT CHU VĂN AN

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2017
Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

(Đề thi có 40 câu / 4 trang)

oc

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :
H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;
Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137.

01

Mã đề: 132

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c

om
/g

ro

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

ai
H

Câu 1: Cacbonhidrat nào có nhiều trong cây mía và củ cải đường ?
A. Glucozơ
B. Mantozơ
C. Fructozơ
D. Saccarozơ
Câu 2: Cho các kim loại sau: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là:
A. 1
B. 3
C. 2
D. 4
Câu 3: Đung nóng 100 gam dung dịch Glucozơ 18% với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3 đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là:
A. 16,2
B. 21,6
C. 10,8
D. 32,4
Câu 4: Loại tơ nào sau đây đốt cháy chỉ thu được CO2 và H2O?
A. Tơ olon
B. Tơ Lapsan
C. Tơ nilon-6,6
D. Tơ tằm
Câu 5: Kim loại được dùng phổ biến để tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khỏe là:
A. Đồng
B. Bạc
C. Sắt
D. Sắt tây
Câu 6: Kết luận nào sau đây đúng?
A. Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, nồng độ Cu2+ trong dung dịch không đổi
B. Đốt lá sắt trong khí Cl2 xảy ra ăn mòn điện hóa
C. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4 không xảy ăn mòn điện hóa

D. Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion dương.
Câu 7: Trong điều kiện thường, chất ở trạng thái khí là:
A. etanol
B. glyxin
C. Metylamin
D. anilin
Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của
V là:
A. 4,48 lít
B. 3,36 lít
C. 2,24 lít
D. 1,12 lít
Câu 9: Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng
A. Este hóa
B. Xà phòng hóa
C. Tráng gương
D. Trùng ngưng
Câu 10: Công thức hóa học của sắt (III) hidroxit là:
A. Fe2O3
B. Fe(OH)3
C. Fe3O4
D. Fe2(SO4)3
Câu 11: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc nóng thường sinh ra khí SO2. Để hạn chế khí SO2 thoát ra
gây ô nhiễm môi trường, người ta thường nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch.
A. Muối ăn
B. giấm ăn
C. kiềm
D. ancol
Câu 12: Cho các chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, matri fomat, axit fomic, metyl glicozit.
Số chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc, vừa làm mất màu nước brom là :

A. 5
B. 3
C. 2
D. 4
Câu 13: Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin), ta có thể rửa cá với:
A. nước
B. nước muối
C. cồn
D. giấm
Câu 14: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên
trong, sẽ xảy ra quá trình
A. Sn bị ăn mòn điện hóa.
B. Fe bị ăn mòn điện hóa.
C. Fe bị ăn mòn hóa học.
D. Sn bị ăn mòn hóa học.
Câu 15: Chất không thủy phân trong môi trường axit là:
A. Glucozơ
B. Saccarozơ
C. Xenlulozơ
D. Tinh bột
Câu 16: Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH4Cl, AlCl3, FeCl3, (NH4)2SO4. Dung dịch thuốc
thử cần thiết để nhận biết các dung dịch trên là:
Trang 1
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c

om
/g

ro

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

ai
H

oc

01

A. NaOH
B. Ba(OH)2
C. NaHSO4
D. BaCl2
Câu 17: Este X có công thức phân tử C2H4O2. Đun nóng 9,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là:
A. 12,3
B. 8,2
C. 15,0
D. 10,2
Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí
đo ở đktc) và 3,15 gam H2O. Khi X tác dụng với dung dịch BaOH thu được sản phẩm có muối H 2N –
CH2 – COONa. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho H = 1, C = 12, O = 16).
A. H2N – CH2 – COO – C3H7.
B. H2N – CH2 – COO – CH3.
C. H2N – CH2 – CH2 – COOH.
D. H2N – CH2 – COO – C2H5.
Câu 19: Số đồng phân amin bậc 1 của công thức C4H11N là:
A. 8

B. 3
C. 4
D. 2
Câu 20: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu
được m gam muối. Giá trị của m là :
A. 3,425.
B. 4,725.
C. 2,550.
D. 3,825.
Câu 21: Một mẫu khí thải ra được cho qua dung dịch CuSO 4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng
này do khí thải có ?
A. SO2
B. H2S
C. CO2
D. NO2
Câu 22: Protetin tham gia phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu ?
A. trắng
B. đỏ
C. tím
D. vàng
Câu 23: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Dùng nước đá khô để bảo quản thực phẩm là phương pháp an toàn nhất
B. Dùng nước xử lý các ion kim loại nặng gây ô nhiễm nguồn nước
C. Để mắt tránh bị khô do thiếu vitamin A nên ăn cà rốt, gấc, cà chua.
D. Các amin đều không độc, được sử dụng để chế biến thực phẩm.
Câu 24: Kim loại Ag không tan trong dung dịch:
A. HNO3 loãng
B. HNO3 đặc nóng
C. H2SO4 đặc nóng
D. H2SO4 loãng

Câu 25: Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?
A. Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2.
B. Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag.
C. Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu.
D. Cu + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2.
Câu 26: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:
(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.
(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit.
(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam.
(d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu
được một loại monosaccarit duy nhất.
(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag.
(g) Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.
Số phát biểu đúng là :
A. 5.
B. 3.
C. 6.
D. 4.
Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam 1 chất béo triglixerit cần 1,61 mol O2, sinh ra 1,14 mol CO2 và 1,06
mol H2O. Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành
là:
A. 7,312 gam
B. 7,512 gam
C. 7,412 gam
D. 7,612 gam
Câu 28: Cho dãy chất sau: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOCH3, C2H5OH, CH3NH3Cl.
Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch KOH đun nóng là:
A. 5
B. 3
C. 4

D. 2
Câu 29: Có 5 dung dịch NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH cùng nồng độ được đánh ngẫu nhiên là
A, B, C, D, E. Giá trị pH và khả năng dẫn điện của dung dịch theo bảng sau:
Dung dịch
A
B
C
D
E
pH
5,25
11,53
3,01
1,25
11,00
Trang 2
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c

om
/g

ro

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

ai
H

oc

01

Khả năng dẫn điện
Tốt
Tốt
Kém
Tốt
Kém
Các dung dịch A, B, C, D, E lần lượt là
A. NH4Cl, NH3, CH3COOH, HCl, Na2CO3
B. CH3COOH, NH3, NH4Cl, HCl, Na2CO3
C. NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH, HCl, NH3
D. Na2CO3, HCl, NH3, NH4Cl, CH3COOH
Câu 30: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol H2SO4. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được
với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-).
A. 4,48 gam.
B. 5,60 gam.
C. 3,36 gam.
D. 2,24 gam. `
Câu 31: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 600ml dung dịch HNO 3
1M đung nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 1,8816 lít (đktc) một chất khí
thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được 5,92 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch
Y có thể hòa tan tối đa m gam Fe. Biết trong quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N +5 là NO. Giá trị
của m là:
A. 9,760
B. 9,120
C. 11,712
D. 11,256

Câu 32: Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
được dung dịch gồm các chất.
A. Fe(NO3)3.
B. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3.
C. Fe(NO3)2, AgNO3.
D. Fe(NO3)3 và AgNO3.
Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa 2 este đều no, đơn chức, mạch hở thu được CO 2
và H2O có tổng khối lượng là 34,72 gam. Mặt khác đun nóng 14,24 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ,
thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol kế tiếp và hỗn hợp Z chứa 2 muối của 2 axit cacboxylic kế tiếp, trong
đó có a gam muối A và b gam muối B (MA < MB). Tỉ lệ gần nhất của a : b là
A. 0,6
B. 1,25
C. 1,20
D. 1,50
Câu 34: X là một peptit có 16 mắt xích được tạo từ các  -amino axit cùng dãy đồng đẳng với glyxin.
Để đốt cháy m gam X cần dùng 45,696 lít O2. Nếu cho m gam X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch
NaOH rồi cô cạn cẩn thận thì thu được hỗn hợp rắn Y. Đốt cháy Y trong bình chứa 12,5 mol không khí,
toàn bộ khí sau phản ứng cháy được ngưng tụ hơi nước thì còn lại 271,936 lít hỗn hợp khí Z. Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc, trong không khí có 1/5 thể tích O 2 còn lại là N2. Giá trị gần
nhất của m là :
A. 46 gam
B. 41 gam
C. 43 gam
D. 38 gam
Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau :
(a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl
(b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư
(c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc nóng dư
(d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là :

A. 2
B. 3
C. 1
D. 4
Câu 36: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và (H2N)2C5H9COOH (lysin)
vào 400ml dung dịch HCl 0,1 M, thu được dung dịch Y. Biết Y phản ứng với vừa hết 800ml dung dịch
NaOH 1M. Số mol lysin trong hỗn hợp X là:
A. 0,2
B. 0,25
C. 0,1
D. 0,15
Câu 37: Hỗn hợp M gồm axit cacbonxylic X và este Y (đều đơn chức và cùng số nguyên tử cacbon).
Cho m gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH, sinh ra 18,4 gam hỗn hợp hai muối.
Mặt khác, cũng cho m gam M trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3 đung nóng kết
thúc phản ứng thu được 32,4 gam Ag. Công thức của X và giá trị của m lần lượt là:
A. C2H5COOH và 18,5. B. CH3COOH và 15,0. C. C2H3COOH và 18,0
D. HCOOH và 11,5.
Câu 38: Hỗn hợp M gồm H2NR(COOH)x và CnH2n+1COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol M thu được
26,88 lít CO2 (đktc) và 24,3 gam H2O. Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a
mol HCl. Giá trị của a là:
A. 0,06 mol.
B. 0,08 mol.
C. 0,07 mol.
D. 0,05 mol.
Câu 39: Cho các phát biểu sau:
(1) Cho xenlulozo vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy đều thấy xenlulozơ tan ra.
(2) Tơ visco, tơ axetat là tơ tổng hợp
Trang 3
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ai
H

oc

01

(3) tơ nitron (hay olon) được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “len” đan áo rét
(4) Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao (khó bay hơi)
(5) Trong phản ứng tráng gương, glucozo đóng vai trò chất oxi hóa
Số phát biểu đúng là :
A. 2
B. 3
C. 5
D. 4
Câu 40: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO 4 1M.
Sau phản ứng, thu được dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa và 896 ml NO (sản phẩm khử duy
nhất của N+5, ở đktc). Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần
trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây ?
A. 63.
B. 18.
C. 73.
D. 20.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c

om
/g

ro

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

----------HẾT----------

Trang 4
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI
ĐỀ THI THỬ THPT CHU VĂN AN – QUẢNG TRỊ LẦN 1

01

Câu 1: Chọn D.
Câu 2: Chọn C.
Câu 3: Chọn C.

oc

- Ta có: nAg = 2nGlucozơ = 0,2 mol  mAg = 21, 6 g

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

ai
H

Câu 4: Chọn B.
- Các loại tơ olon, tơ nilon-6,6 và tơ tằm trong thành phần có chứa N nên khi đốt cháy hoàn toàn thì có
tạo sản phẩm khí N2.
Câu 5: Chọn B.
- Bạc được ứng dụng rất phổ biến trong việc tạo trang sức, ngoài ra bạc còn có tác dụng bảo vệ sức khỏe của
con người.
Câu 6: Chọn A.
A. Đúng, Khi điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng Cu thì nồng độ của Cu2+ trong dung dịch không
2+
đổi: Cu + Cu2+ ¾¾
® Cu + Cu
B. Sai, Đốt Fe trong khí Cl2 không có tiếp xúc với chất điện li.
C. Sai, Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4 có xảy ra ăn mòn điện hóa
D. Sai, Kim loại có tính khử, nó bị oxi hóa thành ion dương.
Câu 7: Chọn C.
Câu 8: Chọn C.
Þ VH2 = 22, 4.n Zn = 2, 24(l)

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c

om
/g

ro

Câu 9: Chọn B.
Câu 10: Chọn B.
Câu 11: Chọn C.
2- Để tránh SO2 thoát ra khi cần tẩm bông với kiềm: 2OH + SO 2 ® SO3 + H 2O
- Phản ứng tạo muối không bay hơi và không độc như SO2.
Câu 12: Chọn B.
- Có 3 chất thỏa mãn đề bài là: glucozơ, natri fomat, axit fomic.
Câu 13: Chọn D.
- Dùng giấm là axit nhẹ để tạo muối với amin, dể rửa trôi. Đồng thời axit yếu nên không ảnh hưởng lớn

đến chất lượng thịt cá.
Câu 14: Chọn B.
- Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ
xảy ra quá trình Fe bị ăn mòn điện hóa.
Câu 15: Chọn A.
Câu 16: Chọn B.
Thuốc thử
NH4Cl
AlCl3
FeCl3
(NH4)2SO4
Ba(OH)2 dùng dư
Có khí mùi khai Ban đầu có kết tủa Có kết tủa màu Vừa có khí mùi
trắng keo sau đó tan nâu đỏ
khai thoát ra vừa
dần.
tạo kết tủa trắng
Câu 17: Chọn D.
- Este X chỉ có 1 công thức cấu tạo duy nhất là: HCOOCH3 nên n X = n HCOONa = 0,15 mol Þ m = 10, 2 g
Câu 18: Chọn B.
- Khi đốt cháy X tac có: n N2 = 0, 025 ® n X = 0, 05mol và C =

n CO2
nX

=3

Trang 5
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

- Khi X tác dụng với NaOH thu được sản phẩm có muối H2N – CH2 – COONa
Vậy X là: H 2 N – CH 2 – COONa
Câu 19: Chọn C.
Bậc của C4H11N
Số đồng phân
Câu 20: Chọn D.

Bậc 1
4

Bậc 2
3

Bậc 3
1

BTKL

01

¾¾¾® m = m X + 36,5.n HCl = 3,825 (g)

up
s/

Ta
iL

ie

uO

nT

hi

D

ai
H

oc

Câu 21: Chọn B.
- Khi cho dung dịch CuSO4 tác dụng với H2S thì thấy có kết tủa CuS màu đen.
Câu 22: Chọn C.
Câu 23: Chọn D.
D. Sai, Các chất khí metyl-, etyl-, đimetyl-, trimetyl- đều là các khí độc; ngoài ra còn có cả anilin cũng là
một chất lỏng rất độc.
Câu 24: Chọn D.
Câu 25: Chọn D.
- Phản ứng của Cu và HNO3 không tạo sản phẩm là H2 vì ion H+ không oxi hóa được Cu.
Câu 26: Chọn A.
- Các phát biểu đúng là: (a), (b), (c), (e), (g);
- Phát biểu (d) sai vì thủy phân saccarozơ thu được 2 loại monosaccarit là glucozơ và fructozơ.
Câu 27: Chọn A.
BTKL
m = 44n CO2 + 18n H 2O - 32n O 2 = 17, 72g

- Khi đốt cháy chất béo trên thì: ¾¾¾®
n O( X ) 2n CO + n H O - 2n O
BT: O
2
2
2
¾¾¾® n X =
=
= 0, 02 mol
6
6
- Xét trong 7,088 gam X thì: n X = 0, 008 mol Þ n NaOH = 0, 024 mol

ro

 mmuối = m X + m NaOH - m C3H5 ( OH )3 = 7,312 g

bo

ok

.c

om
/g

Câu 28: Chọn C.
- Có 4 chất thỏa mãn là: H2NCH(CH3)COOH; C6H5OH; CH3COOC2H5; CH3NH3Cl.
Câu 29: Chọn C.
- Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào khả năng phân ly ra ion của các chất do vậy các chất điện ly tốt thì sẽ

dẫn điện tốt và ngược lại. Xét 5 dung dịch trên:
 Khả năng dẫn điện tốt: NH4Cl, Na2CO3, HCl
 Khả năng dẫn điện kém: NH3, CH3COOH
- Giá trị pH các dung dịch theo thứ tự: Na2CO3 > NH3 > NH4Cl > CH3COOH > HCl.
Vậy các dung trên là:
Dung dịch
NH4Cl (A)
Na2CO3 (B)
CH3COOH (C)
HCl (D)
NH3 (E)
Câu 30: Chọn B.

w

w

w

.fa

ce

Sự oxi hóa
Fe → Fe2+ + 2e
(vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển
lên Fe2+).

Sự khử
4H+ + NO3- + 3e

→ NO + 2H2O
0,16 ← 0,04 → 0,12 → 0,04
Cu2+ + 2e → Cu
0,02 → 0,04
2H+(dư) + 2e → H2
0,04
→ 0,04 → 0,02

3n NO + 2n Cu 2 + + 2n H 2
= 0,1 mol Þ m Fe = 5, 6 (g)
2
Câu 31: Chọn D.
- Khi cho Y tác dụng với BaCl2 thì: n BaSO4 = n S( X ) = 0, 024 mol
BT:e
¾¾¾
® n Fe =

Trang 6
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

- Trong Y cú: n NO = 0, 084 mol ị n NO3- = n HNO3 - n NO = 0,516 mol
BT: O
ắắắđ n H 2O = 3n HNO3 - n NO - 3n NO3 - - 4nSO 42- = 0, 072 mol

oc

ỡ3n Fe + 2n Cu + 6n S = 3n NO = 0, 252 mol ỡn Fe = 0, 024 mol

ịớ
- Qui hn hp X v Fe, Cu, S thỡ ớ
ợ56n Fe + 64n Cu + 32n S = 3, 264
ợn Cu = 0, 018 mol
2+
Vỡ hũa tan ti a Fe nờn Fe chuyn thnh Fe . Cỏc quỏ trỡnh oxi húa kh:
+
2+
3Fe + 8H + 2NO3 đ 3Fe + 2NO + 4H 2 O ; Fe + Cu 2+ đ Fe 2+ + Cu ; Fe + 2Fe3+ đ 3Fe 2+

01

BT: H
ắắắđ n H + du = n HNO3 - 2n H 2O = 0, 456 mol

ai
H

ị n Fe = 0,375n H + + n Cu 2+ + 0,5n Fe3+ = 0, 201 mol ị m Fe = 11, 256 (g)

nT

hi

D

Cõu 32: Chn B.
- Vỡ 2nFe < nAgNO3 < 3nFe nờn trong dung dch sau phn ng ch cha Fe(NO3)2 v Fe(NO3)3.
Cõu 33: Chn B.
- Khi t X cha 2 este no, n chc, mch h thỡ ta luụn cú: n CO 2 = n H 2O = 0,56 mol

m CO 2 + H 2O - m X
2n
+ n H 2O - 2n O2
BT: O
= 0, 64 mol ắắắđ n X = CO2
= 0, 2 mol
32
2
0,56
= 2,8 . Vỡ khi cho X tỏc dng vi NaOH thu c 2 ancol k tip v 2 mui ca 2 axit
- Ta cú: C X =
0, 2
cacboxylic k tip nờn 2 este trong X ln lt l:
ỡHCOOCH 3 : x mol
ỡx + y = 0, 2
ỡx = 0,12
đớ
đớ
ớ
ợCH 3COOC 2 H 5 : y mol ợ2x + 4y = 0,56 ợ y = 0, 08
BTKL

Ta
iL
ie

uO

ắắắđ n O2 =

up
s/

- Hn hp mui Z gm HCOONa (A): 0,12 mol v CH3COONa (B): 0,08 mol a : b = 1, 243
Cõu 34: Chn C.

= n O 2 (ủoỏt X) = 2, 04 mol

n O2 (dử ) = n O2 (kk) - n O 2 (ủoỏt Y) = 0, 46 mol
1
424
3 1
42 43

ro

Y)

om
/g

- Ta cú: n O2 (ủoỏt

2,5

2,04

- Xột quỏ trỡnh t hn hp Y.

amol
anmol anmol (0,5a+10)mol 0,46mol
anmol (0,5a+10) mol 0,46mol
6 44744
8 2,5mol
678
678
} 10mol
}
}
}
}
}
}
ngư ng tụ
Cn H2nO2NNa + O2 ; N 2 đ Na2CO3 + CO2 , H 2O,
N2
,O2(dư ) ắắắắđ CO2 ,
N2
, O2( dư )
1442 443 142 43
1
42 4
3 1444442 444443
144442 44443
không khí

0,5amol

.c

Y

hỗn hợ p khívà hơi

(hỗn hợ p Z) 12,14mol

ce

bo

ok

ỡùnCO2 + nN 2 + nO2 (dư ) = 12,14
ỡan = 1,68
ỡan = 1,68
đớ
đớ
+ Ta cú: ớ BT:O
ùợ ắắắđ 2nY + 2nO2 = 3nNa2CO3 + 2nCO2 + nH2O ợ1,5a - 3an = -4.08 ợa = 0,64
+ Khi cho m gam X + NaOH ta cú: m Y = a.(14n + 69) = 67,68(g) v

.fa

nH2O = nX =

a
BT:Na
= 0,08 mol ắắắđ
nNaOH = nCnH2nO2NNa = 0,64 mol

số mắc xích

BTKL

w

ắắắđ m X = mY + 18n H 2O - 40n NaOH = 42,8(g)

w

w

Cõu 35: Chn B.
- Cú 3 phn ng thu c cht rn l:
(a) AgNO3 + HCl đ AgCl + HNO3
(c) Cu khụng phn ng vi HCl nờn sau phn ng thu c cht rn l Cu.
(d) Ba ( OH )2 + 2KHCO3 đ K 2CO3 + BaCO3 + 2H 2O
Cõu 36: Chn A.
Trang 7
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

- Gọi a, b lần lượt là số mol của axit glutamic và lysin, ta có: a + b = 0,3 (1)
- Thực hiện gộp quá trình ta suy ra: n COOH + n HCl = n NaOH Þ n COOH = 2a + b = 0,8 - 0, 4 = 0, 4 (2)
- Từ (1), (2) ta tính được a = 0,1 mol ; b = 0, 2 mol

D
hi

nT

Câu 38: Chọn A.
- Nhận thấy: n H 2O = 1,35 mol > n CO 2 = 1, 2 mol Þ amino axit là no, đơn chức.
- Đặt công thức chung của amino axit là CmH2m+1O2N. Khi đốt cháy:
- Áp dụng độ bất bão hòa: n a.a = 2(n CO2 - n H 2O ) = 0,3 mol

ai
H

oc

01

Câu 37: Chọn B.
- Vì M phản ứng với AgNO3/NH3 tạo Ag nên este Y là este của HCOOH (X không thể là HCOOH vì X
n Ag
và Y có cùng số nguyên tử C nên số nguyên tử C của Y ít nhất là 2)  nY =
= 0,15 mol
2
- M phản ứng vừa đủ với 0,25 mol NaOH nên nX = 0,25 - nY = 0,1 mol
- Gọi công thức của X là RCOOH thì công thức của Y là HCOOR  muối gồn RCOONa và HCOONa.
với mmuối = 0,1(R + 67) + 0,15.68 = 18,4  R = 15 là CH3Vậy X là CH3COOH và Y là HCOOCH3 Þ m = 15 (g)

0,04 mol

up
s/

Ta
iL
ie

uO

Vậy 0,1 mol M tác dụng với HCl thì có 0,06 mol amino axit  a = 0, 06 mol
Câu 39: Chọn B.
- Có 3 phát biểu sai là: (2), (4), (5).
(2) Sai, Tơ visco và tơ axetat là tơ bán tổng hợp
(4) Sai, Các hợp chất hữu cơ không bền nhiệt, dễ bay hơi, dễ cháy.
(5) Sai, Glucozơ trong phản ứng này đóng vai trò là chất khử.
Câu 40: Chọn C.

}
NO + H 2O

59,04 (g) dd Y

n KHSO 4
BTKL
= 0,16 mol ¾¾¾
® m X = m Y + 30n NO + 18n H 2O - 136n KHSO 4 = 19, 6 (g)
2

.c

BT:H
¾¾¾
® n H 2O =

ro

0,32 mol

m (g) X

60,32
7mol
8
}
+ NaOH
+
2+
3+
K , Fe , Fe , NO 3 ,SO 4 2- ¾¾¾¾
® Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3
1444442 444443

0,32 mol

om
/g

Fe, Fe3O 4 , Fe(NO 3 ) 2 + KHSO
42 4
34 ®
14442 4443 1

ok

BTDT(Y )
- Ta có: 2nFe2+ + 3nFe3+ = nNaOH = 0,44 mol ¾¾¾¾® nNO3- = nK + + 2nFe2+ + 3nFe3+ - 2nSO42- = 0,12 mol

n NO + n NO32

= 0,08 mol Þ %m Fe(NO3 ) 2 = 73, 46

w

w

w

.fa

ce

bo

BT:N
¾¾¾
® n Fe( NO3 )2 =

Trang 8
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01