Bai 26 dap an ly thuyet va BT ve dong va hop chat

Khóa h c LTðH môn Hóa Th y Ng c

Lý thuy t và bài t p ñ c trưng v ñ!ng và h"p ch#t

LÝ THUY T VÀ BÀI T P ð C TRƯNG V ð NG VÀ H P CH T
ðÁP ÁN BÀI T P T LUY N
D ng 1
1. B
D ng 2
1. A
11. D
21. A
31. C
41. D
51. B

2. B

3. A

4. B

5. D

2. B
12. C
22. A
32. A
42. B
52. B

3. D
13. A
23. D
33. C
43. B
53. D

4. C
14. C
24. D
34. D
44. D
54. B

5. B
15. C
25. D
35. A
45. D
55. D

6. B
16. A
26. C
36. C
46. D
56. C

7. D
17. D

27. A
37. B
47. B
57. B

8. D
18. C
28. A
38. D
48. B
58. D

9. B
19. A
29. A
39. D
49. C
59. C

10. A
20. C
30. D
40. B
50. D

2. C

3. D

4. B

5. A

6. D

7. C

8. B

9. C

10. B

D ng 4
1. A
11. A

2. B
12. D

3. A
13. A

4. B
14. B

5. C
15. C

6. B

16. C

7. B

8. C

9. A

10. A

D ng 5
1. D
11. A

2. B
12. A

3. C
13. B

4. A

5. B

6. C

7. D

8. A

9. C

10. A

D ng 6
1. A

2. C

3. D

4. C

5. B

6. D

7. D

D ng 3
1. A
11. A

D ng 7
1. A

2. B

3. B

4. D

D ng 8
1. C

2. B

3. D

4. D

D ng 9
1. C

2. A

5. D

D ng 2: Tính ch.t Hóa h2c c3a Cu và các h8p ch.t
Câu 12
Làm tr#c ti$p:
Câu h i này khá d". Ch# c%n nh& công th)c tính su,t ñi.n ñ/ng c0a pin, ta d" dàng có:
0
E 0Cu 2+ /Cu = E 0Ag+ /Ag E Cu
Ag = 0,8 0,46 = +0,34V

E 0Zn 2+ /Zn = E 0Cu 2+ /Cu E 0Zn Cu = 0,34 1,1 = 0,76V
Phương pháp kinh nghi m:
N<u không nh& ch=c ch=n công th)c tính su,t ñi.n ñ/ng c0a pin, ta có th> suy lu@n như sau: Trong dãy
ñi.n hóa c0a kim loEi có th) tF Zn – H – Cu.

0
phIi < 0
Zn ñ)ng trư&c H → EZn
2+
/ Zn
0
Cu ñ)ng sau H → ECu
phIi > 0
2+
/ Cu

Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t

T ng ñài tư v n: 1900 58 58 12

Trang | 1


Khóa h c LTðH môn Hóa Th y Ng c

Lý thuy t và bài t p ñ c trưng v ñ!ng và h"p ch#t

Do ñó, d" dàng loEi 2 ñáp án A và B, suy lu@n thêm 1 chút vO phép tính, ta th,y ñáp án ñúng phIi là C.
D ng 4: Kim lo i tác d@ng vAi HNO3
Câu 6
nH+ = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol, nCu = 0,05 mol mà tQ l. phIn )ng tEo NO là:
Cu + 4H+ → NO → H+ hCâu 9
Kim loEi còn lEi là Cu v@y tEo muUi Fe2+
Nh@n: N+5 + 3e

N+2 và Fe3O4 + 2e 3Fe2+ . cho: Cu Cu2+ + 2e
0,45 0,15 y
2y 3y
x
2x





+

=
=

−

+

 =

 =


m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g)

Câu 11
Cu không tác d[ng v&i HCl → nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh]m)
Al không tác d[ng v&i HNO3 ñ^c ngu/i → nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh]m)
→ m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam.

Có th> có ý ki<n cho r`ng có th> Al sa tác d[ng v&i Cu2+ nhưng trong trưbng hcp này ñiOu ñó không xIy
ra, vì Al ñã bf th[ ñ/ng hóa trong HNO3 ñ^c ngu/i và trg nên bOn vhng rii.
Câu 12
Cho: Cu Cu+2 + 2e; nh@n: Al
Al+3 + 3e ; N+5 + 1e
N+4
X
2x
y
3y
0,06 0,06





+
+

=
=

 =

 =


=

=

=

=

=

Câu 13
Cách 1: Tính toán theo trình t# ph1n 2ng
D" dàng tính nh]m ñưcc: n HNO3 = 0,4 mol và nFe = 0,12 mol.
Xét: Fe + 4HNO3

→ Fe(NO3 )3 + NO + 2H 2 O , ta th,y, sau phIn )ng, Fe còn dư 0,02 mol, do

ñó có thêm phIn )ng: Fe + 2Fe3+ → 3Fe 2+ .
Sau phIn )ng này, n Fe3+ cßn l¹i = 0,06 mol .
Tm phIn )ng hòa tan Cu: Cu + 2Fe3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ , ta d" dàng có kn Cu = 0,03 mol hay m Cu = 1,92g
Cách 2: Áp d6ng công th2c và gi1i h phương trình
Áp d[ng công th)c ñã nêu g ph%n phân tích, ta d" dàng có sU mol electron nh@n tUi ña là 0,3 mol.
Trong khi ñó, nFe = 0,12 mol → ne cho tUi ña là 0,36 mol > ne nh@n tUi ña.
Do ñó, dung dfch sau phIn )ng phIi bao gim cI Fe2+ và Fe3+ v&i sU mol tương )ng là a và b. Tm giI thita có h. phương trình:
 n Fe = a + b = 0,12 mol
→ a = b = 0,06 mol

 n e = 2a + 3b = 0,3 mol
Cách 3: Áp d6ng công th2c và phương pháp ñư ng chéo
Áp d[ng phương pháp ñưbng chéo cho hqn hcp dung dfch sau phIn )ng, ta có:
Fe2+ (cho 2e)

0,5
0,06 mol
1
0,3
= 2,5
0,12
0,5
0,06 mol
Fe3+ (cho 3e)
1
3+2
*
→ Fe2+ = Fe3+ = 0,06 mol
Có th: làm theo cách khác là: nh2
Cách 4: Quy ñ i ph1n 2ng
DFa vào các ñfnh lu@t bIo toàn, ta có th> coi các phIn )ng trong bài toán là phIn )ng c0a hqn hcp (Fe, Cu)
v&i dung dfch HNO3 vma ñ0 ñ> tEo thành sIn ph]m cuUi cùng là Cu2+ và Fe2+.
Áp d[ng công th)c ñã nêu g ph%n phân tích, ta d" dàng có sU mol electron nh@n là 0,3 mol.

Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t

T ng ñài tư v n: 1900 58 58 12

Trang | 2


Khúa h c LTH mụn Húa Th y Ng c

Lý thuy t v bi t p ủ c trng v ủ!ng v h"p ch#t

0,3 $ 2 ì 0,12
= 0,03 mol hay 1,92g
2
*
Cỏch lm ny cho phộp hFn ch$ tGi ủa vi c tớnh toỏn, vi$t phng trỡnh.
Cõu 15
D" dng nh]m ủcc n Fe = 0,02 mol; n Cu = 0,03 mol v* n e cho tối đa = 0,12 mol


n e cho = 2n Fe + 2n Cu = n e nhận = 0,3 mol



n Cu =

Thay vo pt ion thu gsn: 4H + + NO3 + 3e NO + 2H 2 O
ta d" dng nh@n th,y H+ v NO $3 cũn d, do ủú kim loEi ủó tan h4
n H+ d = 0,4 ì 0,5 ì 2 $ 0,12 ì = 0,24 mol = n OH$ cần để trung hòa
3
KnOH$ trong kết tủa = n điện tích dơng của ion kim loại = n e cho = 0,12 mol
Do ủú, n OH$ cần = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol V = 360 ml
Cõu 16
nCu2+ = 0,16; nNO3 = 0,32 ; nH+ = 0,4. Kim loEi d muUi Fe2+
3Fe + 2NO3 + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1)
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (2)
0,15
0,4

0,1
0,16 0,16
0,16
m 0,15.56 (1) + mtng(2) = 0,6m m = 17,8 g v V = 0,1.22,4 = 2,24 lớt
D ng 5: Kim lo i tỏc d@ng vAi dung dCch muDi
Cõu 10
nCu(NO3)2=0,02 ; nAgNO3= 0,02. s=t d Fe2+ . mtng = 101,72 100 = 1,72 (g)
Fe(NO3)2 + 2Ag (1) ; Fe + Cu(NO3)2 Cu + Fe(NO3)2 (2). Tm (1) mtng = 0,02.108
Fe + 2AgNO3
0,01.56 = 1,6(g)
0,01 0,02
0,01
tng do (2) l: 0,12 = 64x 56x ; x= 0,015 ; m = 0,01.56+0,015.56 = 1,4 (g)
Cõu 12
Theo bIo ton khUi lcng, khUi lcng ch,t r=n giIm = khUi lcng muUi tng.
m(X) = 13,6 0,5 = 13,1 gam.
D ng 6: iEn phõn dung dCch muDi
Cõu 4
0,005 mol Cu (nh]m) 0,005 mol Cl2 0,01 mol NaOH phIn )ng, trong ủú NaOH d = 0,05*0,2 =
0,01 mol CM = 0,02/0,2 = 0,1M
D ng 7: PhGn Hng nhiEt luyEn
Cõu 5:
Phng phỏp ủHt In gi1i h phng trỡnh:
Gsi sU mol 2 ch,t trong hqn hcp ủ%u l a v b.
m trớc = 80a + 102b = 9,1g
a = b = 0,05 mol mCuO = 4g

msau = 64a + 102b = 8,3g
Phng phỏp Tng gi1m khGi lng:
Ta cú: m giảm = m O trong CuO = 9,1 $ 8,3 = 0,8g n O = n Cu = 0,05 mol m CuO = 4g (nh]m)

D ng 8: PhGn Hng nhiEt phõn muDi nitrat
Cõu 4:
Phõn tớch ủL bi:
Bi toỏn nhi.t phõn muUi nitrat trong ủú cho bithbng dựng phng phỏp Tng giIm khUi lcng.
Khi nhi.t phõn muUi nitrat oxit thỡ sIn ph]m khớ sinh ra vma ủ0 h,p th[ vo H2O ủ> tEo ra
HNO3.
HNng dOn gi1i:
S ủi húa phIn )ng, ta cú: Cu(NO3 )2 CuO .
C) 1 mol Cu(NO 3 )2 phIn )ng thỡ khUi lcng giIm l: 62 ì 2 $ 16 = 108g

Hocmai.vn Ngụi tr ng chung c a h c trũ Vi t

T ng ủi t v n: 1900 58 58 12

Trang | 3


Khóa h c LTðH môn Hóa Th y Ng c

Lý thuy t và bài t p ñ c trưng v ñ!ng và h"p ch#t

1, 62
= 0,015 mol
108
= 0,03 mol →  H +  = 0,1M → pH = 1

mà theo ñO bài thì m gi¶m = 6,58 $ 4,96 = 1,62g → n Cu(NO3 )2 =
BIo toàn nguyên tU N, ta d" dàng có: n HNO3

Giáo viên: Vũ KhMc Ng2c
NguNn:

Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t

T ng ñài tư v n: 1900 58 58 12

Hocmai.vn

Trang | 4