Bài 25. Flo - Brom - lot

TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO

Tổ: Hóa học

Năm học 2010 - 2011

GV: Nguyễn Thị Thoa


KIỂM TRA BÀI CŨ
1. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy
ra khi cho Flo tác dụng với Fe, H2, H2O.
2. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy
ra khi cho Clo tác dụng với Fe, H2, H2O, dd
NaBr.
3. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy
ra khi cho Brom tác dụng với Fe, H2, H2O.


TUẦN 24 - TIẾT 44

BÀI 25
FLO – BROM – IOT
(Tiếp theo)


BÀI 25 FLO – BROM – IOT (Tiếp theo)
I. FLO
II. BROM
III. IOT
1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

2. Tính chất hóa học
3. Hợp chất của Iot
4. Ứng dụng
5. Sản xuất Iot trong công nghiệp


III. IOT
1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI
TỰ NHIÊN
a. Tính chất vật lí
- Iot là chất rắn, dạng tinh thể, màu đen tím, tan ít
trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.
t
→
Iot rắn ¬

Hơi Iot
lam lanh
0

→ Hiện tượng thăng hoa của Iot.
b. Trạng thái tự nhiên
Chủ yếu tồn tại trong muối Iotua có trong
nước biển, rong biển….


2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Tính chất hóa học cơ bản của Iot là tính oxi hóa.
a.Tác dụng với kim loại
Iot oxi hóa được nhiều KL khi có t0 hoặc có xt.

xt : H 2 O
→ 2 Al2I3
Al + I2
4Al + 3 I2
b. Tác dụng với H2
350 − 500 C
→ 2 HI (Hiđro Iotua)
H2 + I2 ¬

xt :Pt
c. Tác dụng với nước
I2 hầu như không tác dụng với nước.
d. Tác dụng với dung dịch hồ tinh bột.
Dd I2 + Dd hồ tinh bột → Dd màu xanh tím
→ Dd hồ tinh bột được dùng để nhận biết Iot.
0


3. HỢP CHẤT CỦA IOT
- Khí hiđro Iotua tan nhiều trong nước → Dd axit
Iot hiđric là axit mạnh.
Tính axit của các dd: HF < HCl < HBr < HI
Tại
sao
Clo
và
- Muối Iotua ( MIn)
tácAgI
dụng
+ Đa số muốiBrom

Iotua tan,
không tan có màu vàng
được với dd NaI?
nhạt đặc trưng.
+ Dd muối iotua tác dụng với halogen
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
Br2 + 2NaI → 2 NaBr + I2
+ Iot có tính oxi hóa yếu hơn Clo, Brom nên ion
I- bị Cl2 và Br2 oxi hóa thành I2


4. ỨNG DỤNG CỦA IOT

Thuốc sát trùng

Chất tẩy rửa có trộn thêm Iot


4. ỨNG DỤNG CỦA IOT

Muối Iot dùng để phòng
bệnh bướu cổ


5. SẢN XUẤT IOT TRONG CÔNG NGHIỆP

Rong biển – nguồn nguyên liệu để sản xuất iot


PHIẾU HỌC TẬP

1.Viết phương trình phản ứng chứng minh tính oxi hóa của Iot
yếu hơn Clo
0

0

0

+2 −1

Fe + I 2 
→ Fe I 2
t

Cl 2 + H 2 → 2 HCl
as

Cl2 + H2O → HCl + HClO

0

0

0

+3

−1

2 Fe + 3 Cl 2 

→ 2 Fe Cl 3
t

350 − 5000


→ 2 HI
Cl 2 + H 2 ¬


xt Pt

I2 hầu như không tác dụng

2. Dẫn 11,2 lit khí Clo ở đkc vào dd KI dư. Tính khối lượng I2 thu
được sau phản ứng?
Giải

Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2

Theo Ptpứ ta có:

n I 2 = n Cl 2

11, 2
=
= 0, 5 (mol )
22, 4

m I 2 = 0,5*127 * 2 =127 gam

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
1. Flo, Clo, Brom và Iot cùng t/d được với
chất nào sau đây:
A. NaI B. Au C. Dd hồ tinh bột D. H2
2. Vì sao trong nhóm halogen tính oxi hóa
giảm từ F đến I ?
A. Do nguyên tử khối của halogen tăng từ F đến I.
B. Do độ âm điện của halogen tăng từ Flo đến Iot.
C. Do bán kính nguyên tử tăng dần làm cho khả
năng hút electron của các halogen giảm.
D. Cả ba câu trên đều đúng.


DẶN DÒ
HS về nhà làm bài tập trong SGK trang 113,
114, 118, 119.


CHÂN THÀNH CẢM ƠN
QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM
HỌC SINH!


Hu… Hu… Bạn sai rồi !


Hoan hô bạn đúng rồi !