Bài 31. Bài thực hành số 4. Tính chất của oxi, lưu huỳnh

1.tÝnh oxi hãa cña oxi
Quan sát thí nghiệm: (TN0 1)
 Nhận xét hiện tượng?
- Dây thép cháy sáng trong bình đựng oxi
- Các hạt sắt và sắt từ oxit bắn ra bám vào thành bình
Câu hỏi: Viết PTPU để giải thích hiện tượng trên. Xác định vai trò
của các chất tham gia phản ứng?
 Giải thích:


0

0

+8/3 -2

3Fe + 2O2 → Fe3O4
⇒ Fe đóng vai trò là chất khử: Fe0 → Fe+8/3
O2 đóng vai trò là chất oxi hóa: O20 → O-2


Kết luận: O2 thể hiện tính oxi hóa mạnh


2.SỰ BIẾN ĐỔI TRẠNG THÁI CỦA LƯU HUỲNH
THEO NHIỆT ĐỘ



Quan sát thí nghiệm: (TN0 2)
Nhận xét hiện tượng?

to

Trạng thái

Màu sắc

CTPT

<113oc

Rắn

Vàng

S8 mạch vòng

119oc

Lỏng

Vàng

S8 mạch vòng linh động

187oc

Quánh nhớt

Nâu đỏ

S8 mạch vòng → chuỗi

445oc

Hơi

Không màu

S8 → S6, S4

1400oc

Hơi

Không màu

S2

1700oc

Hơi

Không màu

S


3.TÍNH OXI HÓA CỦA LƯU HUỲNH
Quan sát thí nghiệm: (TN0 3)
 Nhận xét hiện tượng?

- Hỗn hợp bột (Fe + S) cháy sáng tạo ra FeS có màu đen (rắn)
Câu hỏi: Viết PTPU để giải thích hiện tượng trên. Xác định vai trò
của các chất tham gia phản ứng?




Giải thích:

0

0

t0

+2 -2

Fe + S → FeS
Fe đóng vai trò là chất khử: Fe0 → Fe+2
S đóng vai trò là chất oxi hóa: S0 → S-2
Câu hỏi: Trong các phản ứng nào S thể hiện tính oxi hóa?
⇒

- Tác dụng với các đơn chất có độ âm điện nhỏ hơn
 Kết luận: S thể hiện tính oxi hóa mạnh


4.TÍNH KHỬ CỦA LƯU HUỲNH
Quan sát thí nghiệm: (TN0 4)
 Nhận xét hiện tượng?

- Bột S cháy ngoài không khí cho ngọn lửa xanh mờ
- Đưa tiếp vào bình oxi, cháy cho ngọn lửa sáng trắng
Câu hỏi: Viết PTPU để giải thích hiện tượng trên. Xác định vai trò
của các chất tham gia phản ứng?




Giải thích:

0

0

+4 -2

O2 + S → SO2
⇒ S đóng vai trò là chất khử: S0 → S+4

O2 đóng vai trò là chất oxi hóa: O20 → O-2

Câu hỏi: Trong các phản ứng nào S thể hiện tính khử?
- Tác dụng với các đơn chất có độ âm điện lớn hơn
 Kết luận: S thể hiện tính khử mạnh