Bài 32. Hợp chất của sắt

Bài giảng trình chiếu







2+
Fe
+ 2e  Fe

Fe

Tính oxi hoùa

0

+2

2+

- 1e  Fe

tính khöû

+3

3+

Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử


+2

3

FeO +

+5

10

+3

HNO3

3

Fe(NO3)3 + NO +

+
3+
3FeO + NO3 + 10H  3Fe
+ NO↑ + 5H2O

Ñieàu cheá:
Fe2O3 + CO

t

0
2FeO + CO2 ↑

+2

5

H2O


Fe(OH)2 là chất rắn trắng hơi xanh, dễ chuyển thành màu nâu đỏ Fe(OH)3

Fe

2+

+ 2OH  Fe(OH)2 ↓

4Fe(OH)2 + O2 + H2O  4Fe(OH)3


Tinh theå FeSO4.7H2O


Muối sắt (II) dễ bò oxi hóa thành muối sắt (III)
+2

0

+3

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3
Điều chế:
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O


3+
Fe
+ 3e  Fe

Tính oxi hoùa

0

+2

+3
Fe

3+

+ 1e  Fe

2+


Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa
3+

2+
Fe
+ 1e  Fe
3+
Fe
+ 3e  Fe


Fe2O3 là chất rắn màu đỏ nâu
Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O
t

0

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 ↑
Điều chế:

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O


Fe(OH)3 là chất rắn màu nâu đỏ
2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O
Điều chế:
FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl



Muối sắt (III) có tính oxi hóa, dễ bò khử thành muối sắt (II)

Fe + 2FeCl3  3FeCl2

Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)3

FeCl3



(1)

(2)

(3)

(4)

2

t

0

(1): 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
(2): Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O
(3): FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl
t

0

(4): 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O
t

0

(5): Fe2O3 + CO  2FeO + CO2
(6): FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O
(7): FeSO4 + Zn  ZnSO4 + Fe

(5)

(6)

(7)


Trong 278g FeSO4.7H2O coù 152g FeSO4



55,6g

30,4g FeSO4

Soá mol FeSO4 = 30,4/ 152 = 0,2 mol
PTHH:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
0,2

V = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

0,2


PTHH:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
56

64

1 mol Fe phản ứng, khối lượng đinh tăng 8 gam
x mol

0,2857 gam

Khối lượng sắt phản ứng = 56 x (0,2857/8)
= 1,9999 gam


Khoái löôïng hoãn hôïp

= (72 + 232 + 160) x 0,5

= 232 gam


PTHH

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
0,1

0,3

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓ + H2O
0,3

0,3

Khoái löôïng CaCO3 = 100x 0,3 = 30 gam