HOAHOC.edu.vn
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)
HOAHOC.edu.vn
CO2 phaûn öùng
Vôùi dung dòch
bazô
HOAHOC.edu.vn
CO2 phản ứng với dd Ca(OH)2
Giáo khoa
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
Sau (1) còn CO2 thì:
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3
Tóm lại:
CO2 + Ca(OH)2
?
?
CaCO3 ↓ TH1
Ca(HCO3)2
CaCO3 ↓ TH2
Ca(HCO3)2
(1)
(2)
Trong đònh lượng:
Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
Bảng tóm tắt sản phẩm:
(1’), (2’) ⇒ bảng TTSP:
nCO2
nCa(OH)2
Sản
phẩm
1
(1’)
(2’)
2
Ca(HCO3)2
CaCO3↓
Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dư
dư
CO2 phản ứng với dd Ca(OH)2
Giáo khoa
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
Sau (1) còn CO2 thì:
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3
Tóm lại:
CO2 + Ca(OH)2
?
?
CaCO3 ↓ TH1
Ca(HCO3)2
CaCO3 ↓ TH2
Ca(HCO3)2
(1)
(2)
Trong đònh lượng:
Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
Bảng tóm tắt sản phẩm:
(1’), (2’) ⇒ bảng TTSP:
nCO2
nCa(OH)2
Sản
phẩm
TH1
1
TH2
(1’)
(2’)
2
Ca(HCO3)2
CaCO3↓
Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dư
dư
Đường biểu diễn lượng kết tủa
lượng↓
n↓max = nCO2 hđ
m↓=đề
2
1
TH1
TH2
nCO2
nCa(OH)2
Khi cho CO2 vào dd Ca(OH)2 thấy có ↓, suy ra
bài toán có hai trường hợp:
TH1: Bài toán chỉ có phản ứng
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
TH2: Bài toán gồm các phản ứng
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
Hoặc:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
{
(1)
(2)
{
(1’)
(2’)
p dụng 1:
ĐKC) vào bình
ít CO2 ((ĐKC)
Cho 1,12 llít
0,1M
chứa 300 ml dd Ca(OH)2 0,1M.
Tính khối lượng kết tủa thu được
CO2
1,12lit
(đkc)
2 cách giải
300ml
ddCa(OH)2 0,1M
Khối lượng Kết tủa:?
Giaỷi:
n
nCO2 bủ =
300. 0,1
Ca(OH)2 bủ = 1000 = 0,03 (mol)
1,12
= 0,05 mol
22,4
Caựch
ch 1: Giaỷi baống phửụng phaựp 3 doứng
- Theo ñeà ta coù pöù:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O
(mol)
0,05
0
Bñ: 0,03
Pöù: 0,03
O,03
(mol)
0,03
Sau: 0
0,02
0,03 (mol)
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
0,03
Bñ: 0,02
Pöù: 0,02
O,02
(mol)
Sau:
0,01
(mol)
0
(1)
⇒m
(2)
=
1
g
↓
CaCO3
Cách
ch 2: Dựa vào bảng tóm tắt sản phẩm
Ta có bảng tóm tắt sản phẩm:
nCO2
nCa(OH)2
1
2
Ca(HCO3)2
CaCO3↓
Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dư
dư
Theo đề ta có:
Sản
phẩm
nCa(OH)2=0,03
nCO2 = 0,05
⇒
nCO2 =
nCa(OH)2
Nên bài toán có 2 phản ứng sau:
0,05 = 1,67
0,03
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
Deã daøng tính ñöôïc:
m
=
1
g
↓
CaCO3
(1’)
(2’)
CO2 phản ứng với dd NaOH (hay KOH)
Giáo khoa
CO2 + NaOH → NaHCO3
(1)
Sau (1) còn NaOH thì:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Tóm lại:
CO2 + NaOH
?
NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3
?
(2)
Trong đònh lượng:
Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
CO2 + NaOH → NaHCO3 (1’)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2’)
Bảng tóm tắt sản phẩm:
(1’), (2’) ⇒ bảng TTSP:
nNaOH
nCO2
Sản
phẩm
1
2
NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3
CO2 dư NaHCO3 Na CO Na CO
NaOH
2 3
2 3
(dư)
p dụng 2:
ĐKC) vào bình
ít CO2 ((ĐKC)
Cho 1,12 llít
chứa 300 ml dd NaOH 0,2M
0,2M. Tính
khối lượng muối thu được
CO2
1,12lit
(đkc)
2 cách giải
300ml
ddNaOH 0,2M
Khối lượng muối:?
Giaỷi:
nNaOH bủ =
1,12
nCO2 bủ = 22,4
300. 0,2
= 0,06 (mol)
1000
= 0,05 mol
Caựch
ch 1: Giaỷi baống phửụng phaựp 3 doứng
- Theo ñeà ta coù pöù:
CO2 + NaOH → NaHCO3
(1)
(mol)
Bñ: 0,05
0,06
0
Pöù: 0,05
O,05
0,05
(mol)
Sau: 0
0,01
0,05 (mol)
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O (2)
0,05
Bñ: 0,01
Pöù: 0,01
O,01
O,01
Sau:
0,04
0,01
0
(1),(2) ⇒ m
Muoái
(mol)
(mol)
=0,04.84 +0,01.106 =4,42 gam
Cách
ch 2: Dựa vào bảng tóm tắt sản phẩm
Ta có bảng tóm tắt sản phẩm:
nNaOH
nCO2
Sản
phẩm
1
2
NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3
CO2 dư NaHCO Na CO Na CO
NaOHdư
3
2 3
2 3
Theo đề ta có:
nNaOH=0,06
nCO2 = 0,05
⇒
nNaOH=
nCO2
Nên bài toán có 2 phản ứng sau:
0,06 = 1,2
0,05
Các phản ứng:
CO2 + NaOH → NaHCO3 (1’)
x
x
x
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2’)
y
2y
y
Theo (1’), (2’) ,đề có:
nNaOH=x+2y =0,06
nCO2 =x +y = 0,05
⇒ x = 0,04; y = 0,01
⇒ m Muối= 0,04.84 +0,01.106 =4,42 gam
p dụngï 3:
(Trích đề ĐH Sư phạm TP HCM-2001)
Cho V lít khí CO22 đo ở 54,6ooc và 2,4 atm
hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH
1M và
và Ba(OH)
Ba(OH)22 0,75M
0,75M thu đựơc 23,64 g
1M
kết tủa. Tìm V lít?
V = 1,344 (l) ; 4,256 (l)
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)