hidro sunfua 10NC

KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ
VÀ CÁC EM HỌC SINH
LỚP 10A3


1
2
3
4
5
6
7
8

A
A XX
C
C

Đ
Đ Ơ
Ơ
K
K
TT H
H
II TT SS
Ộ
Ộ N
N G
G

Q
Q U
U Á
Á
TT

SS
N
N
H
H

U
U
À
À

Ủ
Ủ
U
U

Á
Á
TT
Ử
Ử
YY
N
N

N
N
FF

G
G
U
U

H
H
N
N
Á
Á

Ó
Ó
H
H
M
M

A
A
N
N

TT

H
H

MÙI TRỨNG THỐI

Â
 N
N
R
R II C
C
R
R ỊỊ
Ớ
Ớ TT


BÀI 44:


I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
V. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA


I- CẤU TẠO PHÂN TỬ
Viết cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh và hiđro?
S(Z= 16): 1s22s22p63s23p4

H(Z=1): 1s1
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S:

Lai ho¸ sp3

H

920

S ë tr¹ng th¸i lai ho¸ sp3 tạo ra 4 obital lai ho¸
trong ®ã cã 2 obital chøa electron ®éc th©
xen phñ víi 2 obital 1s chøa electron ®éc th
cña 2 nguyªn tö H t¹o 2 liªn kÕt δ.
H
Trªn nguyªn tö S con 2 ®«i electron chưa liªn


•

Phân tử H S có cấu trúc góc, góc lai hóa 920
2

-2
- Xác định liên kết trong phân tử H2S
công
thức
tạo của
vàViết
số oxi
hóa

củacấu
S trong
hợpHchất
2S?
này là bao nhiêu?

+ Liên kết H – S: Cộng hoá trị có cực.
+ Số oxi hoá của S: - 2


II- TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Hãy điền vào chỗ trống:

•
•
•
•
•
•
•
•

Trạng thái :…………………

thÓ khÝ ë ®iÒu kiÖn thưêng
kh«ng mµu
Mùi : ……………………………..
Màu sắc :…………………..

trøng thèi

Tính tan: …...........................

Nhiệt độ hóa lỏng: ………………….

0
tan
trong
n
ước(20
C, 1atm,S= 0.38g/ 100
Nhiệt độ hóa rắn: …………………..

Tỉ khối so với không khí:
Tính độc …...

- 600C
- 860C

d H2S/ kk=34/29=1,1
Rất độc


Em có biết?
Hidro sunfua là một loại khí gas chỉ tồn tại trong 1 thời gian ngắn nên nó sẽ
nhanh chóng biến mất khi bị khô, chế biến, nấu chín…
Tỏi tươi giã nát sản sinh ra nhiều hydro sunfua. Mặc dù khí này nếu nhiều
quá thì sẽ trở thành chất độc, nhưng với 1 lượng nhỏ thì sẽ hoạt động như
một hợp chất trong nội tế bào và có khả năng bảo vệ tim.

Khí hidro sunfua khi
tan vào nước thể
hiện tính chất gì?


H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu

Hidro sunfua tan trong nước tạo thành
dung dịch axit rất yếu (yếu hơn H2CO3),
gọi là axit sunfuhiđric.
KHÍ

HIDRO
SUNFUA

H2S

TAN TRONG
NƯỚC

AXIT
SUNFUHIĐRIC


H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu

Hidro sunfua tan trong nước tạo thành
dung dịch axit rất yếu (yếu hơn H2CO3),
gọi là axit sunfuhidric.
Axit sunfuhidric tác dụng với dd
bazơ tạo 2 muối:
• muối trung hòa chứa ion S2• muối axit chứa ion HS-

H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu

Cho H2S tác dụng với
NaOH
Viết PTPU


H
I
Đ
R
O
S
U
N
F

U
A

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu

Hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung
dịch axit rất yếu (yếu hơn H2CO3), gọi là axit
sunfuhidric.
Axit sunfuhidric tác dụng với dd bazơ tạo
2 muối:
• muối trung hòa chứa ion S2VD:

• muối axit chứa ion HSH2S

+ NaOH  NaHS + H2O
Natri hiđrosunfua
H2S + 2 NaOH  Na2S + 2H2O
Natri sunfua


H
I
Đ
R
O
S
U
N
F

U
A

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu

Khi nào cho sản phẩm
là muối trung hòa?
Khi nào cho muối axit?


H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu

Xác định muối tạo thành
Dựa vào tỉ lệ mol 2 chất tham gia
Đặt T = n NaOH / n H2S

T≤ 1

1
T≥ 2

NaHS

NaHS
Na2S

Na2S


H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
H2S
-2

0

+4

+6

Xác
định
sốtính
oxichất
hóa của
của H
SS
Dự
đoán
Nhắc lại số oxi hóa của S2
trong hợp chất H2S

tính khử
mạnh
-2

H2S


H
I
Đ
R
O

S
U
N
F
U
A

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính khử mạnh

Khi tham gia PUHH, tùy thuộc vào điều
kiện phản ứng mà S-2 bị oxh thành S0
hoặc S+4 hoặc S+6.


H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính khử mạnh

a. Phản ứng với oxi

QUAN SÁT THÍ NGHIỆM


H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính khử mạnh

a. Phản ứng với oxi
• Ở t°C cao, cháy trong kk với ngọn lửa xanh
nhạt.
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
• Nếu không đủ kk hoặc t°C không cao:
2H2S + O2 → 2H2O + 2S
Đk thường, dd H2S tiếp xúc với oxi của không
khí, dần dần bị vẩn đục màu vàng.

H
I
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính khử mạnh

a. Phản ứng với oxi
b. Phản ứng với các chất oxi hóa khác
Tùy thuộc vào điều kiện chất oxi hóa, môi
trường mà sản phẩm oxi hóa của H2S là S,
SO2, H2SO4
H2S + Cl2 + H2O → ?


H
I
Đ
R
O
S
U

N
F
U
A

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính khử mạnh

a. Phản ứng với oxi
b. Phản ứng với các chất oxi hóa khác
Tùy thuộc vào điều kiện chất oxi hóa, môi
trường mà sản phẩm oxi hóa của H2S là S,
SO2, H2SO4
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl


H IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
I 1. Trạng thái tự nhiên
Đ
R
O
S
XEM VIDEOCLIP
U
N
F
U
A

H IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
I 1. Trạng thái tự nhiên
Đ
R
O
Trong tự nhiên,
S
H2S có ở đâu?
U
N
F
U
A


H III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
I 1. Trạng thái tự nhiên
Đ
Có trong một số nước suối, khí núi lửa,
R
xác chết người và động vật,…
O
S
U
N
F
U
A

H III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
I 1. Trạng thái tự nhiên
Đ
R
O
S
U
N
F
U
A Suối khoáng Mỹ Lâm - "Suối khoáng Sun-phua"