Bài 26. Clo

Kiểm tra bài cũ
Phi kim có những tính chất
vật lí và hoá
học
nào ?
Trả lời
:







Tính chất vật lí :
ở điều kiện thờng phi kim tồn tại ở cả 3
trạng thái rắn, lỏng , khí
Phần lớn không dẫn điện, dẫn
nhiệt,nhiệt nóng chảy thấp
Một số phi kim độc
Tính chất hoá học :
Tác dụng với kim loại tạo muối hoặc ôxít
Tác dụng với hiđrô tạo hợp chất khí
Tác dụng với Oxi tạo ôxít


Tiết 31:

Kí hiệu hóa học: Cl
Nguyên tử khối: 35.5
Công thức phân tử: Cl2

I.Tính chất vật lí:
- Là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc.
- Nặng gấp 2,5 lần không khí
- Tan được trong nước t¹o thµnh níc
clo
- Là khí độc ( Trong thÝ nghiÖm ph¶i
biÕt lo¹i bá khÝ Cl2 thõa )


II.Tính chất hoá học:
1. Clo có những tính chất hoá học của phi kim hay không?

a. T¸c dông víi kim lo¹i ?


Xem thÝ nghiÖm Cu t¸c dông
víi Cl2


Xem thÝ nghiÖm Na t¸c dông
víi Cl2


II.Tính chất hoá học:
1. Clo có những tính chất hoá học của phi kim hay không?

a. T¸c dông víi kim lo¹i ?
b. T¸c dông víi Hi®r« ?

Mêi c¸c em xem ®o¹n ViDeo thÝ
nghiÖm


II.Tính chất hoá học:
1. Clo có những tính chất hoá học của phi kim hay không?

a. T¸c dông víi kim lo¹i ?
b. T¸c dông víi Hi®r« ?
c. T¸c dông víi oxi ?
Mêi c¸c em xem c¸c ®o¹n ViDeo thÝ nghiÖm sau ->


C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy
ra trong thÝ nghiÖm
t0

Cl2(k) + H2(k)  2HCl(k)
3Cl2(k) + 2 Fe(r)

t0



(vàng lục) (trắng xám)

2FeCl3(r)
(nâu đỏ)

0
t
3Cl2(k) + 2Al(r)  2AlCl3(r)
(vàng lục) (trắng xám)
(tr¾ng)


*Kết luận:
- Clo có những tính chất hóa học
của phi kim.
- Clo là một phi kim hoạt động
hóa học mạnh.
Lu ý : Clo kh«ng ph¶n øng trùc
tiÕp víi oxi .

2. Clo còn có tính chất hóa học nào khác?


a. Tác dụng với nước:
*Thí nghiệm:

Cl2(k) + H2O(l)

HCl(dd) + HClO(dd)


*Nhận xét:
- Phản ứng của clo với nước xẩy ra theo hai
chiều ngược nhau:

Cl2(k) + H2O(l)

HCl(dd) + HClO(dd)

- Nước Clo có màu vàng lục, mùi hắc, lúc đầu
làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó bị mất màu.


V× HClO t¹o ra nhanh chãng
bÞ ph©n huû t¹o thµnh HCl vµ
Oxi nguyªn tö
PTHH : HClO  HCl + O

( ChÝnh « xi nguyªn tö lµ thñ
ph¹m g©y mÊt mµu )


b.Tác dụng với dung dịch NaOH:
Cl2(k)+ 2NaOH(dd-  NaCl(dd)+ NaClO(dd)+
(vàng
lục) (không màu) (không màu)
(không màu)
H2O
(l)


- Dung dÞch hỗn hîp hai muèi
NaCl và NaClO được gäi là níc
Gia-ven, cã tÝnh tÈy màu.

KiÓm chøng b»ng thÝ
nghiÖm sau !


V× sao níc gia ven l¹i tÈy ®îc
mµu


Còng tîng tù nh HClO
NaClO khi sinh ra còng nhanh
chãng bÞ ph©n huû t¹o ra oxi
nguyªn tö cã tÝnh «xi ho¸
m¹nh lµ thñ ph¹m lµm mÊt
mµu !
PTHH : NaClO  NaCl + O


Bài tập 1:
Khí HCl
Khí H2
Nuớc Clo

H2O

Cl2

Kim loại
Muối Clo

ddNaOH

Nuớc javen


Bài tập 2:
Có ba lọ mất nhãn đựng ba khí: Clo,
HCl ,Oxi.
Chỉ dùng một thuốc thử (kể cả quỳ
tím), hãy nhận biết ba khí trên.


ĐÁP ÁN
Trích 3 mẫu thử , sau đó cho quỳ tím tẩm nước
vào 3 mẫu thữ
-Nếu mãu nào quỳ tím không biến đổi là khí oxi
-Nếu mẫu nào quỳ tím tẩy màu là khí Clo
--Nếu mãu nào quỳ tím chuển sang đỏ là khí
HCl


Dặn dò
-Học bài và nắm chắc nội dung bài học
-Làm bài tập : 1,2,3,4,5,6,10 SGK
trang 81
-Đọc và soạn bài tiếp theo


Chúc các em
học bài và làm bài

tốt, hẹn gặp các em
vào tiết học sau!