Bài 7. Tính chất hoá học của bazơ

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC
EM HỌC SINH


Kiểm tra bài cũ: Trình bày các tính chất hóa học của axit.
Viết phương trình minh họa.

-

Làm quỳ tím hóa đỏ;

-

Tác dụng với kim loại;
Fe + HCl → FeCl2+ H2

-

Tác dụng với bazơ;
NaOH + HCl → NaCl + H2O

-

Tác dụng với oxit bazơ.
CuO+2HCl → CuCl

+H O


BÀI 7: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

1. Đổi màu chất chỉ thị:
TN1: NaOH tác dụng với quỳ tím.
 Quỳ tím : Hóa xanh.
TN2: NaOH tác dụng với Phenolphtalein.
 Dung dịch Phenolphtalein không màu :→ hóa hồng.


Bài tập: điền từ thích hợp vào ô trống.
MÔI TRƯỜNG

PHENOLPHTALEIN

QUỲ TÍM

AXIT

Không tác dụng

Hóa đỏ

BAZƠ

Hóa hồng

Hóa xanh


2.Tác dụng với axit
PTTQ: Bazơ + Axit → Muối + Nước

NaOH +HCl → NaCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 → CuNO3 + 2H2O
Vd: Hoàn thành phản ứng sau:

a)

KOH + HCl

b) Mg(OH)2 + H2SO4


3.Tác dụng với oxit axit:
-PTTQ: Bazơ + Oxit Axit → Muối + Nước.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
*Lưu ý:
OXIT AXIT
SO2

*Ví dụ:

GỐC AXIT

= SO3

SO3

= SO4

CO2

= CO3

a)NaOH + SOP22; O5b) KOH + P2O5.

= PO4


4.Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:
Thí nghiệm: Nhiệt phân Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn.
Cu(OH)2 (màu xanh) → CuO ( màu đen) + H2O
Tương tự như Cu(OH)2, một số bazơ khác như Fe(OH)3, Al(OH)3 cũng
bị nhiệt phân hủy.
 Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước.



* VẬN DỤNG:
Bài 1: dẫn từ từ 6,72 l CO2( đktc) vào dung dịch nước vôi trong dư.

a)
b)

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
Tính khối lượng kết tủa.

Bài 2: SGK/ 25.