ĐÀP ÁN HSG-07-08-tiền giang

ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
MÔN HOÁ HỌC 9 – 2007 – 2008
Câu 1: 1) Cho phenolphtalein vào 5 mẫu thử
- Mẫu màu hồng là NaOH
- 4 mẫu không màu là H
2
SO
4
, Na
2
SO
4
, BaCl
2
, MgCl
2
Cho NaOH lần lượt vào 4 mẫu còn lại đều chứa phenolphtalein
- Mẫu tạo kết tủa trắng là MgCl
2
MgCl
2
+ 2NaOH
→
Mg(OH)
2
↓
+ 2NaCl
- Hai mẫu có màu hồng là Na
2
SO
4

, BaCl
2
- Mẫu còn lại vẫn trong suốt là H
2
SO
4
Cho H
2
SO
4
vào 2 mẫu còn lại
- Mẫu tạo kết tủa trắng là BaCl
2
H
2
SO
4
+ BaCl
2

→
BaSO
4
↓
+ 2HCl
- Mẫu không có hiện tượng gì là Na
2
SO
4
2) (A): KCl, (B): O

2
, (D): KOH, (E): H
2
, (F): Cl
2
, (G): HCl, (H): MnCl
2
, (I): Br
2
Câu 2: 1) - Nhận biết C
2
H
2
bằng Ag
2
O/NH
3
có kết tủa vàng nhạt
C
2
H
2
+ Ag
2
O
3
NH
→
Ag
2

C
2
↓
+ H
2
O
- Nhận C
2
H
4
bằng dd Br
2
làm dd Br
2
mất màu vàng cam
C
2
H
4
+ Br
2
→
C
2
H
4
Br
2
- Đốt cháy 3 mẫu còn lại, mẫu không cháy là N
2

, hai mẫu cháy cho sản phẩm
cháy vào dd nước vôi trong dư, mẫu tạo kết tủa trắng là CH
4
, mẫu không có kết tủa là
H
2
2H
2
+ O
2

→
2H
2
O
CH
4
+ 2O
2

→
CO
2
+ 2H
2
O
CO
2
+ Ca(OH)
2

→
CaCO
3
↓
+ H
2
O
2) Viết 5 công thức cấu tạo
Câu 3: 1) 2FeS
2
+
11
2
O
2

o
t
→
Fe
2
O
3
+ 4SO
2
↑

(1)
2FeCO

3
+
1
2
O
2
o
t
→
Fe
2
O
3
+ 2CO
2
↑
(2)
Từ (1) và (2)
⇒
Tổng số mol trước và sau phản ứng không đổi, do nhiệt độ không
đổi nên P = P
’
a) Gọi công thức phân tử của A là C
x
H
y
O
z
C
x

H
y
O
z
+ (x +
)
4 2
y z
−
O
2

o
t
→
xCO
2
+
2
y
H
2
O
0,015 (+
)
4 2
y z
−
0,015 0,015x 0,0075y
TN 1: nBa(OH)

2
= 0,06
⇒
0,015x < 0,06
⇒
x < 4
TN 2: nBa(OH)
2
= 0,03
⇒
0,015x > 0,03
⇒
x > 2
Vậy chỉ có nghiệm x = 3
b) Khối lượng bình tăng = mCO
2
+ mH
2
O = 0,015 . 3 . 44 + 0,0075 . 18y = 2,79

⇒
y = 6. vậy CTPT của A là: C
3
H
6
O
Câu 4: 1) nBaO =
22,95
153
= 0,15 mol

BaO + H
2
O
→
Ba(OH)
2
(1)
Gọi MCO
3
là công thức chung của 2 muối cacbonat có số mol là t. Cho hỗn hợp X tác
dụng với dd HCl:
MCO
3
+ 2HCl
→
MCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
(2)
Theo (2): số mol CO
2
= t mol
X
M
=
18,4

t
Do 84 <
X
M
< 100
⇒
0,219 > t > 0,184
Khi cho CO
2
hấp thụ vào dd Ba(OH)
2
các phản ứng có thể xảy ra
CO
2
+ Ba(OH)
2
→
BaCO
3
↓
+ H
2
O (3)
CO
2
+ BaCO
3
+ H
2
O

→
Ba(HCO
3
)
2
(4)
2CO
2
+ Ba(OH)
2
→
Ba(HCO
3
)
2
(5)
Theo (5) hoặc (3) và (4): Khi số mol CO
2
≥ 0,3 mol thì không có kết tủa, nhưng do
0,219 > t > 0,184 nên khi cho CO
2
hấp thụ vào dd A thì có kết tủa xuất hiện
2) a) Gọi CTPT của A là C
x
H
y
O
z
(amol)
C

x
H
y
O
z
+ (x +
)
4 2
y z
−
O
2

o
t
→
xCO
2
+
2
y
H
2
O
a (x +
)
4 2
y z
−
xa ay/2

(12x + y + 16z)a = 1,8 (1)
nO
2
= 0,06
⇒
(x +
)
4 2
y z
−
a = 0,06 (2)
2xa = ya (3)
Giải (1), (2), (3)
⇒
xa = 0,06
ya = 0,12
za = 0,06
Vậy công thức đơn giản nhất là: CH
2
O
b) Gọi CTPT của A là: (HO)
n
R(COOH)
m
(viết 2 phương trình)
Từ PTPƯ:
( )
2
n m+
= m = 1

⇒
n = 1, m = 2
Với giá trị nhỏ nhất khi CTPT A là C
5
H
10
O
5