các nguyên tố Nhóm VIA. Oxy Lưu Huỳnh
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.04 MB, 13 trang )
Nhóm 6A (chalcogen)
1
Nguyên tố
Điện tích hạt nhân Z Cấu hình electron
Chu kì
O (Oxy)
8
[He]2s22p4
2
S (Lưu huỳnh)
16
[Ne]3s23p4
3
Se (Selen)
34
[Ar]3d104s24p4
4
Te (Telu)
52
[Kr]4d105s25p4
5
Po (Poloni)
84
[Xe]4f145d106s26p4
6
2
O
S
Se
Te
Po
I1 (kJ/mol)
1314 1000
941
869
812
A1(kJ/mol)
- 141 - 200 - 195
- 190
- 180
Độ âm điện
3,5
2,6
2,6
2,1
2,0
Bán kính nguyên tử CHT (pm)
48
88
103
123
135
Trạng thái oxi hóa
- 2; 0; +2; +4; +6
3
1. Đơn chất
Đơn
Cấu tạo
H (X – X) H (X = X)
E0 (V)
Tnc
Ts
chất
(oC)
(oC) (X→ X-2, pH = 0) kJ/mol (X8) kJ/mol (X2)
O2
- 219 - 183
1,23
S (S8)
115
445
0,14
265
423
Se
221
685
- 0,40
206
329
Te
450
988
- 0,79
-
255
Po
254
962
- 1,00
-
-4
Dạng tồn tại của đơn chất ở
điều kiện thường
2 dạng thù hình của Se: đen và đỏ
5
Một vài phản ứng của chalcogens
6
2. Hợp chất ở số oxh (-2)
H2O
H2S
H2Se
H2Te
Ka1
1,0.10-7
1,9.10-4
2,3.10-3
Ka2
1,0.10-19
10-11
1,6.10-11
Tnc (oK)
273
187,5
207
224
Ts (oK)
373
214
232
271
134
146
169
0,14
- 0,40
- 0,79
d (E – H) (pm)
E0 (X → X2-) pH = 0
1,23
7
3. Hợp chất ở số oxh dương
Oxid
Oxyacid
S
Se
Te
SO2
SeO2
TeO2
SO3
SeO3
TeO3
H2SO3
H2SeO3
H2TeO3
H2SO4
H2SeO4
H6TeO6
8
9
Giản đồ latimer của S, Se, Te ở pH = 0
10
Polysulfur
• Sx2− (x = 2 – 6)
• Điều chế:
– Hòa tan S trong sulfur kim loại kiềm
11
Polysulfane
• H2Sx (x = 2 – 6)
• Dễ phân hủy:
H2Sx → H2S + (x-1)S
• Điều chế: acid hóa polysulfur
12
Ion S2O32−
Ion S4O62−
• Na2SO3 + S → Na2S2O3
• S4O62− + 2e → 2S2O32− E0 = 0,08V
13
