Giáo án Hóa học 9 bài 25: Tính chất của phi kim

Trường THCS Trần Quốc Toản

Nguyễn Thị Kiều Thanh

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
I. Mục tiêu bài học:
1) Kiến thức:
- Học sinh biết được tính chất vật lí, hóa học của phi kim, biết được các phi kim có mức độ hoạt
động khác nhau.
- Viết được các phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học của phi kim.
2) kỹ năng
Biết sử dụng những kiến thức đã biết được để rút ra các tính chất vật lý và tính chất hoá
học của phi kim
Viết được các phương trình thể hiện tính chất hoá học của phi kim
II. Chuẩn bị:
- Ống lọ thủy tinh có nút nhám đựng khí clo.
- Dụng cụ điều chế khí clo.
- Hóa chất: để điều chế H2
- Clo, quỳ tím.
III. Phương pháp.
Hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ.trực quan
IV. Tiến trình lên lớp:
1. Ổn định
2. Bài cũ.
3. Bài mới:

Giáo Án Hoá 9


Trường THCS Trần Quốc Toản

Nguyễn Thị Kiều Thanh

Hoạt động thầy và trò
Nội dung bài học
Hoạt động 1
I. Tính chất vật lý của phi kim:
Yêu cầu học sinh đọc kĩ SGK và tóm tắt. Em
+ Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở cả 3
hãy nêu tính chất vật lý của phi kim?
trạng thái.
- Trạng thái rắn:C, S, P...
- Trạng thái lỏng: Br2...
- Trạng thái khí: O2, Cl2, N2...
+Phần lớn các nguyên tố phi kimkhông dẫn
điện,dẫn nhiệt và có nhệt độ nóng chảy thấp
- Một số phi kim độc như :Cl2,Br2,I2..
Hoạt động 2
II. Tính chất hóa học của phi kim:
Viết tất cả các phương trình phản ứng mà em đã 1. Tác dụng với kim loại:
biết trong đó chất tham gia là phi kim?
Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành
Yêu cầu hs dán các phương trình mà nhóm muối:
mình viết được lên bảng. GV hướng dẫn các em
2Na(r) + Cl2 (l) t  2NaCl(r)
sắp xếp ,phân loại các phương trình hoá học
2Al(r) + 3S(r) t  Al2S3 (r)
của phi kim
Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit
3Fe + 2O2 t  Fe3O4
2Zn + O2 t  2ZnO

2. Tác dụng với hiđro
Oxi tác dụng với hiđro:
2H2 + O2 t  2H2O
Clo tác dụng với hiđro:
0

0

0

0

0

+ GV giới thiệu cho HS bình khí clo để HS rõ.
+ GV giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro.
+ GV điều chế hiđro, sau đó đốt khí H 2 và đưa
H2 đang cháy vào lọ bình đựng khí clo.
+ Sau phản ứng, cho một ít nước vào lọ, lắc
nhẹ, rồi dùngquỳ tím để thử (bình khí clo ban
đầu có màu vàng lục).
+ Sau khi đốt cháy khí H 2 trong bình khí clo thì
màu vàng lục của clo biến mất (bình khí trở về
không màu)
+ Giấy quỳ tím hóa đỏ (vì dung dịch có tính
axit)
+ Clo phản ứng nhanh với hiđro tạo thành khí
hiđro clorua. Khí này tan vào nước tạo thành
dung dịch axit HCl.
Gọi HS viết PTHH:

Ngoài ra nhiều phi kim khác như S, C, Br 2...
tác dụng với hiđro cũng tạo thành hợp chất khí.

H2 (k)

Giáo Án Hoá 9

+ Cl2 (k)  2HCl(k)


Trường THCS Trần Quốc Toản

Nguyễn Thị Kiều Thanh

Mô tả hiện tượng phản ứng đốt cháy lưu Kết luận: Phi kim phản ứng với hiđro.
huỳnh trong oxi và ghi trạng thía màu sắc của tạo thành hợp chất khí
các chất phản ứng.
3.Tác dụng với oxi:
Mức độ hoạt động của các phi kim được xét căn S + O2 t  SO2
cư
4P + 5O2 t  2P2O5
ïvào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim 4. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:
đó với kim loại và hiđro.
Phi kim mạnh: F2, O2, Cl2
Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si
4. Luyện tập cũng cố:
Bài tập 1: Viết các phương trình phản ứng biễu biễn dãy chuyển hóa sau:
H2S

S

SO2  SO3  H2SO4  K2SO4  BaSO4
FeS  H2S
GVhướng dẫn học sinh
1) S + H2 to 
H2S
2) S + O2 to 
SO2
to
3) 2SO2 + O2   2SO3
5) 2KOH + H2SO4  K2SO4 +2H2O
6) K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl
7) Fe + S to  FeS
8) FeS + H2SO4  FeSO4 +H2S
Bài tập 2: Hỗn hợp A gồm 4,2gam bột Fe và 1,6gam bột S. Nung hỗn hợp A trong điều kiện không có
không khí, thu được chất răn B. Cho dung dịch HCl dư tác dụng với chất rắn B. Thu được hỗn hợp
khí C. Tính thành phần % (về thể tích của hỗn hợp khí C)
GV hướng dẫn cho hs
Tính số mol của sắt và lưu huỳnh
Xác định xem chất nào phản ứng hết ,chất nào dư
Viết các phương trình phản ứng và xác định thành phần của chất rắn B ,hỗn hợp khí C
Đáp số:
%H2 =33,33%
%H2S =66,67%
Bài tậûp về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6 (trang 76)
Về nhà xem trước bài Clo.
0

0

Giáo Án Hoá 9