Giáo án Hóa học 8 bài 32: Phản ứng oxi hóa khử

Bài 32:


Bài 32:

KIỂM TRA BÀI CŨ
DẠY BÀI MỚI


KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1: Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống:
tính oxi hóa
nhường oxi

tính khử

chiếm oxi
nhẹ nhất

Trong các chất khí, hiđro là khí……………. Khí hiđro
có………………
Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 có…………… vì
……………… của chất khác; CuO có ……………….vì
…………………. cho chất khác.


Câu 2: Cân bằng các phản ứng hóa học sau:
t0

a)Fe2O3 + 3H2  Fe
2 + H32O

t0

b) FeO + CO Fe + CO2
t0

3 + Al O
c)3CuO+2Al  Cu
2 3


Bài 32:
PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

I. Sự khử – Sự oxi hóa.
II. Chất khử – Chất oxi hóa.
III. Phản ứng oxi hóa – khử.
IV. Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa –
khử.


I/ Sự khử – sự oxi hóa:
1) Sự khử:
Sự tách oxi ra khỏi hợp chất gọi là sự khử.
Sự khử CuO
t0

CuO + H2  Cu + H2O
2) Sự oxi hoá:
Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi
hóa.

0
t
CuO + H2  Cu + H2O
Sự oxi hóa H2


Sự oxi hóa H2
O
Cu

+

H
H

t

o

+

Sự khử CuO
Câu
CuO
Culàđãgì?
xảy ra quá trình gì?
Câu 1:
3: Từ
Nhắc
lại:tạo

Sựthành
oxi hóa
Từ
CuOhóa
tạolàthành
đã xảy
quávới
trình
mất (tách) nguyên tử
Sự oxi
sự tácCu
dụng
củaraoxi
1 chất.
oxi.
Câu
táchsự
nguyên
tửxảy
oxi ra
khỏi
hợpphản
chấtứng
đồngtrên.
oxit
Câu 2:
4: Quá
Hãy trình
xác định
oxi hóa

trong
gọi là sự khử CuO. Vậy sự khử là gì?
Sự oxi hóa là quá trình kết hợp của nguyên tử oxi trong CuO
với
H2 tạo
thành
Sự khử
là sự
táchnước.
oxi khỏi hợp chất.


Xác định sự khử, sự oxi hóa trong các phương trình hoá
học sau và biểu diễn bằng mũi tên:
Sự khử Fe2O3

Fe2O3 + 3H2

0
t
 2Fe

+ 3H2O

Sự oxi hóa H2
Sự khử FeO
t0

FeO + CO  Fe + CO2
Sự oxi hóa CO

Sự khử CuO
t0

3CuO + 2Al  3Cu + Al2O3
Sự oxi hóa Al


II/ Chất khử _ Chất oxi hóa:
1) Chất khử:
-Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử.
-Một số chất khử thường dùng là: H2, CO, C, Al
2) Chất oxi hóa:
-Chất nhường oxi cho chất khác gọi là chất oxi hóa.
-Trong phản ứng của oxi với cacbon hoặc với một
số đơn chất khác, bản thân oxi cũng là chất oxi hóa.


CuO +

H2

t0

 Cu + H2O

Chất oxi hóa Chất khử

Câu 1: Trong phản ứng trên, H2 có tính chất gì? Vì
sao?
Trong phản ứng trên, H2 có tính khử vì nó chiếm O

của chất khác. Do đó, H2 được gọi là chất khử.
Câu 2: Vậy, chất khử là gì?
Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử
Câu 3: Chất oxi hóa là gì?
Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.
Câu 4: Xác định chất oxi hóa trong phản ứng trên.
CuO là chất oxi hóa.


Xác định chất khử, chất oxi hóa trong các phản ứng sau:
Fe2O3

0
t
 2Fe

3H2
Chất oxi hóa Chất khử
FeO

+

+

Chất oxi hóa

CO

t0

Fe

t0

3Cu

+

3H2O

+

CO2

Chất khử

3CuO +
2Al 
Chất oxi hóa Chất khử

+

Al2O3


Xét phảnt0ứng sau:
C + O2  CO2
Cho biết: có chất oxi hóa, chất khử không? Vì sao?
O2 là chất oxi hóa vì nó nhường nguyên tử
O cho C.

C là chất khử vì nó chiếm oxi.


III/ Phản ứng oxi hóa _ khử:
Sự khử CuO

CuO

+

Chất oxi hóa

t0

H2  Cu

Chất khử

+

H2O

Sự oxi hóa H2
Nhận xét gì về sự oxi hóa và sự khử?
*Sự khử và sự oxi hóa hai quá trình tuy ngược nhau
nhưng xảy ra đồng thời trong cùng một phản ứng hóa
học.
Phản ứng đó gọi là phản ứng gì? Được định nghĩa
như thế nào?
*Phản ứng oxi hóa _ khử là phản ứng hóa học trong

đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.


IV/ Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa _ khử:
Hãy cho biết phản ứng oxi hóa – khử có những
ứng dụng và tác hại gì?
-Phản ứng oxi hóa _ khử là phản ứng hóa học
làm cơ sở của nhiều công nghệ sản xuất trong
luyện kim và trong công nghiệp hóa học. Người ta
sử dụng hợp lý các phản ứng oxi hóa _ khử để tăng
hiệu suất, nâng cao chất lượng sản phẩm.
-Nhiều phản ứng oxi hóa _ khử diễn ra trong quá
trình kim loại bị phá hủy trong tự nhiên. Người ta
đã tìm được nhiều biện pháp hạn chế các phản ứng
oxi hóa _ khử không có lợi.



1)Hãy biểu diễn sự khử _ sự oxi hóa và cho biết chất
khử _ chất oxi hóa trong các phản ứng sau:
Sự khử Fe2O3

a) 3Fe2O3

Chất oxi hóa

+

t0

CO  2Fe3O4

+

Chất khử

CO2

Sự oxi hóa CO
Sự khử Mg
0
t
2Mg  2MgO

b) CO2 +
Chất oxi hóa Chất khử

Sự oxi hóa CO

+

C


2) Hãy cân bằng và cho biết tên các phản ứng
hóa học sau:
t0

3 2
a) Fe2O3 + 3CO  2Fe + CO

t0

b) 2Mg + O2  2MgO
t0

c) CaCO3  CaO

+

( O_K )

( HH và O_K )
CO2

( PH )


Học bài.
Làm BT: 1 5/SGK 113.
Chuẩn bị bài thực hành 4.