Giáo án Hóa học 10 bài 22: Clo

GIÁO ÁN HÓA HỌC 10

CLO
I.

MỤC TIÊU
1) Kiến thức
HS biết : Tính chất vậy lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo; Phương
pháp điều chế clo trong phòng thí nghiẹm và trong công nghiệp.
HS hiểu : Clo là một phi kim mạnh; Có tính chất hoá học cơ bản là tính oxi
hóa mạnh.
2) Kĩ năng

II.

Rèn luyện kĩ năng :
 Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất cơ hoá học bản của
clo.
 Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính oxi hoá của clo.
 Viết được phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học và
điều chế clo.
 Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hay tạo thành trong phản ứng.
CHUẨN BỊ
1) Giáo viên
Giáo án giảng dạy, khí clo + đèn cồn + (sắt và đồng) làm thí nghiệm, sgk,
sgv.
2) Học sinh
Làm bài tập giáo viên giao và chuẩn bị trước bài mới.

III.

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài củ.
Bài tập : Trình bày tính chất cơ bản của các halogen ? Giải thích. Xác định số
oxi hoá của các halogen trong các hợp chất sau : NaCl, HClO, HBrO 3, NaClO2,
KBrO4.
HDTL :
Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
Các halogen có 7e ở lớp ngoài cùng nên dể nhận 1e để có cấu hình giống khí
hiếm nên có tính oxi hoá mạnh.
Xác định số oxi hoá các halogen : Trong NaCl : Clo -1; HClO : Clo +1;
HBrO3 : Brom +5, NaClO2 : Clo +3; KBrO4 : Brom +7.


GIÁO ÁN HÓA HỌC 10

3. Các hoạt động dạy học.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động 1

Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Yêu cầu HS ngiên cứu sgk và trình bày tính chất vật lí của clo ?

- Nhận xét.
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Hoạt động 2
-

-

-

Nguyên tử clo có độ âm điện lớn
(3,16) dễ nhận 1e. Em có dự đoán gì
về tính chất hoá học của clo ?
Nhận xét, bổ sung : Độ âm điện của
clo nhỏ hơn flo (3,98) và oxi (3,44)
nên trong hợp chất với oxi, flo thì clo
có số oxi hoá dương (+1, +3, +5, +7),
trong các trường hợp khác clo có số
oxi hoá -1.
1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI.
Làm thí nghiệm biểu diễn clo tác
dụng với sắt; Yêu cầu HS quan sát và
nhận xét.
Clo tác dụng với sắt, đưa số oxi hoá
của sắt lên Fe(III). Tương tự đồng
củng cháy trong clo. Yêu cầu HS trình
bày 2 phản ứng trên ?
Nhận xét.
2. TÁC DỤNG VỚI HIĐRO
Khi được chiếu sáng, khí clo phản
ứng mạnh với khi hiđro. Yêu cầu HS

Nghiên cứu sgk và trình bày :
Clo là chất khí, màu vàng lục, rất độc.
Nặng gấp 5,5 lần không khí.

Tan trong nước tạo ra nước clo có màu
vàng nhạt.
Khí clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 2
-

Lắng nghe, trình bày :
Clo có tính oxi hoá mạnh.

-

Lắng nghe, ghi bài.

-

Quan sát và nhận xét :
Sắt cháy mạnh trong clo. Đả xãy ra phản
ứng giữa sắt và clo.
Trình bày :
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Cu + Cl2 → CuCl2

-

-

Lắng nghe, ghi bài.

GIÁO ÁN HÓA HỌC 10

-

-

trình bày phản ứng ?
Em có nhậ xét gì về số oxi hoá của
clo trong các phản ứng giữa clo với kim loại và hiđro ? Từ đó suy ra tính
chất hoá học của clo.
Nhận xét.

Trình bày :
Cl2 + H2 → 2HCl
Trình bày :
Trong các phản ứng trên clo có số oxi hoá
từ 0 → -1. Vậy clo thể hiện tính oxi hoá
mạnh.

- Lắng nghe, ghi bài.
Hoạt động 3

Hoạt động 3
3. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC.
- Khi tan trong nước, một phần clo tác dung với nước tạo ra axit clohiđric và
axit hipoclorơ. Yêu cầu HS trình bày
phản ứng và xác định số oxi hoá của
clo ?
- So với các phản ứng trên, trong phản

ứng này số oxi hoá của clo có gì
khác? Vậy tính chất của clo trong
phản ứng này là gì ?
- Nhận xét.
-

Trình bày :
0
+1
Cl2 + H2O

-1
HCl + HClO

Số oxi hoá của clo giảm xuống -1 và lên
+1. Nên trong phản ứng này clo vừa thể
hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử.
Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 4
Hoạt động 4
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
- Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Nghiên cứu sgk và trình bày :
bày trạng thái tự nhiên của clo ?
Clo có 2 đồng vị :35Cl (75,77%) và 37Cl
(24,23%).
Clo tồn tại chủ yếu là các muối clorua
trong các khoáng vật như : cacnalit
(KCl.MgCl2.6H2O). Trong dạ dày người
và động vật, trong nước biển.

- Nhậ xét.
- Lắng nghe và ghi bài.
IV. ỨNG DỤNG.
- Yêu cầu HS nghiên cứu sgk và trình - Trình bày :
bày những ứng dụng của clo ?
Clo được dùng để diệt trùng nước sinh
hoạt.
Sản xuất hoá chất hữu cơ và vô cơ.
Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng như :
nước giaven, clorua vôi
- Nhậ xét.
- Lắng nghe, ghi bài.


GIÁO ÁN HÓA HỌC 10

Hoạt động 5
V. ĐIỀU CHẾ.
1. TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM.
- Trong phòng thí nghiệm,clo được
điều chế bằng cách cho chất oxi hoá
mạnh tdụng với axit HCl dậm đặc,
Yêu cầu HS trình bày phản ứng giữa :
MnO2 và KmnO4 tdụng với axit HCl
đậm đặc ?
- Nhận xét, bổ sung : sản phẩm trong
các phản ứng trên có lẫn tạp chất nên
thường làm sạch bằng cách cho sản
phẩm qua dung dịch chứa NaCl để
giữ HCl và H2SO4 để giữ H2O.

2. TRONG CÔNG NGHIỆP
- Trong công nghiệp thường điện phân
dung dịch NaCl có màng ngăn thu
được clo ở anôt và (NaOH + H 2) ở
catôt. Yêu cầu HS trình bày phản ứng
trên ?
- Tác dụng của màng ngăn trong trường
hợp này là gì ?
- Nhận xét.
Hoạt động 6
 Củng cố toàn bài :
Yêu cầu HS nắm các vấn đề :
Biết : Tính chất vật lí, ứng dụng và
điều chế clo.
Tính chất hoá học (tính oxi hoá
mạnh và tính kử) của clo.

Hoạt động 5
-

Trình bày :
MnO2 +HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl
+5Cl2↑ + 8H2O

-

Lắng nghe, ghi bài.

- Trình bày :

2NaCl + 2H2O

đpdd
Có màng ngăn

2NaOH + H2↑ + Cl2↑

-

Tác dụng của màng ngăn : Không cho clo
tiếp xúc với NaOH, H2O và H2.
- Lắng nghe, ghi bài.
Hoạt động 6
- Lắng nghe, ghi nhớ.

4. Hướng dẫn học ở nhà.
 Học bài củ, làm các bài tập ở sgk trang 101.
 Chẩn bị trước bài : Hiđroclorua - Axit clohiđric – Muối clorua
-----------------------o0o--------------------------