Giáo án Hóa học 12 bài 24: Thực hành Tính chất, điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

HÓA HỌC 12 CƠ BẢN

BÀI 24 : THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ SỰ
ĂN MÒN KIM LOẠI
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Củng cố kiến thức về: dãy điện hoá của kim loại, điều chế kim loại, sự ăn mòn
kim loại.
- Tiến hành một số thí nghiệm:
+ So sánh phản ứng của Al, Fe, Cu với ion H + trong dung dịch HCl (dãy điện hoá
của kim loại).
+ Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4 (điều chế kim loại bằng cách
dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu trong dung dịch).
+ Zn phản ứng với dung dịch H 2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mòn
điện hoá học).
2. Kĩ năng:
- Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành hoá học: làm việc với dụng cụ thí
nghiệm, hoá chất, quan sát hiện tượng.
- Vận dụng để giải thích các vấn đề liên quan đến dãy điện hoá của kim loại, về
sự ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại.
3. Thái độ: Cẩn thận trong các thí nghiệm hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
1. Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa hoặc giấy giáp.
2. Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ hoặc dây sắt); Dung dịch: HCl.
H2SO4, CuSO4
III. PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành làm các thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của
GV.


HÓA HỌC 12 CƠ BẢN

IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Nhắc nhở nội quy PTN, những lưu ý trước
khi tiến hành các thí nghiệm hoá học.
2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.
3. Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành
- GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành và
một số điểm cần lưu ý trong buổi thực hành.
- GV có thể làm mẫu một số thí nghiệm.
Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Dãy điện hoá
của kim loại :
- HS tiến hành các thí nghiệm như yêu cầu
của SGK

Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế kim
loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử
ion kim loại trong dung dịch :
- HS tiến hành thí nghiệm như SGK.
- Lưu ý là đánh thật sạch gỉ sắt để phản ứng
xảy ra nhanh và rõ hơn.

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Thí nghiệm 1: Dãy điện hoá của kim loại :
- Hiện tượng : Trong ống nghiệm chứa Al
bột khí thoát ra nhiều nhất, sau đến ống
nghiệm chứa Fe. Ống nghiệm chứa Cu
không có bột khí thoát ra.

- Kết luận : mức độ hoạt động hóa học của
các kim loại giảm dần từ Al, Fe, Cu.

Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng
cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại
trong dung dịch :
- Hiện tượng : có lớp Cu màu đỏ phủ trên
chiếc đinh sắt, màu xanh của dd CuSO 4 nhạt
dần.
- Kết luận : hiện tượng trên do Fe đã khử ion
Cu2+ trong dd muối :
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hoá :
hoá :
- Hiện tượng :
- HS tiến hành thí nghiệm như SGK.
ống nghiệm (1) : có bọt khí thoát ra nhiều
ống nghiệm (1) : Zn + H2SO4
ống nghiệm (2) : lượng bọt khí thoát ra
ống nghiệm (2) : Zn + H2SO4 + CuSO4
tăng mạnh
- GV hướng dẫn HS quan sát hiện tượng.


HÓA HỌC 12 CƠ BẢN

- Kết luận :
+ Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung
dịch H2SO4 loãng và bị ăn mòn hoá học :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Khí H2 sinh ra bám vào bề mặt lá Zn ,
ngăn cản sự tiếp xúc giữa Zn và H 2SO4 nên
phản ứng xảy ra chậm.
+ Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4,
có phản ứng:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Cu tạo thành bám vào Zn tạo thành cặp
điện cực và Zn bị ăn mòn điện hoá.
Ở cực âm (Zn): Kẽm bị oxi hoá :
Zn – 2e → Zn2+
Ở cực dương (Cu): Các ion H+ của dung
dịch H2SO4 loãng bị khử thành khí H2 :
2H+ + 2e → H2↑
H2 thoát ra ở cực đồng, nên Zn bị ăn mòn
nhanh hơn, phản ứng xảy ra mạnh hơn.
Hoạt động 5: Công việc cuối buổi thực
hành.
- GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành.
- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh
PTN, lớp học, viết tường trình thí nghiệm
theo mẫu.
4. Củng cố :
Trong tiết thực hành.
Dặn dò : Xem trước bài : KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI
KIỀM .


HÓA HỌC 12 CƠ BẢN

V. RÚT KINH NGHIỆM:

.....................................................................................................................................
.....................................................................................................................................
..................................................................................................................