TAI LIEU DIEN KHUYET HOA 11

CHƯƠNG I:

SỰ ĐIỆN LI

Tuần Tiết
1
1
2
3
2
4
5
3
6
7
4
8
5

9
10
Bài 1.

Nội dung
Ôn tập
Ôn tập
Sự điện li
Axit – bazơ – muối
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li(tt)

Luyện tập: Axit bazơ và muối
Bài thực hành số 1: Tính axit, bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các
chất điện li
Kiểm tra 1 tiết

SỰ ĐIỆN LI
**************

I/ Hiện tượng điện li:
1/ Thí nghiệm:
Mô tả thí nghiệm: SGK trang 4
Kết quả thí nghiệm:
+ Cốc đựng dung dịch NaCl: đèn ....................... → dung dịch NaCl ................
+ Cốc đựng nước cất, dung dịch saccarozơ, NaCl rắn, khan, NaOH rắn, khan, dung dịch ancol etylic,
glixerol: đèn ......................
→ các chất trên ...............................
Kết luận: dung dịch ......., dung dịch ..........., dung dịch ................ dẫn điện.
2/ Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước:
+ Các ............................................... khi tan trong ............ ......................................... làm cho dung dịch
của chúng .............................
+ Sự điện li là quá trình ...................... các chất trong .......................................................... là các chất
điện li.
+ Chất điện li là những chất tan trong ............... hoặc ở trạng thái ........................... phân li ra ........
- Chất điện li:loại liên kết là liên kết...................... hoặc liên kết ...........................................................
-Vd:..................................................................................................................................................
+ Chất không điện li là những chất tan trong ………………………………………………………
-Chất không điện li:loại liên kết là liên kết …………………………. hoặc liên
kết ...................................
-Vd:........................................................................................................................................
II/ Phân loại các chất điện li

1/ Thí nghiệm:
+Mô tả thí nghiệm: SGK.
+ Kết quả: cốc đựng dung dịch HCl: .....................; cốc đựng dung dịch
CH3COOH: .................................
+ Kết luận: ......................................... trong dung dịch HCl ………………………………. trong
dung dịch CH3COOH. Vậy số phân tử HCl phân li ra ion ………………….. của
CH3COOH.
2/ Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:
a/ Chất điện li mạnh:
+ Đònh nghóa: Chất điện li mạnh là chất ………………………………………… các
phân tử …………………
……………. đều …………………………………………………………….
+ Đối với chất điện li mạnh thì phương trình điện li được biểu diễn bằng dấu:………………………….
+ Chất điện li mạnh bao gồm:
- Axit………………………………………………………………………………………
Vd: HCl →.................................
*TQ: Axit →...............................................................
- Bazơ……………………………………………………………...........................................
Vd: NaOH →...............................
*TQ: Bazơ →...............................................................
-Muối ……………………………………………………………...........................................
Vd: NaCl→.............................
*TQ: Muối →...............................................................
Vd: Tính [Na+], [CO32-] trong dung dịch Na2CO3 0,1M ?
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
2/ Chất điện li yếu:
+ Đònh nghóa: Chất điện li yêú là chất ........................................ chỉ có

.......................................... phân li ra ..............., phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng
............................ trong dung dịch.
+ Đối với chất điện li yếu thì phương trình điện li được biểu diễn bằng dấu:………………………….
+ Chất điện li yếu bao gồm:
-Axit....................................................................................................................
Vd: CH3COOH
.......................................................
Bazơ.....................................................................................................................
Vd: NH4OH
.......................................................
-Muối:……………………………………………………………………………………….
Vd: CaSO4
.......................................................
+ Quan hệ giữa CM và C% :


C% = ............................................
+ Pp:...............................................................................................................................................
Khối lượng rắn = ..........................................................................................................................

Bài 2:

AXIT- BAZƠ VÀ

MUỐI
***********
I/ Axit
1/ Đònh nghóa:
Axit: axit là chất …………………….
……………………………………………………………………….

Vd: HCl …………………… HNO3→.................................; H2SO4→...................................
CH3COOH

……………………………… HF

........................................................

TQ: HnA
……………………………………………………………
 tính chất chung của dd axit là tính chất của
………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………
2/ Axit nhiều nấc: axít khi tan trong nước mà phân tử
………………………………………………………
Vd: ……………………………………………………………
H3PO4
………………………………………………………… H2SO4……………………
H2PO4
……………………………………………………… HSO4………………………
2HPO4
………………………………………………………… H2SO4……………………
H3PO4
……………………………………………………………
Dung dịch H3PO4 bao
gồm:..............................................................................................................................
II/ Bazơ: bazơ là chất
…………………………………………………………….......................................
Vd: NaOH ……………………KOH……………………Ba(OH)2………………………….
NH4OH

……………………………………………………………

TQ: B(OH)m
……………………………………………………………
 tính chất chung của dd bazơ là tính chất của
……………………………………………………………


III/ Hidroxit lưỡng tính
- Là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể ..............................................., vừa có thể ........................
................................................
- Vd:.......................................................................................................................................................
* Viết ptđl để CM Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính:
Zn(OH)2

.....................................phân li .......................................................

Zn(OH)2
.....................................phân li .......................................................
* Viết pthh để CM Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính:
Vd1: Zn(OH)2 + HCl  ............................................................................................................
..........................................................................................................................................
Zn(OH)2 + NaOH  ......................................................................................................
...............................................................................................................
Vd2: Al(OH)3 + HCl  ............................................................................................................
..........................................................................................................................................
Al(OH)3 + NaOH  ......................................................................................................
...............................................................................................................
Vd3: Nâng cao:
HCO3- + H+

................................................
...........................................................................
HCO3- + OH.............................................
..........................................................................
Vậy HCO3- là ............................................................
→ Kết luận:
+ Chất lưỡng tính là chất
........................................................................................................................
+ Axit và bazơ có thể là ..........................hoặc ....................
* Những chất lưỡng tính như:
Oxit:.................................................................................................................................................
Hidroxit:..........................................................................................................................................
Ion:..................................................................................................................................................
Phân tử:...........................................................................................................................................
IV/ Muối:
1/ Đònh nghóa:
- Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra ..............................( hoặc
..........................) và ..............................................................
-Vd: NaCl→…………………….; CuSO4→……………………. ; NH4NO3→…………………….
- Phân loại:
+ Muối trung hoà:
………………………………………………………………………………………….


………………………………………………………………………………………………………………
Vd:………………………………………………………………………………………………..
+ Muối axit:
………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
Vd:……………………………………………………………………………………………………..

Muối axit ngồi tc của 1 muối ra thì muối axit còn có tc của …………………………………….
Vd: NaHCO3 + NaOH →..............................................................................
……………………………………………………………………………
+ Muối phức tạp
- Muối
kép................................................................................................................................................
.............................................................................................
2/ Sự điện ly của muối trong nùc :
- Hầu hết các muối (kể cả .........................) khi tan trong nùc
.................................................. ra ........................... (.................) và ............................................ ( trừ
HgCl2, Hg(CN)2,……)
- Nếu anion gốc axit còn chứa ................................................ thì gốc này tiếp tục
........................................
.................................................................
VD: K2SO4 → .....................................................
NaCl.KCl → ................................................
NaHSO3 → ......................................................
HSO3-

.............................................................
CHUYỂN GIAO QUYỀN SỬ DỤNG TÀI LIỆU HĨA HỌC

Bộ tài liệu tập bài học Hóa 10,11,12 và ơn thi THPT quốc gia theo chun đề từ lớp 10 đến lớp 12 (Gồm
phần lý thuyết thiết kế theo kiểu điền khuyết, bài tập trắc nghiệm, tài liệu trên 300 trang). Đồng nghiệp và
các em học sinh, sinh viên nào cần chuyển giao bản word để chỉnh sửa cho phù hợp với từng đối tượng học
sinh thì liên hệ với mình qua :
email :
Số điện thoại: 0979278226