ôn tap lý thuyết HÓA vÔ CƠ LỚP 11
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Ôn thi HK 1
Dạng 1: Chuỗi Phản ứng
I. N2:
1/ N2 + O2
3000oC
2 NO
o
t ,xt,p
2/ N2 + 3 H2
3/ Điều chế: NH4NO2
NaNO2
2 NH3
to
N2 + 2H2O
to
+ NH4Cl
NaCl
+
N2 + 2 H2O
II. NH3:
1/ 2NH3 + 3/2 O2
to
to,xt
N2 + 3H2O
2/ 2NH3 + 5/2 O2
2NO + 3H2O
3/ NH3 + HCl
NH4Cl
4/ NH3 + HNO3
NH4NO3
5/ 2NH3
+
H2SO4
(NH4)2SO4
6/ 2NH3
+ 2 H2O +
MgCl2
7/ 3NH3
+ 3 H2O +
FeCl3
8/ Nhiệt phân muối: NH4NO3
NH4NO2
NH4HCO3
(NH4)2CO3
9/ Điều chế: NH4NO3 + KOH
(NH4)2SO4
Mg(OH)2 + 2NH4Cl
Fe(OH)3 + 3 NH4Cl
to
N2 + 1/2 O2 + 2 H2O
to
N2
to
+ 2 H2O
NH3
to
+ CO2
+ H2O
2NH3 + CO2
+ H2O
+ 2 NaOH
NH3 + H2O + KNO3
2 NH3 + 2H2O + Na2SO4
III. HNO3:
Chú ý:
1/ Al, Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội.
1. Tác dụng với kim loại:
2/ HNO3 loãng NO (khí không màu hóa nâu trong không
khí)
+4
NO2: 1e
+2
NO: 3e
+1
N2O: 8e
M + HNO3
0
muối nitrat + N2: 10e
+ H2O
-3
NH4NO3: 8e
(Fe3+)
3/ HNO3 đặc NO2 (khí màu nâu đỏ)
4/ Khí N2, N2O và muối NH4NO3 đề phải gợi ý.
+ N2:khí không cháy và nhẹ hơn không khí
+ N2O : khí gây cười.
+ NH4NO3 : không tạo khí hay tạo 2 muối.
1/ Mg + HNO3 loãng ....................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
2/ Fe + HNO3 loãng ....................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
3/ Ag + HNO3 loãng ....................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
4/ Al + HNO3 đặc nóng ....................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
5/ Zn + HNO3 đặc nóng ....................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
6/ Ag + HNO3 đặc nóng ....................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
7/ Zn + HNO3 đặc nóng .........................................+ N2 + ...........................................................
.................................................................................................................................................................
8/ Al + HNO3 đặc nóng .........................................+ N2 + ...........................................................
.................................................................................................................................................................
9/ Al + HNO3 đặc nóng .........................................+ N2O + ...........................................................
.................................................................................................................................................................
10/ Mg + HNO3 đặc nóng .........................................+ N2O + ................................................
.................................................................................................................................................................
11/ Al + HNO3 đặc nóng .........................................+ NH4NO3 + ................................................
.................................................................................................................................................................
12/ Mg + HNO3 đặc nóng .........................................+ NH4NO3 + ................................................
.................................................................................................................................................................
2. tác dụng với phi kim:
11/ S + 6 HNO3đ,nóng
H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O
12/
C + 4 HNO3đ,nóng
CO2 + 4 NO2 + 2 H2O
13/
P + 5 HNO3đ,nóng
H3PO4 + 5 NO2 + H2O
3. Nhiệt phân muối nitat:
o
14/ NaNO3
15/ KNO3
NaNO2 + ½ O2
t
to
o
16/ 2Al(NO3)3 t
o
PbO + 2NO2 + 1/2 O2
o
CuO + 2NO2 + 1/2 O2
o
Ag + NO2 + 1/2 O2
t
21/ Hg(NO3)2
o
Hg + 2 NO2 + O2
t
IV. P:
o
1/ 2P + 3/2 O2 thiếu
P2O3
t
o
2/ 2P + 5/2 O2 dư
t
3/ P + 3/2 Cl2 thiếu
t
P2O5
4/ P + 5/2 Cl2 dư
t
o
PCl3
o
PCl5
IV. H3PO4:
tỉ lệ 1:1
1/ H3PO4 + NaOH
NaH2PO4 + H2O
Na2HPO4 + 2H2O
Na3PO4 + 3H2O
tỉ lệ 1:2
2/ H3PO4 + 2NaOH
tỉ lệ 1:3
3/ H3PO4 + 3NaOH
tỉ lệ 1:1
4/ Ca(OH)2 +
H3PO4
CaHPO4 + H2O
H3PO4
Ca(H2PO4)2 + H2O
H3PO4
Ca3(PO4)2
tỉ lệ 1:2
5/ Ca(OH)2 +
tỉ lệ 3:2
6/ Ca(OH)2 +
4/ Na3PO4 + 3AgNO3
5/ Điều chế:
P2O5
Na3PO4
+ 3H2O
+
3HNO3
+
NO2
2 HNO3
NaNO3 + H2SO4đ,nóng NaHSO4 + HNO3
t Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2
t
2NO2 + 1/2 O2 + H2O
Al2O3 + 6NO2 + 3/2 O2
19/ Cu(NO3)2 t
20/ AgNO3
NO + 1/2 O2
o
17/ 2Fe(NO3)3
18/ Pb(NO3)2
4. Điều chế HNO3:
KNO2 + ½ O2
H2O
Ag3PO4 + 3NaNO3
2 H3PO4
3NaNO3 + H3PO4
V. C:
4. Điều chế Kim loại:
to
2Fe2O3 + 3 C 4 Fe + 3CO2
to
2 CuO + C 2Cu + CO2
o
2 ZnO + C t 2 Zn + CO2
1. Đốt cháy:
o
C + O2
CO2
t
o
CO2 + C
2CO
t
o
CO + 1/2 O2
CO2
t
2. CO2 tác dụng với kiềm:
tỉ lệ 1:1
CO2 + NaOH
NaHCO3
Na2CO3 + H2O
tỉ lệ 1:2
CO2 + 2NaOH
tỉ lệ 2:1
2CO2 + Ca(OH)2
Ca(HCO3)2
tỉ lệ 1:1
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
KHCO3 + KOH
K2CO3 + H2O
2 KHCO3 + 2 NaOH
2 KHCO3 + Ca(OH)2
K2CO3 +
Na2CO3 +
CaCO3 +
K2CO3 +
3. Nhiệt phân muối:
o
2 NaHCO3
t
o
Ca(HCO3)2
t
o
CaCO3
t
BaCO3
t
o
Na2CO3 + CO2 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O
CaO + CO2
BaO + CO2
VI. Si
o
Si
+
O2
t
SiO2
Si
+
2F2
SiF4
Si + 2 NaOH
+ H2 O
Si + 2Mg
o
Mg2Si
t
2 H2O
Na2SiO3 + 2H2
2 H2O
Dạng 1 : Chuỗi
1/ NH4NO3 NH3 N2 NO NO2 HNO3 CO2 NaHCO3 NaNO3 HNO3 Fe(NO3)3
Fe2O3 Fe
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2/ NH4NO2 N2 NH3 (NH4)2SO4 NH3 NO NO2 HNO3 H3PO4 Na3PO4 NaNO3
O2 CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO
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3/ NaNO3 HNO3 CO2 CO CO2 BaCO3 Ba(NO3)2 HNO3 Cu(NO3)2 CuO Cu.
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4/ NaNO3 O2 P2O5 H3PO4 CO2 CO Fe Fe(NO3)3 O2 HNO3 CO2 BaCO3
Ba(NO3)2 HNO3 Cu(NO3)2 CuO Cu.
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Dạng 2: Viết pt theo yêu cầu
Chứng minh tính khử : tác dụng O2.
Chứng minh tính khử : tác dụng Kim loại(Na, Mg).
1. Chứng minh Nito có tính khử.
...............................................................................................................................................................................
2. Chứng minh Nito có oxi hóa.
...............................................................................................................................................................................
3. Chứng minh Photpho có tính khử.
...............................................................................................................................................................................
4. Chứng minh Photpho có oxi hóa.
...............................................................................................................................................................................
5. Chứng minh Cacbon có tính khử.
...............................................................................................................................................................................
6. Chứng minh Cacbon có oxi hóa.
...............................................................................................................................................................................
7. Chứng minh Silic có tính khử.
...............................................................................................................................................................................
8. Chứng minh Silic có oxi hóa.
...............................................................................................................................................................................
9. Chứng minh amoniac có tính khử.
...............................................................................................................................................................................
10. Chứng minh cacbon mono oxit có tính khử.
...............................................................................................................................................................................
11. Chứng minh cacbon oxit là 1 oxit axit.
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12. Chứng minh HNO3 có oxi hóa.
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13. Axit photphoric tác dụng với KOH theo tỉ lệ 1:2
...............................................................................................................................................................................
14. Axit photphoric tác dụng với Ba(OH)2 theo tỉ lệ 2:1
...............................................................................................................................................................................
15. Axit photphoric tác dụng với Ba(OH)2 theo tỉ lệ 1:1
...............................................................................................................................................................................
16. CO2 tác dụng với KOH theo tỉ lệ 1:2
...............................................................................................................................................................................
17. CO2 tác dụng với Ba(OH)2 theo tỉ lệ 2:1
...............................................................................................................................................................................
18. CO2 tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ 2:1
...............................................................................................................................................................................
19. Nhiệt phân Natri nitrat:
...............................................................................................................................................................................
20. Nhiệt phân Kali nitrat:
...............................................................................................................................................................................
21. Nhiệt phân nhôm nitrat:
...............................................................................................................................................................................
22. Nhiệt phân sắt III nitrat:
...............................................................................................................................................................................
23. Nhiệt phân đồng nitrat:
...............................................................................................................................................................................
24. Nhiệt phân bạc nitrat:
...............................................................................................................................................................................
25. Nhiệt phân Thủy ngân nitrat:
...............................................................................................................................................................................
26. Nhiệt phân amoni clorua:
...............................................................................................................................................................................
27. Nhiệt phân amoni hidro cacbonat:
...............................................................................................................................................................................
28. Nhiệt phân amoni cacbonat:
...............................................................................................................................................................................
29. Nhiệt phân amoni nitrit:
...............................................................................................................................................................................
30. Nhiệt phân amoni nitar:
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31. Đun nóng natri hidro cacbonat:
...............................................................................................................................................................................
32. Đun nóng canxi hidro cacbonat:
...............................................................................................................................................................................
33. Nhiệt phân canxi cacbonat:
...............................................................................................................................................................................
34. Nhiệt phân magie cacbonat:
...............................................................................................................................................................................
35. Silic đioxit + axit floric:
...............................................................................................................................................................................
36. Silic tác dụng với dd NaOH:
...............................................................................................................................................................................
37. Silic tác dụng với oxi:
...............................................................................................................................................................................
38. Silic đioxit + Magie:
...............................................................................................................................................................................
39. Silic tác dụng với Flo:
...............................................................................................................................................................................
40. Na2SO3 tác dụng với axit clohidric
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41. đồng+ HNO3 tạo khí không màu hóa nâu trong không khí.
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42. nhôm + HNO3 tạo khí không màu hóa nâu trong không khí.
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43. magie + HNO3 tạo khí màu nâu.
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44. sắt + HNO3 tạo khí màu nâu.
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45. kẽm + HNO3 tạo khí không cháy nhẹ hơn không khí.
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46. nhôm + HNO3 tạo khí nhẹ hơn không khí.
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47. Magie + HNO3 tạo khí gây cười.
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48. nhôm + HNO3 tạo khí gây cười.
...............................................................................................................................................................................
49. Magie + HNO3 không tạo khí.
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50. nhôm + HNO3 tạo 2 muối
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51. Nhôm oxit + HNO3 loãng
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52. Sắt II oxit + HNO3 loãng
...............................................................................................................................................................................
53. Sắt III oxit + HNO3 loãng
...............................................................................................................................................................................
54. Fe3O4 (oxit sắt từ) + HNO3 loãng
...............................................................................................................................................................................
55. Magie hidroxit + HNO3 loãng
...............................................................................................................................................................................
56. Sắt II hidroxit + HNO3 loãng
...............................................................................................................................................................................
57. Kẽm oxit + HNO3 loãng
...............................................................................................................................................................................
58. Sắt II oxit + HNO3 đặc
...............................................................................................................................................................................
59. Fe3O4 + HNO3 đặc
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60. Sắt II hidroxit + HNO3 đặc
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Dạng 3: Viết ptpt, pt ion, pt ion thu gọn.
Sufua : S2Sunfit : SO32Sunfat : SO42-
1. Natri hidrocacbonat + axit clohidric
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2. canxi hidrocacbonat + axit clohidric
...............................................................................................................................................................................
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3. Natri cacbonat + axit clohidric
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4. bari cacbonat + axit clohidric
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5. kali hidrocacbonat + kali hidroxit
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6. Natri hidrocacbonat + kali hidroxit
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7. Canxi hidrocacbonat + natri hidroxit
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8. Bari hidrocacbonat + kali hidroxit
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9. Dung dịch amoniac + dd magie clorua
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10. Dung dịch amoniac + dd nhôm clorua
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11. Dung dịch amoniac + dd nhôm sunfat
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12. Dung dịch amoniac + dd sắt III sunfat
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13. Đồng clorua + hidro sunfua
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14. Sắt sunfua + axit clohidric
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15. Natri photphat + canxi clorua
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16. Natri cacbonat + canxi clorua
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17. Natri sunfit + bari clorua
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18. Đồng sunfat + bari clorua
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19. Sắt (III) sunfat + bari clorua
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20. Bạc nitrat + bari clorua
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21. Natri sunfat + bari clorua
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22. Natri cacbonat + canxi clorua
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23. Natri sunfit + bari clorua
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24. Natri photphat + bari nitrat
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25. Natri sunfua + đồng nitrat
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26. Natri sunfua + sắt (II) nitrat
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27. Nhôm hidroxit + natri hidrtoxit
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28. Kẽm hidroxit + kali hidrtoxit
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