Giáo án hóa học 10 bài 5 Cấu hình electron nguyên tử

Tuần 4 (Từ 11/9/2017 đến 16/9/2017)
Tiết 8
Ngày soạn: 7/9/2017
Ngày dạy tiết đầu: …./…../2017
BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
A. MỤC TIÊU
Học xong bài này học sinh cần nắm được
1. Kiến thức
- HS nêu được quy luật sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các
nguyên tố.
- HS xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp
trong một lớp.
2. Kỹ năng
- HS viết được cấu hình electron của 30 nguyên tử đầu tiên.
3. Thái độ, tư tưởng
- Có thái độ nghiêm túc trong học tập
- Có lòng yêu thích bộ môn
4. Định hướng phát triển năng lực
- năng lực ngôn ngữ hóa học
- năng lực phát hiện vấn đề: thông qua các thí nghiệm
- năng lực giải quyết vấn đề
- năng lực tính toán : thông qua các bài toán hóa học
B. CHUẨN BỊ
1. Giáo viên:
- phương pháp: - phương pháp đàm thoại
- phương pháp thuyết trình
- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
- đồ dùng: giáo án
2. Học sinh
Học bài cũ, xem trước bài mới
C. TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC

1. Ổn định lớp học
Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số.
2. Kiểm tra bài cũ
Xác định sự phân bố electron vào từng lớp và phân lớp của nguyên tử 168 O ,
35
23
11 Na và 17 Cl
HS lên bảng chữa bài
O có Z = p = e = 8 => phân bố vào 2 lớp:
+ Lớp K: có 2 e: 1s2
+ Lớp L: có 6 e: 2s22p4
Na có Z = p = e = 11 => phân bố vào 3 lớp:
+ Lớp K: có 2 e: 1s2
+ Lớp L: có 8 e: 2s22p6
+ Lớp M: có 1 e: 3s1


Cl có Z = p = e = 17 => phân bố vào 3 lớp:
+ Lớp K: có 2 e: 1s2
+ Lớp L: có 8 e: 2s22p6
+ Lớp M: có 7 e: 3s23p5
3. Dẫn vào bài mới
Ta đã biết vỏ nguyên tử được tạo nên do các electron, phân bố thành từng
lớp và phân lớp. Hôm nay ta tìm hiểu cụ thể hơn về sự phân bố elec trên các lớp,
phân lớp.
4. Tổ chức các hoạt động trên lớp

Hoạt động của GV – HS
Những kiến thức HS cần nắm vững
Hoạt động 1: Tìm hiểu về thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

I. Thứ tự các mức năng lượng trong
?. Quan sát hình 1.10 SGK + đọc
nguyên tử
SGK, nêu quy luật sắp xếp electron
- Các electron trong nguyên tử ở trạng
trong nguyên tử?
thái cơ bản lần lượt chiếm các mức
- GV nhấn mạnh: thực nghiệm xác
năng lượng từ thấp đến cao: các mức
định mức năng lượng 3d cao hơn 4s năng lượng từ 1 đến 7, phân lớp s, p, d,
=> GV hướng dẫn sơ đồ ghi nhớ thứ f
tự các phân mức năng lượng
- Thứ tự: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d...
Hoạt động 2: Tìm hiểu về cấu hình electron và tập viết cấu hình electron
II. Cấu hình electron của nguyên tử
1. Cấu hình electron của nguyên tử
Cấu hình electron là cách biểu hiện sự
- GV hướng dẫn HS đọc SGK và nêu phân bố electron trên các lớp
ra khái niệm về cấu hình electron
- GV hướng dẫn HS viết cấu hình:
quy ước cách biểu diễn số thứ tự lớp,
VD:
phân lớp, và số e trong phân lớp
1s1
1H:
1s2
2He:
1s22s1
3Li:
1s22s22p2

6C:
VD1: HS viết cấu hình electron các
1s22s22p4
nguyên tố 8O, 11Na, 17Cl, 26Fe
8O:
1s22s22p63s1
11Na:
1s22s22p63s23p5
17Cl:
1s22s22p63s23p63d64s2
26Fe:
GV hướng dẫn HS cách viết gọn
VD2: HS viết cấu hình electron các
1s22s22p63s23p63d104s1
nguyên tố 29Cu, 24Cr
29Cu:
1s22s22p63s23p63d54s1
24Cr:
GV chú ý HS trường hợp đặc biệt có
sự chuyển electron ở các phân lớp để


đạt trạng thái bão hoà hoặc bán bão
hoà bền vững hơn.
?. Nguyên tố s, p là gì?

Nguyên tố s là những nguyên tố mà
electron cuối cùng điền vào phân lớp s
VD: H, Na
Nguyên tố p là những nguyên tố mà

electron cuối cùng điền vào phân lớp p
VD: O, Cl
Nguyên tố d là những nguyên tố mà
electron cuối cùng điền vào phân lớp d
VD: Fe
Nguyên tố f là những nguyên tố mà
electron cuối cùng điền vào phân lớp f

Trong các ví dụ trên, đâu là nguyên
tố s, p d, f?
5. Củng cố và hướng dẫn về nhà
* Củng cố
HS viết cấu hình electron của nguyên tử.
* Hướng dẫn về nhà
Viết cấu hình electron 5 nguyên tử trong khoảng 1 < Z ≤ 36
Làm BT SGK (tr.27, 28)
Ôn lại các kiến thức về thành phần nguyên tử và cấu tạo vỏ nguyên tử

6. Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy
................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................


Tuần 5 (Từ 18/9/2017 đến 23/9/2017)
Tiết 9
Ngày soạn: 14/9/2017
Ngày dạy tiết đầu: …./…../2017
CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (tiếp)
A. MỤC TIÊU

Học xong bài này học sinh cần nắm được
1. Kiến thức
- HS nêu được quy luật sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các
nguyên tố.
- HS nêu được Đặc điểm electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá
học của nguyên tố
- HS xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp
trong một lớp.
2. Kỹ năng
- HS viết được cấu hình electron của 30 nguyên tử đầu tiên.
3. Thái độ, tư tưởng
- Có thái độ nghiêm túc trong học tập
- Có lòng yêu thích bộ môn
4. Định hướng phát triển năng lực
- năng lực ngôn ngữ hóa học
- năng lực phát hiện vấn đề: thông qua các thí nghiệm
- năng lực giải quyết vấn đề
- năng lực tính toán : thông qua các bài toán hóa học
B. CHUẨN BỊ
1. Giáo viên:
- phương pháp: - phương pháp đàm thoại
- phương pháp thuyết trình
- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
- đồ dùng: giáo án
2. Học sinh
Học bài cũ, xem trước bài mới
C. TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC
1. Ổn định lớp học
Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số.
2. Kiểm tra bài cũ

Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố có Z = 7, Z = 12, Z = 15,
Z = 26 và xác định xem đó là các nguyên tố s, p, d hay f?
HS lên bảng chữa bài
1s22s22p3
=> nguyên tố p
7N:
2
2
6
2
1s 2s 2p 3s
=> nguyên tố s
12Mg:
2
2
6
2
3
1s 2s 2p 3s 3p
=> nguyên tố p
15P:
2
2
6
2
6
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s => nguyên tố d
26Fe:

3. Dẫn vào bài mới


Việc nghiên cứu cấu hình electron giúp ta tìm hiểu được nhiều tính chất
của nguyên tử. Vậy cấu hình electron của các nguyên tử có đặc điểm gì chung?
4. Tổ chức các hoạt động trên lớp

Hoạt động của GV – HS

Những kiến thức HS cần nắm vững

Hoạt động 2: Tìm hiểu về cấu hình electron và tập viết cấu hình electron
II. Cấu hình electron của nguyên tử
1. Cấu hình electron của nguyên tử
2. Cấu hình electron nguyên tử của
20 nguyên tố đầu
- GV treo bảng
Trong nguyên tử của tất cả các nguyên
- HS quan sát
tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8e
?. Nguyên tử có tối đa bao nhiêu
electron lớp ngoài cùng?
GV nêu kết luận
HS ghi bài
?. Tìm trong bảng và cho biết các
nguyên tố Na, Mg, Al, K, Ca có bao
nhiêu electron lớp ngoài cùng?
?. Tìm trong bảng và cho biết các
nguyên tố N, O, F, S, Cl có bao nhiêu
electron lớp ngoài cùng?

GV y/c HS nhận xét về số electron
3. Đặc điểm của lớp electron ngoài
lớp ngoài cùng của các nguyên tố
cùng
- Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài
cùng (ns2np6) và He (1s2) đều rất bền,
không tham gia phản ứng hoá học. Đó
là khí hiếm
- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp
ngoài cùng dễ nhường electron là
nguyên tử các nguyên tố kim loại (trừ
H, He và B)
- Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp
ngoài cùng dễ nhận electron là nguyên
tử các nguyên tố phi kim
- Các nguyên tử có 4 electron lớp
ngoài cùng có thể là nguyên tử các
nguyên tố kim loại hoặc phi kim
Như vậy, khi biết cấu hình electron
của nguyên tử, có thể dự đoán được
loại nguyên tố


VD: Xác định loại nguyên tố các
nguyên tố Li, C, O, Na, Cl, Fe
5. Củng cố và hướng dẫn về nhà
* Củng cố
HS viết cấu hình electron của nguyên tử.
* Hướng dẫn về nhà
Làm BT SGK (tr.27, 28)

6. Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy
................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................