1 THPT chuyên bắc ninh lần 1 2019 image marked

SỞ GD & ĐT TỈNH BẮC NINH

THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1

THPT CHUYÊN BẮC NINH

NĂM HỌC: 2018 - 2019

(Đề gồm 08 trang)

Môn: Hóa Học
(Thời gian làm bài: 50 phút)

Họ, tên thí sinh: .......................................................................
Số báo danh: ............................................................................

Câu 1: Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai αamino axit có công thức dạng H2NCxHyCOOH) bằng dung dịch NaOH dư, thu được
6,38 gam muối. Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X bằng dung dịch HCl dư,
thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 6,53.

B. 8,25

C. 7,25.

D. 7,52.

Câu 2: Este Z đơn chức, mạch hở được tạo ra thành từ axit X v{ ancol Y. Đốt chạy
hoàn toán 2,15 gam Z, thu được 0,1 mol CO2 và 0,075 mol H2O. Mặt khác, cho 2,15
gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 2,75 gam muối. Công thức của
X và Y lần lượt là

A. CH3COOH và C3H5OH.

B. C2H3COOH và CH3OH.

C. HCOOH và C3H7OH.

D. HCOOH và C3H5OH

Câu 3: Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z và T. Kết quả được ghi ở
bảng sau:
Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

Y

Quỳ tím

Quỳ chuyển sang màu
xanh

X, Z

Dung dịch AgNO3 trong
NH3, đun nóng

Tạo kết tủa Ag

T

Dung dịch Br2

Kết tủa trắng

Z

Cu(OH)2

Tạo dung dịch màu xanh
lam

X, Y, Z, T lần lượt là:
A. Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic.


B. Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol.
C. Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin.
D. Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin.
Câu 4: Nung nóng hỗn hợp chứa các chất có cùng số mol gồm Al(NO3)3, NaHCO3,
Fe(NO3)3, CaCO3 đến khi khối lượng không đổi, thu được chất rắn X. Hòa tan X vào
nước dư, thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Thổi luồng khí CO (dùng dư) qua chất
rắn Z, nung nóng thu được chất rắn T.
Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nhận định nào sau đây là đúng?
A. Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Y, thấy khí không màu thoát ra.
B. Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Y, thấy xuất hiện ngay kết tủa.
C. Chất rắn T chứa một đơn chất v{à hai hợp chất.
D. Chất rắn T chứa một đơn chất và một hợp chất.
Câu 5: PVC là chất rắn vô định hình, c|ch điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật

liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,... PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome
nào sau đây?
A. Acrilonitrin.

B. Vinyl axetat.

C. Propilen.

D. Vinyl clorua.

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Fe3O4, MgO và Mg trong dung
dịch chứa 9,22 mol HCl loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung
dịch Y chỉ chứa 463,15 gam muối clorua và 29,12 lít (đktc) khí Z gồm NO và H2 có tỉ
khối so với H2 là 69/13. Thêm NaOH dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy xuất
hiện kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 204,4 gam
chất rắn M. Biết trong X, oxi chiếm 29,68% theo khối lượng. Phần trăm khối lượng
MgO trong X gần nhất với giá trị nào dưới đây?
A. 13,33%.

B. 33,33%.

C. 20,00%.

D. 6,80%.

Câu 7: Hỗn hợp khí E gồm một amin bậc III no, đơn chức, mạch hở và hai ankin X, Y
(MXđược hỗn hợp F gồm CO2, H2O và N2. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng dung dịch KOH
đặc, dư đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng bình bazơ nặng thêm 20,8 gam. Số
cặp công thức cấu tạo ankin X, Y thỏa mãn là

A. 1.

B. 2.

Câu 8: Cho các cặp chất sau:

C. 3.

D. 4.


(1). Khí Br2 và khí O2.

(5) Si và dung dịch NaOH loãng

(2). Khí H2S và dung dịch FeCl3.

(6). Dung dịch KMnO4 và khí SO2.

(3). Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2.

(7). Hg và S.

(4). CuS và dung dịch HCl.

(8). Khí Cl2 và dung dịch NaOH.

Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường l{
A. 8.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Câu 9: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na và a mol Al vào lượng nước dư.
(2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe2(SO4)3.
(3) Cho dung dịch chứa a mol KHSO3 vào dung dịch chứa a mol KHCO3.
(4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa a mol CuSO4.
(5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3.
(6) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol CuSO4.
(7) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư.
Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được dung dịch chứa hai muối là
A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Câu 10: Trước những năm 50 của thế kỷ XX, công nghiệp tổng hợp hữu cơ dựa trên
nguyên liệu chính là axetilen. Ngày nay, nhờ sự phát triển vượt bậc của công nghệ
khai thác và chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền, tiện lợi hơn nhiều so
với axetilen. Công thức phần tử của etilen là
A. CH4.

B. C2H6.

C. C2H4.

D. C2H2.

Câu 11: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este đơn chức, mạch hở E, F (ME <
MF) trong 700 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 2
ancol là đồng đẳng liên tiếp. Thực hiện t|ch nước Y trong H2SO4 đặc ở 140°C thu
được hỗn hợp Z. Trong Z tổng khối lượng của các ete là 8,04 gam (hiệu suất ete hóa
của các ancol đều là 60%). Cô cạn dung dịch X được 53,0 gam chất rắn. Nung chất
rắn này với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít hỗn hợp khí
T (đktc). Cho các phát biểu sau:


(1) Chất F tham gia phản ứng tráng bạc (2) Khối lượng của E trong hỗn hợp là 8,6
gam
(3) Khối lượng khí T là 2,55 gam (4) Tổng số nguyên tử trong F là 12
(5) Trong Z có chứa ancol propylic
Số phát biểu đúng là:
A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Câu 12: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90%, thu
được sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ. Giá trị của m là
A. 22,8.

B. 17,1.

C. 18,5.

D. 20,5.

Câu 13: Etanol là chất có tác động đến thần kinh trung ương. Khi hàm lượng etanol
trong màu tăng cao sẽ có hiện tượng nôn, mất tỉnh táo và có thể dẫn đến tử vong. Tên
gọi kh|c của etanol là
A. ancol etylic.

B. axit fomic.

C. etanal.

D. phenol.

Câu 14: Chất X (có M = 60 và chứa C, H, O). Chất X phản ứng được với Na, NaOH
và NaHCO3. Tên gọi của X là
A. ancol propylic. B. metyl fomat

C. axit fomic.

D. axit axetic.

Câu 15: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?
A. Tristearin.

B. Benzyl axetat.

C. Metyl axetat.

D. Metyl fomat.

Câu 16: Cho hỗn hợp gồm 1,68 gam Fe và 2,88 gam Cu vào 400 mL dung dịch chứa
hỗn hợp gồm H2SO4 0,75M và NaNO3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,
thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V (mL) dung dịch
NaOH 1,0M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Gi| trị tối thiểu
của V là
A. 540.

B. 360.

C. 240.

D. 420.

Câu 17: X là axit no, đơn chức, Y là axit không no, có một liên kết đôi C=C, có đồng
phân hình học và Z là este hai chức tạo X, Y và một ancol no (tất cả các chất đều
thuần chức, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 9,52 gam E chứa X, Y và Z thu được 5,76
gam H2O. Mặt khác, 9,52 gam E có thể phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,12 mol
NaOH sản phẩm sau phản ứng có chứa 12,52 hỗn hợp các chất hữu cơ. Cho các phát
biểu liên quan tới bài toán gồm:


(1) Phần trăm khối lượng của X trong E là 72,76% (2) Số mol của Y trong E là 0,08
mol.
(3) Khối lượng của Z trong E là 1,72 gam. (4) Tổng số nguyên tử (C, H, O) trong Y là
12

(5) X không tham gia phản ứng tráng bạc
Số phát biểu đúng là ?
A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 18: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Phân hỗn hợp chứa nito,phot pho, kali được gọi chung là phân NPK.
B. Phân urê có công thức là (NH4)2CO3.
C. Amophot là hỗn hợp cc muối (NH4)2HPO4 và KNO3.
D. Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion
amoni (NH4+).
Câu 19: Cho dung dịch X chứa 0,05 mol Al3+; 0,1 mol Mg2+; 0,1 mol NO3–; x mol Cl–
; y mol Cu2+.
– Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 43,05 gam kết
tủa.
– Nếu cho 450 mL dung dịch NaOH 1,0M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu
được là (Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn)
A. 12,65 gam.

B. 8,25 gam.

C. 12,15 gam.

D. 10,25 gam.

Câu 20: Tổng số đồng phân cấu tạo của hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có
cùng công thức phân tử C5H10O2, phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không
có phản ứng tráng bạc là
A. 4.

B. 5.

C. 8.

D. 9.

Câu 21: Cho các phát biểu sau:
(a) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure.
(b) Dung dịch axit glutamic đổi màu quỳ tím thành xanh.
(c) Metyl fomat và glucozơ có cùng công thức đơn giản nhất.
(d) Metylamin có lực bazơ mạnh hơn amoniac.


(e) Saccarozơ có phản ứng thủy phân trong môi trường axit.
(g) Metyl metacrylat làm mất màu dung dịch brom.
Số phát biểu đúng là
A. 6.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Câu 22: Hỗn hợp E gồm muối vô cơ X (CH8N2O3) và đipeptit Y (C4H8N2O3). Cho E

tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được khí Z. Cho E tác dụng với dung
dịch HCl dư, thu được khí T và chất hữu cơ Q. Nhận định nào sau đây sai?
A. Chất Z là NH3 và chất T là CO2.
B. Chất X là (NH4)2CO3.
C. Chất Y là H2NCH2CONHCH2COOH.
D. Chất Q là H2NCH2COOH.
Câu 23: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc ba?
A. C2H5–NH2.

B. CH3–NH2.

C. (CH3)3N.

D. CH3–NH–CH3.

Câu 24: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái Đất đang ấm dần lên do các bức xạ có
bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không bức xạ ra ngoái vũ trụ. Khí
nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính?
A. SO2.

B. N2.

C. CO2.

D. O2.

Câu 25: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là
A. Giấy quỳ mất màu.

B. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

C. Giấy quỳ không chuyển màu.

D. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

Câu 26: Hai chất nào sau đây đều là lưỡng tính?
A. Ba(OH)2 và Fe(OH)3.

B. Ca(OH)2 và Cr(OH)3.

C. NaOH và Al(OH)3.

D. Zn (OH)2 và Al(OH)3.

Câu 27: Cho từ từ 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, K2CO3 0,2M vào 100 ml dung
dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M thu được V lít CO2 thoát ra ở đktc và dung dịch X.
Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl2 1,5M thu được m gam
kết tủa. Giá trị của V và m là
A. 1,0752 và 22,254.

B. 1,0752 và 24,224.


C. 0,448 và 25,8.

D. 0,448 và 11,82.

Câu 28: Thể tích N2 thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH4NO2 là
A. 1,12 lít

B. 11,2 lít

C. 0,56 lít

D. 5,6 lít

Câu 29: Hấp thụ hoàn toàn 0,56 lít CO2 (đktc) vào 50 ml dung dịch gồm K2CO3 1,0M
và KOH xM, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn
bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 9,85 gam kết tủa. Giá trị của x là
A. 1,0.

B. 0,5.

C. 1,2.

D. 1,5.

Câu 30: Cho 6,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với 500 ml
dung dịch HNO3 a (M) loãng dư thu được 0,448 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy
nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa 8,4 gam Fe. Giá trị của a gần
nhất với
A. 1,50.

B. 0,88.

C. 1,00.

D. 0,58.

Câu 31: Cho 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp

NaOH 1M và Ba(OH)2 1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 39,4.

B. 7,88.

C. 3,94.

D. 19,70.

Câu 32: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu(NO3)2,
sau một thời gian thu được 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy
kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng hoàn toàn
thu được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 4,8.

B. 4,32.

C. 4,64.

D. 5,28.

Câu 33: Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300
ml dung dịch H2SO4 0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là
A. 5,21 gam.

B. 4,81 gam.

C. 4,8 gam.

D. 3,81gam.

Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH và Na2CO3 trong
dung dịch axít H2SO4 40% (vừa đủ) thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỷ khối
đối với H2 bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4
gam muối. Già trị của m là
A. 50,2.

B. 50,4.

C. 50,6.

D. 50,8.

Câu 35: Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư, thu được
m gam muối. Giá trị của m là
A. 22,6.

B. 16,8.

C. 18,0.

D. 20,8.


Câu 36: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al2O3, CaO, MgO có số mol bằng
nhau (nung nóng ở nhiệt độ cao) thu được chất rắn A. Hòa tan A vào nước dư còn lại
chất rắn X. X gồm:
A. Cu, Mg.

B. Cu, Mg, Al2O3.

C. Cu, Al2O3, MgO.

D. Cu, MgO.

Câu 37: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y (đều mạch
hở) bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 151,2 gam hỗn hợp A gồm các muối natri
của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y ở trên cần
107,52 lít khí O2 (đktc) và thu được 64,8 gam H2O.Tổng số mol của 3 muối trong hỗn
hợp A gần nhất
A. 1,5.

B. 1,2.

C. 0,5.

D. 2,1.

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và
saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc), thu được 1,8 gam nước. Gía trị của m là
A. 3,15.

B. 6,20.

C. 3,60.

D. 5,25.

Câu 39: Cho 10,41 gam hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch
HNO3 dư, thu được dung dịch Y và 2,912 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

Khối lượng muối trong Y là:
A. 34,59.

B. 11,52.

C. 10,67.

D. 37,59.

Câu 40: Chất X có công thức cấu tạo CH3CH2COOCH3. Tên gọi của X là
A. propyl axetat.

B. metyl propionat.

C. metyl axetat.

D. etyl axetat.

MA TRẬN ĐỀ THI
Lớp

Chương
Chương 1: Este - Lipit
Chương 2: Cacbohiđrat

Lớp 12
(88%)

Nhận Biết

Thông Hiểu

C15 C40
C12

C38

Chương 3: Amin,
Amino Axit Và Protein

C23

C22 C35

Chương 4: Polime Và
Vật Liệu Polime

C5

Chương 5: Đại Cương

Vận Dụng

Vận dụng cao

C2 C17

C11

C1 C37

C7


Về Kim Loại
Chương 6: Kim Loại
Kiềm, Kim Loại Kiềm
Thổ, Nhôm
Chương 7: Sắt Và Một
Số Kim Loại Quan
Trọng

C31

C19 C27 C29
C34

C36

C33 C39

C16 C30 C32

C24 C26

C3 C4

C9

Chương 8: Phân Biệt

Một Số Chất Vô Cơ
Chương 9: Hóa Học Và
Vấn Đề Phát Triển Kinh
Tế, Xã Hội, Môi Trường
Tổng hợp lý thuyết vô
cơ
Tổng hợp lý thuyết hữu
cơ
Chương 1: Sự Điện Li
Chương 2: Nitơ Photpho

C20 c21

C25 C28

C18

Chương 3: Cacbon Silic

Lớp
11
(12%)

Chương 4: Đại Cương
Về Hóa Học Hữu Cơ
Chương 5: Hiđrocacbon
No
Chương 6: Hiđrocacbon
Không No
Chương 7 : Hiđrocacbon

Thơm. Nguồn
Hiđrocacbon Thiên
Nhiên. Hệ Thống Hóa
Về Hiđrocacbon

C10

C6


Chương 8: Dẫn Xuất
Halogen - Ancol Phenol

C13

Chương 9: Anđehit Xeton - Axit cacboxylic

C14

Chương 1: Nguyên Tử
Chương 2: Bảng Tuần
Hoàn Các Nguyên Tố
Hóa Học Và Định Luật
Tuần Hoàn
Chương 3: Liên Kết Hóa
Học

Lớp
10
(0%)

Chương 4: Phản Ứng
Oxi Hóa Khử
Chương 5: Nhóm
Halogen
Chương 6: Oxi - Lưu
Huỳnh
Chương 7: Tốc Độ Phản
Ứng Và Cân Bằng Hóa
Học

C8

Tổng số câu

11

14

12

3

Điểm

2.75

3.5

2.4

0.6

ĐÁNH GIÁ ĐỀ THI
+ Mức độ đề thi: KHÁ
+ Đánh giá sơ lược:
Kiến thức tập trung trong chương trình lớp 12 chiếm 88%
Không có câu hỏi lớp 11.


Tỷ lệ câu hỏi bài tập là khá cao. Các câu hỏi bài tập đều ở mức vận dụng vận
dụng cao.
So với đề thi minh họa 2019 đề có độ khó cao hơn.
Nhiều câu đếm lý thuyết đòi hỏi học sinh cần nắm chắc mới trả lời đúng .
Phân loại học sinh tốt

ĐÁP ÁN
1-C

2-B

3-B

4-D

5-D

6-A

7-C

8-D

9-B

10-C

11-B

12-A

13-A

14-D

15-A

16-A

17-B

18-A

19-B

20-D

21-B

22-D

23-C

24-C

25-C

26-D

27-A

28-D

29-B

30-C

31-D

32-C

33-A

34-C

35-D

36-D

37-A

38-A

39-A

40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án C
X  3 NaOH  Muối +H2O

Đặt nX = nH2O = x  nNaOH = 3x
Bảo toàn khối lượng :
4,34 + 40.3x = 6 ,38 + 18x  x = 0,02
Với HCl
X + 2H2O + 3HCl  Muối
0,02…0,04…0,06
 m muối = mX + mH2O + mHCl = 7,25 gam
Câu 2: Đáp án B
Bảo toàn khối lượng  n O2 = 0,1125
Bảo toàn O  nZ = 0,025

 n muối = 0,025


 M muối = 110:CH2 = CH – COOK

Z là CH2 = CH – COOR
MZ =86  R=15:-CH3
Vậy X là C2H3COOH và Y là CH3OH

Câu 3: Đáp án B
Câu 4: Đáp án D
Ban đầu lấy mỗi chất 2 mol  X chứa Al2O3 (1mol), Na2CO3 (1mol), Fe2O3
(1mol), CaO (2mol)
X + H2O dư  Z chứa CaCO3 (1mol), Fe2O3 (1mol)
 T chứa CaO (1mol), Fe (2mol)
 D là đáp án đúng
Câu 5: Đáp án D
Câu 6: Đáp án A
Z gồm NO (0,4) và H2 (0,9)
Ban đầu đặt mX =m —> nO= 29,68%m/16.

Do chỉ thu được muối clorua nên bảo toàn O: nH2O = 29,68%m/16 - 0,4
Bảo toàn khối lượng:
m+9,22.36,5 = 463,15 + 1,3.2.69/13 +18(29,68%m/16 - 0,4) —>m=200
Vậy nO = 3,71 và nH2O = 3,31
Bảo toàn H—> nNH4+ = 0,2
Bảo toàn N—> nFe(NO3)2 = 0,3
Đặt a, b, c là số mol Mg, MO, Fe3O4 trong X —>nO =b+4c +0,3.6 = 3,71
mX = 24a + 40b + 232c + 180.0,3 = 200
mT = 40(a + b) + 160(3c + 0,3)/2 = 204,4
—>a = 2; b = 0,71; c = 0,3


—>%MgO=142%
Câu 7: Đáp án C
Amin = NH3 + kCH2
Ankin = gCH2 - H2
Quy đổi E thành NH3 (a), H2 (b), CH2 (c)
nE=a+b=0,15

nO2 =0,75a - 0,5b + 1,5c = 0,5
mCO2 + mH2O = 44c + 18(1,5a - b + c) =20,8
—> a=0/04; b = 0,11; c= 0,35
—> nCH2 = 0,04k + 0,118 = 0,35
—>4k+ 11g = 35
Amin bậc lII nên ít nhất 3C (k> 3), g là số C trung bình của X, Y nên g > 2
—> k= 3 và g 

23
là nghiệm duy nhất
11

—>X là C2H2.
Do ankin dạng khí (không quá 4C) nên Y là một trong số

CH  C  CH 3 ; CH  C  CH 2  CH 3 , CH 3  C  C  CH 3
 Có 3 cặp X, Y thỏa mãn.
Câu 8: Đáp án B
Các cặp xảy ra phản ứng.
 FeCl2 + S + HCI
(2) H2S + FeCl3 
 PbS + HNO3
(3) H2S + Pb(NO3)2 
 Na2SiO3 + H2
(6) Si + NaOH + H2O 
 K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
(6) KMnO4 + H2O + SO2 
 HgS
(7) Hg + S 

 NaCl + NaClO + H2O.
(8) Cl2 + NaOH 

Câu 9: Đáp án B
(1) Thu được NaOH (a) và NaAlO2 (a)
 NaOH + H2
Na +H2O 
 NaAlO2 + H2
NaOH + Al + H2O 

(2) Thu được CuSO4 (a) và FeSO4 (2a)
 CuSO4 + FeSO4.
Cu + Fe2(SO4)3 

(3) Thu được K2SO4 (a)
 K2SO4 + CO2 + H2O
KHSO4 + KHCO3 

(4) Thu được CuCl2 (a)
 BaSO4 + CuCl2
CuSO4 + BaCl2 

(5) Thu được Fe(NO3)3 (a)
 Fe(NO3)3 + Ag
Fe(NO3)2 + AgNO3 

(6) Thu được Na2SO4 (a)
 NaOH
Na2O + H2O 

 Cu(OH)2 + Na2SO4.
NaOH + CuSO4 

(7) Thu được FeCl3, FeCl2, CuCl2:
 FeCl3 + H2O.
Fe2O3 + HCl 
 CuCl2 + FeCl2
Cu + FeCl3 

Câu 10: Đáp án C
Câu 11: Đáp án B
RCOOK + KOH —> RH + K2CO3
Do n chất rắn = nKOH ban đầu = 0,7 và nRH = 0,3 nên có 2 trường hợp:


TH1: nRCOOK = 0,4 và nKOH dư = 0,3 m rắn = 53 —> R = 7,5: HCOOK và
RCOOK
 nY pư = 0,24 mol
nY=0,4 
 nH2O = 0,12 mol
Tách H2O của Y 

=> mY pư =m ete + mH2O = 10,2 gam
=>MY=42,5
Vậy Y chứa CH3OH (0,1) và C2H5OH (0,3) =>Tỷ lệ mol các muối là 1 : 3 hoặc 3: 1
1+3R' = 7,5.4—> R'= 29/3: Loại
3+R'=7,5.4—> R'= 27: CH2=CHE là HCOOC2H5 (0,3) và F là CH2=CHCOOCH3 (0,1)
(1)Sai
(2) Sai, mE = 22,2

(3) Đúng
(4) Đúng
(5) Sai

TH2: nRCOOK = 0,3 và nKOH dư = 0,4.
Làm tương tự.
Câu 12: Đáp án A
n Glucozo = 0,06
 Glucozo + Fructozo
Saccarozo +H2O 

0,06……………………..0,06
mSaccarozo=

0,06.342
 22,8 gam
90%

Câu 13: Đáp án A
Câu 14: Đáp án D


X tác dụng được với Na, NaOH và NaHCO3
—> X phải là axit axetic (CH3COOH):
 CH3COONa + H2
CH3COOH + Na 
 CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH 
 CH3COONa + CO2 +H2O
CH3COOH + NaHCO3 

Câu 15: Đáp án A
Câu 16: Đáp án A
nFe = 0,03 và nCu = 0,045
nH2SO4 = 0,3 và nNaNO3 = 0,12
 NO + 2H2O.
4H+ + NO3- + 3e 

0,3.....0,075....0,225
Dễ thấy ne nhận max = 0,225 > 3nFe +2nCu
=> Fe, Cu bị oxi hóa lên tối đa và H+,NO3- vẫn còn dư.
Bảo toàn electron: 3nFe + 2nCu = 3nNO.
=> nNO =0,06
=> nNO3- dự = 0,12 - 0,06 = 0,06
 Dung dịch chứa Na+(x + 0,12), SO42- (0,3) và NO3- (0,06)
X + NaOH (x mol) 

Bảo toàn điện tích => x = 0,54
 V =540 ml
Câu 17: Đáp án B
X: CH2xO2 (a mol)
Y: OH2y-2O2 (b mol)
Z: CH2z-4O4 (c mol)
nH2O =ax + b(y - 1) + c(z - 2) = 0,32
mE = a(14x + 32) + b(14y + 30) + c(14z +60) = 9,52


nNaOH =a + b + 2c = 0,12
Bảo toàn khối lượng cho phản ứng với
 nH2O =a + b= 0,1,02; b = 0,08; c = 0,01;

NaOH 
 2x+8y+z= 42
ax + by + cz 

Do x  1, y  4, z  7 
 x = 1;y =4 ;z = 8 là nghiệm duy nhất.
X là HCOOH: 0,02
Y là CH3-CH=CH-COOH: 0,08
Z là CH3-CH=CH-COO-C3H6-OOC-H: 0,01
%X = 9,669 —> a sai.
nY = 0,08 —> b sai
mZ = 1,72 —> c sai
Z là C8H12O4 —> Tổng 24 nguyên tử —>d đúng
Câu 18: Đáp án A

Câu 19: Đáp án B
Bảo toàn điện tích: x + 0,1 = 2y + 0,05.3 +01.2
nAgCl = x= 0,3 —> y = 0,025
X + NaOH (0,45 mol) —> Dung dịch chứa
Na+ (0,45), NO3- (0,1), Cl- (0,3) và AlO2-.
Bảo toàn điện tích =>nAlO2- = 0,05
Kết tủa gồm Mg(OH)2 (0,1), Cu(OH)2 (0,025)

 m  8, 25
Câu 20: Đáp án D
Các đồng phân thỏa mãn bao gồm axit và este (trừ dạng HCOOR'):
Axit:


CH3-CH2-CH2-CH2-COOH

(CH3)2CH-CH2-COOH
CH3-CH2-CH(CH3)-COOH
(CH3)3C-COOH
Este:
CH3-COO-CH2-CH2-CH3
CH3-COO-CH(CH3)2
CH3-CH2-COO-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-COO-CH3
(CH3)2CH-COO-CH3
Câu 21: Đáp án B
(a) Sai, tripeptit trở lên mới có.
(b) Sai, Giu làm quỷ tím hóa đỏ.
(c) Đúng, CTĐGN là CH2O

(d) Đúng, do nhóm -CH3 đẩy electron làm tăng lực bazơ.
(e) Đúng
(g) Đúng, do có nối đôi (CH2=C(CH3) - COOCH3)
Câu 22: Đáp án D
Y là Gly – Gly => A đúng
E + NaOH và HCl đều tạo khí nên X là (NH4)2CO3
 Z là NH3 và T là CO2
B sai. Q là NH3Cl – CH2 - COOH
Câu 23: Đáp án C
Câu 24: Đáp án C
Câu 25: Đáp án C


Câu 26: Đáp án D
Câu 27: Đáp án A
nNaHCO3 = 0,03; nK2CO3 = 0,06

nHCI = 0,02 và nNaHSO4 = 0,06 —> nH+ = 0,08
nHCO3- : nCO32- = 1 : 2 —> Đặt x, 2x là số
mol HCO3- và CO32- phản ứng.
—> nH+ = x + 2.2x = 0,08 => x = 0,016
—> nCO2 = x + 2x = 0,048
—>V=1,0752 lít
Dung dịch X chứa HCO3- dư (0,03 - x = 0,014), CO32- dư (0,06 - 2x = 0,028),
SO42-(0,06) và các ion khác.
nKOH = 0,06 —> Quá đủ để chuyển HCO3- thành CO32-.
nBaCl2 = 0,15 —> BaCO3 (0,014 + 0,028 =0,042) và BaSO4 (0,06)

 m  22, 254
Câu 28: Đáp án D
NH 4 NO2  N 2  2 H 2O
0, 25............0, 25

 VN 2  0, 25.22, 4  5,6 lít
Câu 29: Đáp án B
nCO2 = 0,025; nK2CO3 = 0,05 và nKOH = 0,05x
nBaCO3 = 0,05  nCO32-(Y) = 0,05
Bảo toàn C  nHCO3-(Y) = 0,025
nK + (Y) = 0,05x + 0,1
Bảo toàn điện tích cho Y => x = 0,5
Câu 30: Đáp án C


Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe (u) và O (v)
=> 56u + 16v = 6,72
Bảo toàn electron: 3u = 2v + 0,02.3
=>u=0,09 và v= 0,105

X hòa tan thêm Fe (0,15 mol)
Bảo toàn electron: 2nFe = nFe3+ + 3nNO.
=> nNO = 0,07
=> nHNO3 = 4nNO tổng + 2nO = 0,57
=>a = 1,14
Câu 31: Đáp án D
nNaOH = nBa(OH)2 = 0,1
 nOH  = 0,3

nCO2 = 0,2—> nCO32- = nHCO3- = 0,1
—> nBaCO3 = 0,1
—> mBaCO3 = 19,7 gam
Câu 32: Đáp án C
Dung dịch X chứa Mg(NO3)2 (a mol) và Cu(NO3)2 dư (b mol)
Bảo toàn N => 2a + 2b = 0,1 + 0,25.2
X với Fe:  m = 64b - 56b = 9,36 - 8,4
Giải hệ được a = 0,18 và b = 0,12
Trong 19,44 gam kết tủa chứa Ag (0,1), Cu
(0,25 - 0,12 = 0,13) => mMg dư = 0,32
 m = 0,18.24 + 0,32 = 4,64
Câu 33: Đáp án A
Câu 34: Đáp án C
Y chứa Na2SO4 (1,2 mol) —> nH2SO4 = 1,2 mol


—> mddH2SO4 = 1,2.98/40% = 294 gam
mddY = 170,4/51,449% = 331,2 gam
m khí = 0,4.2.16,75 = 13,4
Bảo toàn khối lượng:
m + mddH2SO4 = mddY + m khí

—>m =50,6 gam
Câu 35: Đáp án D
Gly - Ala + 2NaOH —> GiyNa + AlaNa + H2O
0,1........0,2. ………………………..0,1
=> m muối = mGly - Ala + mNaOH - mH2O = 20,8
Câu 36: Đáp án D

Câu 37: Đáp án A
Quy đổi X, Y thành:
C2H3ON: a
CH:b
H2O:c
=> Thủy phân hỗn hợp cần nNaOH = a và sinh ra nH2O =c.
Bảo toàn khối lượng:
m muối = 57a + 14b + 18c + 40a - 18c = 151,2
C2H3ON + 2/2502 —> 2CO2 + 1,5H2O + 0,5N2
CH2 + 1,502 —> CO2 + H2O
=> nO2 = 2,25a + 1,5b = 4,8 (2)
nH2O = 1,5a + b +c = 3,6 (3)
Giải hệ (1)(2)3):
a=1,4

(1)


b=1,1
c=0,4
=>m=102,4
Do đốt muối cũng tiêu tốn lượng O2 giống như đốt hỗn hợp peptit nên có thể giải như
Câu 33 cùng chuyên đề này hoặc giải theo 2 cách khác

Câu 38: Đáp án A
A có dạng Cn(H2O)m nên :
nC = n O2 = 0,1125
 mA = mC + mH2O = 3,15
Câu 39: Đáp án A
nNO = 0,13
m muối = 10,41 + 0,13.3.62 = 34,59 gam
Câu 40: Đáp án B