POWERPOINT OXI-OZON TIẾT 2

KHỞI ĐỘNG


KHỞI ĐỘNG

Mỗi đội sẽ trả lời nhanh 10 câu hỏi đúng sai vào
“PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1”

 Mỗi đáp án đúng được 10 điểm.
- Thành viên trong nhóm đang tham gia thi đấu
đều có quyền trả lời.
- Điểm tối đa vòng chơi này 100 điểm.


1

Oxi ở ô thứ 16, nhóm VIA, chu kì 2

S

2

Oxi là chất khí, không màu, không mùi, không vị
và nặng hơn không khí

Đ

3

Trong mọi hợp chất Oxi luôn có số oxi hóa là -2

S

4

Oxi tác dụng được với tất cả Kim loại và Halogen

S

5

Oxi có phân tử khối là 32

Đ

6

Oxi có liên kết cộng hóa trị không cực

Đ

7

Oxi có xu hướng nhường đi 2e

S

8

Oxi không phản ứng trực tiếp được với Flo

Đ

9

Oxi có thể oxi hóa được Ag, Au

S

10

Trong phản ứng 4P + O2

Đ

2P2O5, P là chất khử


IV. ỨNG DỤNG CỦA OXI
- Vai trò quyết định đối với sự sống của
người và động vật: Mỗi người mỗi ngày
dùng từ 20-30 m3 không khí để thở.


CHU TRÌNH CHUYỂN HÓA OXI TRONG TỰ NHIÊN


- Công nghệ hóa chất, luyện thép

- Y khoa, đời sống


- Hàn cắt kim loại


- Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa



V. ĐIỀU CHẾ OXI
Trong phòng thí
nghiệm và trong
công nghiệp oxi
được điều chế
như thế nào?


PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
1. Em hãy nêu các nguyên tắc điều chế khí O2 trong phòng thí
nghiệm
Hoàn thành phương trình phản ứng sau đồng thời xác định sự
thay đổi số oxi hóa của các
chất trong phản ứng:
o
t
KMnO 4 ��
�

MnO 2 ,t o

KClO3 ����
�
MnO 2

H 2O 2 ���
�
2. Tại sao trong công nghiệp người ta không sử dụng các hợp
chất như KMnO4, KClO3,… để điều chế khí O2 mà lại đi từ nước
để điều chế khí O2?


PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
1. Nguyên tắc điều chế khí oxi trong PTN: Phân hủy các hợp chất
giàu Oxi và kém bền với nhiệt như: KMnO4, KClO3,…
5

2

to

6

4

0

2K Mn O 4 ��
� K 2 Mn O 4 + Mn O 2 + O 2

5 2

1

MnO 2 ,t o

0

2K ClO3 ����
� 2K Cl +3O 2
1

MnO 2

2

0

2H 2 O 2 ���
� 2H 2 O + O 2
2. Trong công nghiệp người ta sử dụng nước để điều chế khí O2 do
-Nước là nhiên liệu sạch
-Rẻ tiền, vô hạn
Còn các hợp chất như KClO3, KMnO4 thì hiếm có, đắt tiền hơn.


2. Trong công nghiệp
a) Từ không khí

Không khí



Không khí khô
không có CO2

Loại bỏ CO2 bằng cách cho không khí đi
qua dung dịch NaOH
Loại bỏ hơi nước dưới dạng nước đá ở
nhiệt độ - 25°C



Hóa lỏng không khí



Chưng cất phân đoạn

Không khí
lỏng

N2

Ar

O2

- 196°

- 186°

- 183°


b) Từ nước
- Điện phân nước (nước có hòa tan chất điện ly
như H2SO4 hoặc NaOH để tăng cường tính dẫn
điện của nước.
- Người ta thu khí oxi ở cực dương (anot) và khí
hidro ở cực âm (anot).

2 H2O

Điện phân

O2 +

H2


B. OZON
Liên kết
cộng
hóa trị

O3 � O 2 +O

Liên kết cho – nhận
kém bền

O nguyên tử có tính oxi hóa mạnh, mạnh hơn O2


PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3
1. Hoàn thành bảng sau:
Đặc điểm so sánh

Oxi

Ozon

Màu sắc
Mùi
Nhiệt độ hóa lỏng
Độ tan

2. Em hãy so sánh tính oxi hóa giữa oxi và ozon. Viết
PTHH chứng minh, đồng thời xác định sự thay đổi số oxi
hóa của các chất trong phản ứng


PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3
1. Hoàn thành bảng sau:

2.

Đặc điểm

Oxi

Ozon

Màu sắc

Không màu

Xanh nhạt

Mùi

Không mùi

Mùi đặc trưng

Nhiệt độ hóa
lỏng

-183oC

-112oC

Độ tan

Tan ít trong nước Tan nhiều, gấp
15 lần oxi


Đặc điểm
so sánh

Oxi

Ozon

- OXH được hầu hết các kim
- OXH được hầu hết các kim loại
loại (trừ Ag, Au, Pt,…) 
ở nhiệt độ thường (trừ Au và Pt),
Td với
kể cả Ag 
kim Ở đk thường:
loại
O2  Ag �Không xảy ra O 3 2 Ag  Ag 2O  O2

Tính
-  OXH đươc hầu hết các phi kim - OXH được hầu hết các phi kim
chất Td với (trừ nhóm halogen)
ở nhiệt độ thường 
hóa phi
to
học kim
2C + 2O3 → 2CO2 + O2
C + O2 → CO2
- OXH được nhiều hợp chất vô
Td với cơ và hữu cơ (trừ hợp chất của
hợp I-) 
chất

-Ozon OXH hóa được I- thành

I2 H2O+2KI+ O30 → 2KOH +
I20 + O2

Nhận xét: Ozon có tính oxi hóa rất mạnh và mạnh hơn Oxi


OZON ĐƯỢC HÌNH THÀNH
TRONG KHÍ QUYỂN, TRÊN
MẶT ĐẤT VÀ SỰ TẠO THÀNH
TẦNG OZON NHƯ THẾ NÀO?


Câu hỏi: Vì sao sau cơn mưa giông
không khí lại trong lành hơn?
• Không khí được rửa sạch bụi từ nước mưa.
• Tia sấm sét sẽ gây nên các biến đổi hóa học
một lượng oxy trong không khí biến thành
ozon.


II. Ozon trong tự nhiên:
Ozon tập trung chủ yếu ở tầng bình lưu, cách mặt đất 20 – 30
km.
Tầng ozon được hình thành là do tia tử ngoại của MặtTia
Trời
UV
O2
chuyển hóa các phân tử O2 thành O3:
20 - 30km

tia .UV

3O2    2O3
O

O

+

+

O2

O2

O3

O3


-Tầng ozon: hình thành do ảnh hưởng của tia
cực tím (UV) hoặc sự phóng điện trong cơn
dông.

3O2

UV

2O3

- Trên mặt đất: ozon hình thành do sự oxi hoá
một số chất hữu cơ (nhựa thông, rong biển)

Cây thông

Rong biển