POWERPOINT HIDRO SUNFUA

SS

ÁÁ

UU

Ơ
Ơ

NN

TT

ÀÀ

KK

HH

Ử
Ử

TT

HH

ỦỦ

YY

NN

GG

ÂÂ

NN

1

ĐĐ

2
3
4
5

6
7
8

AA

XX

II

TT

SS

UU

NN

FF

UU

RR

II

CC

ỘỘ

NN

GG

HH

ÓÓ

AA

TT

RR

ỊỊ

QQ

UU

ÁÁ

NN

HH

NN

HH

Ớ
Ớ

TT

TT

ÁÁ

M
M

HIĐRO SUNFUA

CC


Em có biết?
Ở Mêxicô, tháng 11/1950 một nhà máy ở Pozarica đã thải ra một lượng rất lớn khí H 2S. Chỉ trong vòng
30 phút khí đó cùng với sương mù trắng của thành phố đã làm chết 22 người và khiến 320 người bị
nhiễm độc.


Bài 32:

(tiết 1)


I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

A.

H

S

II. CẤU TRÚC PHÂN TỬ

2
HIĐRO SUNFUA

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

H
I
Đ
R

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Chất khí, không màu, mùi trứng thối
d(H2S/kk) = 34/29 = 1.17
Nặng hơn không khí

O
S
U
N
F
U
A

o
Hóa lỏng ở nhiệt độ -60 C

Em hãy tính tỉ khối của Hidro sunfua so với

Tan ít trong nước

không khí, từ đó rút ra nhận xét?

0
(20 C, 1atm, độ tan là 0.38g/100g H2O)
Rất độc (chỉ 0.1% H2S trong không khí đã gây nhiễm độc mạnh)


Giảm sự sinh trưởng

Làm rụng lá cây

cây trồng

H2S

Gây nhức đầu

Mệt mỏi

rất độc

Nồng độ cao

Thậm chí có thể

thì sẽ gây hôn mê

gây chết người


Sự hình thành phân tử hidrosunfua

H

H

S
H2S


-2

S
H

0
92

H

Cấu tạo phân tử hidrosunfua

Dựa vào thành phần phân tử của H2S và số oxi hóa của S trong H2S hãy dự đoán tính chất hóa
học của H2S?


II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

H
I

1. Tính axit yếu

Đ
Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho quì tím ẩm tiếp xúc với khí H2S?

R
O

Quỳ tím ẩm

S
U
N
F
U
A

H 2S


II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

H
I

1. Tính axit yếu

Đ
R
O
S

U

H2S(k)
khí hiđro sunfua

U
A

H2S(dd)
axit sunfuhiric

Vậy khí H2S tác dụng với dung dịch kiềm có

thể thu được những loại muối nào?
Tính axit: H2S < H2CO3

N
F

H2O

H2S là axit 2 lần axit


H
I
Đ
R
O
S

U

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
Hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn H 2CO3), gọi là axit
sunfuhidric.
Axit sunfuhidric tác dụng với dung dịch kiềm tạo 2 muối:

• muối trung hòa chứa ion S2• muối axit chứa ion HS-

N
F
U
A

Cho H2S tác dụng với NaOH
Viết PTPƯ


H
I
Đ
R
O
S
U

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
Hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn H 2CO3), gọi là axit

Khi nào cho sản phẩm

sunfuhidric.

là muối trung hòa?

Axit sunfuhidric tác dụng với dd bazơ tạo 2 muối:

Khi nào
cho muối axit?
2-

• muối trung hòa chứa ion S
H2 S

N

+

2 NaOH 

Na2S + 2H2O
Natri sunfua

F

• muối axit chứa ion HS-

U

H2S

A

+ NaOH  NaHS + H2O
Natri hiđrosunfua


H
I

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu

Đ

Xác định muối tạo thành

R

Dựa vào tỉ lệ mol 2 chất tham gia

O

Đặt T = n NaOH / n H2S

S
U

T≤ 1

1
T≥ 2

N
F
U
A

NaHS

NaHS
Na2S

Na2S


H

-2

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

I

H2S

Đ

-2
-2

H2S
0

+4

R
O
S
U
N
F
U
A

Nhắc lại số oxi hóa của S

tính khử mạnh
Xác định số oxi hóa của S
Dự đoán tính chất của H2S
trong hợp chất H2S

+6


H

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

I

1. Tính khử mạnh

Đ

-2
0
+4
+6
a. Phản
ứng với
Khi tham
giaoxi
PƯHH, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng mà S bị oxh thành S hoặc S hoặc S .
PHIẾU HỌC TẬP

R
O

Thí nghiệm

Hiện tượng

Phương trình hóa học

S
U

H2S +O2(đủ)

N
F

H2S + O2 (thiếu)

U
HS xem đoạn phim sau đó điền thông tin vào phiếu học tập

A


H

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

I

1. Tính khử mạnh

Đ

a. Phản ứng với oxi
PHIẾU HỌC TẬP

R
O

Thí nghiệm

Hiện tượng

H2S +O2(đủ)

H2S cháy cho ngọn lửa xanh

Phương trình hóa học

S
U

nhạt

0

+4

-2

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

N
F

-2

C. oxh

C. khử
H2S + O2 (thiếu)

H2S cháy cho ngọn lửa xanh
nhạt, tạo chất bột màu vàng

U
A

-2

0

0

2H2S + O2 → 2S + 2H2O
C. khử

C. oxh

-2


II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

H
I

1. Tính khử mạnh

Đ

a. Phản ứng với oxi

R

b. Phản ứng với các chất oxi hóa khác

O

Tùy thuộc vào điều kiện chất oxi hóa, môi trường mà sản phẩm oxi hóa của H 2S là S, SO2, H2SO4

S
U

 

N
F

-2

+7

+6

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

U
A

0

→ Phản ứng NHẬN BIẾT H2S

+2

+6


H
I

III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Trạng thái tự nhiên

Đ
R
O
S
U
N
F
U
A

Trong tự nhiên,
H2S có ở đâu?

H
I

III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Trạng thái tự nhiên

Đ
R
O
S
U
N
F
U
A

Suối khoáng Mỹ Lâm - "Suối khoáng Sun-phua"


H
I

III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Trạng thái tự nhiên

Đ
R
O
S
U

N
F
U
A

Suối nước nóng Bình Châu


HIDRO SUNFUA CÓ TRONG KHÍ THẢI NÚI LỬA


HIDRO SUNFUA CÓ TRONG KHÍ THẢI NHÀ MÁY



? Vì sao trong thiên nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H2S nhưng lại
không có sự tụ khí đó trong không khí?

Do H2S có tính khử mạnh nên nó bị oxi của không khí oxi hóa
đến S 
            2H2S + O2
  

2S + 2H2O 


H
I
Đ

III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
A. HIĐRO SUNFUA
1. Trạng thái tự nhiên

 Khí núi lửa

R
O

 Nước suối

S
U
N
F
U
A

 Protein thối rữa