ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT bảo TOÀN ELECTRON

ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON
I – PHƯƠNG PHÁP GIẢI
Nguyªn t¾c:
Tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận. Từ đó suy ra tổng số mol electron
cho bằng tổng số mol electron nhận
Phương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự
thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), các bài toán phức tạp xảy ra qua
nhiều quá trình, thậm trí nhiều bài không xác định dược chất dư chất hết. Điều đặc
biệt lý thú của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản
ứng nào, không cần quan tâm tới các giai đoạn trung gian…
Các dạng bài tập thường gặp:
1. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) không
có tính oxi hoá (HCl, H2SO4 loãng …).
2. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) có tính
oxi hoá (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo 1 khí hoặc hỗn hợp khí.
3. Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp ox it kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp
axit) có tính oxi hoá (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …).
4. Các bài toán liên quan tới sắt (điển hình là bài toán để sắt ngoài không khí)
5. Bài toán nhúng kim loại vào dung dịch muối
Nói chung bất kỳ bài toán nào liên quan tới sự thay đổi số oxi hoá đều có thể giải
được bằng phương pháp này.
II- VẬN DỤNG
A – BÀI TẬP MẪU
Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 1,5 g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư thu
được 1,68 lít khí H2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng mội kim loại trong hỗn hợp
ban đầu.
Giải:


+ Quá trình cho e:
Al -

3 e Al3+

Mg - 2 e Mg2+

x
3x
+ Quá trình nhận e:

y
+

2H

+

0,15

2e

2y
H2

0, 075

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3 x + 2 y = 0,15 (1)
27 x + 24y = 1,5 (2)

Mặt khác, theo bài ra ta có PT:
Từ (1) và (2) có: x = 1/30, y = 0,025
Do vậy có:

% Al = 60%;

%Mg = 40%

Bài 2: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu được NO2 có thê
tích là bao nhiêu?
Giải: nCu = 3,2/64 = 0,05 mol
+ Quá trình cho e: Cu - 2 e Cu2+

+ Quá trình nhận e:
N+5 + 1eN+4 (NO2)

0, 05 0,1

x
x
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: x = 0,1 V = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít
Bài 3: Hoà tan hết 12 gam một kim loại chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO 3
loãng thu được 2,24 lít ở đktc một khí không màu, không mùi, không cháy. Xác
định tên kim loại?
Giải: Gọi kim loại cần tìm là M có hoá trị n
Khí không màu, không mùi, không cháy chính là N2
+ Quá trình cho e:
M–

+ Quá trình nhận e:

ne Mn+

2N+5 + 10e N2
1

0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: = 1M = 12n
Biện luận:
n
M

1
12

2
24

3
36


Kết luận

Loại

Mg

Loại

Bài 4: Hoà tan hết a gam Cu trong dung dịch HNO 3 loãng thì thu được 1,12 lít hỗn
hợp khí NO và NO2 ở đktc, có tỉ khối so với H2 là 16,6. Tìm a?
Giải:
Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và NO2
Theo bài ra ta có:
Suy ra: x = 0,04, y = 0,01 nNO = 0,04 mol, nNO2 = 0,01 mol
+ Quá trình cho e:
Cu - 2 e Cu2+
x

2x

+ Quá trình nhận e:
N+5 + 3e
0,12

N+2 (NO)

N+5 + 1e

0,04

0,01

N+4 (NO2)
0,01

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,12 + 0,01 x = 0,65 a = 4,16 gam
Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu có số mol bằng nhau bằng axit

HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 đo ở đktc, có tỉ khối so với H 2
bằng 19. Tìm V?
Giải:
Gọi a là số mol của Fe và Cu. Theo bài ra ta có: 56x +64x = 12 x = 0,1 mol
+ Quá trình cho e:
Fe - 3 e Fe 3+

Cu - 2 e Cu2+

0,1

0,1

0,3

0,2

+ Quá trình nhận e:
N+5 + 3e N+2 (NO)

N+5 + 1e N+4 (NO2)

3x
x
y
y
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + y = 0,5 (1)
Mặt khác theo bài ra ta có:

(2)

Giải hệ (1) và (2) tìm được: x = y = 0,125 mol
V = (0,125+0,125). 22,4 = 5,6 lít.
Bài 6: Hoà tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al và Mg trong thể tích vừa đủ 500 ml dung
dịch HNO3 loãng thu được dung dịch A và 3,136 lít hỗn hợp 2 khí đẳng mol có
khối lượng 5,18g, trong đó có 1 khí không màu hoá nâu trong không khí. Tính
thành phần trăm khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Giải:
Khí không màu hoá nâu trong không khí là NO, gọi khí còn lại có khối lượng là M.
Gọi x là số mol của mỗi khí trong hỗn hợp (vì 2 khí đẳng mol)
Từ công thức tính khối lượng trung bình ta có:
+ Quá trình cho e:
Al - 3e Al 3+
a

Mg - 2e Mg2+

3a

b

2b

+ Quá trình nhận e:
N+5 + 3e N+2 (NO)

2N+5 + 8e

2N+1 (N2O)

0,21 0,07
0,56
2. 0,07
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3a + 2b = 0,21+0,56= 0, 77 (1)
Mặt khác theo bài ra ta có: 27a + 24b = 7,44 (2)
Từ (1) và (2) tìm được: a = 0,2; b = 0,085
%Mg = 27,42%;
Bài 7:

%Al = 72,58%


(Tính số mol axit có tính oxi hoá tham gia phản ứng với kim loại)

Các axit có tính oxi hoá thường gặp là HNO3 và H2SO4 đặc, nóng

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta luôn có:

tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử

tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử

Tuy nhiên để việc áp dụng nhanh chóng hơn chúng ta cùng nhau đi xây dựng công
thức tổng quát:

Xét phản ứng của x mol kim loại M có số oxi hoá cao nhất là n với dung dịch
HNO3 và N5+ bị khử xuống Nm+ có số mol là y

+ Quá trình cho e:

M - ne Mn+ M(NO3)n

x

nx

+ Quá trình nhận e:

N+5 + (5-m)e N+m

(5-m)y

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (5-m)y

y


tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử

= nx + y = nx + = nx.=

Vậy:

Xét phản ứng của x mol kim loại M có số oxi hoá cao nhất là n với dung dịch
H2SO4 và S6+ bị khử xuống S m+ có số mol là y

M - ne Mn+ M2(SO4)n

x

nx

S+6 + (6-m)e S+m

(6-m)y

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (6-m)y

Sản phẩm muối kim loại tồn tại dưới dạng: M2(SO4)n

tạo muối với kim loại =

y


tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử

= + y = + = nx.= .

Vậy: .

7.1. Cho m gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch HNO 3 a (M) vừa đủ thu được
khí N2O duy nhất và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được (m+18,6)g. Tính
a?
Giải:
Khối lượng ion NO3- trong muối thu được là : (m+18,6) – m =18,6 g
+ Quá trình cho e:
Al - 3 e Al 3+
0,1

0,3

+ Quá trình nhận e:
2N+5 + 8e 2N+1 (N2O)
8x

2x

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 8x = 0,3 x = 0,0375 mol
tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử = 0,3 + 2.0,0375 = 0,375 mol

Nếu áp dụng công thức dễ suy ra:
7.2. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại A và B trong axit H 2SO4 đặc nóng dư
thu được khí SO2 duy nhất và dung dịch X. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào bình
đựng dung dịch nước Brom dư thấy có 96 gam brom phản ứng. Số mol axit H 2SO4
đã tham gia phản ứng là?


Gii:
- Quỏ trỡnh cho nhn electron khi cho SO2 qua dung dch nc Brom:
Cho:

S+4 - 2e S+6 ;

Nhn: Br2 + 2e 2

x
2x
0,6 0,12

p dng nh lut bo ton electron ta cú: 2x = 0,12 x = 0,06 mol
p dng cụng thc xõy dng c trờn cú:
.= 0,6. = 1,2 mol
Bi 8: (Bi toỏn st ngoi khụng khớ Bi toỏn kinh in)
m gam st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian thu c hn hp B gm 4 cht
rn l : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cú khi lng 12 gam. Cho B tỏc dng vi axit
HNO3 thy gii phúng ra 2,24 ltớ khớ NO duy nht ktc. Tớnh m?
Gii:
Bi toỏn ny chỳng ta ó gp trong phng phỏp Ghộp n, vi phng phỏp ú
bn cn vit y cỏc phng trỡnh mo t tng giai on ca quỏ trỡnh, ng
thi bn cng cn cú mt k nng tớnh toỏn tng i tt Nhng nu s dng
nh lut bo ton electron thỡ bi toỏn n gin hn rt nhiu.
Cú th phõn tớch bi toỏn bng s sau:
Ta cú cỏc quỏ trỡnh cho v nhn electron nh sau:
+ Quỏ trỡnh cho e:
Fe - 3 e Fe3+

+ Quỏ trỡnh nhn e:
N+5 + 3e N+2 (NO)
0,3

0,1

O2 - 4e

2O2-

p dng nh lut bo ton khi lng cú: mFe + mO2 = mB
mO2 = mB - mFe = 12 - m
p dng nh lut bo ton electron ta cú: + 0,3 = m= 10,08 gam

Bi 9: Chia hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không ổi thành 2


phần bằng nhau:
- Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H 2(ktc).
- Phần 2 nung trong oxi thu c 2,84g hỗn hợp oxit. Khối lợng hỗn
hợp 2 kim loại trong hỗn hợp ầu là:
A. 2,4g

B. 3,12g

C. 2,2g

D.1,8g

Giải:
mhhkloại ban ầu= 2.(moxit - mO) = 2.(2,84 - 0,08 .16)
= 3,12g

B1 Bi tp trc nghim
Bi 1. Cho 2,52 gam hh Mg , Al tỏc dng ht vi dd HCl d thu c 2,688 lớt khớ
ktc . Cng cho 2,52 gam 2 kim loai trờn tỏc dng ht vi dd H 2SO4 c núng thu
c 0,672 lớt khớ l sp duy nht hỡnh thnh do s kh ca S +6. Xỏc nh sn phõm
duy nht ú
A. H2S
B. SO2
C. H2
D. Khụng tỡm c
Bi 2. Oxit ca st cú CT: FexOy ( trong ú Fe chim 72,41% theo khi lng ) .
Kh hon ton 23,2gam oxit ny bng CO d thỡ sau phn ng khi lng hn

hp khớ tng lờn 6,4 gam . Ho tan cht rn thu c bng HNO 3 c núng thu
c 1 mui v x mol NO2 . Giỏ tr x l
A. 0,45
B. 0,6
C. 0,75
D. 0,9 .
Bi 3. t 8,4 gam bt Fe kim loi trong oxi thu c 10,8 gam hh A cha Fe 2O3 ,
Fe3O4 v Fe d . Ho tan ht 10,8 gam A bng dd HNO 3 loóng d thu c V lớt
NO ! ktc . Giỏ tr V l
A. 5,6 lớt
B. 2,24 lớt
C. 1,12 lớt
D. 3,36 lớt
Bi 4. Kh hon ton 45,6 gam hn hp A gm Fe, FeO , Fe 2O3 , Fe3O4 bng H2
thu c m gam Fe v 13,5 gam H2O. Nu em 45,6 gam A tỏc dng vi lng d
dd HNO3 loóng thỡ th tớch NO duy nht thu c ktc l :


A. 14,56 lít
B. 17,92 lít
C. 2,24 lít
D. 5,6 lít
Bài 5. Hòa tan 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 dư thu được 8,96 lít hỗn
hợp khí gồm NO và NO2. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 17. Xác định
M?
A. Fe
B. Zn
C. Cu
D. Kim loại khác
Bài 6. Cho một dòng CO đi qua 16 gam Fe 2O3 nung nóng thu được m gam hỗn hợp

A gồm Fe3O4 , FeO , Fe và Fe2O3 dư và hỗn hợp khí X , cho X tác dụng với dd
nước vôi trong dư được 6 gam kết tủa . Nếu cho m gam A tác dụng với dd HNO 3
loãng dư thì thể tích NO duy nhất thu được ở đktc là :
A. 0,56 lít
B. 0,672 lít
C. 0,896 lít
D. 1,12 lít
Bài 7. Hoà tan hết a gam hợp kim Cu ,Mg bằng một lượng vừa đủ dd HNO 3 40%
thu được dd X và 6,72 lít ở đktc hh 2 khí NO , NO 2 có khối lượng 12,2 gam . Cô
cạn dd X thu được 41 gam muối khan . Tính a
A. 8g
B. 9 g
C. 10g
D. 12g
Bài 8. Hoà tan 35,1 gam Al vào dd HNO3 loãng vừa đủ thu được dd A và hh B
chứa 2 khí là N2 và NO có Phân tử khối trung bình là 29 . Tính tổng thể tích hh khí
ở đktc thu được
A. 11,2 lít
B. 12,8 lít
C. 13,44lít
D. 14,56lít
Bài 9. Cho 16,2 gam kim loại M ( hoá trị n ) tác dụng với 0,15 mol O 2 . hoà tan
chất rắn sau phản ứng bằng dd HCl dư thấy bay ra 13,44 lít H2 đktc . Xác định M ?
A. Ca
B. Mg
C. Al
D. Fe
Bài 10. Oxi hoá chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp A gồm
FeO , Fe2O3 , Fe3O4 và Fe dư . Hoà tan A bằng lượng vừa đủ 200 ml dd HNO 3 thu
được 2,24 lít NO duy nhất ở đktc . Tính m và CM dd HNO3:

A.10,08 g và 3,2M B. 10,08 g và 2M
C. Kết quả khác
D. không xác định
Bài 11. Cho 7,505 g một hợp kim gồm hai kim loại tác dụng với dd H 2SO4 loãng ,
dư thì thu được 2,24 lít H 2 , đồng thời khối lượng hợp kim chỉ còn lại 1,005 g
(không tan ). Hoà tan 1,005 g kim loại không tan này trong H 2SO4 đặc nóng thu
được 112 ml khí SO2 . V đo ở đktc . hai kim loại đó là :
A. Mg và Cu
B. Zn và Hg
C. Mg và Ag
D. Zn và Ag
Bài 12. Hoà tan 0,56 gam Fe vào 100 ml dd hỗn hợp HCl 0,2 M và H 2SO40,1 M


thu c V lớt H2 ktc .
tớnh V :
A. 179,2 ml
B. 224 ml
C. 264,4ml
D. 336 ml
Bi 13. Cho 0,125 mol 1 oxit kim loi M vi dd HNO 3 va thu c NO duy
nht v dd B cha mt mui duy nht . Cụ cn dd B thu c 30,25g cht rn.
Cụng thc oxit l :
A. Fe2O3

B. Fe3O4

C. Al2O3

D. FeO .

Bi 14. Cho m gam kim loi A tỏc dng ht vi dd HNO 3 loóng thu c 0,672 lớt
NO duy nht ktc, cụ cn dd sau phn ng thu c 12,12 gam tinh th
A(NO3)3.9H2O . Kim loi A l
A. Al
B. Cr
. C. Fe
D Khụng cú kim loi phự hp
Bi 15. Ho tan 3,24 gam 1 kim loi M bng dd H 2SO4 d thu c khớ SO2. Hp
th ht SO2 vo bỡnh A cha 480 ml dd NaOH 0,5 M, sau phn ng phi dựng 240
ml dd KOH 0,5 M phn ng ht cỏc cht cha trong bỡnh A. Kim loi M l :
A. Cu
B. Fe
C. Mg
D. Kt qu khỏc
Bi 16. Cho 62,1 gam Al tan hon ton trong dd HNO3 loóng thu c 16,8 lớt hh
N2O , N2 ktc .Tớnh t khi hn hp khớ so vi hidro .
A. 16,2
B. 17,2
C. 18,2
D. 19,2
Bi 17. Cho mt hn hp gm 0,03 mol Al v 0,05 mol Fe tỏc dng vi 100 ml
dung dch cha AgNO3 v Cu(NO3)2, khuy k cho ti phn ng hon ton. Sau
phn ng thu c dung dch A v 8,12 gam cht rn B gm 3 kim loi. Hũa tan
cht rn B bng dung dch HCl d thy bay ra 672 ml khớ H 2. Tớnh nng mol
ca AgNO3 v Cu(NO3)2 trong dung dch ban u ca chỳng. Bit cỏc phn ng
xy ra hon ton.
A. 0,25M v 0,4M B. 0,35M v 0,5M C.0,55M v 0,12M D. Kq khỏc
Bi 18. Cho hh A gồm kim loại R ( hoá trị 1 ) và kim loại X ( hoá trị
2 ) . Hoà tan 3 gam A vào dd có chứa HNO 3 và H2SO4 thu đợc 3,3

gam hh B gồm khí NO2 và khí D có tổng thể tích là 1,344 lít


đktc . Tính tổng khối lợng muối khan thu đợc biết số mol tạo
muối của 2 gốc axit bằng nhau .
A. 5,74 g
B. 6,74 g
C. 7,74 g
D. 8,84 g
Bi 19. Hoà tan hhợp A gồm 1,2 mol FeS2 và x mol Cu2S vào dd
HNO3 vừa đủ phản ứng thu đợc dd B chỉ chứa muối sunfat và V
lít NO đo ở ĐKTC . Tính x
A. 0,6
B. 1,2
C. 1,8
D. 2,4
Bi 20. Oxi hoá x mol Fe bởi oxi thu đợc 5,04 gam hhợp A gồm các
oxit sắt . Hoà tan hết A trong dd HNO 3 thu đợc 0,035 mol hhợp Y
chứa NO , NO2 có tỷ khối so với H2 là 19 . Tính x
A. 0,035
B. 0,07
C. 1,05
D. 1,5
Bi 21. Cho 21 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Cu , Al tác dụng
hoàn toàn với lợng d dd HNO3 thu đợc 5,376 lít hỗn hợp hai khí
NO , NO2 có tỷ khối so với H2 là 17 . Tính khối lợng muối thu đợc
sau phản ứng .
A. 38,2 g
B. 38,2g
C. 48,2 g

D. 58,2 g
Bi 22. Cho 2,16 gam Al tác dụng với Vlít dd HNO 3 10.5 % ( d =
1,2 g/ml ) thu đợc 0,03mol một sp duy nhất hình thành của sự
khử của N+5 . Tính V ml dd HNO3 đã dùng
A. 0,6lít
B. 1,2lít
C. 1,8lít
D. Kết quả khác
Bi 23. Hoà tan 56 gam Fe vào m gam dd HNO 3 20 % thu đợc dd
X , 3,92 gam Fe d và V lít hh khí ở đktc gồm 2 khí NO , N 2O có
khối lợng là 14,28 gam . Tính V
A. 7,804 lít
B. 8,048lít
C. 9,408lít
D. Kết quả khác
Bi 24. Hoà tan hoàn toàn 17,4 gam hh 3 kim loại Al , Fe , Mg
trong dd HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí đktc . Nếu cho 34,8 gam
hh 3 kim loại trên tác dụng với dd CuSO 4 d , lọc toàn bộ chất rắn
tạo ra rồi hoà tan hết vào dd HNO 3 đặc nóng thì thể tích khí
thu đợc ở đktc là :
A. 11,2 lít

B. 22,4 lít

C. 53,76 lít

D. 76,82 lít


Bài 25: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn

hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4. Cho hỗn hợp A phản
ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lit khí SO2( đktc). Khối
lượng a gam là:
A. 56g
B. 11,2g
C. 22,4g
D. 25,3g
Bài 26: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ trong HNO 3 thu được V lit NO( đktc). Thể
tích V và khối lượng HNO3 đã phản ứng:
A. 0,048lit; 5,84g
B. 0,224lit; 5,84g
C. 0,112lit; 10,42g D. 1,12lit; 2,92g
Bài 27: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1, R2 có hóa trị x,y không đổi( R1 và R2 không
tác dụng với nước và đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học). Cho hỗn hợp A
phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4 dư, lấy Cu thu được cho phản ứng hoàn
toàn với dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lit NO duy nhất( đktc). Nếu cho hỗn
hợp A trên phản ứng hoàn toàn với HNO3 thì thu được N2 với thể tích là:
A. 0,336lit
B. 0,2245lit
C. 0,448lit
D. 0,112lit
Bài 28: Khi cho 9,6gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc thấy có
49gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử X. X là:
A. SO2
B. S
C. H2S
D. SO2,H2S
Bài 29: Cho 1,35gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO 3 dư được
1,12lit NO và NO2 có khối lượng trung bình là 42,8. Biết thể tích khí đo ở đktc.
Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là:

A. 9,65g
B. 7,28g
C. 4,24g
D. 5,69g
Bài 30: Cho a gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol bằng nhau tác dụng
hoàn toàn với lượng vừa đủ là 250ml dung dịch HNO 3, khi đun nóng nhẹ được
dung dịch B và 3,136 lit hỗn hợp khí C( đktc) gồm NO 2 và NO có tỷ khối so với H2
bằng 20,143
a/ a nhận giá trị là:
A. 46,08g
B. 23,04g
b/ Nồng độ mol/l HNO3 đã dùng là:

C. 52,7g

D. 93g

A. 1,28
B. 4,16
C. 6,2
D. 7,28
Bài 31(ĐTS A 2007): Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) bằng


axit HNO3, thu được V lit( đktc) hỗn hợp khí X( gồm NO và NO 2) và dung dịch
Y( chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỷ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là:
A. 4,48lit
B. 5,6lit
C. 3,36lit
D. 2,24lit

Bài 32: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 ở nhiệt độ cao một
thời gian người ta thu được 6,72 g hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau A. Đem hòa
tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HNO 3 dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B
duy nh6at1 có tỷ khối so với H2 bằng 15. m nhận giá trị là:
A. 5,56g
B. 6,64g
C. 7,2g
D. 8,8g
Bài 33: Nung m gam sắt trong không khí, sau một thời gian người ta thu được
104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe 2O3 và Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A trong
HNO3 dư thu được dung dịch B và 12,096 lit hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc) có tỷ
khối so với He là 10,167. Giá trị m là:
A. 72g
B. 69,54g
C. 91,28
D.ĐA khác
Bài 34: Cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO 3
2M thu được 0,15 mol NO, 0,05mol N2O và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D,
khối lượng muối khan thu được là:
A. 120,4g
B. 89,8g
C. 116,9g
D. 90,3g
Bài 35: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch
H2SO4 đặc, nóng thu được 0,55 mol SO2. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối
lượng chất rắn khan thu được là:
A. 51,8g
B. 55,2g
C. 69,1g
D. 82,9g

Bài 36: Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm
HNO3 đặc và H2SO4 đặc, nóng thấy thoát ra 0,3 mol NO và 0,3mol SO 2. Cô cạn
dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu được là:
A. 42,2g
B. 63,3g
B – BÀI TẬP TỰ GIẢI

C. 79,6g

D. 84,4g

B2 - Tự luận:
Bài 1: Hỗn hợp A gồm 0,06 mol Mg, 0,02 mol Al và 0,04 mol Fe tác dụng hết với
dd HNO3 thu được V lit hỗn hợp khí gồm N 2 và N2O có tỉ khối so với Hidro bằng
20.


1. Hãy biểu diễn các ptpư ở dạng ion thu gọn.
2. V=? ( đo ở đktc ).
3. Tính số mol HNO3 đã phản ứng.
Bài 2: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,02 mol Fe, 0,04 mol Al, 0,03 mol Cu và
0,01 mol Zn hòa tan hết vào dung dịch HNO 3 thu được V lit hỗn hợp khí gồm NO
và N2O có tỉ khối so với Hidro là 16,75. Tính V (ở đktc).
Bài 3: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,04 mol Al, 0,02 mol Fe và 0,05 mol Cu
tác dụng với dd HNO3 12,6% được V lit hỗn hợp khí gồm NO và N 2 có tỉ khối so
với Hidro là 14,75.Tính V (ở đktc), khối lượng dd HNO 3 đã phản ứng biết axit
HNO3 dư 10% so với lượng cần dùng.
Bài 4: m(g) Fe để trong không khí bị oxi hóa 1 phần thành 22(g) hỗn hợp các oxit
và Fe dư. Hòa tan hỗn hợp này vào dd HNO 3 dư thu được 4,48 lit khí NO duy nhất
(đkc). Tìm m.

Bài 5: m’(g) Fe2O3 nung với CO thiếu thu được 6,52(g) hỗn hợp Y gồm 4 chất.
Hòa tan Y hết vào dd HNO3 thì thu được 0,15 mol khí NO duy nhất. Tìm m’.
Bài 6: Cho m(g) hh bột kim loại A gồm Mg và Al hòa tan hết vào dd HCl dư thấy
giải phóng 0,25 mol khí. Thêm 1 lượng Cu bằng 1,255m (g) vào hh A được hh B.
Hòa tan B vào dd HNO3 dư thì thu được 0,5 mol hh khí gồm NO và NO 2 có tỉ khối
so với Hidro bằng 21,4. Tính tfần % theo klượng các chất trong hh A.
Bài 7: Hỗn hợp X gồm 1,56(g) Mg và 0,486(g) Al được hòa tan hết vào V lit dd
HNO3 2M thấy giải phóng 0,4704 lit (đkc) hỗn hợp khí gồm N 2 và N2O. Cũng V lit
dd HNO3 đó hòa tan vừa hết 3,3335(g) kim loại M giải phóng khí N 2O duy nhất.
Xác định kim loại M và tính V.
Bài 8: Hòa tan hết kim loại Mg vào dd chứa 1,5 mol HNO 3 thu được dd A và 0,2
mol hh khí gồm NO và N2O. Hỏi để kết tủa hết lượng Mg2+ có trong dd A cần tối
thiểu bao nhiêu mol NaOH?
Bài 9: Hòa tan 12,9(g) hh A gồm Zn và 1 kim loại M hóa trị II vào dd H 2SO4 loãng
dư thu được 2,24 lit H2. Còn khi hòa tan hết 12,9(g) hỗn hợp A vào dd H 2SO4 đặc
được 4,144 lit hỗn hợp gồm SO 2 và H2S có tỉ khối so với Hidro bằng 31,595. Xác


định kim loại M biết thể tích các khí đo ở đktc.
Bài 10: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí)
thu được chất rắn A. Hoà tan A bằng dd axit HCl dư được dd B và khí C. Đốt cháy
C cần V lít O2 (đktc). Tính V, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Bài 11: Để m gam phoi bào sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành
hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm sắt và các oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3. cho B
tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy
nhất (đktc).
1. Viết các phương trình phản ứng.
2. Tính khối lượng m của A.
Bài 12: Hỗn hợp A được điều chế bằng cách hoà tan 27,9 gam hợp kim gồm Al,
Mg với lượng vừa đủ dung dịch HNO3 1,25M và thu được 8,96 lít khí A (đktc) gồm

NO và N2O, có tỉ khối so H2 bằng 20,25.
1. Viết các phương trình phản ứng.
2. Xác định thành phần % theo khối lượng các kim loại trong hợp kim.
3. Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng.
Bài 13: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại M, N có hoá trị tương ứng là m, n không đổi
(M, N không tan trong nước và đứng trước Cu). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn
toàn với dung dịch CuSO4 dư. Cho Cu thu được phản ứng hoàn toàn với dung dịch
HNO3 dư được 1,12 lít khí NO duy nhất. Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng
hoàn toàn trong dung dịch HNO3 dư thì thu được bao nhiêu lít N 2. (Biết thể tích
các khí được đo ở đktc)
Bài 14: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt.
Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm
NO và NO2. Tỉ khối của Y đối với H2 là 19. Tính x.
Bài15: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO 3 dư được 1,12 lít hỗn
hợp X (đktc) gồm NO và NO2 có tỉ khối so H2 bằng 21,4. Hãy tính tổng khối lượng
muối nitrat tạo thành.
Bài 16: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng


thu được dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí không mầu có khối lượng
2,59 gam, trong đó có một khí bị hoá nâu trong không khí.
1. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Tính số mol HNO3 đã phản ứng.
3. Khi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
Bài 17: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O2 thu được 7,36 gam hỗn hợp
A gồm Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A bằng dung dịch
HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO2 có tỉ khối so H2 bằng 19.
1. Viết các phương trình phản ứng.
2. Tính V (đktc).
Bài 18: Cho 16,2 gam kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi.

Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thu
được 13,44 lít H2 (đktc). Xác định kim loại M (Biết các phản ứng xảy ra hoàn
toàn).
Bài 19: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO3, toàn bộ lượng khí
NO thu được đem oxi hoá thành NO2 rồi chuyển hết thành HNO3. Tính thể tích khí
oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên.
Bài 20: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi)
Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Hoà tan hết phần 1 trong dung dịch HCl,
được 2,128 lít H2. Hoà tan hết phần 2 trong dung dịch HNO3 được 1,792 lít khí
NO duy nhất .
1. Xác định kim loại M và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
2. Cho 3,61 gam X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3)2 và AgNO3. Sau
phản ứng thu được dung dịch B và 8,12 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho chất
rắn D đó tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít H 2. Tính nồng độ mol
của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch A. (Các thể tích khí được đo ở điều kiện
tiêu chuẩn và các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Bài 21: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24%, sau
khi các kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N 2O và N2 bay ra (đktc)


và được dung dịch A. Thêm một lượng oxi vừa đủ vào X, sau phản ứng thu được
hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra
(đktc), tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để
được lượng kết tủa lớn nhất thì thu được 62,2 gam kết tủa.
1. Viết các phương trình phản ứng.
2. Tính m1, m2. Biết lượng HNO3 đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản
ứng.
3. Tính C% các chất trong dung dịch A.
Bài 22:
Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thì thấy thoát ra 11,2 lít khí đo

ở đktc gồm N2, NO và N2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:1:2 .Tính m?
Bài 23: Hoà tan a gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào dung dịch HNO 3 đặc nguội, dư
thì thấy thu được 0,336 lít NO 2 ở 00C, 2atm. Cũng a gam hỗn hợp trên khi cho vào
dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu được 0,168 lít khí NO ở 0 0C, 4atm. Tính khối
lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Bài 24: Thể tích dung dịch FeSO4 0,5M cần thiết dể phản ứng vừa đủ với 100 ml
dung dịch chứa KMnO 4 0,2M và K2Cr2O7 0,1M ở trong môI trường axit là bao
nhiêu?
Bài 25: Chia 9,76 gam hỗn hiợp X gồm Cu và oxit của sắt làm hai phần bằng nhau.
Hoà tan hoàn toàn phần thứ nhất trong dung dịch HNO 3 hu được dung dịch A và
1,12 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 ở đktc, có tỉ khối so với hiđro bằng 19,8.
Cô cạn dung dịch A thu được 14,78 gam muối khan. Xác định công thức phân tử
của oxit sắt và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?
Bài 26: Ḥa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được
8,96 lit( đktc) hỗn hợp gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định kim loại M
Bài 27: Ḥa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO 3 dư thu được dung dịch A và 6,72
lit hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X
Bài 28: Hòa tan hết 2,16g FeO trong HNO 3 đặc. Sau một htời gian thấy thoát ra


0,224 lit khí X( đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Xác định X
Bài 29: Hòa tan 2,4 g hỗn hợp Cu và Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H 2SO4
đặc, nóng. Kết thúc phản ứng thu được 0,05 mol một sản phẩm khử duy nhất có
chứa lưu huỳnh. Xác định sản phẩm đó
Bài 30: Có 3,04g hỗn hợp Fe và Cu hòa tan hết trong dung dịch HNO 3 tạo thành
0,08 mol hỗn hợp NO và NO2 có . Hãy xác định thành phần % hỗn hợp kim loại
ban đầu
Bài 31: Khuấy kỹ 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 với hỗn hợp kim
loại có 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe. Sau phản ứng được dung dịch C và 8,12 gam
chất rắn B gồm 3 kim loại. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được

0,672 lit H2( đktc). Tính nồng độ mol/l của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong A
Bài 32: Đề p gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được chất rắn R
nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4. Hòa tan R bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng
thu được 0,672 lit
( đktc) hỗn hợp NO và NO2 có tỷ lệ số mol 1:1. Tính p
Bài 33: Trộn 2,7 gam Al vào 20 g hỗn hợp Fe 2O3 và Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng
nhiệt nhôm được hỗn hợp A. Hòa tan A trong HNO 3 thấy thoát ra 0,36 mol NO2 là
sản phẩm khử duy nhất. Xác định khối lượng của Fe2O3 và Fe3O4
Bài 34: Cho 13,4gam hỗn hợp Fe,Al,Mg tác dụng hết với một lượng dung dịch
HNO3 2M( lấy dư 10%) thu được 4,48 lit hỗn hợp NO và N 2O có tỷ khối so với H2
là 18,5 và dung dịch không chứa muối amoni. Tính thể tích dung dịch HNO 3 đã
dùng và khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng

AXIT NITRIC HNO3
Câu 1: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí NO và
N2O. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H2 bằng 16,75. Tính thể tích mỗi khí .


Câu 2: Cho 11 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng , dư thì có 6,72
lit (đktc) khí NO bay ra tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp .
Câu 3: Một lượng 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO 3 cho
bay ra một hỗn hợp khí NO và N2O .Tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 bằng 19,2 .
a) Tính số mol mỗi khí tạo ra .
b) Tính nồng độ của axit đầu.
Câu 4: Một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240ml dung dịch HNO 3 cho
4,928 lit (đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO và NO2 bay ra .
a) Tính số mol mỗi khí tạo ra
b) Tính nồng độ của dung dịch axit đầu .
Câu 5: Hòa tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng thu được dung
dịch A và 1,568 lit (đktc) hỗn hợp hai khí đều không màu có khối lượng 2,59 gam

trong đó có một khí hóa nâu trong không khí .
a, Tính % m mỗi kim loại trong hỗn hợp .
b, Tính số mol HNO3 đã phản ứng .
Câu 6: Hòa tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng được 16,8 lit
hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai khí không màu không hóa nâu ngoài không khí; tỉ
khối của hỗn hợp so với H2 bằng 17,2 .
Xác định công thức phân tử muối tạo thành .
Nếu sử dụng dung dịch HNO3 2M thì thể tích đã dùng là bao nhiêu, biết rằng đã
lấy dư 25% so với lượng cần thiết .
Câu 7: Nếu cho 9,6 gam Cu tác dụng với 180ml dung dịch HNO3 1M thu được
V1 lit khí NO và dung dịch A .
Nếu cho 9,6 gam Cu tác dụng với 180ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M vàH2
SO4 0,5M thì thu được V2 lit khí NO và dung dịch B .
Tính V1 / V2
Câu 8: chia hỗn hợp Cu và Al làm hai phần bằng nhau :
Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội thì có 8,96lit khí màu nâu đỏ bay
ra.


Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 6,72 lit khí H2 bay ra .
Xác định %m mỗi kim loại trong hỗn hợp .
Câu 9: Một lượng 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong 3lit dung dịch HNO 3
1M cho 13,44 lit (đktc) khí NO bay ra
a)Tính %m mỗi chất trong hỗn hợp .
b) Tính nồng độ của muối và axit trong dung dịch thu được .
Câu 10: Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp gồm Zn và ZnO tạo ra dung
dịch có chứa hai muối ; trong đó khối lượng muối Zn(NO3 )2 là 113,4gam và khối
lượng muối thứ hai là 8gam. Tính %m của Zn và ZnO trong hỗn hợp .
Câu 11: Cho 0,09 mol Cu tác dụng vừa đủ với 120ml dung dịch A gồm HNO 3 1M
và H2SO4 0,5M thu được V lit khí NO (đktc). Tính V và khối lượng muối thu

được là bao nhiêu .
Câu 12: Có 34,8 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu . Chia hỗn hợp làm hai phần bằng
nhau :
- Một phần cho vào HNO3 đặc, nguội thì có 4,48 lit (đktc) một chất khí bay ra .
- Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 8,96 lit (đktc) một chất khí bay ra .
Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp .
Câu 13: Cho 6,4gam lưu huỳnh vào 154ml dung dịch HNO3 60% (d= 1,367g/ml).
Đun nóng nhẹ, lưu huỳnh tan hết và có khí NO bay ra. Tính C% các axit có trong
dung dịch thu được .

AXIT NITRIC HNO3
TUYỂN CHỌN CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TRONG CÁC BỘ ĐỀ
TUYỂN SINH ĐẠI HỌC
Câu 1: Hòa tan 4,97 gam hỗn hợp Al, Cu , Fe trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu
được 1,792 lit khí NO (đktc) . Tổng khối lượng muối khan tạo thành :
A. 19,85 gam

B. 26,5 gam

C. 39,7 gam

D. 40,2 gam


Câu 2: Hòa tan hỗn hợp gồm FeS và FeCO 3 bằng dung dịch HNO3 loãng thì thu
được hỗn hợp X gồm hai chất khí. Tỉ khối của X so với O 2 là 1,375. Hỗn hợp X
gồm :
A. CO2 ; NO

B. CO; N2

C. CO2; N2O

D. NO; N2O

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 8,64 gam FeO bằng dung dịch HNO3 thì thu được 336ml
khí duy nhất (đktc). Công thức của chất khí đó là :
A. N2

B. NH3

C. N2O

D. NO2

Câu 4: Oxi hóa 11,2 gam Fe bằng oxi trong không khí thu được 14,4 gam hỗn hợp
rắn gồm các oxit sắt (hỗn hợp A). Hòa tan hoàn toàn A trong HNO 3 loãng thu được
V lit khí NO (đktc) . V có giá trị bao nhiêu :
A. 0,48 lit

B. 0,672 lit

C. 0,56 lit

D.0,896 lit

Câu 5: Oxi hóa hoàn toàn 10,92 gam bột sắt thu được 15,24 gam hỗn hợp A gồm
các oxit sắt. Hòa tan các oxit bằng dung dịch HNO 3 loãng dư thu được khí NO duy
nhất. Thể tích NO là :
A. 0,224 lit

B. 0,448 lit

C. 0,672 lit

D.0,336 lit

Câu 6: * Oxi hóa hoàn toàn 8,96 gam bột sắt thu được 10,88 gam hỗn hợp A gồm
các oxit sắt .Hòa tan A bằng dung dịch HNO3loãng dư thu được khí NO duy nhất .
Thể tích NO (đktc) thu đươc là :
A. 0,224 lit

B. 1,792 lit

C. 0,672 lit

D. 0,336 lit

Câu 7: Cho 0,96 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 3 0,08M và
H2SO4 0,2M sinh ra V (lit ) một chất khí có tỉ khối so với H 2 là 15 và dung dịch A.
V có giá trị là :
A. 0,1702 lit

B. 0,3584 lit

C. 0,448 lit

D. 0,336 lit

Câu 8: Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp X gồm

: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư. Hòa tan X vừa đủ bởi 200ml dung dịch HNO3 thu được
2,24 lit khí NO (đktc).
Tính m gam và nồng độ HNO3:
A. 10,08 g; 0,2M

B. 1,008g; 0,2M

C. 10,08g; 2M

D. Đáp án khác

Câu 9: Khi hòa tan 2,7g Al vào dung dịch HNO 3 dư, chỉ thu được dung dịch muối


chứa một chất tan hỗn hợp khí N 2O + N2 . Biết nN2O : nN2 = 1 : 2. Thể tích hỗn
hợp khí (đktc) là :
A. 0,27 lit

B. 0,72 lit

C. 2,7 lit

D. 7 lit

Câu 10: Cho 16gam FeS2 tác dụng với dung dịch HNO 3 2,5M được khí NO duy
nhất và muối sunfat sắt. Biết rằng quặng pirit có 75% nguyên chất, còn lại là tạp
chất. Hiệu suất của phản ứng HNO3 là 80% . Thể tích HNO3 phải dùng là :
A. 0.50 lit

B. 0,375 lit

C. 0,425 lit

D. 0,26 lit

Câu 11: Hòa tan 4,5g Al bằng dung dịch HNO3 loãng được V1 lit khí NO và V2
lit khí N2O. Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 2 bằng 16,75. Tính giá trị V1; V2 tương
ứng là :
A. 2,24; 1,12

B. 1,98; 0,66

C. 1,12; 1,12

D. 2,2; 0,88

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và x mol Cu 2S bằng dung
dịch HNO3 vừa đủ , thu được dung dịch A chỉ chứa muối sunfat và 268,8 lit NO
(đktc). x có giá trị :
A. 1,8 mol

B. 1,08 mol

C. 0,18 mol

D. Đáp án khác

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 3,84gam Cu vào dung dịch HNO 3 loãng thu được một
chất khí không màu (A), đem oxi hóa hoàn toàn khí A tạo thành một chất khí B có
màu nâu, sục khí B vào nước cùng với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO 3.

Thể tích oxi đã tham gia phản ứng :
A. 2,24 lit

B. 0,224 lit

C. 4,48 lit

D. 0,448 lit

Câu 14: Cho 200 ml gồm HNO3 0,5M và H2SO4 0,25M tác dụng với Cu dư được
V lit NO ở (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối khan. V và m
có giá trị lần lượt là :
A. 2,24; 12,7

B. 1,12 ; 10,8

C. 1,12 ; 12,4

D. 1,12 ; 12,7

Câu 15: Hòa tan 2,8 gam một kim loại X vào dung dịch HNO3, thu được 1,12 lit
khí NO duy nhất (đktc) . X là :
A. Mg

B. Fe

C. Al

D. Cu

Câu 16: Hòa tan m gam Al trong HNO3 loãng thu được hỗn hợp gồm 0,03 mol N2
và 0,1 mol NO. m có giá trị là


A. 6,48

B. 5,4

C. 6,72

D. 7,02

Câu 17: (1) FeO ; (2) Fe3O4 ; (3) Fe2O3 ; (4) MgO ; (5) Al2O3 ; (6) Al2S3 ;
(7) FeSO4
Chất nào phản ứng với HNO3 đặc nóng giải phóng ra khí :
A. (6)

B. (1), (2), (5), (6)

C. (1) , (2)

D. (1), (2), (6),

(7)
Câu 18: Hòa tan 7,2 gam kim loại X thuộc phân nhóm chính trong dung dịch
HNO3 sinh ra khí NO và trong dung dịch HCl thấy lượng muối clorua và muối
nitrat hơn kém nhau 15,9 gam . X là :
A. Mg

B. Fe

C. Ni

D. Al

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng ,dư đến
phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí X thoát ra (đktc) gồm
NO ; N2O với khối lượng 10,4 gam và thể tích là 6,72 lit .Tổng số mol electron mà
hỗ hợp Al , Fe đã nhường là :
A. 1,6

B. 1,26

C. 1,4

D. 1,3

Câu 20: Cho 3,6 gam một oxit của kim loại M phản ứng vừ đủ với HNO 3 đặc nóng
thu được muối của kim loại M hóa trị III và 1,12 lit khí (đktc ). Xác định oxit của
kim loại M .
Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al và Zn cần 25 lit dung dịch
HNO3 0,001 M thì vừa đủ . Sau phản ứng thu được một dung dịch gồm ba muối .
Tính nồng độ của dung dịch sau phả ứng .
Câu 22: Cho 6,2 gam Cu tan hoàn toàn vào 200ml dung dịch HNO 3 thì giải phóng
một hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H2 bằng 18. Tính nồng độ của
dung dịch HNO3.