4 đề thi kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm đề 2 hóa 12

ĐỀ THI ONLINE: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM - ĐỀ 2
CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỂM THỔ - NHÔM
MÔN HÓA: LỚP 12
BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔNTUYENSINH247.COM
Mục tiêu:
- Nắm được vị trí, cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học, cách điều chế của kim loại kiềm, hợp chất
quan trọng của kim loại kiềm.
- Sử dụng các phương pháp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, trung bình... làm một số bài tập đơn
giản liên quan
Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

6

6

6

2

NHẬN BIẾT (6 CÂU)
Câu 1 (ID: 303323): Tính chất nào nêu dưới nay sai khi nói về 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 ?
A. Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân.
B. Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2.
C. Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm.
D. Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dd NaOH.

Câu 2 (ID: 303324): Cấu hình electron của K (Z = 19) là
A. 1s22s22p63s1

B. 1s22s22p63s23p64s1

C. 1s22s22p63s23p1

D. 1s22s22p3

Câu 3 (ID: 303325): Cho dạy các chất sau: Na, Na2O, NaOH, NaHCO3, Na2CO3, K2O, K. Số chất trong dãy tác
dụng với HCl sinh ra chất khí là
A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 4 (ID: 303329): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào nước thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và 400
ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 1.

B. 2.

C. 12.

D. 13.

Câu 5 (ID: 303330): Cho 9,75 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 2,8 lít H2 ở đktc. Kim loại

kiềm là
A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

Câu 6 (ID: 303331): Để tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp 7,45 gam KCl và 5,85 g NaCl thì thể tích dung dịch
AgNO3 1M cần dùng là
A. 400ml

B. 200ml

C. 100ml

D. 30ml

THÔNG HIỂU (6 CÂU)
1 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!


Câu 7 (ID: 303332): Cho 1,365 g một kim loại kiềm X tan hoàn toàn vào nước thu được một dung dịch có khối
lượng lớn hơn so với khối lượng nước đã dùng là 1,33 gam. X là:
A. Na

B. K

C. Rb

D. Cs

Câu 8 (ID: 303333): Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu được 0,896 lít khí ở anot và
3,12 g kim loại kiềm ở catot. CT của muối là:
A. NaCl

B. KCl

C. LiCl

D. CsCl

Câu 9 (ID: 303334): Cho 10 lít hỗn hợp CO2 và N2 (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 4,14 gam K2CO3 và 12
gam KHCO3. Thành phần % thể tích của CO2 trong hỗn hợp là
A. 33,6%

B. 56,7%

C. 36,3%

D. 53,4%

Câu 10 (ID: 303335): Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 5,85 gam kali tác dụng với 162,3 gam
H2O là:
A. 5,00%

B. 6,00%

C. 4,99%

D. 4,00%

Câu 11 (ID: 303336): Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K tan hết vào nước được dung dịch A và 6,72 lít khí H2
(đktc). Thể tích dung dịch HCl 2 M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là
A. 100ml

B. 200ml

C. 300ml

D. 600ml

Câu 12 (ID: 303337): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào nước thu được dung dịch Y và
8,96 lít khí H2 (đktc). Trung hòa Y cần dùng V ml dung dịch HCl 2 M. Giá trị của V là
A. 400ml

B. 500ml

C. 200ml

D. 250ml

VẬN DỤNG (6 CÂU)
Câu 13 (ID: 303338): Nung 27,4 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng không đổi
được 21,2 gam chất rắn. Khối lượng Na2CO3 trong hỗn hợp X là bao nhiêu
A. 8,46 gam

B. 16 gam

C. 14,2 gam

D. 10,6 gam

Câu 14 (ID: 303345): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết
với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là
A. Na

B. K

C. Rb

D. Li

Câu 15 (ID: 303346): Cho 3,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với H2O thu
được 1,12 lít H2 (đktc). Kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn là:
A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Rb.

Câu 16 (ID: 303347): Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 5,6
lít khí H2 (đktc). Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 49,25.

B. 39,40.

C. 19,70.

D. 78,80.

Câu 17 (ID: 303348): Trong 1 lít dung dịch X có chứa 9,85 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của
kim loại kiềm. pH của dung dịch là 13 và khi điện phân 1 lít dung dịch X cho đến khi hết khí Cl 2 thì thu được 1,12
lít khí Cl2 ở 0oC và 1 atm. Kim loại kiềm đó là:
A. K.

B. Cs.

C. Na.

D. Li.

Câu 18 (ID: 303349): Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiếp nhau trong nhóm IA. Lấy 14,4 gam X hoà
2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!


tan hoàn toàn vào nước thu được 8,96 lít hiđro (đktc). A, B là hai kim loại:
A. Li, Na.

B. Na, K.

C. K, Rb.

D. Rb, Cs.

VẬN DỤNG CAO (2 CÂU)
Câu 19 (ID: 303350): A là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Nếu cho A tác dụng vừa đủ với
dung dịch HCl thì thu được a gam 2 muối, còn nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thì thu được
1,2475a gam 2 muối. X và Y là
A. Li và Na.

B. Na và K.

C. K và Rb.

D. Rb và Cs.

Câu 20 (ID: 303351): Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố
có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư),
thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là
A. 52,8%.

B. 58,2%.

C. 47,2%.

D. 41,8%.

3 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!


ĐÁP ÁN

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

B

D

D

C

B

B

B

A

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

A

D

A

B

C

C

A

A

D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT
Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com
Câu 1:
Hướng dẫn giải:
A sai vì Na2CO3 không bị nhiệt phân
B, C, D đúng
Đáp án A
Câu 2:
Phương pháp:
Dựa vào cách viết cấu hình electron nguyên tử.
Hướng dẫn giải:

K (Z = 19) => cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s1
Đáp án B
Câu 3:
Hướng dẫn giải:
Có 4 chất trong dãy tác dụng với HCl sinh ra chất khí là Na, NaHCO3, Na2CO3, K
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
2K + 2HCl → 2KCl + H2
Đáp án D
Câu 4:
Phương pháp:
4 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!


2OH → H2
Từ số mol H2 tính được số mol OH- => [OH-] => pOH = -log[OH-] => pH = 14 - pOH
Hướng dẫn giải:
2OH → H2
0,04 ← 0,02
=> [OH-] = 0,04/0,4 = 0,1M
=> pOH = -log[OH-] = 1
=> pH = 14 - pOH = 13
Đáp án D
Câu 5:
Phương pháp:
Tính theo PTHH: R + H2O →ROH + 0,5H2
Hướng dẫn giải:
R + H2O → ROH + 0,5H2

0,25

←

0,125

MR = 9,75 : 0,25 = 39 (K)
Đáp án C
Câu 6:
Hướng dẫn giải:
nKCl = 0,1 mol; nNaCl = 0,1
=> nCl- = nNaCl + nKCl = 0,2 mol
Cl- + Ag + →AgCl
0,2 → 0,2
V = n : CM = 0,2 : 1 = 0,2 lít = 200 ml
Đáp án B
Câu 7:
Phương pháp:
2X

+

2H2O →

2XOH +

H2

→ 0,6825/X

1,365/X

Khối lượng dung dịch sau phản ứng lớn hơn khối lượng nước đã dùng là 1,33 gam => Khối lượng dung dịch tăng
m dd tăng = mKL – mH2 => X
Hướng dẫn giải:
2X

+

2H2O →

2XOH +

H2

5 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!


→ 0,6825/X

1,365/X

Khối lượng dung dịch sau phản ứng lớn hơn khối lượng nước đã dùng là 1,33 gam => Khối lượng dung dịch tăng
m dd tăng = mKL – mH2 => 1,365 - (0,6825/X).2 = 1,33 => X = 39
Vậy X là Kali (K).
Đáp án B
Câu 8:
Phương pháp:

 2R + Cl2
Tính theo PTHH: 2RCl 
dpnc

=> R
Hướng dẫn giải:

 2R + Cl2
2RCl 
dpnc

0,08 ← 0,04
=> R = 3,12/0,08 = 39 (K)
=> muối là KCl
Đáp án B
Câu 9:
Phương pháp:
BTNT “C” => nCO2 = nK2CO3 + nKHCO3
=> VCO2 => %VCO2
Hướng dẫn giải:
nK2CO3 = 4,14 : 138 = 0,03 mol; nKHCO3 = 12 : 100 = 0,12 mol
BTNT “C” => nCO2 = nK2CO3 + nKHCO3 = 0,03 + 0,12 = 0,15 mol
=> VCO2 = 3,36 lít
=> %VCO2 = 3,36/10.100% = 33,6%
Đáp án A
Câu 10:
Phương pháp:
Tính theo PTHH: K + H2O → KOH + 0,5 H2
Chú ý: mdd sau phản ứng = mK + mH2O - mH2
=> C% KOH

Hướng dẫn giải:
PTHH: K + H2O → KOH + 0,5 H2
0,15→

0,15 →0,075 (mol)

6 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!


mKOH = 0,15.56 = 8,4 gam
mdd sau phản ứng = mK + mH2O- mH2 = 5,85 + 162,3 – 0,075.2 = 168 (gam)
=> C% = 8,5/168.100% = 5%
Đáp án A
Câu 11:
Phương pháp:
R + H2O → ROH + 0,5 H2
HS chú ý trung hòa 1/3 dung dịch A.
ROH + HCl → RCl + H2O
Hướng dẫn giải:
R +H2O → ROH + 0,5 H2
0,6 ←

0,3

Trung hòa 1/3 dung dịch A (nROH = 0,6 : 3 = 0,2 mol)
ROH + HCl → RCl +H2O
0,2

→ 0,2

V dd HCl = n : CM = 0,2 : 2 = 0,1 lít = 100 ml
Đáp án A
Câu 12:
Phương pháp:
Khi kim loại tác dụng với nước ta luôn có: nOH- = 2nH2
Phản ứng trung hòa luôn có: nH+ = nOHHướng dẫn giải:
Khi kim loại tác dụng với nước ta luôn có: nOH- = 2nH2 = 2.0,4 = 0,8 mol
Phản ứng trung hòa luôn có: nH+ = nOH- = 0,8 mol
=> nHCl = nH+ = 0,8 mol
=> V dd HCl = n : CM = 0,8 : 2 = 0,4 lít = 400 ml
Đáp án A
Câu 13:
Phương pháp:
PTHH: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
2x

→

x → x

m chất rắn giảm = mCO2 + mH2O => x
Hướng dẫn giải:
7 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!


PTHH: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
2x

→

x → x

m chất rắn giảm = mCO2 + mH2O => 44x + 18x = 6,2
=> x = 0,1
=> nNaHCO3 = 0,2 mol => mNaHCO3= 0,2.81 = 16,8 gam
=> mNa2CO3 (X) = 27,4 - 16,8 = 10,6 gam
Đáp án D
Câu 14:
Phương pháp:
M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O
MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O
Gọi công thức chung muối cacbonat là M CO3
n hh = nCO2 => M + 60 = m hh : n hh
=> M = 35
=> M + 1 < 35 < 2M
Khoảng giá trị của M => M
Hướng dẫn giải:
M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O
MHCO3 + HCl → MCl +CO2 + H2O
Gọi công thức chung muối cacbonat là M CO3
=> M + 60 = 1,9/0,02 = 95
=> M = 35
=> M + 1 < 35 < 2M
17,5 < M < 34
=> M là Na
Đáp án A
Câu 15:
Phương pháp:

2R  2H2O  2ROH  H2
Từ số mol H2 tính được số mol hỗn hợp kim loại => M trung bình => A
Hướng dẫn giải:

2R  2H2O  2ROH  H2
8 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!


0,1 ←

0,05

=> 23 (Na) < R = 3,6 : 0,1 = 36 < 39 (K)
Vậy kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn là Na
Đáp án B
Câu 16:
Phương pháp:
2K + 2H2O → 2KOH + H2
x→

x → 0,5 x

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
y→

y→

y

Từ khối lượng hỗn hợp kim loại và lượng khí H2 thu được => hệ phương trình 2 ẩn x, y
Giải hệ trên tính được x, y => nOH- = nKOH + 2nBa(OH)2
Bài toán trở thành bài toán cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm.
Hướng dẫn giải:
2K+ 2H2O →2KOH + H2
x→

x → 0,5 x

Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2
y

→y

→y


39x  137y  31,3(m KL )


0,5x  y  0, 25(n H2 )
=> x = 0,1; y = 0,2
=> nOH- = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,1 + 2.0,2 = 0,5 mol
nCO2 = 0,4
Ta có: nOH/nCO2 = 1,25 => xảy ra 2 phản ứng
CO2 + OH- →HCO3a

→a

CO2 + 2OH- → CO32- + H2O
b

→ 2b

→b

a  b  0, 4
=> a = 0,3; b = 0,1

a  2b  0,5
nBa2+ = 0,2 mol > nCO32- = 0,1 mol => Ba2+ dư, CO32- hết
Ba2+ + CO32- → BaCO3
0,1→

0,1

9 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!


=> m = 0,1.197 = 19,7 gam
Đáp án C
Câu 17:
Phương pháp:
RCl, ROH
pH = 13 => pOH = 1
=> nROH = 0,1 mol
BTNT “Cl”: nRCl = 2nCl2 = 0,1 mol
m hỗn hợp = 0,1.(R+35,5) + 0,1.(R+17) = 9,85 => R

Hướng dẫn giải:
RCl, ROH
pH = 13=> pOH = 1
=> nROH = 0,1 mol
nCl2 = 1,12/22,4= 0,05 mol
BTNT “Cl”: nRCl = 2nCl2 = 0,1 mol
m hỗn hợp = 0,1.(R+35,5) + 0,1.(R+17) = 9,85 => R = 23 (Na)
Đáp án C
Câu 18:
Phương pháp:
Kim loại kiềm tác dụng với H2O luôn có: nKL = 2nH2
Tính được M trung bình của hỗn hợp kim loại => 2 kim loại
Hướng dẫn giải:
Kim loại kiềm tác dụng với H2O luôn có: nKL = 2nH2 = 2.0,4 = 0,8 mol
=> 7 (Li) < M tb = 14,4 : 0,8 = 18 < 23 (Na) ư
Đáp án A
Câu 19:
Phương pháp:
Giả sử số mol hỗn hợp kim loại là 1 mol

R

→ R Cl

1 mol → 1 mol
=> m muối clorua = R + 35,5 (g)
2 R → R 2SO4
1 mol → 0,5 mol
10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!

=> m muối sunfat = 0,5.(2 R + 96)
m muối clorua : m muối sunfat = a : 1,2475a



R  35,5
1

R
0,5(2R  96) 1, 2475

=> 2 kim loại
Hướng dẫn giải:
Giả sử số mol hỗn hợp kim loại là 1 mol

R

→ R Cl

1 mol → 1 mol
=> m muối clorua = R + 35,5 (g)
2 R → R 2SO4
1 mol → 0,5 mol
=> m muối sunfat = 0,5.(2 R + 96)
m muối clorua : m muối sunfat = a : 1,2475a

 7(Li) 

R  35,5
1

 R  15  23(Na)
0,5(2R  96) 1, 2475

Đáp án A
Câu 20:
Phương pháp:
TH1: 2 muối đều tạo kết tủa
TH2: 1 muối là NaF (X) => muối còn lại là NaCl(Y)
Hướng dẫn giải:
TH1: 2 muối đều tạo kết tủa

NaX  AgNO3  NaNO3  AgX


23  X 6,03

 X  175, 6 (loại)
108  X 8,61

TH2: 1 muối là NaF (X) => muối còn lại là NaCl (Y)
nAgCl = 0,06 mol = nNaCl
=> mNaF = 6,03 - 0,06.58,5 = 2,52 g

 %m NaF 

2,52
.100%  41,8%

6,03

Đáp án D
11 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!


12 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD
tốt nhất!