2 đề tuyển sinh vào lớp 10 chuyên môn Hóa và đáp án tham khảo

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
Môn thi: HOÁ HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề )
SBD : ………
Câu 1: (2điểm)
Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và xác định A, B, D…:
FeS
2
+ O
2
A
( khí )
+ B
( rắn )
A + KOH H + E
A + O
2
D H + BaCl
2
I + K
D + E
( lỏng )
F
( axit )
I + F L + A + E
F + Cu G + A + E A + Cl
2
+ E F + M
Câu 2: (2điểm)
a.Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất lỏng sau chứa trong các ống mất nhãn:
Rượu Etylic, axit Axetic, Tinh bột và Benzen.

b. Người ta có thể điều chế Cl
2
bằng cách cho HCl đặc, dư tác dụng với m
1
gam MnO
2
, m
2
gam KMnO
4
, m
3
gam KClO
3
.
+ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
+ Nếu lượng Cl
2
thu được trong các trường hợp đều bằng nhau, hãy tính tỷ lệ: m
1
:
m
2
: m
3
. Nếu m
1
= m
2
= m

3
thì trường hợp nào thu được nhiều Cl
2
nhất.
Câu 3: (2,25 điểm)
Đốt cháy một Hydrocacbon C
x
H
y
(A) ở thể lỏng thu được CO
2
và hơi nước theo tỷ lệ khối
lượng 4,89 : 1.
a. Xác định công thức phân tử của A. Biết M
A
= 78.
b. Cho A tác dụng với Brôm theo tỷ lệ 1:1 có mặt bột sắt thu được chất B và khí C. Khí
C được hấp thụ bởi 2 lít dung dịch NaOH 0,5M. Để trung hoà NaOH dư cần 0,5lít dung dịch HCl
1M. Tính khối lượng A phản ứng và khối lượng B tạo thành.
Câu 4: (2,75 điểm)
Xác định nồng độ mol/l của dung dịch HCl trong 2 trường hợp sau:
a. Thả một viên bi (hình cầu) bằng sắt kim loại nặng 7 gam vào 250ml dung dịch HCl. Sau
khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại m gam sắt không tan. Cho m gam sắt trên vào 122,5 gam dung
dịch H
2
SO
4
20%, sau một thời gian khi nồng độ dung dịch H
2
SO

4
còn lại 15,2% thì lấy miếng sắt ra.
b. Thả viên bi sắt (hình cầu) nặng 5,6gam vào 200ml dung dịch HCl. Sau khi đường kính
viên bi chỉ còn lại ½ thì thấy khí ngừng thoát ra.
Câu 5: (1điểm)
Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hydrocacbon C
x
H
2x+2
và C
y
H
2y+2
(y = x + k) thì thu được
b gam CO
2
. Chứng minh:
< x <
Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; O = 16.
……………….Hết…………………
Giám thị coi thi không giải thích gì thêm
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
1
k
ba
b
−
−
722
ba

b
722
−
t
0
xt
ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề )
Câu 1: (2điểm)
4FeS
2
+ 11O
2
= 8SO
2
+ 2Fe
2
O
3
(0,25điểm)
2SO
2
+ O
2
= 2SO
3
(0,25điểm)
SO
3
+ H

2
O

=

H
2
SO
4

2H
2
SO
4 đ
+ Cu = CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O (0,25điểm)
SO
2
+ 2KOH = K
2
SO
3
+ H
2
O (0,25điểm)

K
2
SO
3
+BaCl
2
= BaSO
3
+ 2KCl (0,25điểm)
BaSO
3
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
+ SO
2
+ H
2
O
SO
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O = H
2

SO
4
+ 2HCl (0,25điểm)
Vậy: A: SO
2
; B: Fe
2
O
3
; D: SO
3
; E: H
2
O; F: H
2
SO
4
; G: CuSO
4
; H: K
2
SO
3
; I: BaSO
3
.
K: KCl; L: BaSO
4
; M: HCl. (0,5điểm)
Câu 2: (2 điểm)

a. (1điểm) - Cho vài giọt dung dịch iot vào 4 mẫu thử:
+ Mẫu nào có màu xanh. Mẫu đó là tinh bột (0,25điểm)
- Cho Na
2
CO
3
vào 3 mẫu thử còn lại.
+ Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó CH
3
COOH. (0,25điểm)
2CH
3
COOH + Na
2
CO
3
2CH
3
COONa + CO
2
+ H
2
O
- Cho Na vào 2 mẫu chứa C
2
H
5
OH và C
6
H

6
.
+ Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó là C
2
H
5
OH. (0,25điểm)
2C
2
H
5
OH + 2Na 2C
2
H
5
ONa + H
2
- Mẫu thử cuối cùng,cho nước vào ( lắc, để yên một lúc sau).thấy có sự tách lớp, chất không
tan nổi lên trên.Mẫu đó là C
6
H
6
(0,25điểm)
b.(1điểm) MnO
2
+ 4HCl = MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H

2
O
2KMnO
4
+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O (0,5điểm)
KClO
3
+ 6HCl = KCl + 3Cl
2
+ 3H
2
O
+ Giả sử n = 1mol. Ta có tỷ lệ:
m
1
: m
2
: m
3
= 87: 2/5x158 : 1/3x122,5 = 87: 63,2: 40,83 (0,25điểm)
+Trường hợp KClO
3
cho nhiều Cl
2

nhất (0,25điểm)
Câu 3: (2,25điểm)
C
x
H
y
+ (x+y/4)O
2
xCO
2
+ y/2H
2
O (1) (0,25điểm)
Gọi x là số mol của A.
Từ (1): n = xa mol m CO
2
= 44ax gam
n = y/2amol m H
2
O = 9ay gam
Theo gt:
(0,25điểm)
Tacó M
A
= 78 12x + y = 78 x = y = 6: Vậy A: C
6
H
6
(0,25điểm)

C
6
H
6
+ Br
2
C
6
H
5
Br (B) + HBr (C) (2) (0,25điểm)
HBr + NaOH = NaBr + H
2
O (3) (0,25điểm)
HCl

+ NaOH
dư
= NaCl + H
2
O (4)
Từ (4): n = n = 0,5mol n = 1-0,5=0,5mol (0,25điểm)
Từ (2-3): n = n = n = n = 0,5mol (0,25điểm)
2
H
2
O
CO
2
yx

ay
ax
OmH
mCO
=⇔==
1
888,4
9
44
2
2
⇔
⇔
NaOH
dư
HCl
NaOH
pư
C
6
H
6
C
6
H
5
Br HBr NaOH
pư
Cl
2

b t Feộ
t
0
xt
Vậy m = 0,5x78 = 39gam (0,25điểm)
m = 0,5 x 157 = 78,5 gam (0,25điểm)
Câu 4: (2,75điểm)
a. (1,75điểm) Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
(1) (0,25điểm)
Fe
dư
+ H
2
SO
4 loãng
= FeSO
4
+ H
2
(2) (0,25điểm)
n = 122,5 = 0,25mol
n = 122,5 = 0,19mol, suyra: n = 0,25 – 0,19=0,06mol. (0,5điểm)
Từ (2): n = n =0,06mol m = 56. 0,06 = 3,36gam (0,25điểm)
Vậy n = = 0,065mol
Từ (1). n = 2n = 2x 0,065 = 0,13mol. (0,25điểm)
Vậy: C
M

= 0,13/0,25= 0,52mol/l (0,25điểm)
b. (1điểm)
Gọi R là bán kính viên bi. Suyra thể tích viên bi: V
0
= R
3
Thể tích của viên bi khi đường kính còn ½: V
1
= = = 0,125V
0
(0,25điểm)
Vậy: thể tích viên bi bị tan: V
0
– 0,125V
0
= 0,875V
0
(0,25điểm)
Suyra n = = 0,0875mol
Từ (1): n = 2n = 2.0,0875 = 0,175mol (0,25điểm)
Vậy : C
M
= 0,875 mol/l (0,25điểm)
Câu 5: (1điểm)
C
x
H
2x+2
+ O
2

xCO
2
+ (x+1) H
2
O (1) (0,25điểm)
C
y
H
2y+2
+ O
2
yCO
2
+ (y+1) H
2
O (2)
Đặt z, t là số mol của 2 H-C
Ta có: (14x+2)z + (14y+2)t = a 14(xz + yt) + 2(z+t) = a ( I )
Từ (1-2): n = xz + yt = mol. Thay xz+yt vào ( I ):
14. + 2(z+t) = a z+t =
2
1
(a - ) = (0,25điểm)
Đặt số ngtử C trung bình: n
C
= = . = (0,25điểm)
Ta có x < n
C
<y x < < x+k
Suyra: x <

đpCm (0,25điểm)
x > - k
Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm.
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
3
C
6
H
6
C
6
H
5
Br
98100
20
x
98100
2,15
x
H
2
SO
4 bđ
H
2
SO
4 sau
H
2

SO
4 pư
06,0
56
7
−
H
2
SO
4 pư
Fe
dư
Fe
pư
Fe
pư
HCl
3
4
3
4
π
π
3
2







R
8
0
V
Fe
tan
5,6 . 0,875V
0
56 . V
0
Fe
tan
HCl
HCl
=
2,0
175,0
2
13
+
x
2
13
+
y
CO
2
44
b

44
b
22
7b
tz
ytxz
+
+
44
722 ba
−
44
b
ba 722
44
−
ba
b
722
−
ba
b
722
−
ba
b
722
−
ba
b

722
−
- k < x <
ba
b
722
−
ba
b
722
−
⇔
HCl
Môn thi: HOÁ HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề )
SBD : ………
Câu 1: (2,25điểm)
Cho một luồng khí H
2
(dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít
được nung nóng sau đây:
Ống 1 đựng 0,01mol CaO,ống 2 đựng 0,02mol CuO,
ống 3 đựng 0,02mol Al
2
O
3
,ống 4 đựng 0,01mol Fe
2
O
3

và ống 5 đựng 0,05mol Na
2
O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy từng chất rắn còn lại trong
mỗi ống lần lượt cho tác dụng với dung dịch: NaOH, CuCl
2
. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy
ra.

Câu 2: (2điểm)
a. Một dãy hydrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung C
n
H
2n+2
. Hãy cho biết thành
phần % của Hidro biến đổi như thế nào khi giá trị n thay đổi.
b.Chỉ dùng một kim loại duy nhất hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các ống mất nhãn
sau: K
2
SO
4
, FeCl
3
, Al(NO
3
)
3
, NaCl.
Câu 3: (2,25điểm)
Hỗn hợp khí X gồm C

x
H
y
(A) và oxi ( có thể tích gấp đôi thể tích oxi cần để đốt cháy A).
Đốt cháy hỗn hợp X đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí sau thí nghiệm không đổi ( các khí đo
ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ), nhưng nếu cho ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40%.
a. Xác định A.
b. Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa
11,1 gam Ca(OH)
2
. Hỏi sau khi hấp thụ hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu
gam?
Câu 4: (2,5 điểm)
Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư. Sau một thời gian ngừng
phản ứng thu được 65,45gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Cho toàn bộ hỗn hợp rắn này tan hết vào dung
dịch HCl thì được V (lít) H
2
(đktc). Dẫn V(lít) khí này đi qua ống đựng 80gam CuO nung nóng. Sau
một thời gian thấy trong ống còn lại 72,32 gam chất rắn và chỉ có 80% H
2
đã phản ứng. Xác định %
khối lượng các kim loại trong hợp kim Al – Zn.
Câu 5: (1điểm)
Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hydrocacbon C
x
H
2x+2
và C
y
H

2y+2
thì thu được b gam
CO
2
. Chứng minh rằng nếu y – x = k thì:
< x <

Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64; O = 16.
……………….Hết…………………
Giám thị coi thi không giải thích gì thêm
4
CaO CuO
Al
2
O
3
Fe
2
O
3
Na
2
O
1 2 3 4 5
H
2
k
ba
b
−

−
722
ba
b
722
−
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề )

Câu 1: (2,25điểm)
Ống 1: Không (0,75điểm)
Ống 2: CuO + H
2
= Cu + H
2
O n = n = 0,02mol
Ống 3: Không
Ống 4: Fe
2
O
3
+ 3H
2
= 2Fe + 3H
2
O n = 3n = 0,03mol
Ống 5: Na
2
O + H

2
O = 2NaOH n = n = 0,05mol. Na
2
O tác dụng hết.
Vậy chất rắn còn lại trong các ống nghiệm: CaO, Cu, Al
2
O
3
, Fe và NaOH
khan
. (0,25điểm)
- Tác dụng với dung dịch NaOH (0,5điểm)
CaO + NaOH không, nhưng CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
.
Al
2
O
3
+ 2NaOH = 2NaAlO
2
+ H
2
O
- Tác dụng với dung dịch CuCl
2
. (0,75điểm)
CaO + H

2
O = Ca(OH)
2
, sau đó: Ca(OH)
2
+ CuCl
2
= Cu(OH)
2
+ CaCl
2
.
Fe + CuCl
2
= FeCl
2
+ Cu
2NaOH
khan
+ CuCl
2
= Cu(OH)
2
+ 2NaCl.
Câu 2: (2điểm)
a. Ta có: %H = = = (0,25điểm)
Khi n = 1: thì %H = 25% (0,25điểm)
Khi n tăng ( vô cùng lớn ) thì coi như bằng 0,suyra: % H = = 14,29% (0,25điểm)
Vậy %H biến thiên trong khoảng: 14,29% %H 25% (0,25điểm)
b. Cho Ba kim loại vào trong 4 mẫu chứa 4 dung dịch trên:

+Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng. Mẫu đó là K
2
SO
4
(0,25điểm)
Ba + 2H
2
O = Ba(OH)
2
+ H
2
Ba(OH)
2
+ K
2
SO
4
= BaSO
4
+ 2KOH
+ Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu đỏ nâu. Mẫu đó là FeCl
3
(0,25điểm)
Ba + 2H
2
O = Ba(OH)
2
+ H
2
3Ba(OH)

2
+ 2FeCl
3
= 2Fe(OH)
3
+ 3BaCl
2

+ Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng keo, sau tan. Mẫu đó là Al(NO
3
)
3
Ba + 2H
2
O = Ba(OH)
2
+ H
2
(0,25điểm)
3Ba(OH)
2
+ 2Al(NO
3
)
3
= 2Al(OH)
3
+ 3Ba(NO
3
)

2
Ba(OH)
2
+ 2Al(OH)
3
= Ba(AlO
2
)
2
+ 4H
2
O
+ Mẫu nào có sủi bọt khí và không có kết tủa. Mẫu đó là NaCl (0,25điểm)
Ba + 2H
2
O = Ba(OH)
2
+ H
2
Câu 3: (2,25điểm)
a. C
x
H
y
+ (x +y/4)O
2
xCO
2
+ y/2H
2

O. (1) (0,25điểm)
Đặt a là thể tích của A.(do các khí đo ở cùng điều kiện t
0
và p. Nên V
≈
n)
Từ (1): V = xa , V =
5
H
2
O CuO
H
2
O
Fe
2
O
3

H
2
O
n = 0,05mol
Na
2
O
H
2
O
H

2
O
CO
2
a
y
2
)
4
(
y
xa
+
)
4
(
y
xa
+
t
0
t
0
1
6
+
n
7
100
1

6
7
+
−
n
22
214
+
+
n
n
214
100)22(
+
+
n
n
100
100