De thi HK I 2010-2011

Thứ . . . . . ngày . . . . . tháng . . . . . năm 2010
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1
Môn: Hóa Học 9
Thời Gian: 45 phút không kể phát đề
I. Trắc Nghiệm: (4 Điểm) Khoanh tròn câu đúng.
Câu 1: Dãy oxít nào toàn oxít bazơ ?
a. SO
2
, CO
2
, P
2
O
5
, SO
3
b. CaO, CO
2
, P
2
O
5
, SO
3
c. CaO, FeO, CuO, Na
2
O d. FeO, CuO, Na
2
O, SO
2
Câu 2: Điều kiện xãy ra phản ứng trao đổi.

a. Không cần b. Sản phẩm phải có chất dễ bay hơi.
c. Sản phẩm phải có chất kết tủa không tan d. Câu b,c đều đúng.
Câu 3: Cặp chất nào sau đây không tác dụng được với nhau ?
a. CaO và HCl; b. NaCl và AgNO
3
; c. BaCl
2
và H
2
SO
4
; d. CuO

và NaOH
Câu 4: Nhận biết các dung dòch: Na
2
SO
4
, KNO
3
và NaCl bằng cách nào ?
a. dd BaCl
2
b. dd AgNO
3
c. Giấy quỳ tím d. dd BaCl
2
và dd AgNO
3

Câu 5: Hợp chất nào tác dụng với dung dòch K
2
SO
4
?
a. dd Ba(OH)
2
b. dd HCl c. dd AgNO
3
d. Cả 3 câu đều sai.
Câu 6: Dãy oxít nào tác dụng được với dung dòch H
2
SO
4
?
a. SO
2
, CO
2
, P
2
O
5
, SO
3
b. CaO, CO
2
, P
2
O

5
, SO
3
c. CaO, FeO, CuO, Na
2
O d. FeO, CuO, Na
2
O, SO
2
Câu 7: Tính khối lượng kẽm cần dùng khi cho kẽm tác dụng với dung dòch HCl dư thu được
0,448 lít khí H
2
ở đktc.
a. 6,5 g b. 1,3g c. 65g d. 13g.
Câu 8: Cho khí SO
3
+ NaOH theo tỉ lệ phản ứng là 1 : 1, ta thu được sản phẩn nào?
a. Na
2
SO
4
b. NaHSO
4
c. NaHSO
3
d. Na
2
SO
4
+ H

2
O
II. Tự luận: (4 điểm)
1. Viết PTHH xảy ra (nếu có) khi cho các kim loại: Fe, Al, Cu, Ag lần lượt tác dụng
với các dung dòch: (2 điểm)
a. Dung dòch CuSO
4
.
b. Dung dòch HCl.
2. Hoàn thành các chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: (2 điểm):
Fe
 →
1
FeCl
2

 →
2
Fe(OH)
2

 →
3
FeSO
4

4

FeCl
3

 →
5
Fe
2
(SO
4
)
3

3. Cho gam bột sắt dư hòa tan vào 500ml dung dòch axít sunfuaric thu được 2.24 lit
khí hidro ở đktc. (2 điểm):
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính khối lượng bột sắt cần dùng?
c. Tính nồng độ mol/l dung dòch axít sunfuaric
Điểm
………Hết ………
ĐÁP ÁN THI HỌC KỲ 1
HÓA HỌC 9
I. Trắc Nghiệm: (5 Điểm) Khoanh tròn câu đúng 0.5 điểm.
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Đáp
án

II. Tự luận: (5 điểm)
2. Hoàn thành các phản ứng hóa học. (2,5 điểm):
3. Học sinh có thể giải bằng nhiều cách khác nhau (2.5 điểm):
a, Viết phương trình phản ứng: 0.5 điểm
Fe + H
2

SO
4
 FeSO
4
+ H
2

b, Tính khối sắt cần dùng: 1 điểm
m
Fe
= g
c, Tính C
M
(H
2
SO
4
): 1 điểm
C
M
(H
2
SO
4
)

= M hoặc mol/l