khao sat khoi 11, chuong 1,(2)

Sở GD-ĐT Vĩnh Phúc
KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG MÔN HOÁ KHỐI 11
TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI HỌC
Lần 1, Năm học 2010 -2011. Thời gian 45phút
Họ, tên……………………………………………Lớp…………………….Mã đề 004
I.Trắc nghiệm (5đ)
Câu 1. Hoà tan 1 axit vào nước 25
0
C, kết quả thu được là:
A. [H
+
] < [OH
-
] B. [H
+
] > [OH
-
] C. [H
+
] = [OH
-
] D. [OH
-
] = 10
-7
Câu 2. Một dung dịch có pH = 4, đánh giá nào dưới đây là đúng?
A. [H
+
] =2,0.10
-4
B. [H

+
] =1,0.10
-4
C. [H
+
] = 5,0.10
-4
D. [H
+
] = 4,0.10
-4
Câu 3. Dung dịch nào làm quỳ tím hoá đỏ?
A. KI B. CH
3
COONa C. NH
4
Cl D. Na
2
CO
3
Câu 4. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?
A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
B. Nhiệt phân muối NH
4
NO
2
bão hoà
C. Dùng phốtpho để đốt cháy hết oxi không khí
D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng
Câu 5. Trong các chất sau, chất nào là muối axit:

A. NaNO
3
B. HClO C. NaHCO
3
D.K
2
SO
4
Câu 6. Theo Areniut thì kết kuận nào sau đây là đúng?
A. Bazơ là chất nhận proton
B. Axit là chất nhường proton
C. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H
+
D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có 1 hay nhiều nhóm –OH
Câu 7. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?
A.Mg + H
2
SO
4
→ MgCl
2
+ H
2
B. MgSO
4
+ 2NaOH → Mg(OH)
2
+ Na
2
SO

4
C. CuO + 2HCl → CuCl
2
+ H
2
O D. NaCl + KOH → NaOH + KCl
Câu 8. Khi cho quỳ tím vào dung dịch Na
2
CO
3
thì quỳ tím chuyển sang màu:
A. đỏ B. xanh C. vàng D. không đổi màu
Câu 9. Cho phản ứng: Cu + HNO
3
→ Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O. Tổng hệ số cân bằng (là các số
nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phản ứng là:
A.11 B.21 C.10. D.20
Câu 10. Cho 5,4 (g) Al tan hoàn toàn trong HNO
3
loãng thu được V(ml) khí NO (đktc). V
bằng:
A.3,36 (l) B. 4,48 (l) C. 33,6 (l) D. 44,8 (l)
II. Tự luận (5đ)
Câu 1. Hoàn thành các phản ứng sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn (nếu có):

a, NaOH + HNO
3
→ b, NH
4
Cl + KOH →
c, BaCl
2
+ MgSO
4
→ d, Ba(OH)
2
+ CuSO
4
→
Câu 2. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H
2
SO
4
0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung
dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)
2
0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của
dung dịch X?
(Cho O:16; H: 1; Cl: 35,5; Na: 23; Ba: 137, Al: 27)
-----------------------------------Hết-----------------------------------
BÀI LÀM
I. Trắc nghiệm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Đáp án
Sở GD-ĐT Vĩnh Phúc

KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG MÔN HOÁ KHỐI 11
TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI HỌC
Lần 1, Năm học 2010 -2011. Thời gian 45phút
Họ, tên……………………………………………Lớp…………………….Mã đề 005
I. Trắc nghiệm (5đ)
Câu 1. Hoà tan 1 bazơ vào nước 25
0
C, kết quả thu được là:
A. [H
+
] < [OH
-
] B. [H
+
] > [OH
-
] C. [H
+
] = [OH
-
] D. [OH
-
] = 10
-7
Câu 2. Dung dịch Ba(OH)
2
có pH = 12. Nồng độ ion OH
-
là:
A. 10

-3
B. 10
-2
C. 10
-4
D. 10
-1
Câu 3. Dung dịch nào làm quỳ tím hoá xanh?
A. Na
2
SO
4
B. KNO
3
C. Fe(NO
3
)
3
D. Na
2
CO
3
Câu 4. Khí Nitơ tương đối trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân nào sau đây?
A. Phân tử nitơ có liên kết cộng hoá trị không phân cực
B. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong nhóm
C. Phân tử nitơ có liên kết ba rất bền vững
D. Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA
Câu 5. Trong các chất sau, chất nào là muối trung hoà:
A. K
2

SO
4
B. HClO C. NaH
2
PO
4
D.KOH
Câu 6. Theo Bronstet thì kết kuận nào sau đây là đúng?
A. Bazơ là chất chất khi tan trong nước phân li ra anion OH
-
B. Axit là chất nhường proton
C. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H
+
D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có 1 hay nhiều nhóm –OH
Câu 7. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?
A. Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
B. CuSO
4
+ 2NaNO
3
→ Cu(NO
3
)
2
+ Na
2
SO

4
C. CuO + 2HCl → CuCl
2
+ H
2
O D. KCl + AgNO
3
→ KNO
3
+ AgCl
Câu 8. Khi cho quỳ tím vào dung dịch NH
4
Cl thì quỳ tím chuyển sang màu:
A. đỏ B. xanh C. vàng D. không đổi màu
Câu 9. Cho phản ứng: Cu + HNO
3
→ Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O. Tổng hệ số cân bằng (là các số
nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng là:
A.21 B.20 C.10. D.11
Câu 10. Cho 8,1(g) Al tan hoàn toàn trong HNO
3
loãng thu được V(ml) khí NO (đktc). V
bằng:
A.6,72 (l) B. 4,48 (l) C. 67,2 (l) D. 44,8 (l)

II. Tự luận (5đ)
Câu 1. Hoàn thành các phản ứng sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn (nếu có):
a, KOH + HCl → b, NH
4
NO
3
+ NaOH →
c, Ba(OH)
2
+ Na
2
SO
4
→ d, Ba(OH)
2
+ CuSO
4
→
Câu 2. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H
2
SO
4
0,1M và HCl 0,2 M với 100 ml dung dịch
hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)
2
0,05M thu được dung dịch X. Tính pH của
dung dịch X?
(Cho O:16; H: 1; Cl: 35,5; Na: 23; Ba: 137, Al: 27)
-----------------------------------Hết-----------------------------------
BÀI LÀM

I. Trắc nghiệm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Đáp án
ĐÁP ÁN
Mã đề 004
I. Trắc nghiệm (5đ)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Đáp án
B B C A C C B B D B
II.Tự luận (5đ)
Câu 1.
a, NaOH + HNO
3
→ NaNO
3
+ H
2
O
OH
-
+ H
+
→ H
2
O
b, NH
4
Cl + KOH → KCl + NH
3
↑ + H

2
O
NH
4
+

+ OH
-
→ NH
3
↑ + H
2
O
c, BaCl
2
+ MgSO
4
→ BaSO
4
↓ + MgCl
2
Ba
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
↓
d, Ba(OH)

2
+ CuSO
4
→ BaSO
4
↓+ Cu(OH)
2
↓
Ba
2+
+ 2OH
-
+ Cu
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
↓+ Cu(OH)
2
↓
Câu 2
n
H
+ = 2n
H
2
SO
4

+ n
HCl
= 2. 0,05. 0,1 + 0,1 .0,1 = 0,02 (mol)
n
OH
- = n
NaOH
+ 2 n
Ba(OH)
2
= 0,2 .0,1 + 2. 0,1 .0,1 = 0,04 (mol)
Khi trộn xảy ra phản ứng: H
+
+ OH
-
→ H
2
O; V
dd
= 0,2 (l)
n
OH
- pư = n
H
+ = 0,02 (mol)
n
OH
- dư = 0,04 - 0,02 = 0,02 (mol) → [OH
-
] = 0,02/0,2 = 0,1

→ pOH = 1 hay pH = 14 – 1 = 13
Mã đề 005
I. Trắc nghiệm (5đ)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Đáp án
A B D C A B D A D A
II.Tự luận (5đ)
Câu 1.
a, KOH + HCl → KCl + H
2
O
OH
-
+ H
+
→ H
2
O
b, NH
4
NO
3
+ NaOH → NaNO
3
+ NH
3
↑+ H
2
O
NH

4
+

+ OH
-
→ NH
3
↑ + H
2
O
c, Ba(OH)
2
+ Na
2
SO
4
→ BaSO
4
↓ + 2 NaOH
Ba
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
↓
d, Ba(OH)
2
+ CuSO

4
→ BaSO
4
↓ + Cu(OH)
2
↓
Ba
2+
+ 2OH
-
+ Cu
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
↓+ Cu(OH)
2
↓
Câu 2
n
H
+ = 2n
H
2
SO
4
+ n
HCl

= 2. 0,1. 0,1 + 0,1 .0,2 = 0,04(mol)
n
OH
- = n
NaOH
+ 2 n
Ba(OH)
2
= 0,1 .0,1 + 2. 0,1 .0,05 = 0,02 (mol)
Khi trộn xảy ra phản ứng: H
+
+ OH
-
→ H
2
O; V
dd
= 0,2 (l)
n
H
+ pư = n
OH
- = 0,02 (mol)
n
H
+ dư = 0,04 - 0,02 = 0,02 (mol) → [H
+
] = 0,02/0,2 = 0,1
→ pH = 1