de khao sat chat luộ+ng32ai hoc hoa 11 ma 3

Trờng thpt nguyễn trãi-thờng tín Đề thi :khảo sát chất lợng
Họ tên :
Khối : 11.
Thời gian thi : 60 phút.
Lớp
Môn thi : hóa học
Mã đề 113
Câu 1 :
Cht khớ X tan trong nc to ra mt dung dch lm chuyn mu qu tớm thnh v
cú th c dựng lm cht ty mu. Khớ X l
A.
O
3
. B. NH
3
C.
SO
2
. D. CO
2
.
Câu 2 :
Cho cỏc cõn bng sau:
(I) 2HI (k) -> H
2
(k) + I
2
(k);
(II) CaCO
3
(r) ->CaO (r) + CO

2
(k);
(III) FeO (r) + CO (k) ->Fe (r) + CO
2
(k);
(IV) 2SO
2
(k) + O
2
(k) ->2SO
3
(k).
Khi gim ỏp sut ca h, s cõn bng b chuyn dch theo chiu nghch l
A.
4. B. 2.
C.
1 D. 3
Câu 3 :
Nung 2,23 gam hn hp X gm cỏc kim loi Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau mt thi
gian thu c 2,71 gam hn hp Y. Ho tan hon ton Y vo dung dch HNO
3
(d),
thu c 0,672 lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc). S mol HNO
3
ó phn
ng l
A.
0,16 B. 0,14
C.
0,12 D. 0,18

Câu 4 :
Cho 0,015 mol mt loi hp cht oleum vo nc thu c 200 ml dung dch X.
trung ho 100 ml dung dch X cn dựng 200 ml dung dch NaOH 0,15M. Phn trm v
khi lng ca nguyờn t lu hunh trong oleum trờn l
A.
23,97%. B. 35,95%.
C.
32,65%. D. 37,86%.
Câu 5 :
Trong cỏc cht: FeCl
2
, FeCl
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
. S cht cú c

tớnh oxi hoỏ v tớnh kh l
A.
4. B. 5.
C.
3. D. 2.
Câu 6 :
Sn phm ca phn ng nhit phõn hon ton AgNO
3
l:
A.
Ag
2
O, NO
2
, O
2
B. Ag, NO
2
, O
2
C.
Ag
2
O, NO, O
2
D. Ag, NO, O
2
Câu 7 :
Cho 150 ml dung dch KOH 1,2M tỏc dng vi 100 ml dung dch AlCl
3

nng x mol/l,
thu c dung dch Y v 4,68 gam kt ta. Loi b kt ta, thờm tip 175 ml dung
dch KOH 1,2M vo Y, thu c 2,34 gam kt ta. Giỏ tr ca x l
A.
1,2 B. 1,0.
C.
0,9 D. 0,8.
Câu 8 :
Phỏt biu no sau õy ỳng?
A. Axit HBr cú tớnh axit yu hn axit HCl.
B. Dung dch NaF phn ng vi dung dch AgNO
3
sinh ra AgF kt ta
C. Flo cú tớnh oxi hoỏ yu hn clo.
D. Iot cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn brom
Câu 9 :
Thuc th dựng phõn bit dung dch NH
4
NO
3
vi dung dch (NH
4
)
2
SO
4
l
A.
dung dch NaOH v dung dch HCl.
B.

ng(II) oxit v dung dch NaOH
C.
ng(II) oxit v dung dch HCl
D.
kim loi Cu v dung dch HCl
Câu 10 :
Nung núng 16,8 gam hn hp gm Au, Ag, Cu, Fe, Zn vi mt lng d khớ O
2
, n
khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c 23,2 gam cht rn X. Th tớch dung dch
HCl 2M va phn ng vi cht rn X l
A.
800 ml. B. 600 ml.
C.
400 ml D. 200 ml.
Câu 11 :
Dung dch X cha cỏc ion: Ca
2+
, Na
+
, HCO
3

v Cl

, trong ú s mol ca ion Cl

l 0,1.
Cho 1/2 dung dch X phn ng vi dung dch NaOH (d), thu c 2 gam kt ta.
Cho 1/2 dung dch X cũn li phn ng vi dung dch Ca(OH)

2
(d), thu c 3 gam
kt ta. Mt khỏc, nu un sụi n cn dung dch X thỡ thu c m gam cht rn
khan. Giỏ tr ca m l
1
A.
7,47 B. 8,79
C.
9,21 D. 9,26.
C©u 12 :
Chia 4,58g hỗn hợp gồm ba kim loại Zn, Mg, Al thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl giải phóng 1,456l H
2
(đktc) và tạo ra
m(g) hỗn hợp muối clorua .
- Phần 2 bị oxi hóa hoàn toàn thu được m’(g) hỗn hợp ba oxit.
Giá trị của m và m’ lần lượt là:
A.
6,905 và 3,33 B. 6,905 và 4,37
C.
7,035 và 3,33 D. 7,035 và 4,37
C©u 13 :
Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS
2
bằng một lượng O
2
vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ
hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)
2
0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và

21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của
m là
A.
23,2 B. 12,6
C.
24,0 D. 18,0.
C©u 14 :
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
A.
Dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
B.
Dung dịch NaCl
C.
Dung dịch CH
3
COONa
D.
Dung dịch NH
4
Cl
C©u 15 :
Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:
A.
K
+

, Ba
2+
, OH
-
, Cl
-
B.
Na
+
, K
+
, OH
-
, HCO
3
-
.
C.
Al
3+
, PO
4
3-
, Cl
-
, Ba
2+
.
D.
Ca

2+
, Cl
-
, Na
+
, CO
3
2-
C©u 16 :
Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO
4
, HCl là
A.
BaCO
3
. B. (NH
4
)
2
CO
3
C.
NH
4
Cl. D. BaCl
2
.
C©u 17 :
Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH
4

)
2
CO
3
tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam
Ba(OH)
2
. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A.
39,4. B. 19,7.
C.
17,1. D. 15,5
C©u 18 :
Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung
dịch HNO
3
. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X
(đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là
A.
N
2
O B. N
2
C.
NO. D. NO
2
C©u 19 :
X là dung dịch H
2
SO

4
0,02M, Y là dung dịch NaOH 0,035M. Khi trộn lẫn dung dịch X
với dung dịch Y ta thu được dung dịch Z có thể tích bằng tổng thể tích hai dung dịch
mang trộn và có pH = 2. Tỉ lệ thể tích giữa dung dịch Y và dung dịch X là
A.
2:3 B. 2:1
C.
3:2 D. 1:2
C©u 20 :
Cho dung dịch Ba(HCO
3
)
2
lần lượt vào các dung dịch: CaCl
2
, Ca(NO
3
)
2
, NaOH,
Na
2
CO
3
, KHSO
4
, Na
2
SO
4

, Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là
A.
7 B. 6
C.
5 D. 4.
C©u 21 :
Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch A có pH = 13 và dung dịch B có pH
= 2 thì thu được dung dịch có pH bằng
A.
1,05 B. 1,35
C.
12,65 D. 12,95
C©u 22 :
Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al
2
O
3
phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu
được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH
3
đến dư vào dung
dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu
được 2,04 gam chất rắn. Giá trị của V là
A.

0,448 B. 0,224
C.
1,344 D. 0,672
C©u 23 :
Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H
2
O là liên kết
A.
hiđro. B.
cộng hoá trị
không phân cực.
C.
ion D.
cộng hoá trị
phân cực
C©u 24 :
Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là:
A.
NaHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, Al
2
O
3
.
B.

Mg(OH)
2
, Al
2
O
3
, Ca(HCO
3
)
2
.
C.
NaHCO
3
, ZnO, Mg(OH)
2
D.
NaHCO
3
, MgO, Ca(HCO
3
)
2
.
C©u 25 :
Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại
gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là
A.
39,76%. B. 42,25%.
C.

48,52%. D. 45,75%.
C©u 26 :
Cho phản ứng:
Na
2
SO
3
+ KMnO
4
+ NaHSO
4
→ Na
2
SO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
2
Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng
là
A.
27 B. 23.
C.

31 D. 47
C©u 27 :
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch X là
A.
CuSO
4
B. Fe(NO
3
)
3
C.
AlCl
3
. D. Ca(HCO
3
)
2
C©u 28 :
Trộn 2,8 gam bột sắt với 1,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không
có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl,
giải phóng hỗn
hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ
V lít khí O
2
(ởđktc). Giá trị của V là . .
A.
3,08. B. 1,4
C.
1,96. D. 2,80

C©u 29 :
Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H
2
SO
4
(dư), thu được
dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức của muối hiđrocacbonat là
A.
Mg(HCO
3
)
2
. B. NaHCO
3
C.
Ba(HCO
3
)
2
D. Ca(HCO
3
)
2
C©u 30 :
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Dung dịch Na
2
CO
3
làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng.

B. Nhỏ dung dịch NH
3
từ từ tới dư vào dung dịch AlCl
3
, thu được kết tủa trắng
C. Nhỏ dung dịch NH
3
từ từ tới dư vào dung dịch CuSO
4
, thu được kết tủa xanh.
D. Trong các dung dịch: HCl, H
2
SO
4
, H
2
S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H
2
S có pH lớn
nhất
C©u 31 :
Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO
2
(đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)
2
1M, thu được
dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong
dung dịch X là
A.
0,4M B. 0,6M

C.
0,1M D. 0,2M
C©u 32 :
Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số
khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
A.
17 B. 15
C.
18 D. 23.
C©u 33 :
Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau
đây?
A.
Fe, Al
2
O
3
,Mg. B. Mg, Al
2
O
3
, Al.
C.
Zn, Al
2
O
3
, Al. D. Mg, K, Na
C©u 34 :
Hoà tan hỗn hợp gồm: K

2
O, BaO, Al
2
O
3
, Fe
3
O
4
vào nước (dư), thu được dung dịch X
và chất rắn Y. Sục khí CO
2
đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được kết tủa là
A.
K
2
CO
3
. B. BaCO
3
.
C.
Al(OH)
3
D. Fe(OH)
3
.
C©u 35 :
Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH

3

đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được
dung dịch màu xanh thẫm. Chất X là
A.
FeO B. Cu
C.
CuO D. Fe.
C©u 36 :
Cho cân bằng hoá học: PCl
5
(k) <->PCl
3
(k) + Cl
2
(k); Δ H >0.Cân bằng chuyển dịch
theo chiều thuận khi
A.
tăng nhiệt độ của hệ phản ứng
B.
thêm Cl
2
vào hệ phản ứng
C.
tăng áp suất của hệ phản ứng
D.
thêm PCl
3
vào hệ phản ứng
C©u 37 :

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào
sau đây?
A.
S + 2Na t
0
→ Na
2
S.
B.
S + 3F
2
t
0
→ SF
6
C.
S + 6HNO
3
(đặc) t
0
→ H
2
SO
4
+ 6NO
2
+
2H
2
O.

D.
4S + 6NaOH(đặc) t
0
→ 2Na
2
S +
Na
2
S
2
O
3
+ 3H
2
O.
C©u 38 :
Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong khí H
2
S là: Cho hỗn hợp khí lội từ
từ qua một lượng dư dung dịch
A.
AgNO
3
B. Pb(NO
3
)
2
.
C.
NaOH D. NaHS

C©u 39 :
Để phân biệt CO
2
và SO
2
chỉ cần dùng thuốc thử là
3
A.
dung dịch
Ba(OH)
2
.
B. CaO
C.
dung dịch NaOH D. nước brom.
C©u 40 :
Một ion M
3+
có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là
A.
[Ar]3d
3
4s
2
B. [Ar]3d
6
4s
2
C.

[Ar]3d
6
4s
1
D. [Ar]3d
5
4s
1

4
phiÕu soi - ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o)
M«n : de dai hoc tong hop cho 11
§Ò sè : 3
01 28
02 29
03 30
04 31
05 32
06 33
07 34
08 35
09 36
10 37
11 38
12 39
13 40
14
15
16
17

18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
5