Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 – Trường THPT Đông Thọ

   
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I
          TRƯỜNG THPT ĐÔNG THỌ
Môn: Hóa học – Lớp 11
Thời gian làm bài: 45 phút
                
       Tiết 23:                         KIỂM TRA GIỮA KỲ I
1. MỤC ĐÍCH KIỂM TRA
a) Về kiến thức:
­  Nhận biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu.
­ Viết phương trình phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li.
­ Biết điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện  
li.
­ Tính chất của ni tơ và cac hợp chất của nitơ.
b) Về kĩ năng: 
­ Viết phương trình điện li.
­ Giải các bài tập tính pH dung dịch.
­ Viết PTPU minh họa tính chất của nitơ và hợp chất của nitơ
c) Về tư duy thái độ: 
­ Nghiêm túc.
2. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA
­ Hình thức: Trắc nghiệm + Tự luận
­ Học sinh làm bài trên lớp
3. MA TRẬN


                    
      Mức 
độ
Chủ đề
Sự điện li

Số câu
     Số 
điểm

Nhận biết
TN

Thông hiểu
TL

TN

Vận dụng thấp
TN
TL

TL

Vận dụng cao
Tổng
TN
TL

­Nhận biết chất điện li 
mạnh, chất điện li yếu.
­ Định nghĩa sự điện li.
­ Định nghĩa axit­bazo­ 
muối.

­ Xác định môi trường của 
dung dịch
­ Hiểu điều kiện xảy ra 
phản ứng trao đổi ion trong 
dung dịch chất điện li

Viết phương  ­ Tính nồng độ 
trình phản 
ion H+ 
ứng, phương 
trình ion rút 
gọn.

Tính 
pH của 
dung 
dịch 1 
axit, 1 
bazo

4
                                1

3

1

1

                   0,75

1
1                    0,25

2

Tính pH 
dung dịch 
dịch sau 
phản ứng 
trung hòa, 
dung dịch 
nhiều axit
2

0,5

­   Nêu   được   cấu   tạo 
nguyên tử, phân tử, tính 
chất   vật   lí,   hóa   học, 
Nitơ­ Phot 
trạng thái tự  nhiên, điều 
pho
chế,  ứng dụng của nitơ 
(Đến hết 
và hợp chất của nitơ.
bài Axit 
nitric, 
muối 
nitrat)

­ Viết được ptpư  thể  hiện 
tchh   của   nitơ   và   các   hợp 
chất của nitơ.
­ Xác định được vai trò của 
các   chất   trong   một   phản 
ứng (oxi hóa khử) cụ thể.

­  Giải   bài   toán 
liên   quan   đến 
amoniac,   muối 
amoni,   muối 
nitrat.

­   Giải 
bài toán 
phản 
ứng 
của 
kim 
loại 
với 
dung 
dịch 
HNO3.

­ Giải được 
bài toán liên 
quan đến 
phản ứng 

điều chế 
amoniac, bài 
toán KL với 
HNO3.

Số câu
    Số 
điểm
Tổng

6
                                   1,5

2

1

1

1

10
                                2,5

5

0,5
1
                    1,25                 1

0,25
2

0,5

2

12
       5,5

11
2
0,25
         4,
5
3
23
4                                     10
0,75


4. ĐỀ KIỂM TRA
Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( 5 điểm )
Chất nào dưới đây là axit theo A­ rê­ni­ut?
A. Cr(NO3)3.
B. HCl.
C. Na2SO4.
D. KOH.
[
]
Trộn 500ml dung dịch HCl 0,1M với 500ml dung dịch NaOH 0,12M thu được 1000ml dung dịch  

X. pH của dung dịch X là: 
A. 13
B.12
C.11
D. 10
[
]
Một mẫu nước có pH = 5. Vậy nồng độ [ ] trong đó là:
A.10­3 M
B. 1.10 4 M
C. 1,0. 10 5 M 
D. 1,0. 10−2 M
[
]
Dung dịch X gồm HCl 0,002M, HNO3 0,002, H2SO4 0,003M.  pH của dung dịch X: (Coi H 2SO4 
điện li hoàn toàn)
A. 2,5
B. 2
C. 3
d. 4
 [
]
Nhom nào d
́
ưới đây gồm axit nhiều nấc?
A. H2S, HNO3   
B. H2S, H3PO4.
C. HClO4, H3PO4.     
D. HBr, H2SO4
[
]
Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu:
A. KCl       
B. HCl

C. HF
 D. KOH
[
]
Môi trường axit là môi trường có pH:
A. <7              
B. = 7
C. > 7
D.> 8 
[
]
Chất nào sau đây dẫn  được điện ?
A. Nước cất.  
B. Ancol etylic. 
C. Dung dịch NaCl.     D. NaCl(r).
[
]
Phương trình hóa học nào dưới đây viết không đúng?
A. Zn(NO3)2  + CuCl2  Cu(NO3)2   + ZnCl2.
B. Na2SO4  +  BaCl2   BaSO4   + 2NaCl.
C. 2HCl  + Mg(OH)2  MgCl2  +  2H2O.
D. FeS  + 2HCl   FeCl2  + H2S  .
 [
]
Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là:
A. Tạo kết tủa        
B. Tạo chất khí   
C. Tạo chất điện li yếu.
D. Ít nhất một  trong ba điều kiện trên.
[
]
Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào dưới đây?
A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa.
C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng.
[
]


Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan 
sát được là :
A. Dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm.
B. Kết tủa màu xanh lam tạo thành.
C. Có kết tủa màu xanh tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra.
D. Lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh  
thẫm.
[
]
Cho NaOH tới dư vào 200ml dung dịch NH4Cl 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí 
ở đktc. Giá trị của V là:
A. 2,24 
B. 4,48
C. 8,96
D. 3,36
[
]
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây:
A. (NH4)3PO4
B. NH4HCO3
C. CaCO3
            
D. NaCl
[
]
Trong thực tế HNO3 đặc được để vào:
A. Bình thủy trong suốt
B. Bình thủy tinh sẫm màu
C. Bình nhựa

D. Cốc không đạy nắp
[
]
Số oxi hóa của nitơ trong HNO3 là:
A. +3 
B. +5
C. +1
D. ­3
[
]
Kim loại nào sau đây thụ động với HNO3 đặc nguội:
A. Fe
B. Cu
C. Zn
D. Ag
[
]
Muối nitrat có chứa trong thành phần thuốc nổ đen: 
A. AlCl3
B. KNO3 
C. NaCl               D. KCl
[
]
Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu được sản phẩm là:
A. Cu(NO2)2, NO2.                                           B. CuO, NO2, O2.
C. Cu, NO2, O2.                                                D. CuO, NO2.
[
]
Dung dịch amoniac làm quỳ tím chuyển thành màu:
A. Xanh 
B. Đỏ
C. Vàng
D. Không đổi màu.
[
]
Phần tự luận: (5 điểm)

Câu 21(1 điểm):  Viết phương trình phân tử, PT ion đầu đủ, phương trình ion rút gọn của các 
phản ứng sau:
a, KOH + HCl 
b, FeCl3 + NaOH 
Câu 22( 2 điểm): Tính pH của các dung dịch sau
a. HCl 0,001M


b. Ba(OH)2 0,01 M
Câu 23.1: ( Dành 11B1): 
Cho 30,4g gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thấy thoát ra 
8,96 lit khí NO (đktc) duy nhất.
a. Tính thành phần phần trăm  khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu 
b.  Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng.
c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Câu 23.2: ( Dành cho 11B234567) 
Cho 16,8 gam  Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thấy thoát ra V lit khí NO 
(đktc) duy nhất.
b. Tính V
b.  Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng.
d. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN
Câu 
Câu 21

Câu 22

Câu 23

Đáp án

 
a, KOH + HCl 
KCl + H2O
+
PT ion đầy đủ: K  + OH­ + H+ + Cl­ 
K+ + Cl­ + H2O
Phương trình ion rút gọn: H+ + OH­ 
H2O
b, FeCl3 + 3NaOH 
 Fe(OH)3 + 3NaCl
 Phương trình ion đầy đủ:
Fe3+ + 3Cl­ + 3Na++3OH­ 
Fe(OH)3 + 3Na++3Cl­ 
PT ion rút gọn là:  Fe3+ + 3OH­ 
Fe(OH)3 

Điểm
0,5

Tính pH của các dung dịch sau
a. HCl 0,001M
HCl    
         H+  + Cl­ 
0,001 M 
        0,001M
Theo phương trình : [H+]=0,001M 
pH=3
b. Ba(OH)2 0,0005M
Ba(OH)2    
         Ba2+ + 2OH­ 

0,01M  
                          0,02M
Theo pt :[OH­]=0,02M 
[H+]=5.10­13M
pH= 12,3

1,0

Câu 23.1 
a. Gọi số mol của Fe,Cu  lầm lượt là:x,y 
Ta có: 56x+64y=30,4 (I)
Fe + 4HNO3 
Fe(NO3)3 +  NO +  2H2O
x mol 
                                  x
3Cu + 8HNO3 
3Cu(NO3)2 +  2NO +  4H2O
y mol 
                                     3/2y
Theo PT ta có x+3/2y= 0,4 (II)

0,5

1,0

0,25
0,25
0,25

Giải (I) và (II) ta có x=0,2mol, y=0,3mol
%mFe=36,84%
%mCu=63,16%
b. Theo PT:
nHNO3=4x + 8/3y=1,6 mol
VHNO3 =1,6 lít
c. mmuoi=0,2.242+ 0,3.188=104,8 gam
Câu 23.2:
a. nFe=0,3mol
Fe + 4HNO3 
Fe(NO3)3 +  NO +  2H2O
0,3 mol 
                              0,3

0,25
0.5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0.5

VNO=0,3.22,4= 6,72  lít
b. Theo PT:
nHNO3=4nFe =1,2 mol
VHNO3 =1,2 lít
c. mmuoi=0,3.242= 48,4 gam

0,5

ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 20 MÃ
Mã
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

001
B
D
C
A
B

B
A
A
C
D
D
C
D
B
C
A
D
C
A
C

002
B
C
C
A
B
D
C
A
B
D
C
B
B

D
C
A
A
D
C
A

003
C
B
A
D
D
A
C
D
A
A
C
D
B
C
C
B
C
B
D
A

004
A
D
B
C
B
B
A
D
C
C
D
C
B
D
C
A
D
A
A
B

005
C
C
B
D
B
B
A

C
B
D
B
B
C
A
A
D
D
D
C
A

006
C
D
D
D
D
C
B
C
B
A
B
C
D
A
B

A
B
C
A
D

007
C
A
A
B
A
B
A
C
D
B
D
D
D
B
D
A
B
C
C
B

008
D

A
B
B
A
A
C
B
C
B
A
D
A
B
D
D
D
C
B
C

009
D
B
A
D
B
C
B
A
A

D
A
A
C
B
B
D
C
C
B
D

010
A
C
D
C
B
D
B
C
D
A
D
B
B
B
A
C
C

C
A
D


Mã
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

011
C
A

C
B
D
A
D
C
A
C
B
A
B
D
A
B
D
D
C
C

012
A
B
B
D
D
B
C
A
A
D

C
A
A
B
C
D
C
B
B
D

013
A
D
B
C
C
D
D
C
B
A
A
A
D
D
A
B
B
C

B
B

014
C
A
A
B
D
C
D
B
D
A
A
C
D
C
A
B
C
C
B
D

015
C
D
D
D

C
A
C
B
C
A
A
B
A
D
D
C
C
A
B
B

016
D
C
B
C
D
A
B
A
D
B
D
C

B
D
D
C
A
A
B
C

017
B
D
A
B
A
B
B
C
A
C
A
C
C
D
A
C
C
B
D
D

018
B
A
B
C
D
A
D
D
B
C
C
D
A
B
C
A
A
A
D
B

019
B
B
A
C
B
D

B
D
A
D
B
A
B
C
A
C
C
D
A
D

020
C
A
C
C
A
B
A
D
C
B
B
C
A
A

C
D
B
D
D
B