Tiết 25: Silic và hợp chất của silic

Tiết
25
A.SILIC
* Vị trí của Si trong BTH:
-
Ô 14
-
Chu kì 3
-
Nhóm IVA
* Cấu hình electron nguyên tử của Si:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2

* Số liên kết cộng hóa trị có thể có là 4
Quan sát
I. Tính chất vật lí
Silic có 2 dạng thù hình:
- Si tinh thể:
- Si vô định hình:
Silic tinh thể Silic vô định hình
Tr ng ạ
thái

Màu s cắ
-Ch t r nấ ắ
- Màu xám, có ánh
kim
- Ch t b t màu ấ ộ
nâu
C u trúcấ Có c u trúc gi ng ấ ố
kim cương
Tính
ch tấ
-Nhi t ệ độ nóng ch y ả
1420
0
C
- Có tính bán d nẫ
- Ho t ạ động hơn
silic tinh th .ể
II. Tính chất hóa học
Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
Xác định số oxi hoá của Si trong các chất sau:

SiH
4
, Ca
2
Si, Si, SiO, SiO
2
, H
2
SiO

3
+40 +4-4 -4 +2
→ Si thường có các số oxi hoá: -4 0 +2 +4
tính khử
tính oxi hóa
Tính khử và tính oxi
hoá của Si thể hiện khi
tham gia phản ứng với
chất nào?
a) Tác dụng với phi kim
Si tác dụng với F
2
(ở t
0
thường), Cl
2
, Br
2
, I
2
, O
2
( khi
đun nóng), C, N, S (ở nhiệt độ cao )
Si + 2F
2
→ SiF
4
(Silic tetraflorua)
Si + O

2
→ SiO
2
(Silic đioxit)
Si + C → SiC (siliccacbua )
0 +4
0 +4
t
0
t
0
0 +4
SiC có độ cứng gần bằng kim cương nên thường dùng
làm bột mài…
1.Tính khử :
Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
b) Tác dụng với hợp chất
Si tác dụng tương đối mạnh với dung dịch
kiềm tạo H
2
Si + 2NaOH + H
2
O  Na
2
SiO
3
+ H
2

0 +4

Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
NhËn xÐt :
Trong các phản ứng trên, số oxi hoá của Si tăng từ
0 → +4 : Si thể hiện tính khử
2.Tính oxi hóa :
Ở nhiệt độ cao Si tác dụng với 1 số kim loại hoạt
động (Ca, Mg, Zn, Fe...) tạo thành silixua kim loại.
Si + Mg  Mg
2
Si (magie silixua)
0 -4
Trong các phản ứng trên, số oxi hoá của Si
giảm từ 0 → -4 : Si thể hiện tính oxi hóa
NhËn xÐt :
Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
III. Trạng thái tự nhiên
A. Silic
I Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự
nhiên
Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
- Si là nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm
gần 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất.
- Trong tự nhiên không có silic ở trạng thái tự do,
mà chỉ gặp ở dạng hợp chất, chủ yếu là SiO
2
, cao

lanh, thạch anh, fenspat….
Cát (TP chính SiO
2
)
Thạch anh
Tế bào quang điện
Pin mặt trời
IV. Ứng dụng
Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
Bộ khuếch đại
Bộ chỉnh lưu Chất bán dẫn