bai so 02 lop 10 nang cao de so 1

S GD T Lng Sn Kim Tra
Trng THPT Na Dng (Thi gian : 45 phỳt )
Cõu 1 2 3 4 5 6 7 8
ỏp ỏn
I.Phn trc nghim ( 4 im ):
Cõu 1 : Liờn kt cng húa tr tn ti do
A. cỏc ỏm mõy electron. B. cỏc electron hoỏ tr. C. cỏc cp electron dựng chung. D. lc hỳt tnh in
Cõu 2 : õm in ca nit bng 3,04; ca clo l 3,16 khỏc nhau khụng ỏng k nhng iu kin thng kh
nng phn ng ca N
2
kộm hn Cl
2
l do
A. Cl
2
l halogen nờn cú hot tớnh húa hc mnh. C. N
2
cú liờn kt ba cũn Cl
2
cú liờn kt n
B. in tớch ht nhõn ca N nh hn ca Cl. D. trờn trỏi t hm lng nit nhiu hn clo.
Câu 3 : Liên kết ion là liên kết đợc hình thành bởi
A. Sự góp chung các electron độc thân. B. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.
C. Sự cho nhận cặp electron hoá trị. D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dơng và electron tự do.
Câu 4 : Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn : N
2
, O
2
, F
2
, CO

2
?
A. N
2
B. O
2
C. F
2
D. CO
2
Câu 5: Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, ngời ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm
điện của hai nguyên tử tham gia liên kết 1,7 thì đó là liên kết
A. Ion. B. Cộng hoá trị không cực. C. Cộng hoá trị có cực. D. Kim loại.
Câu 6 : Số oxi hoá của nguyên tố lu huỳnh trong các chất : S, H
2
S, H
2
SO
4
, , SO
2
lần lợt là :
A. 0, +2, +6, +4. B. 0, -2, +4, -4. C. 0, -2, -6, +4. D. 0, -2, +6, +4.
Câu 7 : Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 là :
A. NaClO B. NaClO
2
C. NaClO
3
D. NaClO
4

Câu 8 : Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất : NH
4
Cl, HNO
3
, NO, NO
2
, N
2
, N
2
O lần lợt là :
A. -4, +6, +2, +4, 0, +1. B. -4, +5, -2, 0, +3, -1.
C. -3, +5, +2, +4, 0, +1. D. +3, -5, +2, -4, -3, -1.
II.Phn t lun (6) :
Cõu 1 (2): Biu din s hỡnh thnh phõn t H
2
S v KBr ?
Cõu 2 (2) : Mụ t s lai húa cỏc obitan ca nguyờn t Oxi trong H
2
O v Beri trong phõn t BeH
2
?
Cõu 3(2) : Hp cht A cú cụng thc MX
x
trong ú M chim 46,67% v khi lng. M l kim loi, X l phi kim
thuc chu k 3. Trong ht nhõn ca M cú n - p =4; trong ht nhõn ca X cú n' = p'. tng s p trong A l 58. Xỏc
nh cụng thc ca A ?
.Ht..