Tải Đề thi giáo viên giỏi môn Hóa liên trường THPT sở GD&ĐT Nghệ An năm 2019 - Đề thi GVG cấp trường bậc THPT có đáp án

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (143.05 KB, 7 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN

LIÊN TRƯỜNG THPT ĐỀ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI NĂM HỌC 2018 – 2019CẤP TRƯỜNG
Mơn: HỐ HỌC

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1: (5,0 điểm). (Có phần đề chung tất cả các mơn kèm theo)

Câu 2: ( 5,0 điểm)

Thầy (Cô) hãy thiết kế hoạt động “Điều chế kim loại bằng phương pháp điện

phân dung dịch” (Bài 21, SGK Hoá học 12, ban cơ bản)

Câu 3: ( 6,0 điểm)

Thầy (Cô) hãy hướng dẫn học sinh giải các bài tập sau:

1. Sục từ V lít CO

(đktc) vào 500ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và KOH

1,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A. Làm khô cẩn thận dung dịch A thu được

70,125 gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn tồn. Tìm giá trị của V?

2. X, Y là hai axit cacboxylic đều hai chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy

đồng đẳng. Z và T là hai este thuần chức hơn kém nhau 14 đvC. Y và Z là đồng phân

của nhau (M

< M

). Đốt cháy hết 17,28 gam hỗn hợp A gồm X, Y, Z, T cần

dùng vừa đủ 10,752 lít khí O

(đktc). Mặt khác, để tác dụng hết 17,28 gam A cần

dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 4,20 gam hỗn hợp gồm ba ancol

có cùng số mol. Xác định công thức cấu tạo, gọi tên các chất X, Y, Z, T và tính số

mol của chúng trong hỗn hợp A.

Câu 4: ( 4,0 điểm)

Thầy (Cô) hãy thiết kế 4 câu hỏi liên quan đến thực tiễn để sử dụng vào giảng

dạy bài Oxi thuộc chương trình lớp 10 THPT. Chỉ rõ vận dụng để giảng dạy ở hoạt

động nào?

... Hết ...

Lưu ý:

- Cho nguyên tử khối của của các nguyên tố: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; K = 39.

- Giám thị khơng cần giải thích gì thêm.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

SỞ GD&ĐT NGHỆ
AN

LIÊN TRƯỜNG
THPT

KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC 2018 - 2019

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA NĂNG LỰC 
Mơn: HĨA HỌC

(Hướng dẫn chấm gồm có 03 trang)

Câu Gợi ý trả lời Điểm

2

Thầy (Cô) hãy thiết kế
hoạt động “Điều chế
kim loại bằng phương
pháp điện phân dung
dịch” (Bài 21, SGK
Hoá học 12, ban cơ
bản)

Hướng dẫn:

Đàm thoại hướng dẫn
HS trật tự phản ứng
của các ion và phân tử
tại các điện cực

Tại catot: Chất nào có
tính oxi hố mạnh sẽ
tham gia điện phân
trước (Theo dãy điện
hố)

1,5

Tại anot: Chất nào có
tính khử mạnh thì ưu
tiên tham gia điện

phân trước

2-S

S → 2
2

-I

I → 2
2

-Br

→ 2

2

-Cl

Cl →

+
2

2
O + 4H

2 H O

1,5

Phiếu học tập 1:
Viết các phương trình
điện phân khi điện
phân dung dịch CuSO4
đến khi dung dịch
khơng cịn màu xanh
Phiếu học tập 2:
Viết các phương trình
điện phân khi điện
phân dung dịch chứa
hỗn hợp CuCl2 và
FeCl3 đến khi có khí
thốt ra tại catot thì

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

dừng điện phân

3

Thầy (Cô) hãy hướng
dẫn học sinh giải các
bài tập sau:

1. Sục từ V lít CO2

(đktc) vào 500ml dung
dịch chứa hỗn hợp
NaOH 1M và KOH
1,5M. Sau phản ứng
thu được dung dịch A.
Làm khô cẩn thận
dung dịch A thu được
70,125 gam chất rắn
khan. Biết các phản
ứng xảy ra hồn tồn.
Tìm giá trị của V?
Hướng dẫn:

Đặt công thức chung
cho hỗn hợp NaOH và
KOH là XOH



32,6

23.1 + 39.1,5

M =

1 + 1,5



 nXOH = nNaOH + nKOH
= 0,5.(1 + 1,5) = 1,25

(mol)

1,0

Chất rắn sau khi cô
cạn dung dịch sẽ chứa
nhiều nhất là 2 trong
số các chất sau:
M2CO3,

MHCO3,NaOH
Đặt công thức chung
cho chất rắn sau khi cô
cạn là XY

70,125

56,1

1, 25

70,125( )

BTNT(X)

XY XOH

n

=n

=1,25 (mol)

XY
XY

M

m

g



   

















 17 < MY = 56,1 –
32,6 = 23,5 < 30  sản
phẩm là MHCO3 và
M(CO3)1/2

1,0

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

chéo:

3 1/2
3 1/2

M(CO ) MOH
M(CO ) 30 6,5

23,5 n = 0,625 (mol)

MOH 17 6,5

 



0,625

0,3125( ) 0,3125.22,4 7,00(l)

2 VCO2 =

n   mol  

2. X, Y là hai axit
cacboxylic đều hai
chức, mạch hở, kế tiếp
nhau trong dãy đồng
đẳng. Z và T là hai
este thuần chức hơn
kém nhau 14 đvC. Y
và Z là đồng phân của
nhau (MX < MY < MT).
Đốt cháy hết 17,28

gam hỗn hợp A gồm
X, Y, Z, T cần dùng
vừa đủ 10,752 lít khí
O2 (đktc). Mặt khác,
để tác dụng hết 17,28
gam A cần dùng vừa
đủ 300 ml dung dịch
NaOH 1M, thu được
4,2 gam hỗn hợp gồm
ba ancol có cùng số
mol. Xác định công
thức cấu tạo, gọi tên
các chất X, Y, Z, T và
tính số mol của chúng
trong hỗn hợp A.
Hướng dẫn:

Theo giả thiết ta suy ra
X, Y, Z, T đều tác
dụng với NaOH theo tỉ
lệ mol 1:2

 số mol A = 0,15
Trong A có số mol
nhóm (COO) = 0,3
mol. Khi đốt cháy hết
A cần 0,48 mol O2, gọi
số mol CO2 và H2O tạo
ra lần lượt là x và y.
Bảo toàn khối lượng

và bảo toàn nguyên tố
oxi ta có hệ:

44x + 18y = 32,64 và
2x + y = 1,56  x =

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

0,57; y =0,42
Từ đó suy ra số
nguyên tử C trung
bình của A = 0,57:0,15
= 3,8. Mặt khác ta có
X, Y là axit hai chức
kế tiếp trong dãy đồng
đẳng, Y và Z là đồng
phân, Z là este hai
chức (có số nguyên tử
C > 3) nên công thức
phân tử của X, Y, Z, T
lần lượt là C3H4O4,

C4H6O4, C5H8O4.

Vì A tác dụng với
NaOH tạo ra 3 ancol
có cùng số mol, từ đó
suy ra CTCT của Z là

HCOOCH

HCOOCH và công
thức của T là

2 5
COOCH
COOC H

X là
CH2-COOH, Y là
HOOC-C2H4-COOH

ba ancol là: CH3OH,
C2H5OH,

HO-CH2CH2-OH

1,0

Gọi số mol của Z, T là
z mol  số mol các
ancol đều bằng z  ta
có khối lượng các
ancol = 140z = 4,2  z
= 0,03  tổng số mol
của X, Y là 0,15 –
0,06 = 0,09, tổng khối

lượng của X và Y là
9,78 gam.

Gọi số mol của X, Y
lần lượt là a, b ta có
hệ:

104a + 118b = 9,78;
a + b = 0,09

Giải hệ thu được: a =
0,06; b = 0,03.

Vậy số mol các chất
lần lượt là: X = 0,06; 
Y = 0,03; Z = T =

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

0,03

4

Thầy (Cô) hãy thiết kế
4 câu hỏi liên quan
đến thực tiễn để sử
dụng vào giảng dạy
bài Oxi thuộc chương
trình lớp 10 THPT,
ban cơ bản. Chỉ rõ vận
dụng để giảng dạy ở
hoạt động nào?

Hướng dẫn:

Câu hỏi 1: Tại sao các 
sinh vật (cá, tôm, cua,
rong, tảo….) sống
được ở trong nước?
Sử dụng để thực hiện
hoạt động về tính chất
vật lí (oxi tan được
trong nước) và ứng
dụng (oxi cần cho quá
trình hô hấp của sinh
vật)

1,0

Câu hỏi 2: Vào những 
ngày nắng nóng tơm,
cá lại thường hay ăn
nổi.

Sử dụng để thực hiện
hoạt động về tính chất
vật lí (oxi hoà tan kém
vào nước ở nhiệt độ
cao) và tính chất hố
học (ở nhiệt độ cao các
phản ứng của oxi càng
dễ xảy ra nên lượng

oxi trong nước hao hụt
nhiều).

1,0

Câu hỏi 3: Tại sao 
những ao nuôi tôm, cá
thường phải sục oxi
vào những tiết trời
nắng nóng và sau khi
cho ăn.

Sử dụng để thực hiện
hoạt động về tính chất
vật lí (oxi hoà tan kém
vào nước ở nhiệt độ

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

cao) và tính chất hố
học (sau khi cho cá ăn,
tơm ăn thì lượng thức
ăn dư thừa sẽ bị oxi
hoá và tiêu tốn oxi,
làm giảm lượng oxi
trong nước).

4. Tại sao vào các khu
rừng vào ban ngày thì
cảm thấy rất dễ chịu?
Sử dụng để thực hiện
hoạt động điều chế oxi

(vì cây xanh quang
hợp tạo ra khí oxi nên
hàm lượng oxi ở trong
khơng khí sẽ tăng,
giúp cơ thể dễ hô hấp).

1,0

Lưu ý: Các câu trả lời không theo đáp án nhưng hợp lí, khoa học vẫn cho điểm tối đa.

</div>