Đề thi HK1 Hóa học 10 năm 2018 – 2019 trường THPT Đoàn Thượng – Hải Dương

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐỒN

THƯỢNG

ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2018-2019
Mơn: HỐ HỌC 10

<i>Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) </i>

<i>Cho ngun tử khối cuả một số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl </i>
<i>=35,5;P= 31; Na =23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108. </i>

<i>Cho số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19); Na (11); </i>
<i>Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1). </i>

Câu 1 (2,0 điểm). Cho ngun tử có kí hiệu ₁₉40<i>E</i> hãy:

1. Xác định số hạt p, n, e và số hạt mang điện trong nguyên tử của E.
2. Xác định tính kim loại, phi kim của E và giải thích.

3. Xác định số phân lớp electron và nguyên tử khối của nguyên tử E.
Câu 2 (3,0 điểm).

1. X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm liên tiếp trong cùng một chu kỳ có tổng số hạt mang điện
trong hai hạt nhân của X và Y là 27 (ZX>ZY). Xác định X, Y và vị trí của X trong BTH (khơng cần

giải thích)

2. Trong tự nhiên, nguyên tố E có 2 đồng vị bền là <i>AE</i>

<i>Z</i> và <i>E</i>
<i>A</i>

<i>Z</i>

)
2

(  _{có tỉ lệ số nguyên tử tương ứng là}

3 : 1. Nguyên tử khối của E là 35,5. Tìm A và tính % khối lượng của <i>A</i> <i>E</i>
<i>Z</i>

)
2

(  _{trong MgE}
2.

Câu 3 (3,0 điểm).

1. Mô tả sự tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất cộng hóa trị và viết sơ đồ hình
thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: CO2, N2, CaCl2.

2. Xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa và cân bằng các phản ứng oxi
hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a. HCl + Fe  FeCl2 + H2

b. FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

Câu 4 (2,0 điểm).

1. Cho 1,63 gam hỗn hợp G gồm 2 kim loại X, Y (thuộc 2 chu kì liên tiếp trong nhóm IA của BTH,
MX > MY) vào 300 ml HCl 0,1M đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Z có khối lượng thay

đổi a gam. Trung hòa Z cần vừa đủ 50 ml H2SO4 0,2M thu được dung dịch T chứa b gam muối.

Xác định % khối lượng của Y trong G, a, b.

2. Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm: Fe3O4, Mg vào dung dịch HNO3 6,3% thu được:

Dung dịch Y có khối lượng tăng lên so với dung dịch HNO3 ban đầu 23,9 gam chứa:

Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 và 0,1 mol HNO3;

2,8 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) gồm: NO và N2O có tỉ khối so với He bằng 8,2; Xác định m và

C% của từng muối trong Y.

_______ Hết _______

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu ý Đáp án Biểu

điểm

1(2,0
)

a(1,0) a. Số p = e = 19; 0,5

n = 21; Số hạt mang điện= 38 0,5

b(0,5) CH(e): [Ar]4s1 _0,25

E là KL vì có 1e lớp ngồi cùng và khơng thuộc trường hợp đặc biệt 0,25
c(0,5) Có 6 phân lớp e

Nguyên tử khối = 40

0,25
0,25

2(3,0
)

1(1,5) Lập được hệ PT:
ZX + ZY = 27

ZX - ZY =1

Giải hệ: ZX = 14 và ZY = 13

--> Hai nguyên tố: X là Si và Y là Al

0,25
0,25

0,25
0,25
Che: [Ne]3s2_3p2

Xác định vị trí: ơ thứ 14, chu kì 3, nhóm IVA

Chú ý: HS xác định nhầm nguyên tố X thành Y trừ nửa số điểm của
cả ý 1

0,25
0,25

2(1,5) Lập biểu thức tính NTKTB của E:

ĀE = (A x 3 + (A+2) x 1) / 4 = 35,5 0,5

Giải PT tìm được A = 35 0,5

Gọi số mol MgE2 = 1 mol-> nE = 2mol; số mol 37<i>_ZE</i>= 1.2/4=0,5 mol

Khối lượng của MgE2 = 1. (24+35,5.2) = 95 gam

Khối lượng của 37<i>_ZE</i>_{= 0,5.37= 18,5 gam}
% 37_{E = 18,5.100/95= 19,47%}

0,25

0,25

3(3,0

)

1(1,5) Viết đúng 1 CTe của 1 chất được 0,25đ 0,5

Viết đúng 1 CTCT của 1 chất được 0,25đ 0,5

<i>Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong CaCl2 bằng sơ đồ ngắn gọn, có </i>

<i>CHe của nguyên tử và ion: </i>
Sơ đồ:

Ca + 2Cl → Ca2+_{+ 2Cl}-_{→ Ca}2+_Cl
-2

[Ar]4s2_[Ne]3s2_3p5_{[Ar] [Ar]}

0,25
0,25
2(1,5) Mỗi PTHH:

- Xác định đúng chất khử, viết đúng quá trình khử của 1 pư

- Xác định đúng chất oxi hóa, viết đúng q trình oxi hóa của 1 pư
- Đặt hệ số vào pt và cân bằng đúng 1 phương trình

<i>Chú ý: Tên và các quá trình sai thì chỉ cho nửa số điểm và không </i>
<i>chấm tiếp kể cả khi cân bằng pt vẫn đúng. </i>

0,25
0,25

0,25

4(2,0
)

1(1,0) Đặt CT chung cho 2 Kl X, Y là M (hóa trị I)
Do trung hịa Z bằng H2SO4 nên trong Z có MOH

Số mol: HCl = 0,03 mol; H2SO4 = 0,01 mol

Viết đúng 3 PTHH:

2M + 2HCl --> 2MCl + H2 (1)

0,03 0,03  0,03  0,015 (mol)
2Mdư + 2H2O --> 2MOH + H2 (2)

0,02  0,02  0,01 (mol)
2MOH + H2SO4 --> M2SO4 + 2H2O (3)

0,02  0,01  0,01 (mol)

0,25

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Tính được MM = 32,6 gam/mol  2 Kl là K (X) và Na (Y)

Gọi số mol K, Na lần lượt là x, y
Lập hệ tìm được x = 0,03; y= 0,02
%Na= 28,22%

Chú ý: HS xác định nhầm nguyên tố X thành Y không cho điểm phần
xác định %

a= mG – m H2 = 1,63- 0,025.2 = 1,58 gam

Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 1,58 gam
b = 0,03.(M+35,5) + 0,01.(2.M+96) = 3,655 gam

0,25

0,25

2(1,0) nZ = 0,125 mol; MZ = 32,8 gam/mol.

Khối lượng của Y tăng lên 23,9 -> m-mZ = m- 0,125.32,8=23,9  m

= 28 gam

0,25

Viết các quá trình cho, nhận e:
Fe+

38/3 → 3Fe+3 + 1e

x 3x x mol
Mg → Mg+2_{+ 2e}

y y 2y mol

N+5_{+ 3e → N}+2

0, 3 0,1 mol
2N+5_{+ 8e → N}

2+1

0,2 0,025 mol

Chú ý: HS viết sai một q trình bất kỳ khơng cho điểm

0,25

Tính được nNO = 0,1 mol và nN2O = 0,025 mol.

Gọi số mol Fe3O4, Mg lần lượt là x, y

Áp dụng ĐLBT e x + 2y = 0,5
m= 232x + 24y = 28

Giải hệ: x = 0,1; y= 0,2

0,25

Tính được số mol HNO3 ban đầu = (9x+2y)+ 0,15+ 0,1= 1,55 mol ->

mY = 1,55.63.100/6,3 + 23,9 = 1573,9 gam

C% của từng muối là:

Fe(NO3)3 = 0,3.242.100/1573,9 = 4,61%

Mg(NO3)2 = 0,2.148.100/1573,9 = 1,88%

0,25

</div>

<!--links-->