Đề thi HK2 Hóa học 10 năm 2018 - 2019 trường Thuận Thành 1 - Bắc Ninh - THI247.com

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GG – ĐT BẮC NINH
<b>TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ 1 </b>

<b> ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ 2 </b>
<b>NĂM HỌC: 2018-2019 </b>

<b> MƠN: HĨA HỌC 10 </b>

<i>(Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề) </i>

<b>Câu 1: (4.0 điểm) </b>

Hồn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện - nếu có).

a. Al + Cl2  b. NaOH + HCl 

c. S + O2 d. Cu + H2SO4 đặc, nóng 

<b>Câu 2: (3.0 điểm) </b>

Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học cho các thí nghiệm sau:

<i> Thí nghiệm 1: Nhỏ dung dịch BaCl</i>2 vào ống nghiệm chứa dung dịch Na2SO4.

<i> Thí nghiệm 2: Nhỏ dung dịch AgNO</i>3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaCl.

<i> Thí nghiệm 3: Dẫn khí SO</i>2 đến dư vào ống nghiệm chứa dung dịch nước Br2.

<b>Câu 3: (3.0 điểm) </b>

Hòa tan hết 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg trong dung dịch H2SO4 loãng, dư,

phản ứng kết thúc thấy thốt ra 12,32 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch Y.

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong X.

c. Nung nóng 1/2 hỗn hợp X ở trên với 1,68 lít Oxi(đktc) thu được hỗn hợp rắn T. Cho
toàn bộ T phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO2 (đktc).

Tính V. .

<i><b>(Cho: Fe =56; Mg=24; O=16; H =1; S=32) </b></i>
<i><b>(Thí sinh khơng được sử dụng Bảng tuần hoàn) </b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>HƯỚNG DẪN CHẤM </b>

<b>Câu </b> <b>Nội dung </b> <b>Điểm </b>

<b>Câu 1 </b> Mỗi PTHH đúng được 1.0đ

Thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng trừ 0,25 đ/1 PT

4đ

<b>Câu 2 </b> Đúng mỗi hiện tượng được 0,5 đ 3đ

Đúng mỗi PTHH được 0,5 đ

<b>Câu 3 </b> 3 đ

<b>a. </b> Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 (1)

x x / mol
Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2)

y y / mol

0,5 đ

0,5 đ

<b>b. </b> Gọi số mol Fe và Mg lần lượt là x và y (mol) )
 mA=56x+24y=22,8 (g) (*)
Theo PT(1) và (2) có:

nH2 = x + y = 12,32/22,4= 0,55 ( mol) ( * *)
Theo (*) và ( * *), có hệ phương trình:

 x=0,3 ( mol) ; y=0,25 (mol)
%mFe=73,68%;

%mMg=26,32%

0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
<b>c. </b> Bản chất của 2 quá trình xảy ra như sau:

Fe0  Fe+3 +3e O2 + 4e  2O
-2

0,15 0,45 0,075 0,3
Mg0  Mg+2 +2e S+6 + 2e  S+4
0,125 0,25 2a a

Theo định luật bảo tồn e ta có:
0,45 + 0,25 =0,3 + 2a  a=0,2
Số mol của SO2 = số mol của S

+4

= 0,2 mol
Thể tích của SO2= 0,2. 22,4= 4,48 lít

<i><b>( Học sinh có cách làm đúng khác ra kết quả cho điểm tối đa) </b></i>

0,5 đ

</div>

<!--links-->