<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b> Hoàn thành các phương trình hố học </b>
<b>sau :</b>
S + O
<b><sub>2</sub></b>
→
P + O
<b><sub>2</sub></b>
→
Al + O
<b><sub>2</sub></b>
→
<b> CH</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b> + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> →</b>
<b>SO</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> P</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>5</sub></b>
<b>Al</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>2 </b>
4
3
<b>CO</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> + </b>
<b>H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2></div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b> Tiết 39- Bài 25: SỰ OXI HÓA. </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>I. SỰ OXI HÓA:</b>
<b>Hãy viết các phương trình </b>
<b>phản ứng sau:</b>
<b>a. C + O<sub>2 </sub>→</b>
<b>b. Al + O<sub>2</sub> →</b>
<b>c. C<sub>4</sub>H<sub>10 </sub>+ O<sub>2 </sub> →</b>
to
to
to
<b>Hãy cho biết các phản ứng </b>
<b>hóa học trên có đặc điểm gì </b>
<b>giống nhau ?</b>
<b>Những phản ứng hóa học của </b>
<b>các chất trên với oxi được gọi </b>
<b>là sự oxi hóa chất đó.Vậy các </b>
<b>em có thể định nghĩa sự oxi </b>
<b>hóa là gì ? </b>
<b> 2. Định nghĩa: Sự oxi hóa là sự tác </b>
<b>dụng của oxi với một chất khác</b>
<b> a. C + O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub></b>
<b> b. 4Al + 3O<sub>2</sub> → 2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b>
<b> c. 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 +10H2O</b>
to
to
to
<b>1. Thí dụ:</b>
<b>Lưu ý: Chất đó có thể là đơn </b>
<b>chất hay hợp chất</b>
<b> Các em hãy nêu thí dụ về </b>
<b>sự oxi hóa xảy ra trong thực </b>
<b>tế ?</b>
<b>- Một số kim loại: Sắt, </b>
<b>nhôm… để lâu ngày trong </b>
<b>khơng khí nó bị gỉ.</b>
<b>- Sự cháy của nhiên liệu </b>
<b>như: gỗ, xăng, dầu, ga..</b>
<b> Tiết 39- Bài 25: SỰ OXI HÓA. </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<b>I. SỰ OXI HÓA:</b>
<b> 2. Định nghĩa: Sự oxi hóa là sự tác </b>
<b>dụng của oxi với một chất khác</b>
<b> a. C + O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub></b>
<b> b. 4Al + 3O<sub>2</sub> → 2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b>
<b> c. 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 +10H2O</b>
to
to
to
<b>1. Thí dụ:</b>
<b>II. PHẢN ỨNG HĨA HỢP:</b>
<b>1. Thí dụ:</b>
<b> Tiết 39: SỰ OXI HÓA. </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<b>Phản ứng hoá học</b>
<b>phản ứng</b>
<b>Số chất </b>
<b> sản phẩm</b>
<b>Số chất</b>
<b> t</b>
<b>o</b>
<b>a.</b>
<b> 4</b>
<b>P + </b>
<b>5</b>
<b>O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → </b>
<b>2</b>
<b>P</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>5</sub></b>
<b>b.</b>
<b> CaO + H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O → Ca(OH)</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> t</b>
<b>o</b>
<b>c.</b>
<b> 2</b>
<b>Fe + </b>
<b>3</b>
<b>Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → </b>
<b>2</b>
<b>FeCl</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>d.</b>
<b> 4</b>
<b>Fe(OH)</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>+ </b>
<b>2</b>
<b>H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O+ O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>→ </b>
<b>4</b>
<b>Fe(OH)</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b> </b>
<b>a, H·y nhËn xÐt, ghi sè chÊt ph¶n ứng và số chất sản </b>
<b>phẩm trong các phản ứng hoá học trên</b>
<b>.</b>
<b> </b>
<b>b, Những phản ứng hoá học trên có điểm gì chung?</b>
<b>2</b>
<b>1</b>
<b>2</b>
<b>1</b>
<b>2</b>
<b>1</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
<b>Tiết 39: </b>
<b>SỰ OXI HÓA. </b>
<b>PHẢN ỨNG HÓA HỢP. ỨNG DỤNG OXI</b>
<b>I. SỰ OXI HÓA:</b>
<b> 2. Định nghĩa: Sự oxi hóa là sự tác </b>
<b>dụng của oxi với một chất khác</b>
<b>1. Thí dụ:</b>
<b>II. PHẢN ỨNG HĨA HỢP:</b>
<b>1. Thí dụ:</b>
<b>a.</b>
<b> 4</b>
<b>P + </b>
<b>5</b>
<b>O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → </b>
<b>2</b>
<b>P</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>5</sub></b>
<b>b.</b>
<b> CaO + H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O → Ca(OH)</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>c. </b>
<b>2</b>
<b>Fe + </b>
<b>3</b>
<b>Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → </b>
<b>2</b>
<b>FeCl</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>d.</b>
<b> 4</b>
<b>Fe(OH)</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>+ </b>
<b>2</b>
<b>H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O+ O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>→</b>
<b>4</b>
<b>Fe(OH)</b>
<b><sub>3</sub></b>
to
to
<b> Những phản ứng hóa học như </b>
<i><b>trên được gọi là phản ứng hóa </b></i>
<i><b>hợp. Vậy em có thể định nghĩa </b></i>
<b>phản ứng hóa hợp là gì ?</b>
<b>2. Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp </b>
<b>là phản ứng hóa học trong đó chỉ </b>
<b>có </b><i><b>một chất mới</b></i><b> được tạo thành </b>
<b>từ </b><i><b>hai hay nhiều chất ban đầu</b></i>
<b>Trong nhiều phản ứng hóa học </b>
<b>như phản ứng của oxi với phi </b>
<b>kim (lưu huỳnh, phốt pho, cac </b>
<b>bon), với kim loại ( sắt, nhôm, </b>
<b>ma giê), với các hợp chất </b>
<b>(metan, dầu hỏa…) có </b> <i><b>sự tỏa </b></i>
<i><b>nhiệt.</b></i>
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
<b> Tiết 39: SỰ OXI HÓA. </b>
<b> PHẢN ỨNG HÓA HỢP. ỨNG DỤNG OXI</b>
<b>I. SỰ OXI HÓA:</b>
<b> 2. Định nghĩa: Sự oxi hóa là sự tác </b>
<b>dụng của oxi với một chất khác</b>
<b>1. Thí dụ:</b>
<b>II. PHẢN ỨNG HĨA HỢP:</b>
<b>1. Thí dụ:</b>
<b>2. Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp </b>
<b>là phản ứng hóa học trong đó chỉ </b>
<b>có một chất mới được tạo thành </b>
<b>từ hai hay nhiều chất ban đầu</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9></div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
<b> Tiết 39: SỰ OXI HÓA. </b>
<b> PHẢN ỨNG HÓA HỢP. ỨNG DỤNG OXI</b>
<b>I. SỰ OXI HÓA:</b>
<b> 2. Định nghĩa:</b>
<b>1. Thí dụ:</b>
<b>II. PHẢN ỨNG HĨA HỢP:</b>
<b>1. Thí dụ:</b>
<b> 2. Định nghĩa:</b>
<b>III. ỨNG DỤNG CỦA OXI:</b>
<b>1. Sự hô hấp: </b>
<b>-Oxi hóa chất dinh dưỡng </b>
<b>trong cơ thể</b>
<b>- Dùng cho phi công, thợ </b>
<b>lặn, chiến sĩ chữa cháy, </b>
<b>bệnh nhân cấp cứu… đều </b>
<b>phải thở bằng oxi trong bình </b>
<b>đặc biệt.</b>
<b>-Nhiên liệu cháy trong oxi cho </b>
<b>nhiệt độ cao hơn cháy trong </b>
<b>khơng khí</b>
<b>-Thổi khí oxi vào luyện gang, </b>
<b>thép nhằm tạo nhiệt độ cao</b>
<b>- Oxi lỏng chế tạo mìn phá đá </b>
<b>và đốt nhiên liệu trong tên lửa</b>
<b>2. Sự đốt nhiên liệu: </b>
<b>(sgk)</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>
<b>Bµi tËp : H·y hoµn thành các phản ứng hoá học sau </b>
<b>và cho biết phản ứng nào thuộc phản ứng hoá </b>
<b>hợp? Phản ứng nào có sự oxi hoá</b>
<b>a. Mg + ? → MgS</b>
<b>t</b>
<b>o</b>
<b>b. ? + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → Al</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>c. H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O → H</b>
<b>Đp</b> <b><sub>2</sub></b>
<b> + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> </b>
<b>d. CH</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b> + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → CO</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b> + ? </b>
<b>e. CaCO</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b> → CaO + CO</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b>f. ? + Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → CuCl</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>
<b>Đáp án</b>
<b>a. Mg + ? → MgS</b>
<b>t</b>
<b>o</b>
<b>b. ? + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → Al</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>c. H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O → H</b>
<b>Đp</b> <b><sub>2</sub></b>
<b> + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> </b>
<b>c. 2H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O → 2H</b>
<b>Đp</b> <b><sub>2</sub></b>
<b> + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> </b>
<b>b. 4Al + 3O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → 2Al</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>a. Mg + S → MgS</b>
<b>t</b>
<b>o</b>
<b>d. CH</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b> + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → CO</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b> + ? </b>
<b>d. CH</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b> + 2O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → CO</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b> + 2H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O </b>
<b>e. CaCO</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b> → CaO + CO</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b>f. ? + Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → CuCl</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b>g. Fe</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>3 </sub></b>
<b> + H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → Fe + H</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b>f. Cu + Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → CuCl</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b>g. Fe</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>3 </sub></b>
<b> + 3H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> 2Fe + 3H</b>
<b>t</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>
<b>Đáp ¸n</b>
<b>c. 2H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O → 2H</b>
<b>Đp</b> <b><sub>2</sub></b>
<b> + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> </b>
<b>b. 4Al + 3O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → 2Al</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>a. Mg + S → MgS</b>
<b>t</b>
<b>o</b>
<b>d. CH</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b> + 2O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → CO</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b> + 2H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O </b>
<b>e. CaCO</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b> → CaO + CO</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b>f. Cu + Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → CuCl</b>
<b>t</b>
<b>o</b> <b><sub>2</sub></b>
<b>g. Fe</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>3 </sub></b>
<b> + 3H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> 3Fe + 3H</b>
<b>t</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b>o</b>
<b>Phản ứng hóa hợp</b>
<b>Phản ứng có sự ôxi hóa</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14></div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>
<b>Sự oxi hoá là:</b>
<b>B. Sự tác dụng của hợp chất với oxi</b>
<b>C. Sự tác dụng của một chất với oxi</b>
<b>Đáp án: C</b>
<b>A. S tỏc dng ca n cht vi oxi</b>
<b>Đáp án</b>
<b>Quay lại</b>
<b>D. </b>
<b>S tỏc dng ca nhiu cht vi nhau</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>
<b>Đáp án: B</b>
<b>Đáp án</b>
<b>Quay lại</b>
<b>Phn ứng hố hợp là phản ứng hố học </b>
<b>trong đó chỉ có:</b>
<b>A. Hai chất được tạo thành từ hai hay nhiêu chất ban </b>
<b>đầu</b>
<b>C.Nhiều chất được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban </b>
<b>đầu</b>
<b>B.Một chất được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban </b>
<b>đầu</b>
<b>D. </b>
<b>Một chất được tạo thành từ một chất ban đầu</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>
<b>B. Sự t nhiờn liu</b>
<b>C. Dp tt cỏc ỏm chỏy</b>
<b>Đáp án: D</b>
<b>A. S hụ hp</b>
<b>Đáp án</b>
<b>Quay lại</b>
<b>D. C A v B</b>
<b>ả</b>
<b>à</b>
<b>Ứng dụng quan trọng nhất của khí </b>
<b>oxi là :</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>
<b>B. Cây nến cháy bình thường.</b>
<b>C. Cõy nn b tt ngay.</b>
<b>Đáp án: D</b>
<b>A. Cõy nn chỏy sỏng chúi.</b>
<b>Đáp án</b>
<b>Quay lại</b>
<b>D. Cõy nn chỏy mt lỳc rồi tắt.</b>
<b>Khi cho cây nến đang cháy vào một lọ</b>
<b> rồi đậy nút kín.Hiện tượng xảy ra tiếp theo là:</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>
<b>Đáp án: C</b>
<b>Đáp án</b>
<b>Quay lại</b>
<b>Quay lại</b>
<b>Cho</b>
phng trình phản ứng:
<b> </b>
<b> t</b>
<b>o</b>
<b> </b>
<b> C + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → CO</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> . Đây là phản ứng:</b>
<b>A. Hoá hợp</b>
<b>B. Toả nhiệt</b>
<b>C. Cả a, b</b>
<b>D</b>
<b>. Khụng phi a, b</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>
<b>Đáp án: A</b>
<b>Đáp án</b>
<b>Quay l¹i</b>
<b>Quay l¹i</b>
<b>Chiến sĩ chữa cháy dùng bình đặc biệt </b>
<b>chứa khí oxi để</b>
<b>:</b>
<b> A. Thở</b>
<b> </b>
<b>B. Dập tắt đám cháy</b>
<b> C. Tránh bị bỏng</b>
<b> D. Liên lạc với bên ngồi</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>
<b>Dặn dị</b>
<b>- Về nhà đọc phần ghi nhớ, học theo bài </b>
<b>ghi</b>
<b>- Làm các bài tập : 1,2,3,4,5 trang 87 sgk </b>
<b>vào vở bài tập</b>
</div>
<!--links-->