Đề thi KSCL học sinh giỏi môn Hóa học 8 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Liên Châu (Lần 1)

PHÒNG GD&ĐT YÊN LẠC
TRƯỜNG THCS LIÊN CHÂU

KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG LẦN 1
Mơn thi: HĨA HỌC 8
Thời gian làm bài: 120 phút

Câu 1: Cho các cơng thức hóa học sau: Mg(OH)2, Fe2O3, KO, N2O, CuNO3, Al(SO4)3, ZnCl2,
Ba(OH)2, CaCl, NH4SO4.
Hãy chỉ ra cơng thức hóa học viết sai và viết lại cho đúng.
Câu 2: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:
1. N2 + ?

NH3

2. H2S + ?
SO2 + H2O
3. Fe2O3 + HCl → FeCl3 + ?
4. NaOH + ? → Na3PO4 + H2O
Câu 3: Tính thể tích khí H2 tạo thành (ở đktc) khi cho 9,75g Zn tác dụng với:
a. Dung dịch axit clohiđric có chứa 0,2 mol HCl.
b. Dung dịch axit clohiđric dư.
Câu 4: Cho hỗn hợp khí A gồm CO, CO2, SO2 có tỉ khối so với H2 là 20,5. Biết số mol của
SO2 và số mol của CO2 trong hỗn hợp bằng nhau. Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp
và thành phần % theo thể tích của từng khí?
Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 52. Trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 16.
a. Tính số hạt mỗi loại của nguyên tử X
b. X là nguyên tố hóa học nào? Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là bao nhiêu?
Câu 6: Khí CO khử hồn tồn 80 gam hỗn hợp hai chất rắn gồm Fe2O3 và CuO, thu được hỗn
hợp 2 kim loại và 57,2gam khí cacbonic theo sơ đồ phản ứng sau:

Fe2O3 + CO

Fe + CO2 (1)

CuO + CO

Cu + CO2 (2)

a. Tính thành phần phần trăm khối lượng Fe2O3 và CuO có trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính thể tích của khí CO cần dùng và khối lượng hỗn hợp 2 kim loại thu được sau phản ứng.
(Thể tích các khí được đo ở đktc)
…………….HẾT………….


HDC ĐỀ KS HSG HÓA HỌC 8, LẦN 1
Câu 1:(1đ) Tìm và sửa đúng mỗi CT được 0,2đ.
Các CTHH viết sai là: KO, CuNO3, Al(SO4)3, CaCl, NH4SO4.
Sửa lại: K2O, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3, CaCl2, (NH4)2SO4.
Câu 2: (2đ) Mỗi PTHH đúng được 0,5đ
1. N2 + 3H2

2NH3

2. 2H2S + 3O2
2SO2 + 2H2O
3. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
4. 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
Câu 3: (1,5đ) nZn= 9,75 : 65 = 0,15 (mol)

(0,25đ)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

(0,25đ)

a. Ta thấy 0,15: 1 > 0,2: 2 => Zn dư.
Theo PTHH ta có: nH2 = nHCl : 2 = 0,2: 2= 0,1 (mol)
 VH2= 0,1. 22,4 = 2,24 (lít)

(0,25đ)
(0,25đ)

b. HCl dư => Zn phản ứng hết.
Theo PTHH ta có: nH2 = nZn = 0,15 (mol)
 VH2= 0,15. 22,4 = 3,36 (lít)

(0,25đ)
(0,25đ)

Câu 4: (2đ) Ta có số mol của SO2 và số mol của CO2 trong hỗn hợp bằng nhau.
Gọi số mol của CO, CO2, SO2 lần lượt là x, y, y mol.
(0,25đ)

Ta có: MTB = 20,5.2= 41 (g/mol)
Ta có : dA/H2 =

28𝑥+44𝑦+64𝑦
2.(𝑥+𝑦+𝑦)

(0,25đ)

= 20,5

 x = 2y

(0,5đ)

Do các khí đo ở cùng điều kiện nên thành phần % theo thể tích bằng thành phần % về số mol
nên ta có:
% VCO =

𝑥
𝑥+2𝑦

.100% =

% VCO2 = %VSO2 =

2𝑥
2𝑥+2𝑦

𝑦
𝑥+2𝑦

. 100% = 50%

.100% =

𝑦
2𝑥+2𝑦

(1đ)

. 100% = 25%

Câu 5: (1,5đ) a. Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n, e.
Theo bài ra ta có:
p+ n+ e = 52

(1)

(0,25đ)


(p+e) – n = 16

(0,25đ)

(2)

Mà trong ngun tử ln có: p= e (3)

(0,25đ)

Từ (1) và (2) và (3)=> p= e =17; n=18.

(0,25đ)

b. Do X có số p là 17 nên X là Clo (KHH :Cl).

(0,25đ)
(0,25đ)

=> số e lớp ngoài cùng của X là 7.
Câu 6:(2đ) PTHH:
Fe2O3 + 3CO

2Fe + 3CO2

CuO + CO

Cu + CO2

(1)

(0,25đ)

(2)

a. Gọi số nol của Fe2O3 và CuO lần lượt là x và y (mol)
Theo bài ra ta có: 160x +80y = 80
 2x + y = 1

(*)

(0,25đ)

Từ (1) => nCO2 = 3.nFe2O3 = 3x (mol)
Từ (2) => nCO2 = nCuO = y (mol)
Nên ta có: (3x+y). 44= 57,2

 3x + y = 1,3

(**)

Từ (*) và (**) => {

𝑥 = 0,3
𝑦 = 0,4

(0,25đ)
(0,25đ)

=> mCuO = 0,4. 80 = 32 (g)
=> %mCuO =

32
80

.100% = 40%

=> %mFe2O3= 100% – %mCuO = 60%

(0,25đ)

b. Theo PTHH ta có nCO = nCO2 = 3x + y = 1,3 (mol)
=> VCO = 1,3.22,4 = 29,12 (lit)

(0,25đ)

Theo ĐLBTKL ta có:

mCuO + mFe2O3 + mCO = mFe + mCu + mCO2
 mFe + mCu = mCuO + mFe2O3 + mCO - mCO2
 mFe + mCu = 80 + 1,3.28 – 57,2 = 22,8 (g)

(0,5đ)