Bài tập ôn tập môn Hóa học 10 tuần ba nghỉ phòng dịch Covid-19 (Từ 17.02.2020 đến 22.02.2020)

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>BÀI TẬP ÔN TẬP TUẦN 3 TỪ 17/2 ĐẾN 22/2/2020</b>
<b>MƠN: HĨA – KHỐI 10</b>

<b>Bài 1: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử một số nguyên tố sau:</b>
X. 1s2_2s2_2p6_3s1 _{Y. 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p5

R.1s2_2s2_2p3 _{T. 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d6_4s2

a. Hãy xác định vị trí của X, Y, R, T trong bảng tuần hoàn.
b. Hãy cho biết những nguyên tố nào là kim loại, phi kim?
c. Nguyên tố nào trong các nguyên tố trên thuộc khối s, p hay d?

d. Nguyên tố nào có xu hướng nhận 1 electron trong các phản ứng hóa học ?
<b>Bài 2: So sánh tính chất các nguyên tố:</b>

a. So sánh tính phi kim của: S, O, F

b. So sánh tính kim loại của các nguyên tố: K, Be, Mg, Na
c. Viết công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng.
d. Viết công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng.

<b>Bài 3: Tổng số hạt cơ bản của 1 nguyên tử X là 82, trong đó tổng số hạt mang</b>
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Viết kí hiệu nguyên tử X ?

<b>Bài 4: Nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Trong tự nhiên Br có 2 đồng</b>
vị bền 7935Br(54,5%) và 2

A

35Br. Tính A

2.

<b>Bài 5: Một ngun tố R có cơng thức oxit cao nhất là R</b>2O7. R cho hợp chất khí với

hiđro chứa 2,74% về hiđro về khối lượng.
a. Xác định nguyên tố R .

b. Viết cấu hình electron của nguyên tử R. Cho biết R là kim loại hay phi kim? Vì
sao?

<b>Bài 6 : Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron</b>
<b>a. Fe</b>2O3 + H2  Fe + H2O

<b>b. Cu + H</b>2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O

<b>c. HCl + KMnO</b>4 MnCl2 + Cl2 + H2O+ KCl

<b>d.Mg+HNO</b>3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2></div>

<!--links-->