Tiet 42. Thuc hanh Tinh chat hoa hoc cua phi kim va hop chat cua chung

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Bµi thùc hµnh sè 4 </b>

<i><b>TÝnh chÊt hóa học của phi kim và hợp </b></i>
<i><b>chất của chúng.</b></i>

<b> Mục tiêu của bài:</b>

- Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu tÝnh khư cđa

Cacbon, tÝnh dƠ bÞ nhiƯt ph©n cđa mi

NaHCO

₃

.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Kiểm tra bài cũ:

1. HÃy nêu tính chất ho¸ häc chung cđa phi kim.

2. Cho biÕt tÝnh chÊt cđa Cacbon, mi Cacbonat.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<i><b> Thí nghiệm 1: Cacbon kh CuO nhit cao:</b></i>

- Quan sát màu sắc hỗn hợp CuO và C (than gỗ), dd
Ca(OH)₂.

- Dự đoán về hiện t ợng sẽ xảy ra.

- Lùa chän dơng cơ, ho¸ chÊt dïng cho thÝ nghiệm.
- Thảo luận về thứ tự thao tác trong thí nghiệm.

- Phân công ng ời tiến hành, chuẩn bị, quan sát, ghi
chép hiện t ợng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>C¸c thao t¸c thÝ nghiƯm (phim</b>

<b> 1): </b>

- Lấy hỗn hợp CuO và C (bằng hạt ngô) cho vào ống
nghiệm khô.

- Lắp ống nghiÖm 1 n»m ngang (miÖng hơi chúc
xuống) lên giá sắt (hình vẽ)

- Đậy miƯng èng b»ng nót cã èng dÉn khÝ xuyªn qua.
- Đ a đầu ống dẫn khí vào dd n íc v«i trong chøa trong
èng nghiƯm 2.

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<i><b> Yêu cầu: </b></i>

- Quan sát hiện t ợng xảy ra ë tõng èng nghiƯm.

<i><b>Chó ý: </b></i>

- Mơ tả hiện t ợng, đối chiếu với điều dự đốn.
- Giải thích, viết ph ơng trình phản ứng, kết luận
về tính cht ca C.

- Để phản ứng xảy ra nhanh hơn h ớng dẫn học sinh
dàn mỏng hỗn hợp CuO và C.

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<i><b>Thớ nghim 2:Nhiệt phân muối NaHCO</b></i>

<b>₃</b>

<b>: </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

- Th¶o ln vỊ thø tù thao tác lắp dụng cụ, cho hóa
chất, đun...

- Quan sát muối NaHCO₃ rắn, dd Ca(OH)₂ - dự

đoán hiện t ợng xảy ra.

- Phõn cụng hot ng trong nhúm.

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

- Quan sát hiện t ợng chú ý đến sự thay đổi về khối l
ợng NaHCO₃, thành ống nghiệm phần gần miệng
ống, dung dịch n ớc vôi trong tr ớc và sau khi đốt
nóng NaHCO₃.

- Đối chiếu hiện t ợng quan sát đ ợc với hiện t ợng đã
dự đốn.

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<i><b>Thí nghiệm 3:NhËn biÕt c¸c </b></i>

<b>chÊt r¾n NaCl, Na</b>

<b>₂</b>

<b>CO</b>

<b>₃</b>

<b>, </b>

<b>CaCO</b>

<b>₃</b>

<b>:</b>

+ Quan sát 3 lọ đựng 3 hóa chất: NaCl, Na₂CO₃,
CaCO₃ (đã đánh số- không nhãn).

+ Th¶o ln nhãm vỊ ph ơng án nhận biết (giải lý
thuyÕt).

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

- Xác định sự khác nhau về tính chất của 3 muối
trên.

- Lựa chọn chất dùng để nhận biết (thuốc thử).

- Lập sơ đồ nhận biết, dự đoán hiện t ợng t ơng ứng
và kết luận về chất đ ợc nhận ra.

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b> Tiến hành thí nghiệm nhận biết (phim 3):</b>

- Tiến hành thí nghiệm theo ph ơng án đã chọn.

- Quan s¸t hiƯn t ợng - so sánh với những dự đoán
(khi giải lý thuyết).

- Thí nghiệm kiểm tra lại một lần nữa - quan sát đối
chiếu.

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>ThÝ nghiƯm 3: </b>

C¸c ph ơng án nhận biết 3 chất: NaCl, Na₂CO₃,

CaCO₃

<i><b>_{Ph ơng án 1:}</b></i>

NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃

<b> + HCl</b>

Kh«ng cã khÝ 

<b>NaCl</b>

Cã khÝ :

Na₂CO₃, CaCO₃

<b>+ H₂O</b>

Tan:

<b>Na₂CO₃</b>

Kh«ng tan:

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>Thao tác thí nghiệm:</b>

+ Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.

+ Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số t ơng ứng.
+ Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:

- Nếu không có khí thoát ra <b>NaCl</b>

- Cã khÝ tho¸t ra  Na₂CO₃, CaCO₃

+ Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào
ống nghiệm.

+ Cho 2ml n ớc cất, lắc nhĐ:

- ChÊt r¾n tan  nhËn ra Na<b>₂CO₃</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<i><b>Ph ơng án 2:</b></i>

NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃

<b>+ H₂O</b>

Chất rắn tan

NaCl, Na₂CO₃

Chất rắn không
tan: <b>CaCO₃</b>

<b>+ HCl</b>

Không có khí
: <b>NaCl</b>

Cã khÝ :

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>Thao t¸c thÝ nghiƯm:</b>

+ Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.

+ Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số t ơng ứng.
+ Nhỏ 2ml n ớc cất vào mỗi ống, lắc nhẹ:

- Chất rắn không tan nhận ra <b>CaCO₃.</b>

- Chất rắn tan  đó là: NaCl, Na₂CO₃.

+ LÊy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vµo
èng nghiƯm.

+ Nhá 2ml dd HCl vµo 2 èng nghiệm nếu:
- Nếu không có khí thoát ra <b>NaCl</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b> KÕt qu¶ thÝ nghiƯm 1:</b>

<i>+ HiƯn t ỵng:</i>

- Hỗn hợp CuO + C đun nóng có sự chuyển từ
màu đen  màu đỏ.

- Dung dịch n ớc vơi trong vẩn đục.

<i>+ Gi¶i thÝch:</i>

2CuO + C 2Cu + CO₂

CO₂+ Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

to

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b> KÕt qu¶ thÝ nghiƯm 2:</b>

<i>+ HiƯn t ợng:</i>

<i>+ Giải thích:</i>

- L ợng muối NaHCO₃ giảm dần NaHCO₃ bị
nhiệt phân.

- Phn ming ng nghim cú hi n ớc ng ng đọng
 có n ớc tạo ra.

- Dung dịch Ca(OH)₂ bị vẩn đục.


<i>to</i>

2NaHCO₃ Na₂CO₃+ H₂O + CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃ + H₂O

</div>

<!--links-->