Tiet 34. Cac oxit cua cacbon

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Bài 28: Các oxit của cacbon</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Néi dung bµi häc</b>

 I. Cacbon oxit.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

I. Cacbon oxit

_{Công thức phân tử: CO}

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

I. Cacbon oxit

1. TÝnh chÊt vËt lÝ



_{Lµ chÊt khÝ không màu, không mùi.}

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

I. Cacbon oxit

2. Tính chất hoá học

<b> a. CO là oxit trung tÝnh</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

I. Cacbon oxit

2. TÝnh chÊt ho¸ häc

<b> a. CO lµ chÊt khư</b>

ở nhiệt độ cao, CO khử đ ợc nhiều oxit nhiều kim
loại.

VD:

CO(k) + CuO(r) CO₂(k) + Cu(r)
đen đỏ

4CO(k) + Fe₃O₄(r) 4CO₂(k) + 3Fe(r)

to

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

I. Cacbon oxit

2. TÝnh chÊt ho¸ häc

<b> a. CO là chất khử</b>

CO cháy trong oxi hoặc không khí:

2CO(k) + O2(k) 2CO2(k)

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

I. Cacbon oxit

3. øng dông

 _{CO đ ợc dùng làm nhiên liệu, chất khử}

_{CO còn đ ợc dùng làm nguyên liệu trong công}

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

II. Cacbon đioxit

_{Công thức phân tử: CO}

₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

II. Cacbon Đioxit

1. Tính chất vật lí

_{Là khí không màu, nặng hơn không khí}

(dCO2/kk=44/29).

_{Ng ời ta cã thĨ rãt CO}₂_{tõ cèc nµy sang cèc}

khác.

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

II. Cacbon Đioxit

2. Tính chất hoá học

<b>a. T¸c dơng víi n íc</b>

CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd)

Quỳ tím chuyển sang
màu hồng nhạt

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

II. Cacbon Đioxit

2. Tính chất hoá học

<b>b. Tác dụng với dung dịch bazơ</b>

CO2 + kiềm muèi + n íc

<b>VD: </b>

CO2(k) + 2NaOH(l) Na2CO3(dd) + H2O(l)

CO2(k) + NaOH(l) NaHCO3(dd)

1 mol 2 mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

II. Cacbon Đioxit

Kết luận:

CO

₂

là 1 oxit axit, cã nh÷ng

tÝnh chÊt cđa oxit axit.

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

II. Cacbon Đioxit

3. ứng dụng

_{Chữa cháy, bảo quản thực phẩm.}

_{Pha chế n ớc giải khát có ga, sản xuất}

</div>

<!--links-->