Đề+Đáp án Thi KSCL Học kỳ I Môn Hóa 8 năm học 2010-2011

Đề kiểm tra cuối học kì I
năm học 2010 -1011
Môn hoá học : Lớp 8 ( Thời gian làm bài 45 phút )
Câu 1: Phát biểu quy tắc hoá trị . Vận dụng quy tắc hoá trị để tính hoá trị của
nguyên tố Lu huỳnh trong hợp chất SO
2
và hoá trị của nguyên tố Lu huỳnh
trong hợp chất H
2
S . Biết rằng trong hợp chất õi luôn có hoá trị II ; H có hoá trị
I
Câu 2 : Hãy lập phơng trình hoá học của các phản ứng có sơ đồ phản ứng sau :
a ) Zn + O
2
---> ZnO
b ) ? + O
2
---> Na
2
O
c) Al + H
2
SO
4
---> Al
2
(SO
4
)
3
d) CaCO

3
---> CaO + CO
2
Câu 3 : Cho một ít kẽm vào dung dịch axit clohiđric HCl xãy ra phơng trình
hoá học sau :
Zn + HCl ---> ZnCl
2
+ H
2
a) Hoàn thành phơng trình hoá học trên
b) Nếu có 6,5 (g) Zn tham gia phản ứng , hãy tính thể tích khí H
2
tạo thành
c) Tính số mol HCl tham gia phản ứng
GV: Lờ Th Nhung
Biểu điểm :
Câu 1: (3 đ)
-Phát biểu đúng quy tắc : Trong công thức hoá học tích của chỉ số và hoá trị
của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia
Vận dụng : gọi hoá trị của S trong SO
2
là x
Theo quy tắc hoá trị ta có : 1 .x = 2 . II

x = IV
Tơng tự gọi hoá trị của S trong H
2
S là x

2 .I = 1 . x

x = II
Câu 2 : ( 3 đ)
a) 2 Zn + O
2


2 ZnO
b) 4 Na + O
2


2 Na
2
O
c) 2 Al + 3 H
2
SO
4


Al
2
(SO
4
)
3
+ 3 H
2
d) CaCO

3


CaO + CO
2
Câu 3 : ( 4 đ)
a) Zn + 2 HCl

ZnCl
2
+ H
2
b) Zn + 2HCl

ZnCl
2
+ H
2
1 mol 2 mol 1 mol
65 (g) 2 mol 22,4 lít
6,5 (g) y mol x lít


x =
65
4,225,6 x
= 2,24 (l)
số mol HCl tham gia phản ứng :
n
HCl

= y =
65
25.6 x
= 0,2 ( mol)