hóa 8oxy thcs minh đức

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b> Bài 24: </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Oxi</b>

- Là chất khí

- Khơng màu, khơng mùi

- Nặng hơn khơng khí
- Ít tan trong nước

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt
- Hóa lỏng ở -1830_C

<b>Tác dụng với </b>
<b>phi kim</b>

<b>Tính chấ</b>

<b>t vật lí</b>

<b>Tính chất hóa học</b>

<b>Với lưu huỳnh</b>
<b>S + O₂ SOt0</b> <b>₂</b>

<b>Với photpho</b>
<b>4P + 5O₂ 2Pt0</b> <b>₂O₅</b>

<b>Tác dụng với </b>
<b>Kim loại</b>

<b>Tác dụng với </b>

Hợp chất

<b>Với sắt</b>

<b>3Fe + 2O₂ Fet0</b> <b>₃O₄</b>

<b>Với metan</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>5</b>

<b>VUI ĐỂ HỌC</b>

<b>TRÒ CHƠI</b>

1

3

6

4

<b>ĐỘI B</b>

<b>ĐỘI A</b>

10
20
30
40
50

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Câu số 1: Cháy với ngọn lửa sáng xanh , có khí khơng </b>

<b>màu, mùi hắc bay ra. Là hiện tượng của phản ứng:</b>

<b>A. S + O₂ SO₂</b>

<b>B. 4P + 5O₂ 2P₂O₅</b>
<b>C. C + O₂ CO₂</b>
<b>D. 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄</b>

 
<i>t</i>0

 
<i>t</i>0

 
<i>t</i>0

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Câu số 3: Cháy với ngọn lửa sáng chói, tạo khói trắng dày </b>

<b>đặc bám vào thành bình. Là hiện tượng của phản ứng:</b>

<b>A. 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄</b>

<b>B. CH₄ + 2O₂ CO₂+ 2H₂O </b>

<b>C. C + O₂ CO₂</b>

<b>D. 4P + 5O₂ 2P₂O₅</b>
<b> </b>

 
<i>t</i>0

 
<i>t</i>0
 
<i>t</i>0

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Câu số 4: Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hết </b>

<b>2 mol lưu huỳnh ?</b>

<b>A.16 gam</b>

<b>B. 32 gam</b>

<b>C. 64 gam</b>

<b>D. 48 gam</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Câu số 6: </b>

<b>Cháy mạnh, sáng chói, tạo ra các hạt nóng </b>

<b>chảy màu nâu . </b>

<b>Là hiện tượng của phản ứng :</b>

<b>A. CH₄ + 2O₂ CO₂+ 2H₂O </b>

<b>B. 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄</b>

<b>C. C + O₂ CO₂</b>

<b>D. S + O₂ SO₂</b>

 
<i>t</i>0

 
<i>t</i>0
 
<i>t</i>0

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b> Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 9,6g một kim loại R có </b>

<b>hóa trị II trong khí oxi dư, người ta thu được 16 g </b>

<b>oxit (RO). Khối lượng oxi cần dùng là:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Câu 5: Cho 5,6g sắt tác dụng với axit clohidric (HCl), </b>

<b>có phương trình hóa học:</b>

<b>Fe + 2HCl FeCl</b>

<b>₂</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<b>Số mol axit clohidric cần dùng là:</b>

<b>A. 0,1 mol</b>

<b>B. 0,2 mol</b>

<b>C. 0,05 mol</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>BÀI TẬP</b> <b>: Đốt cháy hoàn toàn 1,6gam bột lưu </b>

<b>huỳnh trong khơng khí, ta thu được lưu huỳnh </b>

<b>đioxit (SO₂).</b>

<b>Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng (đktc)?</b>

<b>BÀI GIẢI</b>

<b>Số mol của lưu huỳnh là :</b>
<b>n_S= 1,6 =0,05(mol)</b>

<b> 32</b>

<b> S + O₂ _SO</b>
<b>2 </b>

<b>1mol 1 mol </b>
<b>0,05 mol 0,05mol </b>
<b>Theo PT : n_s=n_O=0,05(mol)</b>

<b>Thể tích khí O₂ (đktc) tham gia </b>
<b>p.ứng</b>

<b>to</b>

<b>Đáp số: V_O= 1,12(lít)</b>

2

<b>V_O= 0,05 x 22,4 = 1,12(lít)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

Bài tập:

Bài 1: Viết PTHH phản ứng cháy của các chất sau trong oxi: H

2

; Mg; Cu; S; Al; C

và P.

Gợi ý:

Dựa vào quy tắc hóa trị (quy tắc chéo) để lập CTHH của các hợp chất tạo thành

sau phản ứng.

Vd:

Bước 1: H hóa trị I, O hóa trị II

→ CTHH: H

2

O

Bước 2: Viết PTHH: H

2

+ O

2

→ H

2

O

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

Bài tập:

Bài 4: Tính lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết:

a) 46,5 gam Photpho b) 67,5 gam nhơm c) 33,6 lít khí hiđro
Gợi ý:

Đây là dạng toán thường, các bước giải như sau:
B1: Tìm số mol các chất đề bài cho.

B2: Viết PTHH (lưu ý lập CTHH của sản phẩm đúng và cân bằng PTHH)

B3: Thế số mol, thực hiện phép toán nhân chéo chia ngang để xác định số mol
các chất trong phương trình.

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

Bài tập:

Bài 2: Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo thành khí cacbonic. Viết

PTHH và tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong mỗi trường hợp sau:

a)khi có 6,4 gam khí oxi tham gia phản ứng

b)khi đốt 6 gam cacbon trong bình đựng 19,2 gam khí oxi

Gợi ý:

</div>

<!--links-->