tiêt 46 etilen thcs đức giang

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Viết công thức cấu tạo của Metan

và các phương trình phản ứng

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Tiết 47: ETILEN</b>

<b>-CTPT: C₂H₄</b>
<b> - PTK: </b>
<b>28</b>

<b>I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:</b>

<b>Etilen là chất khí, khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước,</b>
<b>nhẹ hơn khơng khí.</b>

<b>II. CẤU TẠO PHÂN TỬ:</b>

<b>Viết gọn:</b>

<b>C</b> <b>C</b>

<b>H</b>
<b>H</b>

<b>H</b> <b>_H</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>H</b>
<b>H</b>

<b>C</b>

<b>C</b>

<b>Trong liên kết đơi có một liên kết kém bền.Liên kết này dễ </b>
<b>bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.</b>

<b>Phân tử Etilen dạng rỗng</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Tiết 47: ETILEN</b>

<b>-CTPT: C₂H₄</b>
<b> - PTK: </b>
<b>28</b>

<b>I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:</b>

<b>Etilen là chất khí, khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước,</b>
<b>nhẹ hơn khơng khí.</b>

<b>II. CẤU TẠO PHÂN TỬ:</b>

<b>Viết gọn:</b>

<b>C</b> <b>C</b>

<b>H</b>
<b>H</b>

<b>H</b> <b>_H</b>

<b>CH₂CH₂</b>

<b>III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC:</b>

<b>1.Etilen có cháy khơng?</b>

<b>-Phân tử etilen có 1 liên kết đơi C=C. </b>
<b> </b>-<b>Trong liên kết đơi có một liên kết kém bền.</b> <b>Liên kết này dễ bị </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Tiết 47: ETILEN</b>

<b>-CTPT: C₂H₄</b>
<b> - PTK: </b>
<b>28</b>

<b>I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:</b>
<b>II. CẤU TẠO PHÂN TỬ:</b>

<b>Viết gọn:</b>

<b>C</b> <b>C</b>

<b>H</b>
<b>H</b>

<b>H</b> <b>_H</b>

<b>CH₂CH₂</b>

<b>III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC:</b>

<b>1.Etilen có cháy khơng?</b>

<b> C₂H₄ + O3</b> <b>₂ CO to</b> <b>2</b> <b>₂ + H2</b> <b>₂O </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Thí nghiệm</b>

<b>Nhận xét:dung dịch brom đã bị mất màu</b>.

<b>dd Brom</b>
<b>Etilen</b>

<b>C₂H₅OH và</b>
<b>H₂SO₄đđ</b>

2.Etilen có làm mất màu dung dịch brom không?

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

+

<b>Br Br</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>Br Br</b>

*

Phương trình phản ứng:

Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng. -
Đặc trưng cho phân tử có liên kết kém bền.
- Dùng để nhận biết Etilen.

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Tiết 47: ETILEN</b>

<b>-CTPT: C₂H₄</b>
<b> - PTK: </b>
<b>28</b>

<b>I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:</b>
<b>II. CẤU TẠO PHÂN TỬ:</b>

<b>III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC:</b>

<b>1.Etilen có cháy khơng?</b>

<b> C₂H₄ + O3</b> <b>₂ CO to</b> <b>2</b> <b>₂ + H2</b> <b>₂O </b>

<b>2.Etilen có làm mất màu dung dịch brom không?</b>

Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng. -
Đặc trưng cho phân tử có liên kết kém bền.
- Dùng để nhận biết Etilen.

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

+

<b>H H</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>H H</b>

Ni

t0

<b>Ngoài Brom, trong những điều kiện thích hợp, etilen cịn có </b>

<b>phản ứng cộng với một số chất khác như</b>

Hiđro, Clo, axit

clohiđric……

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>C</b>

<b>C</b>

+

<b>H H</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>H</b>

<b> H</b>

<b></b>

<b>₃₂</b>

<b> </b>

<b>H</b>

<b>₃₂</b>

<b>H</b>

<b>Etilen</b> <b>_Etan</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

+

<b>H Cl</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>H Cl</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>C</b>

<b>C</b>

+

<b>H Cl</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>CH</b>

<b>₂</b>

<b>H</b>

<b> H</b>

<b> </b>

<b>₃₂</b>

<b>H</b>

<b>₂</b>

<b>Cl</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Tiết 47: ETILEN</b>

<b>-CTPT: C₂H₄</b>
<b> - PTK: </b>
<b>28</b>

<b>I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:</b>
<b>II. CẤU TẠO PHÂN TỬ:</b>

<b>III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC:</b>

<b>1.Etilen có cháy không?</b>

<b> C₂H₄ + O3</b> <b>₂ CO to</b> <b>2</b> <b>₂ + H2</b> <b>₂O </b>

<b>2.Etilen có làm mất màu dung dịch brom không?</b>

Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng. -
Đặc trưng cho phân tử có liên kết kém bền.
- Dùng để nhận biết Etilen.

<b>Viết gọn: CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂– Br</b>
<b> (etilen) (đibrometan)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>Phản ứng trùng hợp:</b>

<b>CH₂</b> <b>CH₂</b> + <b>CH₂</b> <b>_CH₂</b>
<b>CH₂</b> <b>CH₂</b> +

<b>Poli etilen (P.E)</b>

<b>…+ CH</b>

<b>₂</b>

<b>= CH</b>

<b>₂</b>

<b> + CH</b>

<b>₂</b>

<b> = CH</b>

<b>₂</b>

<b> + CH</b>

<b>₂</b>

<b> = CH</b>

<b>₂</b>

<b> + … </b>

<b>t</b>

<b>0</b>

<b>, p, xt</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>Tiết 47: ETILEN</b>

<b>-CTPT: C₂H₄</b>
<b> - PTK: </b>
<b>28</b>

<b>I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:</b>
<b>II. CẤU TẠO PHÂN TỬ:</b>

<b>III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC:</b>

<b>1.Etilen có cháy khơng?</b>

<b> C₂H₄ + O3</b> <b>₂ CO to</b> <b>2</b> <b>₂ + H2</b> <b>₂O </b>

<b>2.Etilen có làm mất màu dung dịch brom không?</b>

Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng. -
Đặc trưng cho phân tử có liên kết kém bền.
- Dùng để nhận biết Etilen.

<b>Viết gọn: CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂– Br</b>
<b> (etilen) (đibrometan)</b>

<b>3. Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau khơng?</b>

Xúc tác
Áp suất, to

<b>nCH₂</b> <b>CH₂</b> <b>CH₂</b> <b>CH₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>60O</b>

<b> </b>

<b>ETILEN</b>

<b>Đicloetan</b>
<b>Kích thích quả </b>

<b> mau </b>
<b>chín</b>

<b>Axit Axetic</b>
<b>Rượu etylic</b>

<b>Polietilen (PE)</b>

<b>Poli(Vinyl clorua)</b>
<b> (PVC)</b>

<b>GIẤM ĂN</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17></div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18></div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>BT 2/119: Điền từ thích hợp “có” hoặc “không” vào các </b>

<b>cột sau:</b>

<b>Đặc điểm</b>
<b>Hợp chất</b>
<b>Phản ứng </b>
<b>trùng hợp</b>
<b>Làm mất </b>
<b>màu dd </b>
<b>Brom</b>
<b>Có liên kết </b>

<b>đơi</b>

<b>Etilen</b>

<b>Metan</b>

<b>Tác dụng </b>
<b>với oxi</b>
<b>Có </b>

<b>Khơng</b> <b>Khơng</b> <b>Khơng</b>

<b>Có </b> <b>Có </b>

<b>Có </b>
<b>Có </b>

<b>BT 3/119 SGK: </b>

<b>Hãy nêu phương pháp hóa học loại bỏ khí etilen có lẫn </b>

<b>trong khí metan để thu được metan tinh khiết.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

Khi cho 4,48 lít hỗn hợp khí metan và etilen

ở đktc đi qua bình đựng dung dịch Brom

thì lượng Brom tham gia phản ứng là 16g.

a) Viết PTHH.

b) Tính thành phần % thể tích mỗi khí trong

hỗn hợp (thể tích các khí đo ở đktc)

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

-

<b>_{Bài tập về nhà:1, 4 /119 SGK}</b>

</div>

<!--links-->