Download de kiem tra hkII lop10

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG THPT THÁI NINH</b>
(Đề thi có 03 trang)

<b>ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2013 - 2014</b>
<b>Mơn thi: HĨA HỌC 10</b>

<i>(Thời gian làm bài: 60 phút - 40 câu trắc nghiệm)</i>
Họ, tên thí sinh: ...

Số báo danh:...
Cho bi ết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca =
40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; I = 127.

<i>(Thí sinh khơng được sử dụng Bảng tuần hồn)</i>

<b>C©u 1 : </b> _{Cho 0,03 mol hỗn hợp 2 muối NaX và NaY (X,Y là 2 halogen thuộc hai chu kì liên tiếp) tác dụng}

với dung dịch AgNO3 dư được 4,75 gam kết tủa của hai muối. X và Y là:

<b>A.</b> F và Cl. <b>B.</b> I và F. <b>C.</b> Cl và Br. <b>D.</b> Br và I

<b>C©u 2 : </b> _{Cho 1,792 lít SO2(đktc) hấp thụ hết vào140ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu}

được trong dung dịch sau phản ứng:

<b>A.</b> 8,23 gam. <b>B.</b> 9,64 gam. <b>C.</b> 8,32 gam. <b>D.</b> 8,82 gam.

<b>C©u 3 : </b> _{Halogen ở thể rắn(điều kiện thường) có tính thăng hoa là:}

<b>A.</b> Brom. <b>B.</b> Clo. <b>C.</b> Iot. <b>D.</b> Flo.

<b>C©u 4 : </b> _{Cho phản ứng: 2SO3(k)}__{2SO2 (k) + O2(k)}__{H = + 192 kJ}

Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học này?

<b>A.</b> Áp suất. <b>B.</b> Nhiệt độ. <b>C.</b> Nồng độ. <b>D.</b> Cả A, B, C.

<b>Câu 5 : </b> _{Cho phản ứng sau: 2NO + O}₂__2NO₂__{H = - 124 KJ/mol.}

Cân bằng sÏ chun dÞch theo chiỊu thn khi:

<b>A.</b> Tăng áp _suất. <b>B.</b> Giảm nhiệt _độ. <b>_C.</b> Tăng nhiệt _độ. <b>D.</b> A và B _đúng.

<b>C©u 6 : </b> _{Khí Clo có màu gì ?}

<b>A.</b> Vàng lục. <b>B.</b> Lục nhạt. <b>C.</b> Đen tím. <b>D.</b> Nâu đỏ.

<b>C©u 7 : </b> _{Dung dịch axit nào khơng được chứa trong bình thủy tinh:}

<b>A.</b> HCl. <b>B.</b> H2SO4 đặc. <b>C.</b> HNO3. <b>D.</b> HF.

<b>C©u 8 : </b> _{Nung hỗn hợp bột gồm: KClO3, KMnO4, Mg một thời gian. Lấy hỗn hợp sản phẩm rắn cho vào}

dung dịch H2SO4 lỗng thì thu được hỗn hợp khí Y. Hỗn hợp khí Y gồm:

<b>A.</b> H2, Cl2 và _O2. <b>B.</b> Cl2 và O2. <b>C.</b> O2 và Cl2. <b>D.</b> Cl2 và H2.

<b>C©u 9 : </b> _{Hịa tan hồn tồn 4 gam FexOy cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 0,5 M. Công thức của oxit là:}

<b>A.</b> Fe2O3. <b>B.</b> FeO hoặc _Fe3O4. <b>C.</b> FeO. <b>D.</b> Fe3O4.

<b>C©u 10 : </b> _{X là dung dịch HCl 45%, Y là dung dịch HCl 15%. Để thu được dung dịch HCl mới có nồng 20%}

phải trộn dung dịch X và dung dịch Y theo tỉ lệ khối lượng:

<b>A.</b> 3 : 2 <b>B.</b> 1 : 5 <b>C.</b> 5 : 1 <b>D.</b> 2 : 3

<b>C©u 11 : </b> _{Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngồi cùng là:}

<b>A.</b> ns2_np5 <b>_B.</b> _ns2_np4 <b>_C.</b> _ns2_np3 <b>_D.</b> _ns2

<b>C©u 12 : </b> _{Người ta cho N2 và H2 vào một bình kín, thể tích không đổi và thực hiện phản ứng : N2 + 3H2}_

2NH3 . Tại thời điểm cân bằng, nồng độ của các chất trong bình như sau: [N2] = 1,5 mol/l; [H2]
= 3,0 mol/l; [NH3] = 2,0 mol/l. Nồng độ ban đầu của N2 và H2 là:

<b>A.</b> 2,5M ; 3M <b>B.</b> 5,0M; 3M <b>C.</b> 5M; 6M <b>D.</b> 2,5M; 6M

<b>C©u 13 : </b> _{Cho 12,25 gam KClO3 vào dung dịch HCl đặc dư, khí clo thốt ra cho tác dụng hết với kim loại M}

thu được 30,9 gam hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư đến phản ứng hoàn toàn,
sau khi kết thúc phản ứng thu được 107,7 gam kết tủa. Vậy kim loại M là:

<b>A.</b> Mg. <b>B.</b> Zn. <b>C.</b> Cu. <b>D.</b> Fe.

<b>C©u 14 : </b> _{Trong phản ứng : O3 + 2KI + H2O}__{I2 + 2KOH + O2.}

O3 đóng vai trị là:
<b>A.</b> Vừa là chất

oxi hóa,
vừa là chất

<b>B.</b> Chất khử.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

khử.
<b>C.</b> Chất oxi

hóa. <b>D.</b> Mơi trường.

<b>C©u 15 : </b> _{Cho một lượng dư KMnO4 vào 200ml dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí clo (đktc). Vậy nồng độ}

mol/l của dung dịch HCl đã dùng là:

<b>A.</b> 2,7M. <b>B.</b> 2,4M. <b>C.</b> 2,5M. <b>D.</b> 2,6M.

<b>C©u 16 : </b> _{Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi.Cho A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 2,4 g magie và 5,4 g}

nhôm tạo ra 25,2 g hỗn hợp các muối clorua và oxit hai kim loại. % thể tích của oxi và clo trong
hỗn hợp A là:

<b>A.</b> 33,33% và
66,67%.

<b>B.</b> 67,66% và 32,34%.
<b>C.</b> 66,67% và

33,33%. <b>D.</b> 32,34% và 67,66%.

<b>C©u 17 : </b> _{Để m gam bột Fe ngồi khơng khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm 4 chất rắn có khối}

lượng 27,2 gam. Hòa tan vừa hết X trong 300ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy thoát ra 0,15
mol khí H2(đktc) và dung dịch Y. Cho tiếp dung dịch H2SO4 đặc vào dung dịch Y được dung dịch
Z chứa hỗn hợp FeCl3, Fe(NO3)3, H2SO4 dư và 3,36 lít khí SO2 duy nhất thốt ra(đktc). Giá trị của
m và a lần lượt là:

<b>A.</b> 16,8 gam _{và 2M.} <b>B.</b> 22,4 gam _{và 2M.} <b>C.</b> 22,4 gam _{và 3M.} <b>D.</b> 16,8 gam _{và 3M.}

<b>C©u 18 : </b> _{Cho phản ứng : MxOy + HNO3}__{M(NO3)n + NO + H2O.}

Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là:
<b>A.</b> 3,

(nx-2y),2x,
(2nx-y),
(nx-y) .

<b>B.</b> 6, (2nx-y),x,(nx-y),(3nx-y).

<b>C.</b> 2,
(3nx-3y),2x,
(2nx-2y),
(2nx-2y) .

<b>D.</b> 3, (4nx-2y),3x,(nx-2y),(2nx-y).

<b>C©u 19 : </b> _{Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế từ:}

<b>A.</b> NaCl +

H2SO4 đặc.

<b>B.</b> Br2 + KCl.
<b>C.</b> Điện phân

dung dịch
NaCl bão
hòa.

<b>D.</b> HCl đặc + KMnO4.

<b>C©u 20 : </b> _{Cho các hóa chất sau: Cu, C, S, Na2SO3, FeS2, FeSO4, O2, H2SO4 đặc. Cho từng cặp chất phản ứng}

với nhau thì số cặp chất có phản ứng tạo khí SO2 là:

<b>A.</b> 8 <b>B.</b> 6 <b>C.</b> 7 <b>D.</b> 9

<b>C©u 21 : </b> _{Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể:}

<b>A.</b> Cho tác dụng với dung dịch HCl đặc.

<b>B.</b> Cho tác dụng với Br2 dư sau đó cơ cạn dung dịch.
<b>C.</b> Cho tác dụng với AgNO3 sau đó nhiệt phân kết tủa.

<b>D.</b> Sục từ từ khí Cl2 cho đến dư vào dung dịch sau đó cơ cạn dung dịch.

<b>C©u 22 : </b> _{Hòa tan một mẩu kẽm trong dung dịch axit HCl ở 25}0_{C cần 27 phút. Cũng mẩu kẽm đó tan trong}

dung dịch axit nói trên ở 450_{C cần 3 phút.Vậy nếu hịa tan mẩu kẽm đó trong dung dịch axit HCl}
trên nhưng ở 600_{C thì cần thời gian là:}

<b>A.</b> 34,64 giây. <b>B.</b> 48,6 giây. <b>C.</b> 48,6 phút. <b>D.</b> 2,25 giây.

<b>C©u 23 : </b> _{Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại cùng nhau ?}

<b>A.</b> Khí F2 và
hơi H2O.

<b>B.</b> Khí O2 và khí Cl2.
<b>C.</b> Khí HI và

khí Cl2. <b>D.</b> Khí H2S và khí Cl2.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>A.</b> Khơng thấy
hiện tượng
gì.

<b>B.</b> Mẩu than cháy bùng lên.
<b>C.</b> Mẩu than

hồng tắt
ngay.

<b>D.</b> Mẩu than cháy bình thường.

<b>C©u 25 : </b> _{Trong các chất và ion sau: Zn, S, Cl2, FeO, SO2, Fe}2+_{, Cu}2+_{và Cl}-_{. Có bao nhiêu chất và ion vừa là}
chất oxi hóa vừa là chất khử ?

<b>A.</b> 6 <b>B.</b> 5 <b>C.</b> 4 <b>D.</b> 7

<b>C©u 26 : </b> _{Hồ tan 2,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn và Al với số mol bằng nhau trong dung dịch H2SO4 đặc}

nóng vừa đủ thu được 0,392 lit khí Y(đktc) là sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh. Tìm cơng
thức của Y?

<b>A.</b> H2S. <b>B.</b> SO3. <b>C.</b> S. <b>D.</b> SO2.

<b>C©u 27 : </b> _{Cho các phản ứng hố học có sơ đồ sau:}

1. Cl2 + Ca(OH)2 <i>→</i> CaOCl2 + H2O

2. AlCl3 + Na2CO3 + H2O <i>→</i> Al(OH)3 <i>↓</i> + CO2 + NaCl
3. FexOy + HNO3 <i>→</i> Fe(NO3)3 + NO + H2O

4. HCl + NH3 <i>→</i> NH4Cl
Phản ứng oxi hoá - khử là:
<b>A.</b> (1), (2), (3),

(4).

<b>B.</b> (1), (3), (4).
<b>C.</b> (1), (2). <b>D.</b> (1), (3).

<b>C©u 28 : </b> _{Khí sunfurơ được dùng để:}

<b>A.</b> sản suất
axit
sunfuric.

<b>B.</b> tẩy trắng giấy và đường.

<b>C.</b> chống mốc

cho lương
thực, thực
phẩm.

<b>D.</b> A, B, C đều đúng.

<b>C©u 29 : </b> _{Có thể phân biệt 3 ống nghiệm bị mất nhãn chứa các dung dịch sau: NaCl, HCl, NaOH bằng}

<b>A.</b> Phenolphtal_ein. <b>B.</b> H2SO4 đặc. <b>C.</b> Quỳ tím. <b>D.</b> AgNO3.

<b>C©u 30 : </b> _{Hỗn hợp khí A gồm có O2 và O3. Với điều kiện thích hợp, sau một thời gian thu được một chất}

khí duy nhất có thể tích tăng 2%(các thể tích đo ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Vậy
% thể tích của khí O2 và O3 trong hỗn hợp A lần lượt là:

<b>A.</b> 40,00% và _60,00% <b>B.</b> 60,00% và _40,00% <b>C.</b> 96,00% và _4,00% <b>D.</b> 4,00% và _96,00%

<b>C©u 31 : </b> _{Tác nhân gây mưa axit là khí:}

<b>A.</b> O3. <b>B.</b> CH4. <b>C.</b> CO2. <b>D.</b> SO2.

<b>C©u 32 : </b> _{Nung hỗn hợp gồm Zn và S trong kiện không có khơng khí đến khi phản ứng hồn tồn thu được}

hỗn hợp Y.Cho Y phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu được 2,24 lít khí (đktc) và 2,5 gam
chất rắn khơng tan.Tính % khối lượng của S trong hỗn hợp đầu?

<b>A.</b> 26,23% <b>B.</b> 5,328% <b>C.</b> 46,72% <b>D.</b> 53,28%

<b>C©u 33 : </b> _{Chọn câu đúng:}

<b>A.</b> Các ion F-_{, Cl}-_{, Br}-_{, I}-_{đều tạo kết tủa với Ag}+
.

<b>B.</b> Trong các ion halogenua, chỉ có ion Cl-_{mới tạo kết tủa với Ag}+_.
<b>C.</b> Có thể nhận biết ion F-_{, Cl}-_{, Br}-_{, I}-_{chỉ bằng dung dịch AgNO3.}
<b>D.</b> Các ion Cl-_{, Br}-_{, I}-_{đều cho kết tủa màu trắng với Ag}+_.

<b>C©u 34 : </b> _{Cho một luồng khí Cl2 dư tác dụng với 9,2 gam kim loại X thu được 23,4 gam muối Y. Muối Y là:}

<b>A.</b> Kết quả

khác. <b>B.</b> NaCl. <b>C.</b> KCl. <b>D.</b> LiCl.

<b>C©u 35 : </b> _{Cho từng chất: Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 , Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 , FeSO4, Fe2(SO4)3 ,}

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>A.</b> 7 <b>B.</b> 10 <b>C.</b> 8 <b>D.</b> 9

<b>C©u 36 : </b> _{Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn, Mg, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay}

ra(đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan.Giá trị của m là:

<b>A.</b> 115,5. <b>B.</b> 80,00. <b>C.</b> 11,55. <b>D.</b> 60,00.

<b>C©u 37 : </b> _{Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Tính thể tích khí thốt ra (đktc) ?}

<b>A.</b> 33,6 lít. <b>B.</b> 2,24 lít. <b>C.</b> 3,36 lít. <b>D.</b> 22,4 lít.

<b>C©u 38 : </b> _{Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau:}

3S + 6 KOH _ 2K2S + K2SO3 + 3H2O.

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là:

<b>A.</b> 1 : 3 <b>B.</b> 1 : 2 <b>C.</b> 2 : 1 <b>D.</b> 2 : 3

<b>C©u 39 : </b> _{Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so}

với Hiđro là 9. Thành phần % theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là:

<b>A.</b> 61,11% <b>B.</b> 38,89% <b>C.</b> 40,00%. <b>D.</b> 60,00%.

<b>C©u 40 : </b> _{Cho phản ứng hóa học sau : Fe + CuSO4}__{FeSO4 + Cu.}

Trong phản ứng trên xảy ra:
<b>A.</b> sự oxi hóa

Fe và sự
khử Cu2+_.

<b>B.</b> sự khử Fe2+_{và sự khử Cu}2+_.
<b>C.</b> sự oxi hóa

Fe và sự
oxi hóa Cu.

</div>

<!--links-->