Download Đề và ĐA thi HSG Hóa học 9

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (200.88 KB, 23 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

ONTHIONLINE.NET

S Giáo d c v ở ụ à đà ạo t o

thanh hoá
 Đề chính th cứ

K thi ch n h c sinh gi i ỳ ọ ọ ỏ

l p 12 THPT, BT THPT- L p 9 THCS N m h c 2007-2008ớ ớ ă ọ

Mơn thi: Hóa h c- L p: 12THPT

ọ

ớ

Ng y thi: 28 tháng 3 n m 2008à ă

Th i gian: 180 phút (không k th i gian giao ờ ể ờ đề thi)
thi n y có 02 trang g m 04 câu.

Đề à ồ

Câu 1. (6,0 i m)

đ ể

1. Vi t cơng th c hóa h c c a các ch t l th nh ph n chính c a: Sô a; criolit;ế ứ ọ ủ ấ à à ầ ủ đ
phèn chua; qu ng ôlômit; cacnalit; sinvinit; thu c tr sâu “666”; 2,4 ; mì chính; nặ đ ố ừ Đ ước
cường thu ; nỷ ước oxi gi ; nà ước n ng; nặ ướ đc á khô.

2. Trong ph n ng hóa h c; axit có th l ch t kh , ch t oxi hóa, ch t trao ả ứ ọ ể à ấ ử ấ ấ đổi,
ch t nhấ ường proton, ch t xúc tác, ho c môi trấ ặ ường cho ph n ng khác. Vi t phả ứ ế ương
trình hóa h c bi u di n các ph n ng ch ng minh nh n ọ ể ễ ả ứ ứ ậ định trên.

3. Ho tan ho n to n FeSà à à 2 v o c c ch a axit HNOà ố ứ 3 thu được dung d ch A v ch cóị à ỉ

m t khí bay ra. Thêm b t Cu d v Hộ ộ ư à 2SO4 v o A, th y dung d ch chuy n th nh m u xanhà ấ ị ể à à

m nh ng khơng có khí thốt ra. Vi t ph ng trình hố h c bi u di n các ph n ng ã

đậ ư ế ươ ọ ể ễ ả ứ đ

x y ra.ả

4. Nung nóng AgNO3 được ch t r n A v khí B, d n B v o m t c c nấ ắ à ẫ à ộ ố ướ được c

dung d ch C (n ng ị ồ độ loãng). Cho to n b A v o C.à ộ à

Nung nóng Fe(NO3)2 trong m t bình kín khơng có oxi, ộ được ch t r n Aấ ắ 1 v ch tà ấ

khí B1. D n Bẫ 1 v o m t c c nà ộ ố ướ được c dung d ch Cị 1. Cho to n b Aà ộ 1 v o Cà 1.

Tính th nh ph n % kh i là ầ ố ượng c a A không tan trong C v c a Aủ à ủ 1 không tan trong

C1. Bi t r ng các ph n ng x y ra ho n to n. ế ằ ả ứ ả à à

Câu 2.

(7,0 i m)đ ể

1. Vi t 5 lo i ph n ng khác nhau tr c ti p t o ra axeton.ế ạ ả ứ ự ế ạ

2. Cho 2 s ơ đồ đ ề i u ch p-nitrophenol sau ây:ế đ

Cl ONa OH OH
| | | |

a. NaOH đặc,t0,p +CO2 dư 3 2 4
/

HNO H SO

    

NO2

Cl Cl ONa OH
| | | |

3/ 2 4
(1:1)

HNO H SO

    

NaOH đặc,t0,p

HCl

 

NO2 NO2 NO2
Hãy cho bi t s ế ơ đồ à ố ơ n o t t h n? Gi i thích?ả

3. Th c hi n các ph n ng theo s ự ệ ả ứ ơ đồ sau:

a. 6A

0,

t xt

   B A + O2  xt D
E + H2O

xt

  G D + E  xt X
X + H2O

H

  D + G

Bi t các ch t A, B, D, E, G, X trên ế ấ ở đều ph n ng ả ứ được v i Agớ 2O/NH3, trong ó Eđ

l hidrocacbon.à

b. X + H2 A ; X + O→ 2 B→

A + B este C→ 4H4O4 + H2O

4. Hidrocacbon A khi tác d ng v i HCl t o ra s n ph m chính l 1-clo-1-ụ ớ ạ ả ẩ à
metylxiclohexan. D a theo phự ương trình hóa h c bi u di n ph n ng c a propylen v i cloọ ể ễ ả ứ ủ ớ

500

ở 0C; v i clo trong nớ ước. Vi t phế ương trình hóa h c bi u di n ph n ng c a A v i cloọ ể ễ ả ứ ủ ớ

v clo trong nà ướ ởc các i u ki n tđ ề ệ ương t .ự

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

a. Đốt cháy ho n to n m(g) rà à ượu no m ch h Z thu ạ ở được m (g) nước. Bi tế
kh i lố ượng phân t c a Z nh h n 100.ử ủ ỏ ơ

b. Cho 6,2 gam rượu A tác d ng v i Na d sinh ra 10,6 gam ancolat. Bi t kh iụ ớ ư ế ố
lượng phân t c a A nh h n 90.ử ủ ỏ ơ

Câu3: (4,0 i m)

đ ể

Hai h n h p A v B ỗ ợ à đều ch a Al v Feứ à xOy.

Sau ph n ng nhi t nhôm m u A thu ả ứ ệ ẫ được 92,35 gam ch t r n C. Hòa tan C b ng dungấ ắ ằ
d ch xút d th y có 8,4 lít khí bay ra v cịn l i m t ph n khơng tan D.ị ư ấ à ạ ộ ầ

Ho tan 1/4 là ượng ch t r n D c n dùng 60 gam Hấ ắ ầ 2SO4 98% , nóng. Gi s ch t oả ử ỉ ạ

th nh m t lo i mu i s t (III).à ộ ạ ố ắ

1. Tính kh i lố ượng Al2O3 t o th nh khi nhi t nhôm m u A v xác ạ à ệ ẫ à định công th cứ

phân t c a s t oxit.ử ủ ắ

2. Ti n h nh nhi t nhôm 26,8 gam m u B, sau khi l m ngu i, ho tan h n h p thuế à ệ ẫ à ộ à ỗ ợ
c b ng dung d ch HCl loãng, d th y bay ra 11,2 lít khí. Tính kh i l ng nhôm v

đượ ằ ị ư ấ ố ượ à

s t oxit c a m u B em nhi t nhôm.ắ ủ ẫ đ ệ

Bi t hi u su t các ph n ng ế ệ ấ ả ứ đạt 100%, các th tích khí o i u ki n tiêu chu n.ể đ ở đ ề ệ ẩ

Câu 4

:

(3,0 i m)

đ ể

Đun h n h p 2 axit ỗ ợ đơn ch c v i 6,2 gam etylenglycol, chúng tác d ng v a ứ ớ ụ ừ đủ ớ v i
nhau được h n h p B g m 3 este trung tính X, Y, Z x p theo th t kh i lỗ ợ ồ ế ứ ự ố ượng phân tử
t ng d n. Thu phân to n b este Y c n v a ă ầ ỷ à ộ ầ ừ đủ dung d ch ch a 2,4 gam NaOH. Lị ứ ượng
mu i sinh ra em nung v i h n h p NaOH v CaO t i ho n to n thu ố đ ớ ỗ ợ à ớ à à được h n h p khíỗ ợ
có

M

= 9.

1. Xác định công th c phân t , công th c c u t o c a X, Y, Z.ứ ử ứ ấ ạ ủ

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

S Giáo d c v

ở

ụ

à Đà ạ

o t o

H

ướ

ng d n ch m b i thi ch n

ẫ

ấ

à

ọ

Thanh Hoá

h c sinh gi i c p t nh l p 12 THPT

ọ

ỏ ấ ỉ

ớ

N m h c 2007-2008

ă

ọ

Môn Hố h c

ọ

Câu 1:

6,0

đ

1.

1,5

đ

+ Sơ a: Nađ 2CO3

+ Criolit: 3NaF.AlF3 ho c Naặ 3AlF6

+ Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ho c KAl(SOặ 4)2.12H2O

+ ôlômit: CaCOĐ 3.MgCO3.. ……….

+ Cacnalit: CaCl2.KCl.

+ Sinvinit: NaCl.KCl

+ Thu c tr sâu 666: Cố ừ 6H6Cl6. Cl

+ 2,4- : Natri2,4- iclophenoxiaxetat Cl- - 0- CHĐ đ 2-COONa …………..

+ Mì chính: Mononatri glutamat NaOOC-CH2-CH2-CHNH2-COOH.

+ Nướ ườc c ng thu : 1v HCl + 1V HNOỷ 3 (đề đặu c).

+ Nước oxi gi : Hà 2O2.

+ Nước n ng: Dặ 2O

+ Nướ đc á khô: CO2 r n.ắ

0,5 đ

2.

1,5

đ

Các ph n ng ch ng minh:ả ứ ứ

- ch t kh : 2KMnOấ ử 4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl→ 2 + 10CL2 + 8H2O

- Ch t oxihóa: Hấ 2S + 3H2SO4 4SO→ 2 + 4H2O

- Ch t trao ấ đổi: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe→ 2(SO4)3 + 3H2O

- Ch t nhấ ường proton: H2O + HCl H→ 3O+ + Cl-.

- Ch t xúc tác: Rấ ượu + axit    H SO dac2 4 este + nước
- Ch t l m môi trấ à ường cho ph n ng: ả ứ

2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 6K→ 2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O

M iỗ
ph nả

ng:
ứ
0,.25 đ

3.

1,5

đ

Thêm Cu v o dung d ch A th y dung d ch có m u xanh à ị ấ ị à đậm, v y có quá trình Cuậ
- 2e Cu→ 2+, nh ng khơng có khí bay ra ch ng t dung d ch A khơng cịn ion NOư ứ ỏ ị

-vì n u có NOế 3- thì có khí thốt ra theo phương trình:

Cu + 2NO3- + 4H+ Cu→ 2+ + 2NO2 + 2H2O

ho c: 3Cu + 2NOặ 3- + 8H+ 3Cu→ 2+ + 2NO + 4H2O

V y Cu ã kh Feậ đ ử 3+ trong A theo phương trình: Cu + 2Fe3+ Cu→ 2+ + 2Fe2+.

Các phương trình hóa h c: ọ

+ T o ra NOạ 2: 2FeS2 + 30HNO3 30NO→ 2 + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 14H2O (1)

+ T o ra NO: 2FeSạ 2 + 10HNO3 10NO + Fe→ 2(SO4)3 + H2SO4 + 4H2O (2)

+ T o ra Nạ 2O: 8FeS2 + 30HNO3 15N→ 2O + 4Fe2(SO4)3 + 4H2SO4 + 11H2O (3)

+ T o ra Nạ 2: 2FeS2 + 6HNO3 3N→ 2 + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 2H2O (4)

v Cu + Feà 2(SO4)3 CuSO→ 4 + FeSO4 (5)

Dung d ch A ch a Feị ứ 2(SO4)3, H2SO4.

0,75 đ

4.

1,5

đ

2AgNO3

t

  2Ag + 2NO2 + O2 (1)
x x x 0,5x
A l Ag, B l h n h p NOà à ỗ ợ 2, O2.

4NO2 + 2H2O + O2 4HNO→ 3 (2)

x 0,25x<0,5x x

C l dung d ch HNOà ị 3 loãng: 3Ag + 4HNO3 3AgNO→ 3 + NO + 2H2O (3)

3x/4 x

Đặ ốt s mol c a AgNOủ 3 ban đầ àu l x, theo (1),(2) th y s mol Oấ ố 2 d v y dungư ậ

d ch C ch a x mol HNOị ứ 3.

- Theo (3) s mol HNOố 3 thi u. S mol Ag trong A b tan l 3x/4 v y Ag không tan lế ố ị à ậ à 0,75 đ

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

x/4. %Ag không tan=100%. 0,25x/x = 25%.
+ 2Fe(NO3)2

t

  Fe

2O3 + 4NO2 + 1/2O2 (4)

y 4y 0,5y
4NO2 + H2O + O2 4HNO→ 3 (5)

2y 0,5y 2y

Theo (4),(5), s mol Oố 2 thi u nên s mol HNOế ố 3 l 2y:à

3NO2 + H2O 2HNO→ 3 + NO

2y 4y/3

Theo (4),(5), t ng s mol HNOổ ố 3 trong C1 l 2y + 4y/3 = 10y/3.à

Ho tan Aà 1 v o Cà 1 :

Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO→ 3)3 + 3H2O (7)

10y/3.6 10y/3

=> s mol Feố 2O3 d không tan = y – 5y/9 = 4y/9ư

%Fe2O3 không tan = 100.4y/9/y = 44,44%

0,75 đ

Câu 2:

7,0

đ

1.

1,0

đ

+ 5 ph n ng tr c ti p t o axeton:ả ứ ự ế ạ
(1) CH3- CHOH-CH3 + CuO

t

  CH3-CO-CH3 + Cu + H2O 
(2) CHC-CH3 + H2O

xt

  CH

3-CO-CH3

(3) (CH3COO)2Ca

t

  CH3-CO-CH3 + CaCO3

(4) CH3-CCl2-CH3 +2NaOH  CH3-CO-CH3 + 2NaCl + H2O

(5) CH3-COO-CCH2 + NaOH  CH3-CO-CH3 + CH3COONa

CH3

M iỗ
ph nả

ng
ứ

úng
đ
0,2 đ

2.

1,0

đ

* b t t h n. ố ơ

* Ta bi t nhóm –OH c a phenol l m cho ph n ng th v o vòng benzen x y ra dế ủ à ả ứ ế à ả ễ
d ng h n benzen clo rua nhi u, do ó có th x y ra ph n ng thay th nhi uà ơ ề đ ể ả ả ứ ế ề
nguyên t hi roc a vòng benzen t o ra d n xu t dinitro ho c trinitro. i u n y khóử đ ủ ạ ẫ ấ ặ Đ ề à
x y ra ả đố ới v i benzen clorua. M t khác nhóm – OH c a phenol r t d b oxi hoáặ ủ ấ ễ ị
b i HNOở 3. Nên ngo i s n ph m nitro hố v o vịng cịn có s n ph m c a ph n ngà ả ẩ à ả ẩ ủ ả ứ

oxi hoá phenol. i u n y không x y ra s Đ ề à ả ở ơ đồ b.

0,25 đ

0,75 đ

3.

1,5

đ

a.Th c hi n s ự ệ ơ đồ:

6HCHO

0,

t xt

   C6H12O6 HCHO+ 1/2O2  xt HCOOH

CHCH + H2O

xt

  CH3CHO HCOOH + CHCH  xt HCOO-CHCH2

HCOO-CHCH2 + H2O

H

  HCOOH + CH3CHO

Các ch t:ấ HCHO, C6H12O6, HCOOH, CHCH, CH3CHO, HCOO-CHCH2 đều ph n ngả ứ

v i Agớ 2O/ NH3.
b. Th c hi n s ự ệ ơ đồ:

(CHO)2 + 2H2
0
,

Ni t

   (CH2OH)2 ; (CH2OH)2 + O2  xt (COOH)2

COOH CH2OH COO-CH2

   H SO dac2 4 + 2H2O

COOH CH2OH COO-CH2

1,0 đ
(M i sỗ ơ
đồ

úng:
đ
0,2 )đ

0,5 đ

4.

2,5

đ

CH3

A(CxHy) + HCl Cl (C→ 7H13Cl) => A có cơng th c phân t Cứ ử 7H12.

công th c c u t o c a A có th l :ứ ấ ạ ủ ể à
CH2 CH3

ho c ặ ………

Ph n ng c ng HCl thuân theo qui t c Mac-cop-nhi cop.ả ứ ộ ắ

CH2 CH3 CH3 CH3

+ H-Cl Cl + H-Cl Cl→ →

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

+ Ph n ng c a propylen v i clo 500ả ứ ủ ớ ở 0C thay th hi ro c a C ngay c nh liên k tế đ ủ ạ ế

ôi(hi ro alylic):

đ đ

CH2=CH-CH3 + Cl2

0
500C

   CH2=CH-CH2-Cl + HCl
Ph n ng v i nả ứ ớ ước clo có th vi t: ể ế CH2=CH-CH3 + Cl2

H O

   CH2Cl-CH2Cl-CH3
ho c: CHặ 2=CH-CH3 + Cl-Cl + H-OH CH→ 2Cl-CH2OH-CH3 + HCl …………

+ Ph n ng c a A v i clo 500ả ứ ủ ớ ở 0C :

CH2 CH2

+ Cl2

0
500C

   + HCl (t o 1 s n ph m ng ạ ả ẩ ứ

v i 1 lo i H alylic).ớ ạ

CH3 CH2-Cl

+ Cl2

0
500C

   + HCl 
(t o 3 s n ph m ng CHạ ả ẩ ứ 3

v i 3 lo i H alylic) + HClớ ạ
Cl

Cl
CH3

+ HCl ………
+ Ph n ng v i nả ứ ớ ước clo tương t nh c a propylen.ự ư ủ

CH3 CH3
 + Cl2

H O

   
Cl

CH3 Cl CH3

+ Cl2 + H2O  OH + HCl

0,5 đ
0,25 đ

0,5 đ
0,25 đ
0,5 đ

5. 1,0

đ

1. Xác định rượu Z:

2CnH2n+2-x(OH)x + (3n+1-x)O2 2nCO2 + 2(n+1)H2O

14n+2+16x 18(n+1)
=> 14n+2+16x = 18(n+1) => 16x-16=4n

=> n = 4x – 4 => x = 1; n = 0 v x =2; n = 4à
=> CH3OH v Cà 4H8(OH)2

Các công th c c u t o c a Cứ ấ ạ ủ 4H8(OH)2

CH2OH – CHOH – CH2 – CH3 (1) CH2OH – CH2 – CHOH –CH3 (2)

CH2OH – CH2 – CH2 – CH2OH (3) CH3 – CHOH – CHOH –CH3 (4)

CH2OH – CH(CH3) – CH2OH (5) CH2OH – C (OH)( CH3) – CH3 (5)

2. Xác định rượu A:

2R(OH)x + 2xNa xR(ONa)→ x + xH2

R + 17x R + 39x

6,2 10,6 => R = 14x.
x= 1 R = 14 => CH→ 2OH vơlí

x = 2 R=28 => → C2H4(OH)2
x= 3 R = 42 => C→ 3H6(OH)3 lo iạ

V y A l etylenglycolậ à

0,5 đ

Câu 3:

4,0

đ

1.G i công th c c a s t oxit l Feọ ứ ủ ắ à xOy : 2yAl + 3FexOy yAl→ 2O3 + 3xFe (1)

Vì H =100% v h n h p sau ph n ng tác d ng v i NaOH gi i phóng Hà ỗ ợ ả ứ ụ ớ ả 2 ch ng tứ ỏ

Al d , Feư xOy h t.ế

2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO→ 2 + 3H2 (2)

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO→ 2 + H2O (3)

Theo (2) n(Al d ) = 2/3.ư nH2=2/3 x 8,4/22,4 = 0,25

Ch t r n không tan trong NaOH l Fe, tan trong Hấ ắ à 2SO4đặc nóng:

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Tính s mol s t trong c ch t r n:ố ắ ả ấ ắ

nFe = 2/6 x n(H2SO4) x 4 =1/3 x 60.98/100.98 x 4 = 0,8 mol.

Theo (1), t ng kh i lổ ố ượng h n h p b ng kh i lỗ ợ ằ ố ượng Al2O3 + kl s t + kl Al d :ắ ư

102.0,8. y/3x + 0,8.56 + 0,25.27 = 92,35

Rút ra kh i lố ượng Al2O3 = 40,8 gam v t l y/x = 3/2. à ỷ ệ

V y công th c c a s t oxit l ậ ứ ủ ắ àFe2O3
2. Đố ới v i m u B: 2Al + Feẫ 2O3

t

  2Fe + Al2O3 (5)

các ph n ng có th khi hòa tan h n h p sau ph n ng b ng HCl:ả ứ ể ỗ ợ ả ứ ằ
2Al + 6HCl 2AlCl→ 3 + 3H2 (6)

Fe + 2HCl FeCl→ 2 + H2 (7)

Al2O3 +6HCl 2AlCl→ 3 + 3H2O (8)

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl→ 2 + 3H2O (9)

G i x, y l n lọ ầ ượt l s mol c a Al v Feà ố ủ à 2O3 lúc đầu, a l s mol c a Feà ố ủ 2O3 ãđ

tham gia ph n ng; nh v y theo (5) s mol Al còn l i l x-2a, s mol s t t o ra lả ứ ư ậ ố ạ à ố ắ ạ à
2a. Ta có:

27x + 160y = 26,8 (10)

Theo (6,7): 3/2(x-2a) + 2a = n(H2) = 11,2/22,4 = 0,5 (11)

h phệ ương trình (10,11) úng cho m i trđ ọ ường h p; nh ng vì ph n ng ho n to nợ ư ả ứ à à

nên có 2 kh n ng x y ra ho c Al h t ho c Feả ă ả ặ ế ặ 2o3 h t.ế

* Khi Fe2O3 h t: a=y. (11) th nh: 3/2(x-2y) + 2y = 0,5 hay 1,5x – y = 0,5 (12)ế à

Gi i h (10,12) ta có y = 0,1 ; x=0,4ả ệ

kh i lố ượng Al ban đầu= 0,4.27 = 10,8 gam
Kh i lố ượng Fe2O3 ban đầu = 0,1.160 = 16 gam.

* Khi Al h t: x-2a = 0 => a = x/2 v (11) tr th nh 2a = 2.x/2 = x = 0,5 (13)ế à ở à
Theo (5) thì a= 0,5/2 = 0,25. theo (10) thì (y = 26,8 – 27.0,5)/160 = 0,083<a
=> không tho mãn nên không x y ra trả ả ường h p Al h t.ợ ế

0,5 đ

0,5 đ
0,75 đ

0,75 đ

Câu 4.

3,0

đ

1. Xác định công th c phân t v công th c c u t o c a các este:ứ ử à ứ ấ ạ ủ
nA= 6,2/62= 0,1mol ; nNaOH= 2,4/40 = 0,06mol

G i 2 axit ọ đơn ch c l RCOOH v Rứ à à ’COOH (R’>R). Ba este l :à

RCOO-CH2 RCOO-CH2 R’COO-CH2

RCOO-CH2 R’COO-CH2 R’COO-CH2

X Y Z
Thu phân Y: ỷ

RCOO-CH2 + 2NaOH

0,

t xt

   RCOONa + R’COONa + C

2H4(OH)2

R’COO-CH
2

0,03 0,06 0,03 0,03

Ph n ng vơi tơi xút t o ra khí có ả ứ ạ M =9. V y m t khí ph i có kh i lậ ộ ả ố ượng phân tử
nh h n 9 => ó l Hỏ ơ đ à 2 nên m t axit ph i l ộ ả àHCOOH.

HCOONa + NaOH
0

t CaO

   Na2CO3 + H2
0,03 0,03
RCOONa + NaOH

0,

t CaO

   Na2CO3 + RH 
0,03 0,03

M (H2,R)= [(0,03.2)+ (R+1) 0,03]/0,06 = 9 => R = 15 (-CH3); axit đơn ch c còn l iứ ạ

l àCH3COOH. Thay v o ta à được 3 este v i s mol l n lớ ố ầ ượ àt l : x; 0,03; z
2. Xác định kh i lố ượng c a các este:ủ

nA = x+0,03+z = 0,1 (a)

meste = 118x + (132.0,03)+ 146z = 13,06 (b)

Gi i (a),(b) ả được:

mY= 0,03.132 =3,96 gam.

x=0,04 => mX= 0,04.upload.123doc.net = 4,72gam.

z= 0,03 => mZ= 0,03.146=4,38 gam.

0,5 đ

0,25 đ
0,75 đ

0,75 đ
0,25đ

0,5 đ

Chú ý khi ch m thi:

ấ

-

Trong các ph

ươ

ng trình hóa h c n u vi t

ọ

ế

sai

công th c hóa h c thì khơng cho

ứ

ọ

i m,

đ ể

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

- N u l m các cách khác m úng v n cho i m t i a ng v i m i ý, câu c a

ế à

à đ

ẫ

đ ể

ố đ ứ

ớ

ỗ

ủ đề

ra.

S Giáo d c v ở ụ à đà ạo t o
thanh hố

chính th c

Đề ứ

K thi ch n h c sinh gi i ỳ ọ ọ ỏ

l p 12 THPT, BTTHPT- L p 9 THCS N m h c 2007-2008ớ ớ ă ọ
Mơn thi: Hóa h c- ọ L p: 9 THCSớ

Ng y thi: 28 tháng 3 n m 2008à ă

Th i gian: 150 phút (không k th i gian giao ờ ể ờ đề thi)
thi n y có 01 trang g m 04 câu.

Đề à ồ

Câu 1. (5,0 i m)đ ể

1. Nguyên li u S n ph mệ ả ẩ

Gang đượ ảc s n xu t t qu ng s t trong lò cao theo A,B,Cấ ừ ặ ắ

s ơ đồ bên:
a. Em hãy cho bi t tên, cơng th c hóa h c(n u có) E,F,Gế ứ ọ ế
c a các ch t: A, B, C, D, E, F, H, G, I.ủ ấ

b. N u qu ng s t em dùng l manhetit thì ph n ng ế ặ ắ đ à ả ứ
x y ra trong lò cao nh th n o? ả ư ế à

D H
2. I

a. Khi ta th i m nh m t lu ng khơng khí v o b p c i ang cháy, có th x y ra hi n tổ ạ ộ ồ à ế ủ đ ể ả ệ ượng
gì? Gi i thích.ả

b. Vì sao các viên than t ong ổ được ch t o nhi u h ng l xuyên d c, còn khi nhóm b pế ạ ề à ỗ ọ ế
than t ong ngổ ười ta thường úp thêm m t ng khói cao lên mi ng lị?ộ ố ệ

3. Có các ch t: KMnOấ 4, MnO2, dung d ch HCl ị đặc. N u kh i lế ố ượng các ch t KMnOấ 4 v MnOà 2

b ng nhau, em s ch n ch t n o ằ ẽ ọ ấ à để có th i u ch ể đ ề ế được nhi u khí clo h n? N u s mol c aề ơ ế ố ủ
KMnO4 v MnOà 2 b ng nhau, em s ch n ch t n o ằ ẽ ọ ấ à để có th i u ch ể đ ề ế được nhi u khí clo h n?ề ơ

N u mu n i u ch m t th tích khí clo nh t ế ố đ ề ế ộ ể ấ định, em s ch n KMnOẽ ọ 4 hay MnO2để ế ti t ki mệ

c axit clohi rric?

đượ đ

Hãy bi n lu n trên c s c a nh ng ph n ng hóa h c ệ ậ ơ ở ủ ữ ả ứ ọ đố ới v i m i s l a ch n trên.ỗ ự ự ọ

Câu 2. (6,0 i m)đ ể

1. A, B, D, F, G, H, I l các ch t h u c tho mãn các s à ấ ữ ơ ả ơ đồ ph n ng sau:ả ứ
A

t

  B + C ; B + C   t xt0,  D ; D + E   t xt0,  F ; F + O2   t xt0,  G + E

F + G

0,

t xt

   H + E ; H + NaOH  t0 I + F ; G + L I +C →

Xác nh A, B, D, F, G, H, I, L. Vi t phđị ế ương trình hóa h c bi u di n s ọ ể ễ ơ đồ ph n ng trên.ả ứ
2. Vi t công th c c u t o các ế ứ ấ ạ đồng phân c a A ng v i công th c phân t Củ ứ ớ ứ ử 5H12. Xác định

công th c c u t o úng c a A bi t r ng khi A tác d ng v i clo(askt) theo t l 1:1 v s mol t oứ ấ ạ đ ủ ế ằ ụ ớ ỷ ệ ề ố ạ
ra m t s n ph m duy nh t.ộ ả ẩ ấ

3. T ngun li u chính l á vơi, than á, các ch t vô c v i u ki n c n thi t. Vi t sừ ệ à đ đ ấ ơ à đ ề ệ ầ ế ế ơ
ph n ng i u ch các r u CH

đồ ả ứ đ ề ế ượ 3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH v các axit tà ương ng.ứ

Câu 3. (5,0 i m)đ ể

Cho h n h p A g m MgO, Alỗ ợ ồ 2O3 v m t oxít c a kim lo i hóa tr II kém ho t à ộ ủ ạ ị ạ động. L yấ

16,2 gam A cho v o ng s nung nóng r i cho m t lu ng khí Hà ố ứ ồ ộ ồ 2 i qua cho đ đến ph n ng ho nả ứ à

to n. Là ượng h i nơ ước thoát ra được h p th b ng 15,3 gam dung d ch Hấ ụ ằ ị 2SO4 90%, thu được

dung d ch Hị 2SO4 85%. Ch t r n còn l i trong ng em hòa tan trong HCl v i lấ ắ ạ ố đ ớ ượng v a ừ đủ, thu

c dung d ch B v 3,2 gam ch t r n không tan. Cho dung d ch B tác d ng v i 0,82 lít dung d ch

đượ ị à ấ ắ ị ụ ớ ị

NaOH 1M, l c l y k t t a, s y khơ v nung nóng ọ ấ ế ủ ấ à đến kh i lố ượng không đổ đượi, c 6,08 gam
ch t r n.ấ ắ

Xác nh tên kim lo i hóa tr 2 v th nh ph n % kh i lđị ạ ị à à ầ ố ượng c a A.ủ

Câu 4. (4,0 i m)đ ể

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Cho 2 h n h p khí Aỗ ợ 1 v Aà 2 i u ki n thở đ ề ệ ường, m i h n h p g m Hỗ ỗ ợ ồ 2 v m t hi rôcacbonà ộ đ

m ch h b t kì. Khi ạ ở ấ đốt cháy 6 gam h n h p Aỗ ợ 1 t o ra 17,6 gam COạ 2, m t khác 6 gam Aặ 1 l mà

m t m u ấ à được 32 gam brom trong dung d ch. H n h p Aị ỗ ợ 2 (ch a Hứ 2 d ) có t kh i h i ư ỉ ố ơ đố ới v i H2

l 3. Cho Aà 2 qua ng ố đựng Ni nung nóng (gi thi t hi u su t 100%), t o ra h n h p B có t kh iả ế ệ ấ ạ ỗ ợ ỉ ố

so v i Hớ 2 l 4,5.à

1. Tính th nh ph n % th tích các khí trong Aà ầ ể 1 v Aà 2.

2. Tìm cơng th c phân t c a hai hi rocacbon trong Aứ ử ủ đ 1 v Aà 2.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

S Giáo d c v

ở

ụ

à Đà ạ

o t o

H

ướ

ng d n ch m b i thi ch n

ẫ

ấ

à

ọ

Thanh Hoá

h c sinh gi i c p t nh l p 9 THPT

ọ

ỏ ấ ỉ

ớ

N m h c 2007-2008

ă

ọ

Mơn Hố h c

ọ

Câu 1:

5,0 i m

đ ể

1.

2,0 i m

đ ể

- A, B, C l qu ng s t, than c c, á vôi. D l không khí ho c khí gi u oxi.à ặ ắ ố đ à ặ à
- E, F, G l COà 2, CO, N2.

- H l x , I l gang.à ỉ à

b.

S hình th nh CO trong lò cao v ph n ng kh hematit:ự à à ả ứ ử
C + O2 CO→ 2

CO2 + C 2CO→

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO→ 2

1,0

đ

1,0

đ

2.

1,0

đ

a. Khi ta th i m nh m t lu ng khơng khí v o b p c i ang cháy, lu ng khôngổ ạ ộ ồ à ế ủ đ ồ
khí l nh ạ đột ng t i v o có th l m cho nhi t ộ đ à ể à ệ độ trong b p h xu ng th p h nế ạ ố ấ ơ
nhi t ệ độ cháy vì v y ng n l a trong b p có th b t t. Khi ta th i m nh m tậ ọ ử ế ể ị ắ ổ ạ ộ
lu ng khơng khí v o b p c i ang cháy, n u nhi t ồ à ế ủ đ ế ệ độ trong b p không h th pế ạ ấ
h n nhi t ơ ệ độ cháy thì ng n l a có th bùng cháy m nh h n vì khi ó ã cungọ ử ể ạ ơ đ đ
c p thêm oxi cho quá trình cháy.ấ

b. Các viên than t ong ổ được ch t o nhi u h ng l xuyên d c viên thanế ạ ề à ỗ ọ
nh m l m t ng di n tích ti p xúc gi a than v i oxi khơng khí t o i u ki n choằ à ă ệ ế ữ ớ ạ đ ề ệ
s cháy x y ra ho n to n.ự ả à à

Cịn khi nhóm b p than t ong ngế ổ ười ta thường úp thêm m t ng khói caoộ ố
lên mi ng lò l nh m ng d ng hi n tệ à ằ ứ ụ ệ ượng đố ưi l u, m c ích hút khơng khíụ đ
v o lò l m t ng n ng à à ă ồ độ oxi, đồng th i ờ đẩy khói ra kh i lị nên q trình cháyỏ
m nh h n.ạ ơ

0,5

đ

0,5

đ

3.

2,0

đ

* Các phương trình hố h c i u ch clo:ọ đ ề ế

4HCl + MnO2  MnCl2 + 2H2O + Cl2 (1)

16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 (2)
* n u kh i lế ố ượng MnO2 v KMnOà 4 b ng nhau v b ng a gam:ằ à ằ

Theo (1): a/87 mol MnO2 i u ch đ ề ế được a/87 mol Cl2.

Theo (2): a/158 mol KMnO4 i u ch đ ề ế được 5a/158.2 = a/63,2 mol Cl2 > a/87.

V y dùng KMnOậ 4 s thu ẽ được nhi u khí Clề 2 hon so v i cùng kh i lớ ố ượng MnO2.

* N u s mol MnOế ố 2 v s mol KMnOà ố 4 b ng nhau:ằ

Theo (1): a mol MnO2 i u ch đ ề ế được a mol Cl2

Theo (2): a mol KMnO4 i u ch đ ề ế được 2,5a mol Cl2.

V y dùng KMnOậ 4 s thu ẽ được nhi u khí Clề 2 h n so v i cùng s mol MnOơ ớ ố 2.

* Ch n ch t n o ọ ấ à để ế ti t ki m ệ được HCl:

Theo (1) mu n i u ch 1 mol clo c n 4 mol HClố đ ề ế ầ

Theo (2) mu n i u ch 1 mol clo c n 16/5=3,2 mol HClố đ ề ế ầ

V y mu n i u ch nh ng th tích Clậ ố đ ề ế ữ ể 2 b ng nhau ta ch n KMnOằ ọ 4 s ti t ki mẽ ế ệ

c axit HCl.
đượ

0,5

đ

0,5

đ

0,5

đ

0,5

đ

Câu 2:

6,0 i m

đ ể

1.

2.0 i m

đ ể

Theo đề ra thì:

A: CH4, B: C2H2, C: H2, D: C2H4, F: C2H5OH, G: CH3COOH, H: CH3COOC2H5,

I: CH3COONa ; L: Na

Phương trình hố h c:ọ
2CH4

t

  C2H2 + 3H2
C2H2 + H2

0,

t xt

   C2H4
C2H4 + H2O

0
,

t xt

   C2H5OH

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

C2H5OH + O2

0,

t xt

   CH

3COOH + H2O

H2SO4đặc

CH3COOH + C2H5OH    CH3COOC2H5 + H2O

CH3COOC2H5 + NaOH

t

  CH3COONa + C2H5OH
CH3COOH + Na  CH3COONa + 1/2 H2

0,5

đ

0,5

đ

2.

1.0

đ

+ C u t o các ấ ạ đồng phân c a Củ 5H12:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ; CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 ; CH3-C(CH3)2-CH3

Theo đề ra thì cơng th c c u t o úng c a A l : CHứ ấ ạ đ ủ à 3

CH3 – C – CH3

CH3

Phương trình hố h c:ọ

CH3 CH3

CH3 – C – CH3 + Cl2 1:1

as

 

CH3 – C – CH2- Cl + HCl

CH3 CH3

0,5

đ

0,5

đ

3

3,0

đ

+ C, lò i n + Hđ ệ 2O + H2, Ni, t0 + H2O, H+

CaCO3

t

  CaO CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH

+ O2, xt

C2H5OH CH3COOH.
xt, t0 + H

2, Ni/ t0 Cr ckinhắ

C2H2 C4H4 C4H10 CH4 v CHà 2 CH – CH3

+ Cl2, as + NaOH + O2, xt

* CH4 CH3Cl CH3OH HCOOH
+ Cl2, 5000C + H2, Ni/t0

* CH2 CH – CH3 CH2 CH – CH2Cl CH3 – CH2 –

CH2Cl

+ NaOH + CuO, t0 + Ag
2O/NH3

CH3– CH2 – CH2OH C2H5 – CHO C2H5 –
COOH

0,5

đ

1,0

đ

0,5

đ

1,0

đ

Câu 3:

5,0

đ

G i M v MO l kim lo i v oxit c a nó. ọ à à ạ à ủ

Khi nung h n h p A ta có: MO + Hỗ ợ 2 M + H→ 2O (1)

MgO v Alà 2O3 không ph n ng.ả ứ

Ho tan ch t r n trong HCl x y ra các ph n ng:à ấ ắ ả ả ứ
MgO + 2HCl MgCl→ 2 + H2O (2)

x x

Al2O3 + 6HCl 2AlCl→ 3 + 3H2O (3)

y 2y

Dung d ch B ch a MgClị ứ 2 v AlClà 3.

Khi tác d ng v i NaOH: ụ ớ

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)→ 3 + 3NaCl (4)

MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)→ 2 + 2NaCl (5)

x 2x x

N u d NaOH: Al(OH)ế ư 3 + NaOH NaAlO→ 2 + 2H2O (6)

Bi n lu n: Có th có x y ra 3 trệ ậ ể ả ường h p l thi u, ợ à ế đủ ư, d NaOH.

0,5

đ

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

* Thi u NaOH: 13,9< m(ch t r n sau nung)<16,4 >> 6,08 => ế ấ ắ Lo iạ

* Đủ NaOH (Al(OH)3 không ph n ng): m(ch t r n sau nung)=12,2 > 6,08 =>ả ứ ấ ắ

lo iạ

* NaOH d : Hai trư ường h pợ
Khi nung k t t a, ta ế ủ được:
2Al(OH)3

t

  Al

2O3 + 2H2O (7)

2z z
Mg(OH)2

t

  MgO + H2O (8)

* Xác định tên kim lo i:ạ

Kh i lố ượng H2SO4 có trong 15,3 g dung d ch Hị 2SO4 90% l 15,3.90/100 = 13,77à

gam

V y kh i lậ ố ượng nước thoát ra t (1) l 2,43 – 1,53 = 0,9 gam = 0,05 mol Hừ à 2O

Ch t r n trong ng còn l i g m kim lo i M, MgO v Alấ ắ ố ạ ồ ạ à 2O3. Ch có MgO vỉ à

Al2O3 tan trong HCl. Do ó, 3,2 gam ch t r n khơng tan l M. Theo (2) n(M) =đ ấ ắ à

n(H2O) => M= 3,2/0,05 = 64. V y kim lo i c n tìm l ậ ạ ầ àCu.

* Xác định th nh ph n tr m kh i là ầ ă ố ượng c a A:ủ

+ Trường h p ch t r n sau nung g m 2 oxit:ợ ấ ắ ồ
t x, y l n l t l s mol c a MgO, Al

Đặ ầ ượ à ố ủ 2O3 có trong 16,5 gam A. z l s molà ố

Al2O3 trong h n h p oxit sau khi nung, ta có: n(CuO) = 0,05. m(CuO)= 0,05.80 = 4ỗ ợ

gam.

V y 40x + 102y = 16,2-4 = 12,2 (9)ậ
40x+102z = 6,08 (10)

n(NaOH) ã dùng: 0,82.1 = 0,82. Trong ó ã dùng 2x mol theo(2,5) , dùng 6z molđ đ đ
theo (4,7) => s mol NaOH ã dùng (6) = 0,82-2x-6z. ố đ ở

Theo (4,6): n(AlCl3)= 1/4. (0,82-2x-6z).

V y: (0,82-2x-6z)/4 +z=y (11)ậ
Gi i h (9,10,11) ả ệ được: x = 0,05. y=0,1. z=0,04
Do ó kh i lđ ố ượng CuO l 4 gam.à

m(MgO)=0,05.40=2gam =>12,35%
m(CuO) = 4 g => 24,69%
m(Al2O3) => 62,96%

+ Trường h p ch t r n sau nung ch 1 oxit MgO:ợ ấ ắ ỉ
m(MgO) = 40x = 6,08 (13)
Gi i h (12,13) ả ệ được: x = 0,152. y=0,06.

n(NaOH) ã dùng 2x mol theo(2,5) , dùng 8y mol theo (3,4,7):đ
n(NaOH)= 2.0,152 + 8. 0,06 = 0,784 < 0,82 tho mãn ả

Do ó kh i lđ ố ượng CuO l 4 gam.à

m(MgO)=0,152.40=6.08 gam =>37,53%

m(CuO) = 4 g => 24,69%
m(Al2O3) => 37,78%

0,5

đ

0,25

đ

0,5

đ

0,5

đ

0,5

đ

0,5

đ

0,5

đ

0,75

đ

Câu 4.

4,0

đ

1. Đặt a, b l n lầ ượ à ốt l s mol CxHy v Hà 2 trong h n h p Aỗ ợ 1. s molố

CO2=17,6/44=0,4; s mol Brố 2=32/160 = 0,2. Khi đốt A1:

CxHy + (x+y/4)O2 xCO→ 2 + y/2H2O

a 0,4 => ax = 0,4 (1)
CxHy + mBr2 C→ xHyBr2m

a 0,2 => am = 0,2 (2)

T (1),(2) ta có: x = 2m. (3)ừ

* Bi n lu n: Vì Hidrocacbon th khí trong i u ki n thệ ậ ở ể đ ề ệ ường nên x  4.
T (3) ta có : m=1 => x=2ừ

m=2 => x = 4
m=3 => x = 6.

Khi x= 2, m=1 h n h p Aỗ ợ 1 có H2 v Cà 2H4.

Khi x=4, m=2 h n h p Aỗ ợ 1 có H2 v Cà 4H6.

Th nh ph n % các khí trong Aà ầ 1:

+ H n h p Hỗ ợ 2 v Cà 2H4: n(C2H4)= a = 0,4/2 = 0,2 = 50%

n(H2) = b = (6-28.0,2)/2 = 0,2.= 50%

+ H n h p Hỗ ợ 2 v Cà 4H6: n(C4H6)= a = 0,4/4 = 0,1

n(H2) = b = (6-54.0,1)/2 = 0,3.= 25%

2. Đặt a1, b1 l n lầ ượ à ốt l s mol c a Củ zHk v Hà 2 trong A2, ta có:

(M.a1 + 2b1)/2(a1+b1) = 3 => Ma1 = 6a1 + 4b1 (1)

0,5

đ

0,5

đ

0,5

đ

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Khi qua b t Ni nung nóng:ộ

CzHk + mH2 C→ zHk+2m

s mol ố đầu a1 b1

S mol ph n ng aố ả ứ 1 ma1 a1

S mol sau ph n ng 0 bố ả ứ 1-ma1 a1

T kh i c a h n h p B so v i Hỷ ố ủ ỗ ợ ớ 2 l :à

1 1 1

( 2 ) 2( )
4, 5

2( )

M m a b ma

a b ma

  



 

. Hay Ma1=9a1+7b1-9ma1 (2)

T (2):ừ

a. Khi m = 1 => Ma1=7b1 (3)

T (1,3): 6aừ 1 + 4b1=7b1 =>b1 = 2a1 (4)

Thay (4) v o (1) ho c (3) ta có: M=7.2ầ ặ 1/2a1 = 14 lo i.ạ

b. Khi m=2.
Ma1=7b1-9a1 (5)

T (1,5): 6aừ 1+4b1 = 7b1-9a1 => b1=5a1 (6)

Thay (6) v o (1) ho c (5): M = (7.5aà ặ 1-9a1)/a1 = 26 (C2H2)

T (6) ta có: aừ 1/b1 = 1/5 => C2H2 chi m 16,66%, Hế 2 chi m: 83,33%.ế

c. Khi m=3. Bi n lu n tệ ậ ương t có M = 38. Lo i vì m=3 phân t ph i có ít nh t 4ự ạ ử ả ấ
nguyên t C nên M>38.ử

0,5

đ

0,5

đ

0,75

đ

0,25

đ

Chú ý khi ch m thi:

ấ

-

Trong các ph

ươ

ng trình hóa h c n u vi t

ọ

ế

sai

cơng th c hóa h c thì khơng cho

ứ

ọ

i m,

đ ể

n u không vi t

ế

i u ki n ph n ng

đ ề

ệ

ả ứ

ho c không cân b ng ph

ặ

ằ

ươ

ng trình ho c c

ặ

ả

hai thì cho 1/2 s i m c a ph

ố đ ể

ủ

ươ

ng trình ó.

đ

- N u l m các cách khác m úng v n cho i m t i a ng v i m i ý, câu c a

ế à

à đ

ẫ

đ ể

ố đ ứ

ớ

ỗ

ủ đề

ra.

S Giáo d c v ở ụ à đà ạo t o
thanh hố

chính th c

Đề ứ

K thi ch n h c sinh gi i ỳ ọ ọ ỏ

l p 12 THPT, BTTHPT- L p 9 THCS N m h c 2007-2008ớ ớ ă ọ

Môn thi: Hóa h c- L p: 12 BTTHPT

ọ

ớ

Ng y thi: 28 tháng 3 n m 2008

à

ă

Th i gian: 180 phút (không k th i gian giao

ờ

ể ờ

đề

thi)

thi n y có 01 trang g m 04 câu.

Đề

à

ồ

Câu 1

.

(6,0 i m)

đ ể

1. Vi t phế ương trình hố h c x y ra d ng phân t v d ng ion khi :ọ ả ở ạ ử à ạ

a. Ho tan Al b ng dung d ch HNOà ằ ị 3 r t lỗng, nóng, d khơng có khí thốt ra. ấ ư

b. Mg d cho v o dung d ch ch a Cu(NOư à ị ứ 3)2 v HCl. Bi t sau ph n ng thu à ế ả ứ được

h n h p khí g m Nỗ ợ ồ 2 v Hà 2.

2. Gi i thích hi n tả ệ ượng x y ra v vi t phả à ế ương trình hố h c khi cho 1 thanh Alọ
nguyên ch t v o 1 ng nghi m ấ à ố ệ đựng H2O, sau ó nh t t dung d ch NaOH v o ngđ ỏ ừ ừ ị à ố

nghi m ó.ệ đ

3. Cho r t t t dung d ch A ch a x mol HCl v o dung d ch B ch a y mol Naấ ừ ừ ị ứ à ị ứ 2CO3. Hãy

bi n lu n các trệ ậ ường h p x y ra theo x v y. ợ ả à

Câu 2

.

(6,0 i m)

đ ể

1. Hãy s p x p ắ ế độ linh động t ng d n c a nguyên t hidro trong nhóm – OH c a cácă ầ ủ ử ủ
h p ch t: rợ ấ ượu etylic, axit axetic, phenol. Minh ho b ng các phạ ằ ương trình hoá h c.ọ

2. Ch t h u c X m ch th ng v có cơng th c Cấ ữ ơ ạ ẳ à ứ 9H16O4. Cho X tác d ng v i dung d chụ ớ ị

NaOH thu được h n h p rỗ ợ ượu CH3OH, C2H5OH v mu i natri c a axit h u c Y. Xácà ố ủ ữ ơ

nh công th c c u t o c a X. T axit Y vi t ph ng trình hố h c i u ch t

nilon-đị ứ ấ ạ ủ ừ ế ươ ọ đ ề ế ơ

6,6.

3. Đốt cháy ho n to n 0,672 lít hidrocacbon A thu à à được 3,96 gam CO2. Cho bi t A cóế

kh n ng th c hi n ph n ng v i dung d ch AgNOả ă ự ệ ả ứ ớ ị 3 trong NH3. Xác định công th c c uứ ấ

t o c a A.ạ ủ

Câu 3

.

(4,0 i m)

đ ể

Khi cho 17,4 gam h p kim Y g m s t,

ợ ồ ắ đồng, nhôm ph n ng h t v i Hả ứ ế ớ 2SO4 loãng, d taư

c dung d ch A; 6,4 gam ch t r n; 9,856 lít khí B 27,3

đượ ị ấ ắ ở 0C v 1 atm.à

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

b. Hãy tính n ng ồ độ các ch t trong dung d ch A, bi t r ng Hấ ị ế ằ 2SO4 ã dùng có n ng đ ồ độ

2M v ã l y d 10% so v i là đ ấ ư ớ ượng c n thi t ầ ế để ph n ng (th tích dung d ch khơng thayả ứ ể ị
i trong thí nghi m).

đổ ệ

Câu 4

.

(4,0 i m)

đ ể

T hai rừ ượu no m ch h A v B ti n h nh các thí nghi m sau:ạ ở à ế à ệ

* Thí nghi m 1: Tr n 0,015 mol A v 0,02 mol B r i cho h n h p tác d ng h t v i Naệ ộ à ồ ỗ ợ ụ ế ớ
thu được 1,008 lít H2.

* Thí nghi m 2: Tr n 0,02 mol A v 0,015 mol B r i cho h n h p tác d ng h t v i Naệ ộ à ồ ỗ ợ ụ ế ớ
thu được 0,952 lít H2.

* Thí nghi m 3: ệ Đốt cháy ho n to n m t là à ộ ượng h n h p A v B nh trong thí nghi mỗ ợ à ư ệ
1 r i cho t t c s n ph m cháy i qua bình ồ ấ ả ả ẩ đ đựng CaO m i nung, d th y kh i lớ ư ấ ố ượng
bình t ng thêm 6,21 gam.ă

1. Tìm cơng th c phân t , vi t công th c c u t o v g i tên các rứ ử ế ứ ấ ạ à ọ ượu, bi t th tíchế ể
các khí đượ đ ở đ ềc o i u ki n tiêu chu n.ệ ẩ

2. Cho m t lộ ượng h n h p hai rỗ ợ ượu nh thí nghi m 2 tham gia ph n ng este hoáư ở ệ ả ứ
v i 6 gam axit axetic. Tính kh i lớ ố ượng m i este thu ỗ được, gi s hi u su t ph n ng esteả ử ệ ấ ả ứ
hoá l 100%.à

Cho bi t: C=12, O=16, S=32, H=1, Fe=56, Cu=64, Al=27ế

H t

ế

S Giáo d c v

ở

ụ

à Đà ạ

o t o

H

ướ

ng d n ch m b i thi ch n

ẫ

ấ

à

ọ

Thanh Hoá

h c sinh gi i c p t nh l p 12 BTTHPT

ọ

ỏ ấ ỉ

ớ

N m h c 2007-2008

ă

ọ

Mơn Hố h c

ọ

Câu 1:

6,0

đ

1.

2,0

đ

a. 8Al + 30 HNO3  8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

8Al + 30 H+ + 3NO

3- 8Al3+ + 3NH4+ + 9H2O

b.* 5Mg + 12HNO3 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

5Mg + 12H+ + 2NO

3- 5Mg2+ + N2 + 6H2O

* Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu

Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu

* Mg + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2

Mg + 2H+  Mg2+ + H
2

M iỗ
phương
trình

úng 0,25
đ

2.

1,5

i m

đ ể

Khi cho Al v o nà ước, ban đầu ch có v i b t khí nh bám b m t thanh nhơmỉ à ọ ỏ ở ề ặ
vì:

Lúc đầu có ph n ng:ả ứ

2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2

Al(OH)3 bám v o b m t ng n c n không cho ph n ng ti p.à ề ặ ă ả ả ứ ế

Cho thêm NaOH, l p Al(OH)ớ 3 b phá hu , khí thốt ra c ng nhi u:ị ỷ à ề

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ

3.

2,5

đ

* HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1)

Mol: x y

* HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 (2)

Mol:

Khi x<y: ch t o ra NaHCOỉ ạ 3 x mol; NaCl x mol; Na2CO3 (y-x) mol.

Khi x=y: ch t o ra NaHCOỉ ạ 3 x mol; NaCl x mol.

Khi y<x<2y: t o ra NaHCOạ 3 (2y-x) mol; NaCl x mol; CO2 (x-y) mol

Khi x=2y: t o ra NaCl x mol; COạ 2 y mol

Khi 2y<x: t o ra NaCl x mol; COạ 2 y mol; HCl (x-2y) mol.

0,25

đ

0,25 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ

Câu 2:

6,0

đ

1.

2,0

đ

* S p x p theo ắ ế độ linh động t ng d n c a nguyên t hidro trong nhóm –OH : ă ầ ủ ử
C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH.

* Minh ho :ạ 0,5 đ

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

- Đều có tính linh động: C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2

C6H5OH + Na  C6H5ONa + 1/2H2

CH3COOH + Na  CH3COONa + 1/2H2

- Tính linh động c a H trong Củ 2H5OH y u h n trong Cế ơ 6H5OH:

C2H5OH + NaOH  không

C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O

- Tính linh động c a H trong Củ 6H5OH y u h n trong CHế ơ 3COOH:

C6H5OH + Na2CO3 không

2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O

0,5 đ

2.

2,0

đ

T ừ đề ra, X l este (Cà 9H16O4): CH3 – OOC – R – COO – C2H5 suy ra R l Cà 4H8

Ph n ng ch ng minh: ả ứ ứ

CH3 – OOC – C4H8 – COO – C2H5 + 2NaOH  NaOOC – C4H8 – COONa + CH3OH +
C2H5OH

V y công th c c u t o úng c a X l : CHậ ứ ấ ạ đ ủ à 3OOC – (CH2)4– COO – C2H5

Y l axit a ipic HOOC – (CHà đ 2)4– COOH được dùng để đ ề i u ch t nilon-6,6:ế ơ
n HOOC – (CH2)4– COOH + n NH2 – (CH2)6 – NH2  [ CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH ]n +
2nH2O

(nilon-6,6)

0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ

3.

2,0

đ

S mol Cố xHy = 0,672/22,4= 0,03 mol.

n(CO2)= 3,96/44=0,09 mol

CxHy + (x+y/4) O2

t

  xCO2 + y/2H2O

0,03 0,09 => 0,03x=0,09 => x=3

A có kh n ng ph n ng v i dung d ch AgNOả ă ả ứ ớ ị 3/NH3 nên A l ankin có n i 3 à ố đầu

m ch.ạ

2(CHC-CH3) + Ag2O

NH

  2(CAgC-CH

3) + H2O

0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ

Câu 3:

4,0

đ

Đặt x, y, z, l n lầ ượ à ốt l s mol c a s t, ủ ắ đồng, nhôm: 56x + 64y + 27z = 17,4

(I)

Tan trong H2SO4 loãng: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1)

Mol: x x x x

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

Mol: z 1,5z 0,5z 1,5z
S mol Hố 2= x + 1,5z = (1.9,856)/0,082(273+27,3)= 0,4mol. (II)

Ph n không tan l Cu: 64y = 6,4 g => y = 0,1 molầ à
T (I) v (II): x = 0,1 mol; z=0,2 molừ à

a. m(Fe)= 56.0,1 = 5,6 g => 32,18%
m(Cu)=64.0,1 = 6,4 g => 36,78%
m(Al) = 27.0,2 = 5,4 g => 31,04%
b. Trong dung d ch A có: FeSOị 4 = x = 0,1mol.

Al2(SO4)3 = 0,5z = 0,1mol.

H2SO4 d = (x+1,5z).10% = 0,04mol.ư

S mol Hố 2SO4 ã dùng = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol => V(ddHđ 2SO4 2M) = 0,44/2

=0,22lít

CM (FeSO4) = 0,1/0,22=0,4545M

CM(Al2(SO4)3) = 0,1/0,22=0,4545M

CMH2SO4 = 0,04/0,22=0,182M

0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ

0,5 đ

Câu 4:

4,0

đ

t A l R(OH)

Đặ à x hay CnH2n+2Ox v B l Rà à ’(OH)y hay CmH2m+2Oy

Thí nghi m 1: 2R(OH)ệ x + 2xNa  2R(ONa)x + xH2

0,015 0,0075x
R’(OH)

y + 2yNa  2R’(ONa)y + yH2

0,02 0,01y
Ta có: 0,0075x + 0,01y = 1,008/22,4=0,045 (1)

Thí nghi m 2: 2R(OH)ệ x + 2xNa  2R(ONa)x + xH2

0,02 0,01x

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

R’(OH)

y + 2yNa  2R’(ONa)y + yH2

0,015 0,0075y
Ta có: 0,01x+0,0075y=0,952/22,4=0,0425 (2)

T (1,2): x=2, y=3ừ
Thí nghi m 3:ệ

CnH2n+2Ox + (3n+1-x)/2O2 nCO2 + (n+1)H2O

0,015 0,015n 0,015(n+1)
CmH2m+2Oy + (3m+1-x)/2O2 mCO2 + (m+1)H2O

0,02 0,02m 0,02(m+1)
Ta có: m(CO2)= 44(0,015n+0,02m)

m(H2O)= 180,015(n+1)+ 0,02(m+1)]

m(CO2)+ m(H2O)=6,21 hay m=4,5-0,75n (3)

T (3) nghi m duy nh t l : n=2; m=3ừ ệ ấ à
x=2; y=3

1. A l Cà 2H6O2, công th c c u t o: CHứ ấ ạ 2OH – CH2OH (etilenglicol)

B l Cà 3H8O3, công th c c u t o: CHứ ấ ạ 2OH – CHOH – CH2OH (glixerin)

2. Ph n ng este hoá: ả ứ

H2SO4đặc

2CH3COOH + C2H4(OH)2
  



(CH3COO)2C2H4 + 2H2O

0,04 0,02 0,02
H2SO4đặc

3CH3COOH + C3H5(OH)3
  
  

C3H5(OOC-CH3)3 + 3H2O

0,045 0,015 0,015
L p lu n: n(CHậ ậ 3COOH) = 6/60 = 0,1 mol;

2n(C2H4(OH)2) + 3n(C3H5(OH)3) = 2*0,02+3*0,015 = 0,085 mol < 0,1 mol

v hi u su t ph n ng este hoá 100% => axit CHà ệ ấ ả ứ 3COOH còn d , 2 rư ượu ph n ngả ứ

Download Đề và ĐA thi HSG Hóa học 9

<b>ONTHIONLINE.NET</b>

<b>Mơn thi: Hóa h c- L p: 12THPT</b>

<b>ọ</b>

<b>ớ</b>

<i><b>Câu 1. (6,0 i m)</b></i>

<i><b>đ ể</b></i>

<i><b>Câu 2. </b></i>

<i><b>Câu3: (4,0 i m)</b></i>

<i><b>đ ể</b></i>

<i><b>Câu 4</b></i>

<b>:</b>

<i><b> (3,0 i m)</b></i>

<i><b>đ ể</b></i>

<i>M</i>

<b>S Giáo d c v </b>

<b>ở</b>

<b>ụ</b>

<b>à Đà ạ</b>

<b>o t o</b>

H

ướ

ng d n ch m b i thi ch n

ẫ

ấ

à

ọ

<b> Thanh Hoá</b>

h c sinh gi i c p t nh l p 12 THPT

ọ

ỏ ấ ỉ

ớ

<b> N m h c 2007-2008</b>

<b>ă</b>

<b>ọ</b>

<b> Môn Hố h c </b>

<b>ọ</b>

<i><b>Câu 1:</b></i>

<i><b>6,0 </b></i>

<i><b>đ</b></i>

<i><b>1.</b></i>

<i><b>1,5 </b></i>

<i><b>đ</b></i>

<i><b>2.</b></i>

<i><b>1,5 </b></i>

<i><b>đ</b></i>

<b>3.</b>

<i><b>1,5</b></i>

<i><b>đ</b></i>

<b>4.</b>

<i><b>1,5</b></i>

<i><b>đ</b></i>

<i><b>Câu 2: </b></i>

<i><b>7,0 </b></i>

<i><b>đ</b></i>

<i><b>1.</b></i>

<i><b>1,0 </b></i>

<i><b>đ</b></i>

<i><b>2.</b></i>

<i><b>1,0 </b></i>

<i><b>đ</b></i>

<i><b>3.</b></i>

<i><b>1,5 </b></i>

<i><b>đ</b></i>

<i><b>4.</b></i>

<i><b>2,5 </b></i>

<i><b>đ</b></i>

5.

<i><b>1,0 </b></i>

<i><b>đ</b></i>

<i><b>Câu 3: </b></i>

<i><b>4,0 </b></i>

<i><b>đ</b></i>

<b>Câu 4.</b>

<i><b>3,0 </b></i>

<i><b>đ</b></i>

<i><b>Chú ý khi ch m thi: </b></i>

<i><b>ấ</b></i>

<i><b>- </b></i>

<i>Trong các ph</i>