Download 10 đề kiểm tra định kì hóa học 11 cực hay

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>
<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( khơng kể thời gian phát đề )</i>
<i><b>Câu 1 (3,0 điểm) :Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

NH3 ⃗₍₁₎ <i>_NH4Cl</i> ⃗₍₂₎ <i>_N2</i> ⃗₍₃₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₄₎ <i>_NO2</i> ⃗₍₅₎ <i>_HNO3</i> ⃗₍₆₎ <i>_HPO</i>

<i><b>Câu 2 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

(NH)2CO3, Na2S, K2SO4, KCl, Fe(NO3)3.

<i><b>Câu 3 (2.0 điểm): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>
a) S<i>2-_{+ 2H}+_{→ H}</i>

<i>2S b) Pb + SO → PbSO </i>

<i><b>Câu 4 (2,0 điểm): Trộn V (lít) dung dịch HCl 0,05M với 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,01M thì thu được dung</b></i>
dịch có pH = 2. Tìm V ?

<i><b>Câu 5 (1,0 điểm): Chứng minh N2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa. </b></i>
<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>

<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( không kể thời gian phát đề )</i>

<i><b>Câu 1 (1,0 điểm): Chứng minh NO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.</b></i>

<i><b>Câu 2 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>
a)Ag + Cl → AgCl b) Fe<i>2+_+2OH-_{→ Fe(OH)}</i>

<i>2</i>

<i><b>Câu 3 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

K2SO3, K2S, Na2SO4, NaCl, Mg(NO3)2.

<i><b>Câu 4 (2,0 điểm): Trộn 0,25 (lít) dung dịch H2SO4 0,05M với 250 ml dung dịch NaOH a(M) thì thu được </b></i>
dung dịch có pH = 12. Tìm a ?

<i><b>Câu 5 (3,0 điểm) :Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

(NH4)2SO4 ⃗₍₁₎ <i>_N2</i> ⃗₍₂₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₃₎ <i>_NO2</i> ⃗₍₄₎ <i>_HNO3</i> ⃗₍₅₎ <i>_NO2</i> ⃗₍₆₎ <i>_NaNO3</i>

<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>
<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( không kể thời gian phát đề )</i>

<i><b>Câu 1 (1,0 điểm): Chứng minh NO vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa. </b></i>
<i><b>Câu 2 (3,0 điểm) :Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

<i> NaNO2</i> ⃗₍₁₎ <i>_N2</i> ⃗₍₂₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₃₎ <i>_NO2</i> ⃗₍₄₎ <i>_HNO3</i> ⃗₍₅₎ <i>_NH4NO</i> ⃗₍₆₎ <i>_NH3</i>

<i><b>Câu 3 (2,0 điểm): Trộn 1 (lít) dung dịch H2SO4 0,005M với 4000 ml dung dịch NaOH 0.005(M) thì thu </b></i>
được dung dịch có pH. Vậy pH là ?

<i><b>Câu 4 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

K2SO3, Na2CO, Al(SO4)3, HCl, KCl.

<i><b>Câu 5 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>
a)Zn<i>2+_+2OH-_{→ Zn(OH)}</i>

<i>2 </i> b) SO <i>2- + 2H+ → H2O + SO </i>

<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>
<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( không kể thời gian phát đề )</i>
<i><b>Câu 1 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

ZnSO4, (NH4)2S, K2CO, HNO, NaCl.
<i><b>Câu 2 (3,0 điểm) :Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

<i> NH NO2</i> ⃗₍₁₎ <i>_N2</i> ⃗₍₂₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₃₎ <i>_NO</i> ⃗₍₄₎ <i>_NO2</i> ⃗₍₅₎ <i>_HNO3</i> ⃗₍₆₎ <i>_CO</i>

<i><b>Câu 3 (1,0 điểm): Có gì khác nhau khi nhiệt phân muối NH4NO3 và NH4HCO ?</b></i>
<i><b>Câu 4 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>
a)Al<i>2+_+3OH-_{→ Al(OH)}</i>

<i>3 </i> b) H<i>+ +2OH- → HO </i>

<i><b>Câu 5 (2,0 điểm): Trộn 160 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M và KOH 0,04M với 40ml dd HCl 0.75(M) thì thu</b></i>
được dung dịch mới có pH. Vậy pH là ?

<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>
<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( không kể thời gian phát đề )</i>

<b>Mã đề:</b>

<b>S21534</b>

<b>Mã đề:</b>

<b>R35214</b>

<b>Mã đề:</b>

<b>Y42513</b>

<b>Mã đề:</b>

<b>D12345</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i><b>Câu 1 (2,0 điểm): Trộn V (lít) dung dịch HBr 0,05M với 1 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được dung</b></i>
dịch có pH = 2. Tìm V ?

<i><b>Câu 2 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

Zn(NO), Na2SO, HNO, KCl,HCl

<i><b>Câu 3 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>
a)CO<i>32- +2H+ → H2O + CO2 </i> b) Cu<i>2+ +2OH- → Cu(OH)2</i>

<i><b>Câu 4 (3,0 điểm) :Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

HNO3 ⃗₍₁₎ <i>_N2</i> ⃗₍₂₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₃₎ <i>_NO2</i> ⃗₍₄₎ <i>_NaNO2</i> ⃗₍₅₎ <i>_N2</i> ⃗₍₆₎ <i>_NO</i>

<i><b>Câu 5 (1,0 điểm): Vì sao H2SO4 lỗng, NaNO3 khơng thể hịa tan Cu nhưng hh 2 dd có thể hịa tan Cu?</b></i>
<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>

<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( không kể thời gian phát đề )</i>
<i><b>Câu 1 (3,0 điểm) :Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

<i> NH4Cl</i> ⃗₍₁₎ <i>_N2</i> ⃗₍₂₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₃₎ <i>_NO2</i> ⃗₍₄₎ <i>_HNO3</i> ⃗₍₅₎ <i>_H2SO4</i> ⃗₍₆₎ <i>_NH4HSO4</i>

<i><b>Câu 2 (1,0 điểm): Viết 3 phương trình chứng minh NH thể hiện tính khử ? </b></i>
<i><b>Câu 3 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

K2CO3, Na2S, Na2SO4, NH4Cl, Al(NO3)3.

<i><b>Câu 4 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>
a)CuO + 2H→ Cu + HO b) Mg<i>2+_+2OH-_{→ Mg(OH)}</i>

<i>2</i>

<i><b>Câu 5 (2,0 điểm): Trộn 160 ml dung dịch NaOH 0,2M và KOH 0,04M với 3000ml dd HI 0.01(M) thì thu </b></i>
được dung dịch mới có pH. Vậy pH là ?

<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>
<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( khơng kể thời gian phát đề )</i>

<i><b>Câu 1 (2,0 điểm): Trộn 5 (lít) dung dịch HCl 0,005M với 250 ml dung dịch LiOH a(M) thì thu được dung </b></i>
dịch có pH = 12. Tìm a ?

<i><b>Câu 2 (3,0 điểm) :Hồn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

<i> NaNO2</i> ⃗₍₁₎ <i>_N2</i> ⃗₍₂₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₃₎ <i>_NO2</i> ⃗₍₄₎ <i>_HNO3</i> ⃗₍₅₎ <i>_NH4NO</i> ⃗₍₆₎ <i>_NH3</i>

<i><b>Câu 3 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>
a) FeO + 6H→ 2Fe + 3HO b) Cu<i>2+_+2OH-_{→ Cu(OH)}</i>

<i>2</i>

<i><b>Câu 4(1,0 điểm): Viết phương trình phản ứng Mg tác dụng với HNO3 khơng tạo khí ? </b></i>
<i><b>Câu 5 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

Zn(NO), Na2SO, HNO, KCl,HCl

<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>
<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( không kể thời gian phát đề )</i>

<i><b>Câu 1 (2,0 điểm): Trộn 1 (lít) dung dịch HF 0,01M với 2000 ml dung dịch KOH 0.1(M) thì thu được dung</b></i>
dịch có pH. Vậy pH là ?

<i><b>Câu 2 (3,0 điểm) :Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

<i>N2</i> ⃗₍₁₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₂₎ <i>_NO2</i> ⃗₍₃₎ <i>_HNO</i> ⃗₍₄₎ <i>_NO2</i> ⃗₍₅₎ <i>_NaNO3</i> ⃗₍₆₎ <i>_HNO3</i>

<i><b>Câu 3 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

<i> Zn(NO), Na2SO, HNO, KCl,HCl</i>

<i><b>Câu 4 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>

<i> a) Fe3+_+2OH-_{→ Fe(OH)}</i>

<i>3 <b>b) AlO + 6H→ 2Al + 3HO </b></i>

<i><b>Câu 5 (1,0 điểm): Viết phương trình phản ứng Mg tác dụng với HNO3, biết </b></i> <i>_N</i>+5 bị khử xuống <i>_N</i>+1 ?
<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>

<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( khơng kể thời gian phát đề )</i>

<i><b>Câu 1 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>

<b>Mã đề:</b>

<b>F31245</b>

<b>Mã đề:</b>

<b>G52314</b>

<b>Mã đề:</b>

<b>H32415</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<i> a) NH4+ + OH- → NH + HO b) Ba + SO→ BaSO </i>

<i><b>Câu 2 (3,0 điểm) :Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

<i> NaNO3</i> ⃗₍₁₎ <i>_HNO3</i> ⃗₍₂₎ <i>_NH4NO3</i> ⃗₍₃₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₄₎ <i>_N2</i> ⃗₍₅₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₆₎ <i>_NH4HCO3</i>

<i><b>Câu 3 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

<i> NaOH, Na2CO3, Na2S, NaCl, NaNO3, Na2SO4</i>

<i><b>Câu 4 (2,0 điểm): Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,02M với 2lít dung dịch NH3 0.1(M) thì thu được dung </b></i>
dịch có pH. Vậy pH là ?

<i><b>Câu 5 (1,0 điểm): Viết phương trình điều chế HNO trong phịng thí nghiệm ? </b></i>
<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>

<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( không kể thời gian phát đề )</i>
<i><b>Câu 1 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

<i> NH4NO3, (NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO4, NH Cl </i>
<i><b>Câu 2 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>

<i> a) FeO + 2H → Fe + HO b) Ca + CO → CaCO </i>

<i><b>Câu 3 (1,0 điểm): Viết phương trình phản ứng giữa Oxit sắt từ tác dụng với Axit nitric tạo ra sản phẩm có </b></i>
khi khơng màu hóa nâu trong khơng khí ?

<i><b>Câu 4 (2,0 điểm): Trung hòa 10ml dd KOH pH =b cần 0,1 lít dd HSO pH = 2. Vậy pH của dd KOH lúc </b></i>
đầu có giá trị b = ?

<i><b>Câu 5 (3,0 điểm) :Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

<i> N2</i> ⃗₍₁₎ <i>_NO</i> ⃗₍₂₎ <i>_NO2</i> ⃗₍₃₎ <i>_HNO3</i> ⃗₍₄₎ <i>_NH4NO3</i> ⃗₍₅₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₆₎ <i>_NO</i>

<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>
<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( không kể thời gian phát đề )</i>

<i><b>Câu 1 (1,0 điểm): Viết phương trình phản ứng Fe tác dụng với HNO3 khơng tạo khí.</b></i>

<i><b>Câu 2 (2,0 điểm): Trộn 0,1 lít hh Ba(OH) 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml hh dd HSO 0,0375M và HCl </b></i>
0,0125M thu được dung dịch mới có pH là ?

<i><b>Câu 3 (3,0 điểm) :Hồn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

<i> HNO3</i> ⃗₍₁₎ <i>_H2SO4</i> ⃗₍₂₎ <i>_NH4HSO4</i> ⃗₍₃₎ <i>_(NH4)2SO4</i> ⃗₍₄₎ <i>_NH4NO3</i> ⃗₍₅₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₆₎ <i>_Cu</i>

<i><b>Câu 4 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

<i> KOH, K2CO3, K2S, KCl, KNO3, K2SO4</i>

<i><b>Câu 5 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>
<i> a)ZnO + 2H → Zn + HO b) Ag + SO → AgSO </i>
<b>ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ - LẦN 2</b>

<b>MƠN : HĨA 11</b>

<i>Thời gian : 30 phút ( khơng kể thời gian phát đề )</i>

<i><b>Câu 1 (2,0 điểm): Trộn V lít dung dịch HSO 0,02M với V' lít dung dịch NaOH 0,035M thu dung dịch </b></i>
có pH = 2. Vậy tỉ số là ?

<i><b>Câu 2 (3,0 điểm) :Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:</b></i>

<i> NH3</i> ⃗₍₁₎ <i>_(NH4)2SO4</i> ⃗₍₂₎ <i>_{NH Cl}</i> ⃗₍₃₎ <i>_NH4NO3</i> ⃗₍₄₎ <i>_N2</i> ⃗₍₅₎ <i>_NH3</i> ⃗₍₆₎ <i>_Cu</i>

<i><b>Câu 3 (1,0 điểm):Viết phương trình điều chế Nitơ trong phịng thí nghiệm ( 2 phương trình ) ?</b></i>
<i><b>Câu 4 (2,0 điểm):Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn :</b></i>

<i> a) Ba + SO → BaSO b) Pb + 2Cl → PbCl </i>
<i><b>Câu 5 (2,0 điểm): Nhận biết các dung dịch sau : </b></i>

<i> NH4NO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Ba(NO3)2</i>

<b>Mã đề:</b>

<b>L15243</b>

<b>Mã</b>

<b>đề:M43521</b>

</div>

<!--links-->